1、第一課時第一課時第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：1.1.理解氧化還原反應(yīng)的特征是存在元素化合價(jià)升降，理解氧化還原反應(yīng)的特征是存在元素化合價(jià)升降，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2.2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系思考與交流思考與交流1:1:見課本見課本P35P35請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例, ,指出這類化指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么? ? 分類標(biāo)準(zhǔn)分類標(biāo)準(zhǔn): :得氧失氧得氧失氧氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：C+O2 = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃還原反應(yīng)：還

2、原反應(yīng)：H2+CuO = Cu+H2O看這個方程式屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫高溫 一一 認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)的概念認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)的概念 1.1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識 （初步）（初步） H2 + CuO Cu +H2O得到氧，得到氧， 被氧化被氧化, , 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，失去氧，被還原被還原, , 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生反應(yīng)是同時發(fā)生的的 2. 2.從化合價(jià)升降的觀點(diǎn)認(rèn)識從化合價(jià)升降的觀點(diǎn)認(rèn)識 H2 + CuO Cu + H2O化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，

3、被氧化, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原, ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 0 +2 0 +1 0 +2 0 +1 思考與交流思考與交流2 2：見課本：見課本3535頁頁H2O+C = H2+CO高溫高溫結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)2CuO+C = 2Cu+CO2高溫高溫 +2 0 0 +4 +1 0 0 +2化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧

4、化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價(jià)的升降是化合價(jià)的升降是同時進(jìn)行的同時進(jìn)行的化合價(jià)升降的化合價(jià)升降的總數(shù)相等總數(shù)相等 問題問題11分析一下下面兩個方程式的化合價(jià)，分析一下下面兩個方程式的化合價(jià)，下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2Na2NaClCl2 2 2NaCl 2H2NaCl 2H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃定義定義: :有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的特征特征: :元素化合價(jià)的升元素化合價(jià)的升降降 問題問題22我們可以從化合價(jià)的升降來判斷我們可以從化合價(jià)的

5、升降來判斷是否是氧化還原反應(yīng)，那么化合價(jià)的升降是否是氧化還原反應(yīng)，那么化合價(jià)的升降是什么原因引起的？是什么原因引起的？+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降電子的得失電子的得失得得2e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識例：例：NaCl的形成過程的形成過程電子得失是電子得失是同時進(jìn)行的同時進(jìn)行的電子得失電子得失數(shù)目相等數(shù)目相等H Cl+17+1H Cl+1 -1 HCl化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移得得2e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原例：例：HCl的形成過程的形成過程+1+

6、17HHCl氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對的偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反對的偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。結(jié)論：1結(jié)論：結(jié)論： 物質(zhì)所含元素失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)氧化反應(yīng)（被氧化）還原反應(yīng)（被還原）化合價(jià)升 高化合價(jià)降 低失電子得電子小結(jié)：氧化還原反應(yīng)小結(jié)：氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等. 化合價(jià)升降數(shù)相等,同時進(jìn)行同時進(jìn)行1 1、下列說法正確的是（）、下列說法正確的是（）A.A.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化

7、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失C C物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的2 2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 （ ） A A化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降 B B分子中各原子重新組合分子中各原子重新組合 C C電子的得失或偏移電子的得失或偏移 D D氧原子的得失氧原子的得失鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)DC3、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32

8、NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）24、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O Ba2SO42- = BaSO4HCO3+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 BD 5、完成下表，歸納常見反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、完成下表，歸納常見反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。的關(guān)系。反應(yīng)實(shí)例反應(yīng)實(shí)例 反應(yīng)類型反應(yīng)類型 是否屬于氧化是否屬于氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng) 與氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系的關(guān)系 3Fe+2O2 = Fe3O

9、4 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2O = 2H2 +O2 CaCO3= CaO+CO2Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃電解電解高溫高溫化合反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 是是 非非 是是 非非 非非 是是 部分部分 部分部分 全是全是 全非全非 化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)二二 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 注意注意：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)

10、生成的分解有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第二課時第二課時 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：1.學(xué)會判斷氧化劑學(xué)會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；2. . 學(xué)會用雙線橋、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移；學(xué)會用雙線橋、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移；復(fù)習(xí)舊知：復(fù)習(xí)舊知：1、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)l1、定義：、定義：l2、特征：、特征：l3、本質(zhì)：、本質(zhì)：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。叫氧化還原反應(yīng)。 反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升

11、降反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降 反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或電子對的反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）偏移）是是是是不是不是高溫高溫 H2 + CuO Cu +H2O化合價(jià)升高，化合價(jià)升高， 被氧化被氧化, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，化合價(jià)降低， 被還原被還原, , 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑1 1、相關(guān)概念、相關(guān)概念氧氧 化化 劑：劑：還還 原原 劑：劑：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物降低的反應(yīng)物所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物升高的反應(yīng)物還原劑還原劑失去電子失去電子被氧化后的產(chǎn)物被氧化后的產(chǎn)物氧化劑

12、氧化劑得到電子得到電子被還原后的產(chǎn)物被還原后的產(chǎn)物(1)雙線橋法雙線橋法CuO+H2 = Cu+H2O+200+1得得1x2e-,被還原被還原,還原反應(yīng)還原反應(yīng)失失2xe-,被氧化被氧化,氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，2.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失5e，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得5e，被還原，被還原用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還

13、原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_Cl2Cl2KClO3KCl5e在反應(yīng)中，若氧化作用和還在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）使該元素的原子（或離子）一部分被一部分被氧化氧化，另一部分被，另一部分被還原還原。這種自身的。這種自身的氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)稱為稱為歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)討論：討論： 1 1、箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素、箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素 ; ; 2 2、要標(biāo)明、要標(biāo)明“得得”“”“失失”電子，且得失電子總數(shù)應(yīng)相電子，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等等3 3、得

14、失電子數(shù)目的正確表述是、得失電子數(shù)目的正確表述是a abe-,abe-,a表示失或得表示失或得電子的原子數(shù)目，電子的原子數(shù)目，b b表示每個原子失去或得到的電子表示每個原子失去或得到的電子數(shù)（即化合價(jià)升高或降低的數(shù)目），當(dāng)數(shù)（即化合價(jià)升高或降低的數(shù)目），當(dāng)a a或或b b為為1 1時予時予以省略。以省略。雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況應(yīng)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況應(yīng)注意注意什么？什么？ 注意注意：2、Cu +4HNO3（濃）（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 0 +5 +2 +4化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失12e-,被氧化被氧化化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得2e-,被還原被還原氧化劑：氧

15、化劑： 還原劑：還原劑： 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物: 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：CuHNO3Cu(NO3)2NO2練習(xí)練習(xí)2、雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑、還、雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？文字表達(dá)式：文字表達(dá)式： 相互關(guān)系：相互關(guān)系： 氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得ne-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失ne-,被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系 氧化劑氧化劑

16、氧化性氧化性得電子得電子價(jià)降低價(jià)降低被還原被還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑還原性還原性失電子失電子價(jià)升高價(jià)升高被氧化被氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物CuO +H2 = Cu + H2氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物（2）單線橋法）單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目步驟：步驟：1.單箭號（在反應(yīng)物之間）單箭號（在

17、反應(yīng)物之間）; 2.箭號起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得箭號起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素電子）元素 3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子總數(shù)等氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)于還原劑失電子總數(shù)） 4e4e- -高溫例1：2CuO + C 2 Cu + CO2+2 0 0 +4鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2下列反應(yīng)中，下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（作還原劑的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 實(shí)現(xiàn)下列變

18、化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是：的是： （ ） ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4C 2P +5Cl2=2PCl5 2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 3Cl2 +6KOH(熱、濃熱、濃)5KCl+KClO3+3H2O 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2 NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O 3Cu+ 8HNO33Cu(NO3)3+2NO+4H2O 4Mg +10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O HgS+O2=

19、Hg+SO2作業(yè)：作業(yè)：用用“雙線橋雙線橋” 法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向 和數(shù)目并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物和數(shù)目并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物歡迎您提出寶貴意見第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第三課時第三課時物質(zhì)的氧化性和還原性物質(zhì)的氧化性和還原性練習(xí)：練習(xí)：1、下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法中正確的是（、下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法中正確的是（ ）e232OC3Fe2OC33O2FeDe32e232OC3Fe2OC33O2FeCe32e322OC3Fe2OC33O2FeBe23e232OC3Fe2OC33O2F

20、eAe324023402340234023失高溫、得失高溫、得失高溫、得得高溫、失De232OC3Fe2OC33O2FeDe32e232OC3Fe2OC33O2FeCe32e322OC3Fe2OC33O2FeBe23e232OC3Fe2OC33O2FeAe324023402340234023失高溫、得失高溫、得失高溫、得得高溫、失e232OC3Fe2OC33O2FeDe32e232OC3Fe2OC33O2FeCe32e322OC3Fe2OC33O2FeBe23e232OC3Fe2OC33O2FeAe324023402340234023失高溫、得失高溫、得失高溫、得得高溫、失e232OC3Fe2

21、OC33O2FeDe32e232OC3Fe2OC33O2FeCe32e322OC3Fe2OC33O2FeBe23e232OC3Fe2OC33O2FeAe324023402340234023失高溫、得失高溫、得失高溫、得得高溫、失2、有反應(yīng)：、有反應(yīng)：問：在上面四個反應(yīng)中，反應(yīng)中問：在上面四個反應(yīng)中，反應(yīng)中MnO2作作 ，反應(yīng)中，反應(yīng)中MnO2作作 ，反應(yīng)中，反應(yīng)中HCl作作 ，反應(yīng)中，反應(yīng)中HCl作作 ，反應(yīng)中，反應(yīng)中KClO3作作 ，反應(yīng)中，反應(yīng)中KClO3作作 ，反應(yīng)中，反應(yīng)中KCl是是 ，反應(yīng)中，反應(yīng)中KCl是是 。（從從“氧化劑、還原劑、酸、催化劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化劑、還原劑、酸

22、、催化劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物” 等詞中選填）等詞中選填）OH3Cl3SOK3SOH3KClOKCl5OH2ClMnClHCl4MnOO3KCl2MnOKClO2HZnClHCl2Zn2242423222222322催化劑催化劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑、酸性還原劑、酸性氧化劑、還原劑氧化劑、還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑NOHNO2OHNO3DOH2SOSSOHSHCS3OH2SOSH2BOMnOMnOKKMnO2A3222242222222424、（濃）、3、氧化還原反應(yīng)中，若同一物質(zhì)中相同價(jià)態(tài)的同種元素原子間、氧化還原反應(yīng)中，若同一物質(zhì)中相同價(jià)態(tài)的同種元素原子間 互相發(fā)

23、生氧化與還原，這種反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。例：互相發(fā)生氧化與還原，這種反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。例： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O即為歧化反應(yīng)，下列反應(yīng)中，即為歧化反應(yīng)，下列反應(yīng)中， 屬于歧化反應(yīng)的是（屬于歧化反應(yīng)的是（ ） D2、文字表達(dá)式：、文字表達(dá)式： 相互關(guān)系：相互關(guān)系： 氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得ne-，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失失ne-,化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)三物質(zhì)的氧化性和還原性三物質(zhì)的氧化性和還原性1 1物質(zhì)的氧化性和還原性物質(zhì)的氧化性

24、和還原性氧化性：氧化性：得電子得電子的性質(zhì)的性質(zhì)。 氧化劑具有氧化性氧化劑具有氧化性還原性：還原性：失電子失電子的性質(zhì)。的性質(zhì)。 還原劑具有還原性還原劑具有還原性 元素得失電子的外觀表現(xiàn)是化合價(jià)的升降元素得失電子的外觀表現(xiàn)是化合價(jià)的升降 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性。只有還原性；元素處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性。 比較氧化比較氧化( (還原還原) )性性強(qiáng)弱強(qiáng)弱，須看得失電子，須看得失電子難易難易程度程度注意：注意：金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性金屬單質(zhì)只有

25、還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)；原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)；原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)氧化性強(qiáng)弱是：氧化性強(qiáng)弱是： 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性強(qiáng)弱是：還原性強(qiáng)弱是： 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物；還原產(chǎn)物；例例 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 還原性還原性: Fe Cu氧化性氧化性: Cu2+ Fe2+K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au單質(zhì)還原性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱單質(zhì)還原性逐漸減弱，失

26、電子能力逐漸減弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)在同一反應(yīng)中：在同一反應(yīng)中：金屬元素組成單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬元素組成單質(zhì)的還原性越強(qiáng)， 其對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱其對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱。氧化劑氧化劑( (氧化性氧化性)+)+還原劑還原劑( (還原性還原性)=)=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+ +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(1)(1)重要的氧化劑重要的氧化劑： 活潑的非金屬單質(zhì)：活潑的非金屬單質(zhì)：O O2 2、ClCl2 2、BrBr2

27、 2、I I2 2、O O3 3等等 元素處于高化合價(jià)時的氧化物：元素處于高化合價(jià)時的氧化物：MnOMnO2 2、SOSO3 3 等等 元素處于高化合價(jià)時的含氧酸：元素處于高化合價(jià)時的含氧酸： HNOHNO3 3、濃、濃H H2 2SOSO4 4 元素處于高化合價(jià)時的鹽元素處于高化合價(jià)時的鹽:KMnO:KMnO4 4、KClOKClO3 3、K K2 2CrCr2 2O O7 7、 FeClFeCl3 3 等等 過氧化物：過氧化物：H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2高價(jià)金屬陽離子：高價(jià)金屬陽離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+ 、SnSn4+4+ 哪些常見的物質(zhì)能在氧化還原反應(yīng)中承哪些常見的物質(zhì)能在氧化還原反應(yīng)中承擔(dān)氧化劑或還原劑的角色？擔(dān)氧化劑或還原劑的角色？(2)(2)重要的還原劑：重要的還原劑： 活潑的金屬單質(zhì)：活潑的金屬單質(zhì)： K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金屬單質(zhì)：焦炭、某些非金屬單質(zhì)：焦炭、H H2 2 、SiSi等等 元素處于低化合價(jià)時的氧化物：如元素處于低化合價(jià)時的氧化物：如COCO、SOSO2 2等等 元素處于低化合價(jià)時的酸：如元素處于低化合價(jià)時的酸：如HClHCl