1、章節(jié)與課題專題一化學家眼中的物質(zhì)世界第2講物質(zhì)的量濃度及配制第2課時課時安排3課時主備人審核人總第課使用人使用日期或周第8周考試說明1.能說出物質(zhì)的量濃度的含義。2.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會進行有關(guān)誤差分析。3.會根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。重點難點,物質(zhì)的量濃度的含義，會根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算教學資源使用PPT自主學習合作探究.導(dǎo)學案【復(fù)習鞏固】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意:溶質(zhì)是什么常見的徐州市王杰中學導(dǎo)學案（高三化學組）瓶的規(guī)格容量瓶；所用定量儀器:O、托盤天平的精確規(guī)律方法【規(guī)

2、律驗誤差分析1.理論依據(jù)：根據(jù) GB =,若在配制一定濃度溶液時，因操作上的錯誤而導(dǎo)致nB值比實際理論值時，都會使所配溶液濃度偏小；反之偏,或V值比實際理論O2.誤差分析能引起誤差的一些錯誤操作因變量nB（或mB）V稱藥品、祛碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼7CB（molL-1稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)量取用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移時有溶液濺出未洗滌燒杯和玻璃棒洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶X1,10定容時，水加多了，用滴管吸出士7E容?定容后，經(jīng)振蕩、搖.勻、

3、靜置，液面下降再加水?定容時，俯視刻度線.仰視刻度慢f量精)強而高于刻度推特別提醒俯視、仰視的分析(見右圖)結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面一刻度線;俯視時，容器內(nèi)液面刻度1度垃謝祝割度【置葡)液面低于、烈度線圖2ffil線?！纠?】有下列化學儀器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管，細口試劑瓶，標簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mo11硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcmT3的濃硫酸mL(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是。(3)若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高”、偏低”或不變”)用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌,未經(jīng)冷卻趁

4、熱將溶液注入容量瓶中，。.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，。容量瓶中原有少量蒸儲水，,定容時觀察液面俯視，考點三：物質(zhì)的量濃度溶液的計算：溶液的稀釋與混合的計算1 .溶液稀釋定律(守恒觀點)：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持,即O(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持,即O（3）溶液質(zhì)量守恒，m（稀）=m（濃）+m（水）（體積一般不守恒）。2 .同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算（1）混合后溶液體積保持不變時，寫出表達式。（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時，ciVi+c2V2=c混V混，其中V混3 .溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律：同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。（1）等體積混

5、合（重要）：當溶液密度大于1gcm-3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如H2SQ、HNQ、HCl、NaOH等多數(shù)溶1收）等體積混合后質(zhì)量分數(shù)w2（a%+b%）。當溶液密度小于1gcm-3時，必然是溶液越濃，密度越小，（如1酒精、氨水溶凝）等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w2（a%+b%）。（2）等質(zhì)量混合（重要）：兩溶液等質(zhì)量混合時（無論戶1gcm-3還口，_1是p2pq2pqbcB.bacC.cbaD.cab高考試題中有關(guān)有效數(shù)字運算題舉例（1）已知某混合氣體的體積分數(shù)組成為%CH4,%。和GH6o請計算mol該混合氣體的質(zhì)量和標準狀況下的密度(gL)1)。(2)實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：正極PbQ+4H+SQ+2e=PbS