1、個(gè)性化學(xué)案化學(xué)平衡常數(shù)適用學(xué)科化學(xué)適用年級(jí)高二適用區(qū)域天津課時(shí)時(shí)長分鐘60知識(shí)點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的定義影響平衡常數(shù)的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 化學(xué)平衡常數(shù)的概念2、 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式3、 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、 化學(xué)平衡常數(shù)的概念2、 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式學(xué)習(xí)難點(diǎn)1、 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式學(xué)習(xí)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)平衡常數(shù)表達(dá)式及其意義對(duì)于化學(xué)反響 mA+nB  pC+qD在一定溫度下到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為： 二、知識(shí)講解 考點(diǎn)1、平衡常數(shù)的書寫 在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏? gmL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6 molL

2、。在化學(xué)變化過程中，水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。例如：平衡常數(shù)表達(dá)式為：對(duì)于非水溶液中的反響，溶劑的濃度同樣是常數(shù)?？键c(diǎn)2、含有固體物質(zhì)的平衡常數(shù)書寫 當(dāng)反響中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體外表進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反響速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。例如，赤熱的四氧化三鐵與氫氣的反響：平衡常數(shù)Kc(CO2)考點(diǎn)3、系數(shù)為分?jǐn)?shù)的平衡常數(shù)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反響，由于書寫的方式不同，各反響物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。

3、但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。例如：氨的合成反響，如寫成 三、例題精析【例題1】【題干】以下說法正確的選項(xiàng)是()A但凡放熱反響都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱错懚际欠亲园l(fā)的B自發(fā)反響的熵一定增大，非自發(fā)反響的熵一定減小C常溫下，反響C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的H>0D反響2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的H>0【答案】C【解析】反響的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的。假設(shè)H<0，S>0，那么一定自發(fā)，假設(shè)H>0，S<0，那么一定不能自發(fā)，假設(shè)H<0，S<0或H>0，S>

4、0，反響能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中反響的S>0，假設(shè)H<0，那么一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明H>0，正確；D項(xiàng)中反響的S<0，能自發(fā)，說明H<0，錯(cuò)誤?！纠}2】【題干】反響Fe(s)CO2(g)=FeO(s)CO(g)，700 時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 時(shí)平衡常數(shù)為2.15。以下說法正確的選項(xiàng)是()A升高溫度該反響的正反響速率增大，逆反響速率減小B該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為KC該反響的正反響是吸熱反響D增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大【答案】C?！窘馕觥緼項(xiàng)，升溫，正、逆反響速率均增大，不正確；B項(xiàng)，該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；C項(xiàng)，升溫，平衡常數(shù)

5、增大，說明平衡向正反響方向移動(dòng)，即正反響為吸熱反響，故正確；D項(xiàng)，增大反響物濃度，平衡常數(shù)不變，故不正確?！纠}3】【題干】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反響為N2O5(g)=N2O3(g)O2(g)，N2O3(g)=N2O(g)O2(g)。在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ，到達(dá)平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol，那么t 時(shí)反響的平衡常數(shù)為()A10.7 B8.5 C9.6 D10.2【答案】B【解析】N2O5=N2O3O2起始/mol 8 0 0平衡/mol 8x x x 起始/mol x 0 0平衡/mol xy y y，那么所以K()8.5，

6、B正確?！纠}4】【題干】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反響：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后到達(dá)平衡，該溫度下其平衡常數(shù)K1，假設(shè)溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，那么()Aa3 Ba2CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】C【解析】選C溫度不變，擴(kuò)大容器體積(相當(dāng)于減小壓強(qiáng))時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反響前后氣體的體積不變，即a1，A、B錯(cuò)誤；設(shè)到達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化量為x mol，那么A、B、C、D的平衡量分別為(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol，設(shè)容器體積為1 L，那么平衡常

7、數(shù)K1，解得x1.2，B的轉(zhuǎn)化率1.2÷3×100%40%，所以C正確，D錯(cuò)誤?！纠}5】【題干】一定溫度下 ，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反響CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，局部數(shù)據(jù)如表所示(表中t2>t1)。反響時(shí)間(min)n(CO)(mol)n(H2O)(mol)n(CO2)(mol)n(H2)(mol)01.200.6000t10.80t20.20以下說法正確的選項(xiàng)是()A反響在t1 min內(nèi)的反響速率為v(H2) mol/(L·min)B平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%C該溫度下反響的平衡常數(shù)為1D其他條件不變，假設(shè)起始時(shí)n(CO

8、)0.60 mol，n(H2O)1.20 mol，那么平衡時(shí)n(CO2)0.20 mol【答案】C【解析】選C根據(jù)化學(xué)方程式可知在t1 min內(nèi)生成0.40 mol H2，因此在t1 min內(nèi)的反響速率為v(H2) mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知t1、t2時(shí)刻均有n(CO)0.80 mol，n(H2O)0.20 mol，n(CO2)n(H2)0.40 mol，故表格中t1、t2時(shí)的數(shù)據(jù)均為平衡時(shí)的物質(zhì)的量。據(jù)此可求出CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%33.33%，B錯(cuò)誤；由于該反響是一個(gè)氣體體積不變的反響，將平衡時(shí)的物質(zhì)的量代入平衡常數(shù)表達(dá)式，可計(jì)算出反響的平

9、衡常數(shù)為1，C正確；根據(jù)平衡常數(shù)值可計(jì)算出D選項(xiàng)中平衡時(shí)n(CO2)0.40 mol，D錯(cuò)誤。 四、課堂運(yùn)用【根底】1、用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A溫度：T1>T2>T3B正反響速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)C平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)M(b)>M(d)2、700 時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)

10、生反響CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反響過程中測(cè)定的局部數(shù)據(jù)如表所示(表中t2>t1)：反響時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20以下說法正確的選項(xiàng)是()A反響在t1 min 內(nèi)的平均速率為v(H2) mol/(L·min)B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，到達(dá)新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O 的體積分?jǐn)?shù)減小D溫度升高至800 ，上述反響平衡常

11、數(shù)為0.64，那么正反響為吸熱反響3、在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反響：Ni(s)4CO(g)=Ni(CO)4(g)，該反響的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)5×10421.9×105以下說法不正確的選項(xiàng)是()A上述生成Ni(CO)4的反響為放熱反響B(tài)25 時(shí)反響Ni(CO)4(g)=Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105C在80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L1，那么此時(shí)v正>v逆D80 到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)0.3 mol，那么Ni(

12、CO)4的平衡濃度為2 mol·L14、可逆反響X(g)2Y(g)=Z(g)H<0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中參加4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如下圖，那么以下說法正確的是 ()Aa點(diǎn)正反響速率大于逆反響速率B增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大C容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，不能說明反響已達(dá)平衡狀態(tài)D保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次到達(dá)平衡時(shí)n(Z)/n(X)的值會(huì)變小5、甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反響制得：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：(1)從反響

13、開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反響速率v(H2)_，CO的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為_，溫度升高，平衡常數(shù)_(填“增大、“減小或“不變)。(3)假設(shè)在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，那么參加各物質(zhì)后該反響向_(填“正或“逆)反響方向移動(dòng)，理由是_?！痉€(wěn)固】1、(2021·浙江高考節(jié)選)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反響平衡常數(shù)的測(cè)定。將一定量純潔的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，

14、在恒定溫度下使其到達(dá)分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表所示：溫度/平衡總壓強(qiáng)/kPa平衡氣體總濃度(mol/L)15.05.72.4×10320.08.33.4×10325.012.04.8×10330.017.16.8×10335.024.09.4×103(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 時(shí)的分解平衡常數(shù)：_。(2)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下到達(dá)分解平衡。假設(shè)在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_(填“增加、“減少或“不變)。

15、2、一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反響CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)，局部數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。反響時(shí)間/minn(CO) /moln(H2O) /moln(CO2) /moln(H2) /mol01.200.6000t10.80t20.20以下說法正確的選項(xiàng)是()A反響在t1 min內(nèi)的反響速率為v(H2) mol·L1·min1B平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%C該溫度下反響的平衡常數(shù)為1D其他條件不變，假設(shè)起始時(shí)n(CO)0.60 mol，n(H2O)1.20 mol，那么平衡時(shí)n(CO2)0.20 mol3、用CO合成甲醇(

16、CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。以下說法正確的是 ()A溫度：T1>T2>T3B正反響速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)C平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)M(b)>M(d)4、：3A(g)B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，以下圖像正確的選項(xiàng)是()p1(MPa)p2(MPa)200 89.776.3600 83.871.65、二氧化碳捕集、存

17、儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一。(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反響：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，該反響的H_0，S_0(選填“>、“<或“)，在低溫下，該反響_(填“能或“不能)自發(fā)進(jìn)行。(2)CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有_。a開發(fā)高效光催化劑b將光催化制取的氫氣從反響體系中有效別離，并與CO2發(fā)生催化轉(zhuǎn)化c二氧化碳及水資源的供給【拔高】1、活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中參加NO和活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和

18、F。當(dāng)溫度分別在T1 和T2 時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì)n/molT/活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025(1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反響的化學(xué)方程式：_。(2)上述反響在T1 時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2 時(shí)的平衡常數(shù)為K2。計(jì)算K1_。根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是_。aT1>T2 bT1<T2c無法比擬(3)在T1 下反響到達(dá)平衡后，以下措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是_(填序號(hào))。a增大c(NO) b增大壓強(qiáng)c升高溫度 d移去局部F2、在恒溫恒容條件下，

19、將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反響：N2O4(g)=2NO2(g)H>0，反響過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖。(1)該溫度下，該反響的平衡常數(shù)為_，假設(shè)溫度升高，K值將_(填“增大、“減小或“不變)。(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反響處于平衡狀態(tài)的是_點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次到達(dá)平衡時(shí)，以NO2表示的反響速率為_。(3)25 min時(shí)，參加了_(填參加物質(zhì)的化學(xué)式及參加的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動(dòng)。(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_(填“大于、“小于或“等于)0.8 mol·L1，理由是_。3、在0.5 L

20、的密閉容器中，一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反響：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)Ha kJ·mol1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下。溫度/200300400K1.00.860.5請(qǐng)答復(fù)以下問題。(1)寫出該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：_，a_(填“大于、“小于或“等于)0。(2)400 時(shí)，2NH3(g)=N2(g)3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_，測(cè)得氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol時(shí)，該反響的v正(N2)_(填“大于、“小于或“等于)v逆(N2)。4、甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反響為CO(g)2H2(g)=CH3O

21、H(g)，反響過程中的能量變化如下圖。(1)CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H_0(填“<、“或“>)。(2)在一定條件下，上述反響在一密閉容器中到達(dá)平衡。該反響平衡常數(shù)的表達(dá)式為_；結(jié)合該表達(dá)式分析，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的壓強(qiáng)，平衡_(填字母)。A向正反響方向移動(dòng)B向逆反響方向移動(dòng)C不移動(dòng)(3)如圖表示該反響在某一時(shí)間段中反響速率與時(shí)間的關(guān)系(t2、t4、t5時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)，且各不相同)。各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t1t2t3t4t4t5t6t7K1K2K3K4請(qǐng)判斷各平衡常數(shù)之間的大小關(guān)系為_(用“>、“<或“連接)。(4)原料

22、氣的加工過程中常?；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對(duì)該反響的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果說明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反響生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率都是不相同的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論。結(jié)論一：在一定條件下，反響溫度越高，生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率_。結(jié)論二：_。5、反響NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反響，以下能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是()A體系壓強(qiáng)保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變D每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mo

23、l NO2課程小結(jié)不同的化學(xué)平衡體系，其平衡常數(shù)不一樣。平衡常數(shù)大，說明生成物的平衡濃度較大，反響物的平衡濃度相對(duì)較小，即說明反響進(jìn)行得較完全。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反響進(jìn)行的程度。課后作業(yè)【根底】1、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反響：A(s)2B(g)=C(g)D(g)，當(dāng)以下物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的摩爾質(zhì)量ABC D只有2、向2 L固定容積的密閉容器中參加一定量的NH3、H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反響2NH3=N23H2，能證明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是()

24、A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B生成1 mol N2同時(shí)生成3 mol H2C容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化3、在一定溫度下，向2 L體積固定的密閉容器中參加1 mol HI，2HIH2I2H0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示，以下說法正確的選項(xiàng)是()A該溫度下，反響的平衡常數(shù)是B02 min內(nèi)的HI的平均反響速率為0.05 mol·L1·min1C恒壓下向該體系中參加N2，平衡不移動(dòng)，反響速率不變D升高溫度，平衡向正反響方向移動(dòng)，只有正反響速率加快4、在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol&#

25、183;L10.10.20平衡濃度/mol·L10.050.050.1以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A反響到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反響可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)5、在100 時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反響進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol·L1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。以下說法正確的選項(xiàng)是()A前2 s以N2O4的濃度變化表示的反響速率為0.01 mol·L1&#

26、183;s1B在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%【穩(wěn)固】1、t 時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，有關(guān)該平衡體系的說法正確的選項(xiàng)是()A升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C該反響的化學(xué)反響方程式為X2Y=2Z2WD增大X(g)濃度，平衡向逆反響方向移動(dòng)2、(2021·惠州模擬)溫度一定時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反響：mA(g)nB(g)=pC(g)，到達(dá)平衡后，假設(shè)將混合氣體的體積壓縮到原來的，當(dāng)再次到

27、達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，那么以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A平衡向逆反響方向移動(dòng) BC氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 Dmnp3、某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反響：aA(g)B(g)=C(g)D(g)，5 min后到達(dá)平衡。該溫度下其平衡常數(shù)K1，假設(shè)溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，那么()Aa1 Ba2CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%4、某溫度下，H2(g)CO2(g)=H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起

28、始濃度如表所示：起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L10.0100.0100.020以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L1D反響開始時(shí)，丙中的反響速率最慢，甲中的反響速率最快5、放熱反響CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)在溫度t1時(shí)到達(dá)平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反響體系的溫度至t2時(shí)，反響物的平衡濃度分別為c2(CO)

29、和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，那么()AK2和K1的單位均為mol/LBK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)【拔高】1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反響：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)Ha kJ·mol1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6以下說法中正確的選項(xiàng)是()A該反響的正反響為吸熱反響，即a0B當(dāng)v正(H2)v正(H2O)時(shí)該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)其他條件不變時(shí)，假設(shè)縮小容器的體積，那么有利于該反響平衡正向移動(dòng)D當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·

30、c(H2)c(CO)·c(H2O)時(shí)的溫度為830 2、(2021·惠州調(diào)研)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反響合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反響：(1)能夠說明該反響已到達(dá)平衡的是_(填字母)。a恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化b恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化c一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變d一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol H2的同時(shí)生成1 mol CH3OH(2)以下圖是該反響在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線。該反響的H_(填“>、“<或“)0。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1_(填“>、“<或“)K2。3、：反響Fe(s)CO2(g)=FeO(s)CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反響Fe(s)H2O(g)=FeO(s)