1、化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵的變化化學(xué)鍵的變化速率與限度速率與限度反應(yīng)體系能量變化反應(yīng)體系能量變化傳統(tǒng)電池傳統(tǒng)電池干電池干電池充電電池充電電池新型電池新型電池鎳鉻電池鎳鉻電池鋰電池鋰電池燃料電池燃料電池鎳氫電池鎳氫電池鋰離子電池鋰離子電池應(yīng)用應(yīng)用轉(zhuǎn)化（火電站）化學(xué)電池化學(xué)電池火電火電吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)應(yīng)用應(yīng)用反應(yīng)條件控制反應(yīng)條件控制提高燃料的燃燒效率提高燃料的燃燒效率電能電能熱能熱能本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能發(fā)展中的化學(xué)電源發(fā)展中的化學(xué)電源化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反

2、應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制能源與人類(lèi)社會(huì)能源與人類(lèi)社會(huì)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量與能量化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)能化學(xué)能與熱能與熱能化學(xué)能化學(xué)能與電能與電能化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率和限度速率和限度第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)能與熱能1煤、石油、天然氣燃燒放熱煤、石油、天然氣燃燒放熱,CaCO,CaCO3 3在高溫下才分解為在高溫下才分解為CaO.CaO.化學(xué)能和熱能之間怎樣轉(zhuǎn)化？化學(xué)能和熱能之間怎樣轉(zhuǎn)化？一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系p 思考：不同的燃料其組成不同，燃燒后思考：不同的燃料其組成不同，燃燒后放出的熱量也不相等。為什么不同的燃放出的熱量也不相等。為什么不同的燃料燃

3、燒時(shí)放出的熱量會(huì)不同？燃料在燃料燃燒時(shí)放出的熱量會(huì)不同？燃料在燃燒反應(yīng)中產(chǎn)生的熱能來(lái)自哪里？燒反應(yīng)中產(chǎn)生的熱能來(lái)自哪里？1、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化o化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程。鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程。氫氣在氯氣中燃燒的微觀解釋氫氣在氯氣中燃燒的微觀解釋ClCl能量能量能量能量能量HH化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂吸收吸收243kJ/mol243kJ/mol能量能量新化學(xué)鍵生成放出新化學(xué)鍵生成放出431kJ/mol431kJ/mol能量能量新化學(xué)鍵生成放出新化學(xué)鍵生成放出431kJ/mol43

4、1kJ/mol能量能量HH + ClCl 2HClHClHCl化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂吸收吸收436kJ/mol436kJ/mol能量能量反應(yīng)物分子生成物分子中間狀態(tài)化學(xué)鍵化學(xué)鍵鍵能鍵能化學(xué)鍵化學(xué)鍵鍵能鍵能H HH H436436C CH H415.0415.0ClClClCl242.7242.7O OH H462.8462.8BrBrBrBr193.7193.7N NH H390.8390.8I II I152.7152.7H HClCl431.8431.8C CC C347.7347.7H HI I298.7298.7對(duì)于某個(gè)確定的化對(duì)于某個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，如何判斷學(xué)反應(yīng)，如何判斷它是放出能量

5、還是它是放出能量還是吸收能量呢？吸收能量呢？鍵能越大鍵能越大含該鍵的分子越穩(wěn)定含該鍵的分子越穩(wěn)定化學(xué)鍵越牢固化學(xué)鍵越牢固補(bǔ)充：鍵能補(bǔ)充：鍵能(kJ/mol)及其作用及其作用p鍵能的概念鍵能的概念p實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25,101KPa條件條件下，將下，將1molH2(H-H)變?yōu)樽優(yōu)?molH原子需吸收原子需吸收436kJ能量，而能量，而2molH原子變成原子變成1molH2(H-H)放出放出436kJ能量，這個(gè)能量就是能量，這個(gè)能量就是H-H的的鍵能。鍵能。放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)o 反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量= =生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的熱量放出的熱量反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量

6、生成物總能量生成物總能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程能量能量反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放出熱量放出熱量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量放出的熱量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)生成物的總能量生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量吸收的熱量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程能量能量生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低吸收熱量吸收熱量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量吸收的熱量E1E2反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量+E+E1 1生成物總能量生成物總能量+E+E2 2=反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量+E+E1 1

7、=生成物總能量生成物總能量+E+E2 2( (能量守恒）能量守恒） 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程, ,可以看成是能量可以看成是能量的的“貯存貯存”或或“釋放釋放”的過(guò)程的過(guò)程化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系o 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)p 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。o 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因p 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。要原因。 思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸

8、熱取決于什么？思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱取決于什么？o 從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析能量的變化從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析能量的變化p 取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小出的總能量的相對(duì)大小p 在反應(yīng)在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl中，已知中，已知HH鍵能為鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵能為鍵能為247kJ/mol，HCl鍵能為鍵能為431kJ/mol，判斷該反應(yīng)是，判斷該反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng)n 化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：為：436kJ436kJ247kJ247kJ683 kJ683

9、kJ，n 化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：為：431kJ431kJ431kJ431kJ862 kJ862 kJ，n 反應(yīng)中放出的熱量的計(jì)算：反應(yīng)中放出的熱量的計(jì)算：862kJ862kJ683kJ=179kJ683kJ=179kJ放熱放熱課堂練習(xí)課堂練習(xí) 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。物的總能量的相對(duì)大小。吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)n C+CO2n H2+CuOn C+H2On Ba(OH)28H2O+NH4Cl

10、n CaCO3高溫分解高溫分解n 大部分分解反應(yīng)大部分分解反應(yīng)n 多數(shù)銨鹽溶于水多數(shù)銨鹽溶于水放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)n 燃料的燃燒燃料的燃燒(與與O2的的反應(yīng)）反應(yīng)）n 中和反應(yīng)中和反應(yīng)n 活潑金屬與水或酸的活潑金屬與水或酸的反應(yīng)反應(yīng)n 大部分化合反應(yīng)（生大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）石灰和水）n 物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢氧化常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化o 兩條基本的自然定律兩條基本的自然定律（1 1）質(zhì)量守恒定律：）質(zhì)量守恒定律：（2 2）能量守恒定律：）能量守恒定律：p 一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變。一種能量可

11、以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變。2 2、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)（1 1）放熱反應(yīng)）放熱反應(yīng)（2 2）吸熱反應(yīng)）吸熱反應(yīng)p 根據(jù)能量變化情況角度分根據(jù)能量變化情況角度分：（1 1）化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)）化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)（2 2）化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)）化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1：鋁與鹽酸反應(yīng)的能量變化：鋁與鹽酸反應(yīng)的能量變化o 思考與討論：思考與討論：o鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。o在反應(yīng)過(guò)程中你將能看到什么現(xiàn)象？在反應(yīng)過(guò)程中你將能看到什么現(xiàn)象？o用眼睛不能直

12、接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法來(lái)了解反應(yīng)中的熱量變化？些簡(jiǎn)單易行的辦法來(lái)了解反應(yīng)中的熱量變化？1.要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？注意哪些問(wèn)題？鋁和鹽酸的反應(yīng)o 問(wèn)題問(wèn)題o 測(cè)定熱效應(yīng)前，為什么要把鋁片放入測(cè)定熱效應(yīng)前，為什么要把鋁片放入NaOHNaOH溶液中溶液中煮沸？其中涉及的化學(xué)方程式是什么？煮沸？其中涉及的化學(xué)方程式是什么？現(xiàn)象現(xiàn)象 有氣泡冒出，溶液的溫度明顯升高。有氣泡冒出，溶液的溫度明顯升高。結(jié)論結(jié)論鋁與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程放出熱量。鋁與鹽酸

13、反應(yīng)的過(guò)程放出熱量。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2：氫氧化鋇和氯化銨晶體的反應(yīng)o 實(shí)驗(yàn)操作： 怎樣研磨固體樣品？現(xiàn)象有能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體產(chǎn)生；有能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體產(chǎn)生；玻璃片上的水結(jié)成冰，使玻璃片與燒杯底被冰粘在了一玻璃片上的水結(jié)成冰，使玻璃片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺(jué)；燒杯中的固體便起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺(jué)；燒杯中的固體便成糊狀物。成糊狀物。結(jié)論Ba(OH)28H2O與與NH4Cl反應(yīng)的過(guò)程吸收熱量。反應(yīng)的過(guò)程吸收熱量。是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)酸與堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？酸與堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？o 實(shí)驗(yàn)

14、實(shí)驗(yàn)3o 酸堿反應(yīng)的本質(zhì)酸堿反應(yīng)的本質(zhì): H+ + OH- = H2O o 酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)o 中和熱中和熱:酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。放的熱量稱(chēng)為中和熱。o 稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為定值：57.3KJ/mol數(shù)據(jù)測(cè)定數(shù)據(jù)測(cè)定結(jié)論結(jié)論鹽酸的溫度鹽酸的溫度 NaOH的溫度的溫度反應(yīng)后溫度反應(yīng)后溫度24鹽酸和氫氧化鈉鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)熱反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)3：中和反應(yīng)的熱效應(yīng)35.424中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn) 思考與交流：思考與交流：在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？在設(shè)計(jì)實(shí)

15、驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？o 從兩個(gè)方面考慮o 注重“量”的問(wèn)題：如n反應(yīng)物的濃度和體積取定值；n測(cè)量反應(yīng)前后的溫度值；n做平行實(shí)驗(yàn)取平均值。o 盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差，如n用經(jīng)過(guò)標(biāo)定的鹽酸和氫氧化鈉溶液；n量液器最好使用移液管；n攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行；n及時(shí)散熱，使混合液溫度均衡；n溫度計(jì)的精確度高，最好使用精度為0.1 或更高的溫度計(jì)；n鹽酸跟氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能??；n使用絕緣裝置，避免熱量散發(fā)到反應(yīng)體系之外；1. 溫度計(jì)要讀準(zhǔn)確。o 下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）n 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)n 任何放熱反應(yīng)在常溫條

16、件下一定能發(fā)生反應(yīng)任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)n 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱是放熱還是吸熱n 吸熱反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生反應(yīng)吸熱反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生反應(yīng)o 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中， 破壞破壞1molHH鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q1kJ， 破壞破壞1molO = O鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q2kJ， 形成形成1molHO鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q3kJ。 下列關(guān)系式中正確的是（下列關(guān)系式中正確的是（ ） A. 2Q1+Q2 4Q3 B. 2Q

17、1+Q24Q3 C. Q1+Q2 (4)(2)=(3)練習(xí)3o 反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率為：下的化學(xué)反應(yīng)速率為：(1)V V (A)=0.3mol/Ls (2)V V (B)=0.6mol/Ls(3)V V (C)=0.4mol/Ls (4)V V (D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?不同條件下，比較同一化學(xué)反應(yīng)的快慢不同條件下，比較同一化學(xué)反應(yīng)的快慢時(shí)時(shí), ,應(yīng)選取應(yīng)選取同一參照物。同一參照物。 即將即將不同物不同物質(zhì)質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)同一物質(zhì)表示

18、的化學(xué)反應(yīng)速率后，再進(jìn)行比較。表示的化學(xué)反應(yīng)速率后，再進(jìn)行比較。先先“轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化”后后“比較比較”。o結(jié)論結(jié)論:n相同條件下，同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的相同條件下，同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率之比反應(yīng)速率之比等于方程式中相應(yīng)的等于方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)。對(duì)于反應(yīng) n同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。因因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。做標(biāo)準(zhǔn)。n不同條件下，比

19、較同一化學(xué)反應(yīng)的快慢不同條件下，比較同一化學(xué)反應(yīng)的快慢,應(yīng)取應(yīng)取同一參同一參照物照物. 即要將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成即要將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率推論練習(xí)4在一定條件下，在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)中，各物的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_o 反應(yīng)反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L密閉容器中反密閉容器中反應(yīng)，應(yīng)，0.5m

20、in內(nèi)內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（關(guān)反應(yīng)速率正確的是（ ）o V(A)=0.005mol/(Ls) o V(C)=0.002mol/(Ls)o V(B)=V(A)/3 o V(A)=0.001mol/(Ls)2A+B=2CA二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件o反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)內(nèi)因內(nèi)因p 鎂鋁與鹽酸反應(yīng)速率比較鎂鋁與鹽酸反應(yīng)速率比較o為什么鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈？為什么鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈？o鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)。是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)。是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。o外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

21、n溫度溫度p 當(dāng)其它條件不變時(shí)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度升高溫度可以可以加快加快化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率。速率。n催化劑催化劑p 催化劑能極大的地催化劑能極大的地加快加快化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論Mg劇烈反應(yīng)并放出大量的氣泡Mg比Al反應(yīng)劇烈Al能反應(yīng)并放出氣泡鎂鋁與鹽酸反應(yīng)速率比較鎂鋁與鹽酸反應(yīng)速率比較溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響o 判斷的依據(jù)：n 產(chǎn)生的氣泡更多(更快)；n 固體的質(zhì)量減少得更快；1.溶液的溫度更高問(wèn)題問(wèn)題 產(chǎn)生的氣體是什么？什么產(chǎn)生的氣體是什么？什么現(xiàn)象能說(shuō)明你的結(jié)論？現(xiàn)象能說(shuō)明你的結(jié)論？1.1.FeClFeCl3 3的作用是什么？的作用是什么

22、？現(xiàn)象記錄與結(jié)論o 結(jié)論結(jié)論1：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復(fù)燃復(fù)燃升高溫度，反升高溫度，反應(yīng)速率增大應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反降低溫度，反應(yīng)速率減小應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O2現(xiàn)象記錄與結(jié)論現(xiàn)象記錄與結(jié)論催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響現(xiàn)象記錄與結(jié)論o 結(jié)論結(jié)論2：加入催化劑（正）能加快化學(xué)

23、反：加入催化劑（正）能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。應(yīng)的速率?，F(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他試劑不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無(wú)催化劑無(wú)催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢現(xiàn)象記錄與結(jié)論現(xiàn)象記錄與結(jié)論外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響o 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度p 結(jié)論結(jié)論3：增大：增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加反應(yīng)速率加快，快，減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢.固體表面積固體表面積 結(jié)論結(jié)

24、論4：增大固體表面積可以加快反應(yīng)增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）速率（接觸充分）.o 增大壓強(qiáng)呢？增大壓強(qiáng)呢？n 結(jié)論結(jié)論5：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，壓壓強(qiáng)強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)速率增大增大；減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1實(shí)驗(yàn)分析濃度影響速率o 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理n S S2 2O O3 322+2H+2H+ +=S+SO=S+SO2 2+H+H2 2O Oo 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄 o 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論3:3:其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，

25、可加快反應(yīng)速率，可加快反應(yīng)速率序號(hào)V(Na2S2O3)/mLV(H2O)/mLV(H2SO4)/mLt/s15521122732743100251濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2現(xiàn)象記錄與結(jié)論o 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康模簄 不同濃度下收集等體積H2所需時(shí)間比較p 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理：Zn+2H+=Zn2+H2p 數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)記錄p 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可加其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可加快反應(yīng)速率?？旆磻?yīng)速率。p 問(wèn)題討論：?jiǎn)栴}討論：n 錐形瓶錐形瓶相同規(guī)格相同規(guī)格n 鋅粒鋅粒數(shù)目相同，表面積大小盡可能相同；數(shù)目相同，表面積大小盡可能相同；n 溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)溶液濃度相

26、同，常壓體積等。溶液濃度相同，常壓體積等。94s21s序號(hào)序號(hào)氣體體積氣體體積/mL/mL稀硫酸的濃度（稀硫酸的濃度（mol/Lmol/L）t/st/s1 18.78.71 194942 24 42121p 判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法有哪些？判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法有哪些？n 產(chǎn)生氣泡的快慢；n 固體質(zhì)量的變化；n 溫度的變化；n 渾濁程度；n 顏色變化 只能粗略的估計(jì)化只能粗略的估計(jì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 （定性角度定性角度）準(zhǔn)確的反映化 學(xué)反應(yīng)的快慢需要統(tǒng)一的需要統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)定量標(biāo)準(zhǔn)方法歸納V V S St t影響因素影響因素內(nèi)因；反應(yīng)物本身的性質(zhì)內(nèi)因；反應(yīng)物本身的性質(zhì)

27、外因；外因；w、c、p、s、催化劑等催化劑等神奇的催化劑神奇的催化劑o 催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?。度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?。o 物理性質(zhì)呢？改變嗎？物理性質(zhì)呢？改變嗎？化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度3 2H2 + O2 = 2H2O 已知：已知：2mol 1mol 2SO2 + O2 2SO3 已知：已知：2mol 1mol2mol?2mol?思考與交流o 思考：思考：我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之

28、我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？催化劑催化劑數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)分析結(jié)論o 由上可知由上可知可逆反應(yīng)進(jìn)行得不完全，正、可逆反應(yīng)進(jìn)行得不完全，正、逆向反應(yīng)同時(shí)同條件進(jìn)行逆向反應(yīng)同時(shí)同條件進(jìn)行?；瘜W(xué)反應(yīng)物?；瘜W(xué)反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，存在一定的存在一定的化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度。其實(shí)任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)。其實(shí)任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度（可逆性），反應(yīng)物程都有一定的限度

29、（可逆性），反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)，有些能進(jìn)行地不可能完全參加了反應(yīng)，有些能進(jìn)行地較徹底（較徹底（非可逆反應(yīng)非可逆反應(yīng)），有些反應(yīng)是不），有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的（徹底的，甚至是可逆的（可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)）。）。 010203040506070SO210753.52111O253.5 2.5 1.7510.50.50.5SO30356.58999物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度度(mol/L)時(shí)間（時(shí)間（min) 2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑反應(yīng)反應(yīng) 觀察下列數(shù)據(jù)表，思考：觀察下列數(shù)據(jù)表，思考： 2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑反應(yīng)反應(yīng) 5 0 1 0.5 9 10o 可逆反應(yīng)：可

30、逆反應(yīng)：p 在在相同條件相同條件下能向正反應(yīng)方向進(jìn)行下能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。oN2+3H2 2NH3o 2SO2+O2 2SO3oCd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2o2H2O H2+O2 o14CO2 + C 2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含物中含14C的粒子有的粒子有 。二、化學(xué)反應(yīng)限度二、化學(xué)反應(yīng)限度充電充電放電放電電解電解點(diǎn)燃點(diǎn)燃催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑14CO2、14C、14CO可逆反應(yīng)特點(diǎn)可逆反應(yīng)特點(diǎn)o 可逆反應(yīng)不可能完

31、全進(jìn)行到底可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底o(hù) 正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同條件相同。p如果對(duì)反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反如果對(duì)反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速率的措施，正反應(yīng)的速率和應(yīng)速率的措施，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都受影響。逆反應(yīng)的速率都受影響。o 各反應(yīng)物、生成物共同存在。各反應(yīng)物、生成物共同存在。p任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于1，任何一種物質(zhì)的存在量都大于任何一種物質(zhì)的存在量都大于0?？赡娣磻?yīng)過(guò)程分析o 當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？生成物的濃度哪個(gè)大？o 當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)

32、速率大？逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？o 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？生成物濃度如何變化？o 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(v(正正) )與與v(v(逆逆) )怎樣變化怎樣變化o 反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候“停停止止”？o 此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？如何變化？ o 給這個(gè)狀態(tài)命名給這個(gè)狀態(tài)命名o 反應(yīng)真的停止了嗎？反應(yīng)真的停止了嗎？o 你能用圖像表示此過(guò)程嗎？你能用圖像表示此過(guò)程嗎？o 反應(yīng)物反應(yīng)物o 正反應(yīng)速率大正反應(yīng)速率大o 反應(yīng)物濃度逐漸減小反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增，生成物濃度逐漸增大。大。o

33、 v(v(正正) )逐漸減小，逐漸減小，v(v(逆逆) )逐漸增大。逐漸增大。o 當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，應(yīng)速率相等時(shí)，o 反應(yīng)物和生成物濃度反應(yīng)物和生成物濃度不再改變不再改變o 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)o NONO！ 處于動(dòng)態(tài)平衡處于動(dòng)態(tài)平衡反應(yīng)速率反應(yīng)速率v v( (正正) )v v( (逆逆) )v(v(正正)= v()= v(逆逆) )t t1 1時(shí)間（時(shí)間（t t）0 0化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立_Vtt圖分析過(guò)程分析的過(guò)程分析的3個(gè)階段個(gè)階段o反應(yīng)開(kāi)始階段：反應(yīng)開(kāi)始階段：p t=0時(shí)，時(shí)，v(正正)最大，最大，v(逆逆)=0o反應(yīng)過(guò)程分析：反應(yīng)過(guò)程分析：

34、p tv(逆逆).o特定時(shí)刻分析特定時(shí)刻分析p t=t1：v(正正)=v(逆逆)1. v(正正)=v(逆逆)的狀態(tài)為的狀態(tài)為平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)o注意點(diǎn)注意點(diǎn)o物質(zhì)變化的趨勢(shì)：物質(zhì)變化的趨勢(shì)：o對(duì)體系中的某一具體物質(zhì)，對(duì)體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成量和消耗量在平衡它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的的這一刻是相等的1.條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能被破壞被破壞2. 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)p 概念概念:在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物速率和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。濃度保持不變的

35、狀態(tài)。o 特征特征n 逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng)n 等：等：V(正正)V(逆逆)n 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，V(正正)V(逆逆)0n 定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變n 變：條件改變，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)變：條件改變，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)o 其中，其中，“等等”和和“定定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵o在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)一定的時(shí)在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，間后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的這種表面上靜止

36、的“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”就是這就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。o 任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同可逆反應(yīng)條件不同的限度不同只是不同可逆反應(yīng)條件不同的限度不同罷了。罷了。o 平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大限度。的最大限度。對(duì)平衡狀態(tài)的理解對(duì)平衡狀態(tài)的理解例如，一定條件下，可逆反應(yīng)例如，一定條件下，可逆反應(yīng) N23H2 2NH3p 對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或或H2或或NH3來(lái)表示：來(lái)表示：n 單位時(shí)間內(nèi)，有單位時(shí)間內(nèi)，有1molN

37、2消耗，同時(shí)有消耗，同時(shí)有1molN2生成生成n 單位時(shí)間內(nèi)，有單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2消耗，同時(shí)有消耗，同時(shí)有2molNH3消耗消耗n 單位時(shí)間內(nèi)，有單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有生成，同時(shí)有2molNH3生成生成p 以上均表示以上均表示v(正正)v(逆逆)如何理解如何理解V(正正)V(逆逆)?知識(shí)鞏固1 o 對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（是（ ）n M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等n M、N全部變成了全部變成了Qn 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變n 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停

38、止o 在一定溫度下，可逆反應(yīng)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B (g) 2C(g)。 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）n C的生成速率和的生成速率和C的分解速率相等的分解速率相等.n 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成1molA同時(shí)生成了同時(shí)生成了3molB.n A、B、C濃度不再變化濃度不再變化.n A、B、C的分子個(gè)數(shù)之比為的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2 CAC知識(shí)鞏固2o 對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 ，下列有關(guān)敘述正確的是，下列有關(guān)敘述正確的是n 反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化 n 反應(yīng)物和生成物

39、的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等n N2和和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 n 正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行o 對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（確的是（ ） n M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等n M、N全部變成了全部變成了Qn 反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變n 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止 AC知識(shí)鞏固3o 在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下敘以下敘述錯(cuò)誤的是（述錯(cuò)誤的是（ ）n 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零開(kāi)始

40、反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零n 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零為零n 隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定定n 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定反應(yīng)速率相等且都保持恒定o 在一定溫度下，在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無(wú)色）無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ）n N2O4不再分解不再分解 n v(N2O4):v(NO2)

41、=1:2n 體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 n NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1B C知識(shí)鞏固4o 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：n 反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了 n 正、逆反應(yīng)的速率都為零正、逆反應(yīng)的速率都為零n 正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 n 正、逆反應(yīng)速率相等正、逆反應(yīng)速率相等o 一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：n 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)加的分子數(shù)n 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度反應(yīng)物濃度等于生成物濃度n 反應(yīng)物與生成物

42、濃度保持不變反應(yīng)物與生成物濃度保持不變n 混和體系中各組成成份和含量保持不變混和體系中各組成成份和含量保持不變CDo 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（ ）n混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) n混合氣體的密度混合氣體的密度n氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量 nA的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度o 對(duì)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）的的以下敘述中，能說(shuō)明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的以下敘述中，能說(shuō)明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的n

43、反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變n反應(yīng)容器中，反應(yīng)容器中，A、B、C、D 能共存能共存n反應(yīng)容器中，反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變質(zhì)量不再改變n反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化知識(shí)鞏固5考考你的觀察力o 從圖中，你觀察到了什么？三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制p 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到到反應(yīng)條件的控制反應(yīng)條件的控制o “提高煤的燃燒效率提高煤的燃燒效率”分析分析n 將煤氣化

44、比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。燒。n 空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境?？諝獠蛔?，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。空氣過(guò)量，浪費(fèi)能源，因?yàn)閺U氣要帶走能量空氣過(guò)量，浪費(fèi)能源，因?yàn)閺U氣要帶走能量n 應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料n 將廢氣通過(guò)裝有冷卻水的管道，充分吸收將廢氣通過(guò)裝有冷卻水的管道，充分吸收n 還可以使用助燃劑等還可以使用助燃劑等提高煤的燃燒效率的措施提高煤的燃燒效率的措施o 措施措施n 盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率.關(guān)關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可

45、能充分地接觸，鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。且空氣要適當(dāng)過(guò)量。n 盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。提高熱能的利用率。n 提高燃料的燃燒效率實(shí)質(zhì)上是從多方面控制燃提高燃料的燃燒效率實(shí)質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件（包括環(huán)境）燒反應(yīng)的條件（包括環(huán)境）o 意義意義p 節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染（煤在氣化過(guò)（煤在氣化過(guò)程中可以脫硫、除去灰分）程中可以脫硫、除去灰分）知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用o 我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生活中都需要控制化我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生活中都需要控制化學(xué)反應(yīng)的條件。學(xué)反應(yīng)的

46、條件。o有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率：如有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率：如n 升高溫度升高溫度n 使用催化劑，使用催化劑，n 增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度n o有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率：如有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率：如p 降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑p 或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)p 控制副反應(yīng)的發(fā)生控制副反應(yīng)的發(fā)生1. 小結(jié)：化學(xué)平衡的判斷小結(jié)：化學(xué)平衡的判斷p判斷一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到一定條件下的最大判斷一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到一定條件下的最大限度限度化學(xué)平衡，可用如下方法：化學(xué)平衡，可用如下方法：oV V（正）（正）=V=V（

47、逆）（逆）, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。o體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。o有有氣體參加氣體參加的前后系數(shù)的前后系數(shù)改變改變( (不同不同) )的可逆反應(yīng)，總壓的可逆反應(yīng)，總壓強(qiáng)保持不變強(qiáng)保持不變, ,總體積不變總體積不變, ,總物質(zhì)的量不變總物質(zhì)的量不變, ,密度不變密度不變, ,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變平均相對(duì)分子質(zhì)量不變, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。p但對(duì)于反應(yīng)前后系數(shù)但對(duì)于反應(yīng)前后系數(shù)不變不變( (相同相同) )的則不一定達(dá)平衡。的則不一定達(dá)平衡。o對(duì)于對(duì)于有顏色有顏色

48、的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化時(shí)間發(fā)生變化, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。o對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等鍵的物質(zhì)的量相等, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。o當(dāng)體系溫度不變，則達(dá)平衡。當(dāng)體系溫度不變，則達(dá)平衡。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)反應(yīng)與能量1、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！o 反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量o EA EBo 反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)

49、物總能量生成物總能量 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。要原因。o 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物o 化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成o （吸收總能量（吸收總能量E1）（放出總能量）（放出總能量E2）o 當(dāng)當(dāng)E1 E2 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量o 當(dāng)當(dāng)E1 E2 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)3、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律。守恒的，這就是能量守恒定律。4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的、化

50、學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化變化吸熱或放熱。吸熱或放熱。o 從能量角度看：從能量角度看： HEB- EAn 當(dāng)當(dāng)E反反 E生生 H 0 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)n 當(dāng)當(dāng)E反反 E生生 H 0 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)o 從鍵能角度看：從鍵能角度看：HE1- E2n 當(dāng)當(dāng)E反反 E生生 H 0 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)n 當(dāng)當(dāng)E反反 E生生 H 0 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)n C+CO2n H2+CuOn C+H2On Ba(OH)28H2O+NH4Cln CaCO3高溫分解高溫分解n 大部分分解反應(yīng)大部分分解反應(yīng)n 多數(shù)銨鹽溶于水多數(shù)銨鹽溶于水放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)n 燃料的燃燒燃料的燃燒(與與O2的反應(yīng)

51、）的反應(yīng)）n 中和反應(yīng)中和反應(yīng)n 活潑金屬與水或酸活潑金屬與水或酸的反應(yīng)的反應(yīng)n 大部分化合反應(yīng)大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）（生石灰和水）n 物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢氧化常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)練習(xí)練習(xí)1 o下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是 （ ）o 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化.o 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化.o 在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同的總能量一定不同. o 在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高

52、于在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量生成物的總能量.o下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）（1）液態(tài)水汽化）液態(tài)水汽化 （2）高溫鍛燒石灰石）高溫鍛燒石灰石 （3）濃）濃H2SO4稀釋稀釋?zhuān)?）KClO3分解制分解制O2 （5）生石）生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰灰與水反應(yīng)生成熟石灰A、C （2） （4）練習(xí)練習(xí)23、拆開(kāi)拆開(kāi)1molH-H鍵、鍵、 1molNN鍵分別需要鍵分別需要吸收的能量為吸收的能量為436KJ, 946KJ，形成形成 1molN-H鍵需放出能量鍵需放出能量391KJ，則，則 1molN2 生成生成NH3需需 熱量熱量 kJo 解

53、釋?zhuān)航忉專(zhuān)篘2+3H2 2NH3o 生成生成2molNH3形成形成6molN-H鍵時(shí)要放出鍵時(shí)要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量能量,o 拆開(kāi)拆開(kāi)1molNN鍵和鍵和3molH-H鍵時(shí)要吸收的鍵時(shí)要吸收的總能量為總能量為946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整整個(gè)過(guò)程表現(xiàn)為放出熱量為個(gè)過(guò)程表現(xiàn)為放出熱量為2346KJ-2254KJ=92KJ放出放出能量反應(yīng)坐標(biāo)3H2+N26H +2N 2NH32254KJ2346KJ92KJ92二、化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化定定 義義: :將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成條件：構(gòu)成條件：兩極一液一連線兩極一液一連

54、線判判 斷：斷：負(fù)、極和電子流向負(fù)、極和電子流向 （從（從活潑性比較活潑性比較、電子得失、氧化還原反應(yīng)電子得失、氧化還原反應(yīng)等多角度判斷）等多角度判斷）工作原理工作原理: :（總的氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)）（總的氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)）分析常見(jiàn)、簡(jiǎn)單電池工作原理。分析常見(jiàn)、簡(jiǎn)單電池工作原理。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單電池。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單電池。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。加快化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率判斷溶液判斷溶液pHpH變化。變化。原電池原電池應(yīng)用應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用1o 已知空氣已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：鋅片：Zn + 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：石墨：1/2O2+H

55、2O + 2e = 2OH 據(jù)此判斷：鋅片是據(jù)此判斷：鋅片是( )o 負(fù)極，并被氧化負(fù)極，并被氧化 o 負(fù)極，并被還原負(fù)極，并被還原 o 正極，并被氧化正極，并被氧化 o 正極，并被還原正極，并被還原o Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：Cu作作_極極, Fe作作_極極電極反應(yīng)式是：負(fù)極電極反應(yīng)式是：負(fù)極_ 正極正極_總反應(yīng)式是總反應(yīng)式是_A正正負(fù)負(fù)Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2或或Fe+2HFe+2H+ +=

56、 = Fe2+ +H2 知識(shí)應(yīng)用2o 把把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，相連時(shí)，a為負(fù)極為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由相連時(shí)，電流由d到到c；a、c相連時(shí)，相連時(shí)，c極極上產(chǎn)生大量氣泡；上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，相連時(shí)，b上有大量氣泡上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為: 。如圖裝置，電流表如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是應(yīng)

57、是下列各組中的哪一組下列各組中的哪一組（ ） o A是鋅，是鋅，B是銅，是銅，C為稀為稀H2SO4 o A是銅，是銅，B是鋅，是鋅，C為稀硫酸為稀硫酸 o A是鐵，是鐵，B是銀，是銀，C為為AgNO3溶液溶液 o A是銀，是銀，B是鐵，是鐵，C為為AgNO3溶液溶液 acdbD知識(shí)應(yīng)用3o 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）o 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生o 銅片質(zhì)量減少銅片質(zhì)量減少o 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片o 氫離子在銅片表面被還原氫離子在銅片表面被還原o 用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不用鋅片與

58、稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（能使氫氣生成速率增大的是（ ）o 加熱加熱o 不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%98%的濃硫酸的濃硫酸o 滴加少量滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液o 不用鋅片，改用鋅粉不用鋅片，改用鋅粉DB B知識(shí)檢測(cè)o在在 2 L的密閉容器中的密閉容器中, 充入充入 1 mol N2 和和 3 mol H2, 在一定在一定的條件下反應(yīng)的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達(dá)到平分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)衡狀態(tài), 相同溫度下相同溫度下, 測(cè)得平衡測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10, 填寫(xiě)填寫(xiě)

59、下列空白下列空白:o2分鐘內(nèi)分鐘內(nèi), NH3 的平均反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為速率為 _. o平衡時(shí)混合氣體中三種氣體平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為 _. oN2 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 _.o怎樣判斷反應(yīng)已達(dá)到最大限怎樣判斷反應(yīng)已達(dá)到最大限度？度？o 在一密閉的在一密閉的2L容器中容器中,裝有裝有4molSO2和和2molO2，在一定條件，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。下開(kāi)始反應(yīng)。2min末末測(cè)得容器中有測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算，請(qǐng)計(jì)算：o 2min末末SO3的濃度的濃度；o 2min內(nèi)內(nèi)SO2的平均的平均反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。o 如欲加快反應(yīng)速率，如欲加快反應(yīng)速率，可采取哪些措施