1、2019年高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第七章第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A. Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快B. Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C. N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)D. Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)2對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能減少反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)、降低反應(yīng)速率的是A. 增大壓強(qiáng) B. 移除一部分SO3 C. 使用催化劑 D. 降低溫度3為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入少

2、量下列物質(zhì)，下列判斷正確的是A. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B. 加入KNO3固體，v(H2)不變C. 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)減小4下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸酸化的BaCl2溶液B制備氫氧化鐵膠體向沸水中一次加入大量的FeCl3飽和溶液C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，在水浴中加熱D比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解得催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴入0.1mol/L FeCl3和C

3、uSO4溶液各1mLA. A B. B C. C D. D52SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列說法正確的是A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率6以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H +=10CO2+2Mn2+8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始

4、計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。 編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說法不正確的是A. 實(shí)驗(yàn)、所加的H2C2O4溶液均要過量B. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO 4溶液的褪色時(shí)間為40 s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1C. 若生成a L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況

5、），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4D. 實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對(duì)反應(yīng)起催化作用7H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對(duì)H2O2分解速率的影響大8下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（） 選項(xiàng) A B C D實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒁叶?/p>

6、（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀A. A B. B C. C D. D9下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL， pH隨lgV的變化C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1D. 圖丁表示同一溫度下，再不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡濃

7、度與容器容積的關(guān)系10碳酸二甲酯(DMC）是一種無(wú)毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OHCO(OCH3）2 + H2O 。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)（TON ） 的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果計(jì)算公式為TON轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量催化劑的物質(zhì)的量根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說法不正確的是A由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義B在反應(yīng)體系中添加合適的吸水劑，將提高該反

8、應(yīng)的TONC當(dāng)催化劑用量為1.2×10-5mol時(shí)，該反應(yīng)的TON 達(dá)到最高點(diǎn)D當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低二、填空題11某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】_（用離子方程式表示）【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_。（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用H2C2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（H2C2O4）_。（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2）隨時(shí)

9、間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_。請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。_若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。12足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究：（1）甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L1的濃硫酸，經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng)，Zn完全溶解填寫儀器名稱：a_、b_。寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。

10、裝置D中加入的試劑是_。U型管G的作用為_。有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為_。證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。若A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液中H的濃度為0.1 mol·L-1，則稀釋液中SO42的物質(zhì)的量濃度是_ mol·L-1。（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：1分鐘水滴數(shù)（斷開K）3459861171021分鐘水

11、滴數(shù)（閉合K）588111213978分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答： 由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快，主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快。 由水滴數(shù)102>78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是_。 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是：_。13硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)

12、際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是_。SO2 壓強(qiáng) 轉(zhuǎn)化率溫度1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓4000.99610.99720.99840.99885000.96750.97670.98520.98946000.85200.88970.92760.9468（2）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是_（填字母）。A保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)C降低溫度D在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖

13、所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是_。（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol。 tl 時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是_。A體積不變，向容器中通入少量O2B體積不變，向容器中通入少量SO2 C縮小容器體積D升高溫度E體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?若繼續(xù)通入0.20

14、mol SO2和0.10molO2，則平衡_移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”) ，再次達(dá)到平衡后，_mol3)<_mol。14.工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素CO(NH2)2，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJ·mol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJ·mol1（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_ （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳

15、，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_min時(shí)到達(dá)平衡。.某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異?！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種。猜想：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；猜想：。（3）猜想可能是:_ （4）基于猜想成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。 加入試劑2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KM

16、nO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，少量_固體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間10min褪色時(shí)間_10min（選填“<” “>”或 “=”）結(jié)論猜想正確參考答案1D2D3C4A5C6B7C8C9C10D11 2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO2+8H2O 其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大 3.75×102 mol·L1·min1 生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑或Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用 MnSO4 與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間（t）小于4 min12 分液漏斗 圓底燒瓶 Zn+2H2SO4(濃)  ZnSO4+2H2O+SO2 濃硫酸 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管，干擾實(shí)驗(yàn) 防止倒吸 B中品紅褪色，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán) 1.55 m