1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 知識(shí)目標(biāo)： 1.掌握鹵族元素性質(zhì)及其變化規(guī)律 2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí) 3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除 能力目標(biāo)： 1.通過(guò)對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。 2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。 3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。 情感目標(biāo)： 使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。 重點(diǎn)和難點(diǎn)： 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。 教學(xué)方法： 1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法 2.注意化學(xué)性質(zhì)

2、和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。 學(xué)習(xí)方法： 閱讀，質(zhì)疑，歸納，總結(jié) 教學(xué)過(guò)程： 引入 前幾天我們學(xué)習(xí)了堿金屬，通過(guò)對(duì)鈉的重點(diǎn)學(xué)習(xí)，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們?cè)俅卫眠@種學(xué)習(xí)方法，來(lái)學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。 板書 第二節(jié) 鹵族元素 講解 這族元素位于元素周期表A族。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。簡(jiǎn)稱鹵素。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，那我們先來(lái)畫出他們各自的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 副板書 講解 砹是一種放射性元素，我們就不予考慮了，觀察F Cl Br I這四種元素的結(jié)構(gòu)，誰(shuí)發(fā)現(xiàn)了他們之間的特點(diǎn)？ 板書：一 原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn) 1 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外

3、層都有7個(gè)電子。 2 鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，（相應(yīng)的它們的半徑也是依次增大的）原子半徑不同。 講述 鹵族元素是典型的非金屬，它們獲取一個(gè)電子以達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)很活潑。單質(zhì)可有人工制的。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的。同學(xué)們主要掌握它們的顏色，狀態(tài)，以及熔沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)，下面我們簡(jiǎn)單的學(xué)習(xí)和記憶這些內(nèi)容。 板書 二 物理性質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2 狀態(tài) 氣 氣 液 固 氣體 液體 固體 顏色 淡黃 黃綠 紅棕 紫黑 逐漸加深 溶性 反應(yīng) 1：2 較小 較小 逐漸升高 毒性 極毒 劇毒 有毒 低毒 揮發(fā)性強(qiáng) 易升華

4、 講述 1 鹵素熔沸點(diǎn)的遞變規(guī)律告訴我們組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大 熔沸點(diǎn)升高。 2 液態(tài)的非金屬單質(zhì)只有溴，由于它易揮發(fā)，而且有毒，所以溴單質(zhì)需加水封存。 3 從圖中看出溴和碘在水中的溶解度很小，但它們都比較容易溶解在汽油，苯，CCl4 等有機(jī)溶劑中。 副板書 Br I在不同溶劑中形成溶液的顏色變化 學(xué)習(xí)了鹵素的物理性質(zhì)之后 接下來(lái)我們學(xué)習(xí)這些單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 板書 三 化學(xué)性質(zhì) 1相似性和遞變性 (1) 一定條件下均可與氫氣反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無(wú)氧酸。 H?（g）F?（g）= 2HF（g） 暗處即可化和并發(fā)生爆炸 穩(wěn)定 弱酸 H?（g）+Cl?（g）=（點(diǎn)燃或

5、光照）2HCl（g）劇烈 穩(wěn)定 強(qiáng)酸 H?（g）+Br?（g）= （500攝氏度加熱）2HBr（g） 較穩(wěn)定 強(qiáng)酸 H?（g）+I?（g）=（持續(xù)加熱）2HI（g）（可逆反應(yīng)）.不穩(wěn)定 強(qiáng)酸 2HI（g）=（加熱）H?（g）+I?（g） (2)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸（F除外） 2F?（g）2H2O（l）=4HF（aq）O?（g） （3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) X?（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I 講述 實(shí)驗(yàn)可以證明氯可以把溴和碘從溴化物和碘化物中置換出來(lái)，溴可把碘從碘化物中置換出來(lái)，用方程式表示為： Cl2 2Br 2Cl Br2 氧化性：Cl

6、2 > Br2 還原性： Br > Cl Cl2 2I 2Cl I2 氧化性：Cl2 > I2 還原性： I > Cl Br2 2I 2Br I2 氧化性：Br2 > I2 還原性： I > Br 講述 之所以鹵素元素有這些相似性是由于它們最外層電子層上有相同的電子數(shù)，而他們不同的核電荷數(shù)和原子半徑又決定了他們之間的差異性。 板書 2.相異性 （1）與氫氣化合能力 由強(qiáng)到弱 鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱 （2）鹵化氫的穩(wěn)定性HFHClHBrHI, 鹵化氫的酸性HIHBrHClHF. （3）單質(zhì)氧化性F2&gt

7、; CL2> Br2> I2 陰離子還原性F-Cl-Br-I- （4）氟是氧化性最強(qiáng)的元素只能呈-1價(jià)。 講述 碘除了具有鹵素的一般性質(zhì)外，還有一種化學(xué)特性，就是碘于淀粉變藍(lán)的特性。 板書 3.碘與淀粉變藍(lán) 提問(wèn)：為什么氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)？還有什么物質(zhì)可以使之變藍(lán)？ 講述 鹵素的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，可以與很多單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)，所以含鹵化合物的種類非常多，今天我們簡(jiǎn)單介紹幾種日常生活和人體健康有關(guān)的鹵化銀和含碘化合物。 板書 四含碘化合物 1.鹵化銀 講述 AgF是白色物質(zhì)AgCl AgBr AgI都是沉淀，且都有感光性，也就是見(jiàn)光容易分解。今天我們要重點(diǎn)學(xué)習(xí)利用鹵化銀顏色的差別來(lái)檢驗(yàn)鹵離子的存在，大家一定要牢記下面這幾個(gè)方程式。 板書 氯離子：得白色沉淀 Ag+（aq）+ Cl-（aq）AgCl（s） 溴離子：得淡黃色沉淀 Ag+（aq）+ Br-（aq）AgBr（s） 碘離子：得黃色沉淀 Ag+（aq）+ I-（aq）AgI（s） 檢驗(yàn)鹵離子的方法： （1） 使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，再加入稀硝酸，根據(jù)顏色判斷。 （2） 利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同容劑中溶解度的不同，加入少量有 機(jī)溶劑可以