1、課時跟蹤檢測（八） 化學反應的限度一、單項選擇題1下列反應體系中，不屬于可逆反應的是()ACl2溶解于水B氨氣溶解于水C工業(yè)合成氨DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3和2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O解析：選DA項，Cl2溶于水存在反應：Cl2H2OHClHClO；B項，NH3溶于水存在反應：NH3H2ONH3·H2O；C項，N23H22NH3；D項，兩反應的條件不同，不是可逆反應。2可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要特征是()A反應停止了B正、逆反應的速率均為零C正、逆反應都還在繼續(xù)進行D正、逆反應的速率相等解析：選D可逆反應達到平衡狀態(tài)不是反應停止了，而是正向反應速率和逆向

2、反應速率相等。3在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣(18O2)。在一定條件下達到平衡時，18O存在于()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和SO3中DSO3、SO2和O2中都有可能存在解析：選D該反應是可逆反應，生成SO3的同時，SO3還會分解，則平衡時，容器中三種物質(zhì)中都含有18O，D正確。4在5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液56滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是()A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B加入CCl4振蕩后，觀察下層液

3、體顏色C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色解析：選DFeCl3溶液與KI溶液反應的實質(zhì)是：2Fe32I=2Fe2I2，由題意知，F(xiàn)e3不足，I過量。若反應不是可逆反應，反應后的溶液中應無Fe3；若反應是可逆反應，則反應后的溶液中含F(xiàn)e3，所以應滴加KSCN溶液，檢驗Fe3是否存在。5可逆反應H2I2(g)2HI達到平衡的標志是()A混合氣體的顏色不再改變Bv(H2)v(I2)v(HI)112C混合氣體的密度保持不變DH2、I2、HI分子個數(shù)比為112解析：選AA項，HI為無色氣體，I

4、2為紫紅色氣體，當混合氣體的顏色不再變化時，c(I2)不變，反應達到化學平衡狀態(tài)，正確；B項，未指明速率表示反應方向不一定平衡，錯誤；C項，該反應反應前后氣體的體積不變，在密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度一直不變，則混合氣體的密度不變不一定達到化學平衡狀態(tài)，錯誤；D項，當可逆反應達到平衡時，容器內(nèi)物質(zhì)H2、I2和HI的分子個數(shù)比為112時，濃度可能仍會變化，不一定達到化學平衡狀態(tài)，錯誤。二、不定項選擇題6.一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v(正)和逆反應速率v(逆)隨反應時間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()At1時刻，v(正)v(逆)Bt2時刻，v(正)v(逆)Ct2時刻，反應

5、達到最大限度Dt3時刻，反應停止解析：選DA項，由圖像知，在t1時刻，v(正)v(逆)，正確；B項，t2時刻，v(正)v(逆)，反應處于平衡狀態(tài)，正確；C項，t2時刻，反應處于平衡狀態(tài)，該反應達到最大限度，正確；D項，t3時刻，反應處于平衡狀態(tài)，此時反應仍在進行，反應并未停止，錯誤。7哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是()A達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化C達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3D達到化學平衡

6、時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不一定相等解析：選BDA項，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等，但都不為零，錯誤；B項，達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，正確；C項，達到化學平衡時，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，錯誤；D項，達到8一定條件下，可逆反應2AB3C在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應速率逆反應速率AvA2 mol·L1·min1vB2 mol·L1·min1BvA2 mol·L1·min1vC2 mol·L1·min1CvA1 mol·L1·min

7、1vB2 mol·L1·min1DvA1 mol·L1·min1vC1.5 mol·L1·min1解析：選D正反應速率和逆反應速率相等時，化學反應達到平衡狀態(tài)。通過化學方程式中的化學計量數(shù)進行變換比較，A項，vA2 mol·L1·min1，vB1 mol·L1·min1；B項，vA2 mol·L1·min1，vC3 mol·L1·min1；C項，vA1 mol·L1·min1，vB0.5 mol·L1·min1。三、

8、非選擇題9在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850 時發(fā)生反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。(1)CO和H2O濃度變化如圖，則04 min的平均反應速率v(CO)_mol·L1·min1。(2)如圖中45 min該反應_(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)；判斷的理由_。解析：(1)觀察題圖可知，在04 min，CO的濃度從0.20 mol·L1減少到0.08 mol·L1，則v(CO)0.03 mol·L1·min1。(2)在45 min，反應物CO、H2O(g)濃度不再減小，則生成物CO2、H2的

9、濃度也應該不再增大，故此時處于平衡狀態(tài)。答案：(1)0.03(2)是反應物的濃度不再變化 10.698 K時，向某V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)容器的體積V=L。(2)反應達到最大限度的時間是s，該時間內(nèi)平均反應速率v(HI)= mol·L-1·s-1。(3)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是(填序號)。v正(I2)=2v逆(HI)H2、I2、HI的濃度都不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強保持不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度保持不變解析：(1)由于在

10、反應開始時向容器中加入了2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，而開始時這兩種物質(zhì)的濃度是1.00 mol·L-1，由物質(zhì)的量與濃度的關(guān)系c=得，V=2 L。(2)根據(jù)圖示可知，當反應進行了5 s時物質(zhì)的濃度都不再發(fā)生變化，反應達到其最大限度，該時間內(nèi)平均反應速率v(HI)=c÷t=1.58 mol·L-1÷5 s=0.316 mol·L-1·s-1。(3)在任何時刻都存在2v正(I2)=v正(HI)，若v正(I2)=2v逆(HI)，則v正(HI)=4v逆(HI)，反應正向進行，未達到平衡，錯誤。由于反應是在恒容的密閉容器中進

11、行，若H2、I2、HI的濃度都不變，則平衡混合氣體中任何一組分的物質(zhì)的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，正確。由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以在任何時刻都存在容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，故壓強保持不變不能作為判斷平衡的標志，錯誤。由于反應容器的容積不變，反應物、生成物都是氣體，所以在任何時刻，容器內(nèi)氣體的密度保持不變，故氣體的密度不能作為判斷平衡的標志，錯誤。答案：(1)2(2)50.316(3)一、單項選擇題1下列對于一定條件下的某可逆反應的說法中錯誤的是()A反應開始時，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大B達到平衡時，同一物質(zhì)的正逆反應速率相等C達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度不變D

12、達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度都相等解析：選D對于一定條件下的可逆反應，反應開始時，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，達到平衡時，v正v逆，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，但不一定都相等。2下列關(guān)于可逆反應化學平衡的說法中，正確的是()A當達到化學平衡時，反應物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞C當達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度相等D當達到化學平衡時，正、逆反應均已停止解析：選B當可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，但反應并未停止，此時反應體系中各成分的濃度不再改變(但不一定相等)，當外界條件發(fā)生改變時，平衡可能被破壞，B正

13、確，C、D錯誤；可逆反應中，反應物的轉(zhuǎn)化率達不到100%，A錯誤。3.對于密閉容器中的反應：N23H22NH3，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()ANH3在點a的正反應速率比點b的正反應速率更小B點c反應達到平衡C點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D點e處c(NH3)不再變化解析：選DA項，隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率逐漸減小，則a點的正反應速率比b點大，錯誤；B項，c點反應物和生成物的物質(zhì)的量相等，沒有達到平衡狀態(tài)，錯誤；C項，d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，d點和e點n(N2)相等，

14、錯誤；D項，e點處于平衡狀態(tài)，點e處c(NH3)不再變化，正確。4可逆反應N23H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)解析：選CA項，都是表示正反應方向的速率，不能判斷，錯誤；B項，根據(jù)化學方程式，當2v正(N2)v逆(NH3)時，反應達到平衡，錯誤；C項，正確；D項，當3v正(N2)v逆(H2)時，反應達到平衡，錯誤。5在恒溫、恒容下，當反應容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的是()A

15、3M(氣)2N(氣)P(氣)4Q(氣)BM(氣)2N(氣)3P(氣)Q(固)CM(氣)N(氣)P(氣)D以上都達到平衡解析：選CA、B項，所給反應是反應前后氣體體積相等的反應，反應容器內(nèi)總壓強不隨時間變化，因此容器內(nèi)總壓強不變，不能確定反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；C項，反應是前后氣體體積不相等的反應，若反應容器內(nèi)總壓強不隨時間變化，此時氣體的物質(zhì)的量不變，可以確定反應處于平衡狀態(tài)，正確。二、不定項選擇題6一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度不再變化B反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率

16、相等D單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時消耗1 mol Z解析：選CD因Z為固體，若未達到平衡，混合氣體的密度會發(fā)生變化，A項可作平衡標志；C項中X的分解速率與Y的消耗速率之比等于21時才符合要求。7在一密閉容器中進行反應：2SO2O22SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 mol·L1、O2為0.2 mol·L1BSO2為0.25 mol·L1CSO3為0.4 mol·L1D

17、SO2、SO3均為0.15 mol·L1解析：選B假設SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3，則c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 mol·L1；假設SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2，則c(SO2)0.4 mol·L1，c(O2)0.2 mol·L1，c(SO3)0，而可逆反應的特點是反應不能進行到底，故A、C錯誤，B正確；又因為反應物SO2和生成物SO3不可能同時減小，故D錯誤。8將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。

18、可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變解析：選BCA不能表示正逆反應速率相等；B.反應正向進行則壓強增大，總壓強不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)；C.恒容條件下，混合氣體的密度，反應正向進行時，m(氣)增大，V(容器)不變，氣體的密度增大，因此密度不變，說明m(氣)不變，反應達到平衡；D.反應物是固體，NH3的體積分數(shù)始終為。三、非選擇題9在2 L密閉容器中，800 時反應2NOO22NO2體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100

19、.0080.0070.0070.007(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線，A點處，v(正)_v(逆)，A點正反應速率_B點正反應速率。(用“大于”、“小于”或“等于”填空)(2)圖中表示O2變化的曲線是_。用NO2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v_。(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。a容器內(nèi)壓強保持不變bv(NO)2v(O2)c容器內(nèi)的密度保持不變 dv逆(NO2)2v正(O2)(4)能使該反應的反應速率增大的是_。a適當升高溫度 b及時分離出NO2氣體c增大O2的濃度 d選擇高效的催化劑解析：(1)A點處生成物的濃度仍然增加，反應向正反應方向進行，因此v(正)大于v(逆)，A點反應

20、物濃度大于B點反應物濃度，因此正反應速率A點大于B點。(2)圖中c、d表示的曲線濃度降低，是反應物。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時NO濃度是0.02 mol÷2 L0.01 mol·L1，所以c表示NO，則表示O2變化的曲線是d。用NO2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v(NO2)v(NO)0.003 mol·L1·s1。(3)a項，反應前后氣體體積發(fā)生變化，則當容器內(nèi)壓強保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；b項，v(NO)2v(O2)，式中沒有指明反應方向，不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；c項，反應過程中氣體質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)的密度始終不變，則容器內(nèi)的密度保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；d項，反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則v逆(NO2)2v正(O2)v正(NO2)，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確。(4)a項，適當升高溫度反應速率加快，正確；b項，及時分離出NO2，氣體濃度降低，反應速率降低，錯誤；c項，增大O2的濃度反應速率加快，正確；d項，選擇高效