1、第20講難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、單項選擇題1已知PbI2的Ksp7.0×109，將1.0×102 mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為()。A5.6×104 mol·L1 B7.0×105 mol·L1C3.5×109 mol·L1 D7.0×109 mol·L12已知Ag2SO4的Kctt為2.0×103，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關(guān)系如圖K3201

2、（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L1）。若t1時刻向上述體系中加入100 mL 0.20 mol·L1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關(guān)系的是（ ）圖K32013往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖K3202所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()。圖K3202A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V14一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspcm(A

3、n)×cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀時的pH范圍9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是()。A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B該溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54C向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在5已知常溫下Ksp(AgCl)

4、1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列說法中正確的是()。A在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化C常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×1011 mol·L1D將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：20 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液；10 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液；30 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為>>6向

5、Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH>13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO)，其平衡關(guān)系如下： Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O。(紫色) (灰綠色) (亮綠色)向50 mL 0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入50 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是()。A溶液為紫色 B溶液中有灰綠色沉淀C溶液為亮綠色 D無法判斷7下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 )：難溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×

6、;10101.4×1056.3×10507.7×10138.51×1016下列說法不正確的是()。A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大 D沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動8(2011年廣東中山模擬)常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶液積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×1010、5.0×1013、8.3×1017，下列有關(guān)說法錯誤的是()。A常溫下在水中溶解能力AgCl>

7、;AgBr>AgIB在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出二、雙項選擇題9(2010年廣東揭陽模擬)下列說法正確的是()。A根據(jù)Ksp(AgCl)1.77×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.12×1012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1 mol·L1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中：c(Zn2)·c(S2)Ksp(ZnS)CAgCl在10 mL 0

8、.01 mol·L1的KCl溶液中比在20 mL 0.05 mol·L1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量大D向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小10(2010年廣東深圳模擬)一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3203。下列說法正確的是()。圖K3203A向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是不飽和溶液C向c點(diǎn)的溶液中加入0.1 mol · L1 AgNO3，則c(Br)減小D升高溫度可以實現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化11室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3204所示。已知CaCO3的溶

9、度積(室溫)為2.8×109，下列說法中不正確的是()。圖K3204Ax的數(shù)值為1.4×105Bc點(diǎn)時有CaCO3生成C加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)Db點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等三、非選擇題12已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp2×1020。(1)某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 mol·L1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于_。(2)要使c(Cu2)0.2 mol·L1的CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。13(2010年廣東佛山模擬)某

10、化工廠廢水中含有Ag、Pb2等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10175.6×1086.3×10507.1×1091.2×10153.4×1028(1)你認(rèn)為往廢水中投入_(填字母序號)，沉淀效果最好。ANaOH B. Na2SC. KI D. Ca(OH)2(2)如果用食鹽處理其只含Ag的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%(1 g·mL1)。若環(huán)境要求排

11、放標(biāo)準(zhǔn)為c問該工廠處理后的廢水cMrK14(2011年廣東廣州模擬)活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：圖K3205一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO，另含有Fe2、Cu2等雜質(zhì)。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢

12、測溶液中Fe2的濃度為0.009 mol·L1，則每升溶液中至少應(yīng)加入_mol KMnO4。(3)雜質(zhì)Cu2可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是_。(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450500 下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。第20講難溶電解質(zhì)的溶解平衡1A解析：PbI2的溶度積計算公式為：Kspc(Pb2)·c2(I)，形成PbI2沉淀時Pb(NO3)2的濃度c(Pb2) mol·L1，則混合前Pb(NO3)2溶液的最小濃度為5.6×104 mol·L1。2B解析：Ag2SO4剛好為

13、100 mL的飽和溶液，因為c(Ag)0.034 mol/L，所以c(SO)0.017 mol/L；當(dāng)加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液后，c(SO)0.018 5 mol/L，c(Ag)0.017 mol/L(此時Q<Ksp)，由計算可知選B。3C解析：理論上是I先沉淀消耗體積V1，而Cl后沉淀，消耗體積V2V1。4C解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A項正確；由于c(Cu2)、c(Fe2)、c(Fe3)在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)而使金屬陽離子濃度減小，因此B項正確；由選項C的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存在CuCl2，C錯誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3在pH34的環(huán)境中

14、已沉淀完全，因此選項D正確。5C解析：在相同溫度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故A、B不正確；由Ksp(AgCl)1.8×1010可求得AgCl溶液中c(Ag) mol·L1，代入Ksp(AgI)1.0×1016中即可求得c(I)×1011 mol·L1，故C正確；D選項的三種溶液中c(Cl)或c(Ag)由小到大的順序是<<，故AgCl在這三種溶液中的溶解度由大到小的順序為：>>，故D錯誤。6C解析：c(Cr3)0.1 mol/L，n(C

15、r3)0.1 mol/L×0.05 L0.005 molCr34OH=CrO2H2O0005 mol 0.02 moln(OH)剩余0.03 mol，c(OH)剩余0.3 mol/L，求得pH13.5>13，所以溶液為亮綠色。7C8C解析：C項當(dāng)Cl的濃度足夠大，使Ag的濃度減小，且AgCl和AgBr的Ksp相差不大，此時有可能有AgCl生成。9BC解析：A中可通過計算分別求出c(Ag)，再比較大小；D中還由于生成弱酸使得沉淀溶解。10BC解析：A中一定溫度下的Ksp是不變的；D中升高溫度，兩種離子濃度均有變化。11AC解析：Kspc(Ca2)×c(CO)，由數(shù)據(jù)計算可知A選項不正確；c點(diǎn)Qc>Ksp，所以向生成沉淀的方向移動，B選項正確；Ksp與溫度有關(guān)，C選項錯誤。12(1)5(2)6解析：(1)根據(jù)信息：當(dāng)c(Cu2)·c(OH)22×1020時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH)109 mol·