1、第第1課時課時 鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物 1、下列反應中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是、下列反應中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C.Na2O2+H2SO4（稀）（?。?Na2SO4+H2O2 D.Fe2O3+3Na2O2（熔融）（熔融）=2Na2FeO4+Na2O2、在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物、在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物15 g溶于水，所得溶于水，所得溶液恰好能被溶液恰好能被80 mL濃度濃度050 mol-1L的的HCl溶液中和，則該生溶液中和，則該

2、生成物的成分是成物的成分是 （ ）A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和和Na2O2 D.Na2O2和和NaO23、金屬、金屬Na與下列溶液反應時，既有氣體、又有沉淀產生的是與下列溶液反應時，既有氣體、又有沉淀產生的是 （ ）A.Ca（HCO3）2溶液溶液 B.KCl溶液溶液 C.Na2SO4溶液溶液 D.MgSO4溶液溶液4、有、有A、B兩種常見化合物組成混合物，兩種常見化合物組成混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉化關系如其焰色反應均為黃色，其相互轉化關系如圖（其他物質均略去）。圖（其他物質均略去）。根據(jù)以上關系，回答下列問題：根據(jù)以上關系，回答下列問題：（1）寫出）寫出A、B、C、

3、D的化學式：的化學式：A_，B_，C_，D_。（2）寫出混合物中加水反應的化）寫出混合物中加水反應的化學方程式：學方程式：_ _ 。（3）加熱后，若只得到一種固體化合物，）加熱后，若只得到一種固體化合物，則則A與與B的物質的量之比的最大值為的物質的量之比的最大值為_。第第2課時課時 鈉的重要化合物鈉的重要化合物 1、為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是、為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（ ）A.Na2CO3溶液（溶液（NaHCO3）：選用適量）：選用適量NaOH溶液溶液B.NaHCO3溶液（溶液（Na2CO3）：應通入過量的）：應通入過量的CO2氣體氣體C.Na2O

4、2粉末（粉末（Na2O）：將混合物在空氣中加熱）：將混合物在空氣中加熱D.Na2CO3溶液（溶液（Na2SO4）：加入適量的）：加入適量的Ba(OH)2溶液，過溶液，過濾濾2、使、使5.6 L CO2氣體迅速通過氣體迅速通過Na2O2固體后得到固體后得到4.48 L氣體氣體（標準狀況下），這（標準狀況下），這4.48 L氣體的質量為（氣體的質量為（ ） A.8.8 g B.6.4 g C.8.2 g D.6.2 g3、下列關于、下列關于Na2O2說法正確的是（說法正確的是（ ）A.與與SO2反應生成反應生成Na2SO3與與O2B.Na2O2投入到品紅溶液中，品紅溶液褪色投入到品紅溶液中，品紅溶

5、液褪色C.Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物是堿性氧化物D.Na2O2與水反應，與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑4、某干燥粉末可能由、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，逸出，X通過足量的通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫同壓下測定）。若溶液后體積縮小（同溫同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且

6、剩余固體的質量大于原混合粉末的質體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是（量。下列判斷正確的是（ ）A.粉末中一定有粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有粉末中一定不含有Na2CO3和和NaClC.粉末中一定不含有粉末中一定不含有Na2O和和NaClD.無法肯定粉末中是否含有無法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl5、如圖、如圖A、B、C、D、E、F六種物質中六種物質中除除D為氣體單質外其余均是常見的化合物，為氣體單質外其余均是常見的化合物，E和和F的水溶液均呈堿性，它們的轉化關系的水溶液均呈堿性，它們的轉化關系如圖所示。請回答下列問題。如

7、圖所示。請回答下列問題。（1）A、B、D的化學式是：的化學式是：A_，B_，D_；（2）C中陰陽離子個數(shù)比中陰陽離子個數(shù)比_；（3）E和和F可相互轉化，圖中已標明可相互轉化，圖中已標明F向向E轉化的關系，請寫出轉化的關系，請寫出E轉化為轉化為F的化學方程的化學方程式：式：_ _ 。第二節(jié)第二節(jié) 鎂、鋁及其重要化合物鎂、鋁及其重要化合物 1、常溫下，把鈉、鎂和鋁各一小塊分別投入到、常溫下，把鈉、鎂和鋁各一小塊分別投入到1 mol/L NaOH溶液中，化學反應速率溶液中，化學反應速率(v)由快到慢由快到慢的順序是（的順序是（ ）A.v鈉鈉v鎂鎂v鋁鋁 B.v鋁鋁v鈉鈉v鎂鎂 C.v鈉鈉v鋁鋁v鎂鎂

8、 D.v鋁鋁v鎂鎂v鈉鈉2、只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以、只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液區(qū)別的溶液(濃度均為濃度均為0.1 mol-1L)是（是（ ）CaCl2和和Na2CO3 Ba(OH)2和和NaHCO3 稀稀H2SO4和和Na2CO3 NaAlO2和鹽酸和鹽酸 AlCl3和和NaOHA. B. C. D.全部全部3、若、若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24L(標準狀況標準狀況)氫氣，則該金屬是（氫氣，則該金屬是（ ）A.Al B.Mg C.Fe D.Zn4、將混有氧化鈉的過氧化鈉，慢慢加到、將混有氧化鈉的過氧化鈉，慢

9、慢加到200 mL 1 mol-1L AlCl3溶液中，充分反應后，產生沉淀溶液中，充分反應后，產生沉淀7.8g，則加入這種混合物的質量可能是（則加入這種混合物的質量可能是（ ）A.9.3 g B.26.3 g C.10.0 g25.0 g D.8.09.0 g5、某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去、某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的中含有的Mg2+、K+雜質離子，并盡可能減少雜質離子，并盡可能減少AlCl3的損失。請回答的損失。請回答下列問題：下列問題：(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：的

10、離子方程式：_、_、_。氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？。氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_ _ 。(2)溶液溶液a中存在的離子有中存在的離子有_；在溶液；在溶液a中加入鹽中加入鹽酸酸時需控制溶液的時需控制溶液的pH，為什么？，為什么？_；為此，改進；為此，改進方法是方法是_。第三節(jié)第三節(jié) 鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物 1、在含有、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各各0.1 mol的的混合溶液中加入混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，溶液中不鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，溶液中不存在存在Fe3+，同時析出，同時析出0.1 mo

11、l Ag,則下列結論中不正確的是（則下列結論中不正確的是（ ）A.反應后溶液中反應后溶液中Cu2+與與Fe2+的物質的量之比為的物質的量之比為1 2B.氧化性：氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+ C.含含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板的溶液可腐蝕銅板 D.1 mol Fe可還原可還原2 mol Fe3+2、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（體存在，則下列判斷不正確的是（ ）A.加入加入KSCN溶液一定不變紅色溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定含溶液中一定含Cu2+ D.

12、剩余固體中一定含銅剩余固體中一定含銅3、將、將1.12 g鐵粉加入鐵粉加入25 mL 2 mol-1L的氯化鐵溶液中，的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（充分反應后，其結果是（ ）A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變濃度基本不變B.往溶液中滴入無色往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色溶液，顯血紅色C.Fe2+和和Fe3+的物質的量之比為的物質的量之比為6 1 D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為氧化產物與還原產物的物質的量之比為2 54、某一反應體系中有反應物和生成物共、某一反應體系中有反應物和生成物共6種：種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反應后的溶液中滴加，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。溶液不顯紅色。(1)該反應中，被氧化的元素是該反應中，被氧化的元素是_，氧化劑是，氧化劑是_。(2)在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是_。(3)寫出該反應