1、鹽類水解專題一、水解的本質(zhì)1、鹽類水解定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。）中和水解 酸 + 堿 鹽 + 水2、鹽類水解的本質(zhì) 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。（1）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（2）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液呈酸性或堿性。（3

2、）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。3、影響水解的因素內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”注：酸式鹽的水解若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小 電離程度水解程度，呈酸性； 電離程度水解程度，呈堿性常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4外因：(1)溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度

3、增大。(2)濃度 溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來解釋）(3)溶液的酸堿性 鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。1. 下列關(guān)于鹽的水解的敘述中，正確的是（ ） A. 鹽類的水解過程是中和反應(yīng)的逆過程，是吸熱過程 B. 易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離 C. 易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態(tài)存在的H+和

4、OH-的濃度永遠(yuǎn)相等 D. 易水解的鹽溶液肯定不是中性的 2（海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OHDHS + H2OS2 + H3O+3下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是AHNO3 BNaHCO3 CNH4Cl DCH3COONa425時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（ ） KNO3 NaOH CH3COO NH4 NH4ClA、 B、C、 D、5（重慶卷）向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、N

5、a2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大6（福建卷） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列說法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小7. （1）25時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_ _。A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水

6、的電離，使c(OH)減?。?）25時(shí)，01 molL-1 NH4NO3溶液中水的電離程度_ （填“大于”、“等于“或“小于”）01 molL-l NaOH溶液中水的電離程度。二、溶液中離子濃度比較一、熟悉二大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)1、電離（即電離理論）弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：C（NH3H2O）C（OH）C（NH4）多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級電離。如在H2S溶液中：C（H2S）C（H）C（HS）C（S2）2、水解（即水解理論）弱離子的水解損失是微量的（雙水解除外），但由于水的電離，故水解后酸性溶液中C（H）或堿性溶液中C(O

7、H-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：C（Cl）C（NH4）C（H）C（NH3H2O）多元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：C（CO32）C（HCO3）C（H2CO3）二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系以0.1mol/NaHCO3溶液為例，溶液中的大量離子：Na+、HCO3；微量離子：OH、CO32、H；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3。1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。n(Na)n（H）n(HCO3)+2n(CO32)n（OH），推出：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3)

8、+2C(CO32)+C(OH-)。2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某特定元素的原子總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，推出：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)。（每空3分共24分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三種溶液，選擇填空： A B C= D= E= F= G= H= (1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是_。 (2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是 _。 (3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積

9、關(guān)系為_。 (4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_。 (5)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_。 (6)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率 _，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間_。 (7)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為_考點(diǎn)3 鹽類水解的應(yīng)用1蒸干FeCl3水溶液后再強(qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是 ( )A. FeCl3 B. FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O33c(NH4+)相同的下列溶液 NH4Cl (NH

10、4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （ ）A、 B、 C、 D、4實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是 （ ）A、提高硫酸鐵的溶解度 B、防止硫酸鐵分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸鐵水解5. （1）Na2CO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“”、“=”、“c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)6等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說法正確的是()Ac(CO)的大小關(guān)系為：Bc(HCO)的大小關(guān)系為：C將溶液蒸干、灼燒后只有不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)，