1、化學反響熱的計算一、選擇題：此題共16個小題 ,每題3分 ,共48分。在每題給出的四個選項中 ,只有一項為哪一項符合題目要求的。1以下說法正確的選項是A化學反響的反響熱與反響過程有密切的關系B化學反響的反響熱取決于反響體系的始態(tài)和終態(tài)C蓋斯定律只是一條簡單的自然規(guī)律 ,其實際作用不大D有的化學反響過程沒有能量變化【答案】B2：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) H=701.0 kJ·mol12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) H=181.6 kJ·mol1那么反響Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H為A+519.4 kJ·mol1B+259

2、.7 kJ·mol1C259.7 kJ·mol1D519.4 kJ·mol1【答案】C3以下反響均為放熱反響 ,其中反響熱最小的是A2A(l) + B(l) = 2C (g) H1 B2A(g) + B(g) = 2C(g) H2C2A (g) + B ( g ) = 2C(l) H3D2A (l) + B(l)= 2C(l) H4【答案】C4：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) H12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) H22H2(g)+O2(g)2H2O(l) H3那么反響Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2

3、H2O(l)的H是AH1+H2+H3BH1+H2H3CH1+2H2+2H3D2H1+H2+H3【答案】A5在298 K、100 kPa時 ,：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) H1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) H3那么H3與H1和H2間的關系正確的選項是AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2【答案】A61 mol乙醇完全燃燒的反響熱為H1 ,1 mol甲醇完全燃燒的反響熱為H2 ,且H1<H2 ,假設乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒 ,反響熱為H3 ,那么乙醇和甲醇的物質(zhì)的

4、量之比為ABCD【答案】B7鍵能是指在298 K、1.01×105 Pa ,將1 mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。鍵能：HH為436 kJ mol1；ClCl為243 kJ mol1； HCl為431 kJ mol1。以下說法中不正確的選項是A1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量C此反響的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=183 kJ mol1D此反響的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)HCl(g) H=91.5 kJ mol1【答案】C 8

5、葡萄糖的燃燒熱是2 804 kJ·mol-1 ,當它氧化生成1 g水時 ,放出的熱量是A26.0 kJB51.9 kJC155.8 kJD467.3 kJ【答案】A9乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l) H=1 300 kJ·mol1C6H6(g)O2(g)6CO2(g)3H2O(l) H=3 295 kJ·mol1以下說法正確的選項是A1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJC相同條件下 ,等質(zhì)量的C2H2(

6、g)與C6H6(g)完全燃燒 ,C6H6(g)放熱更多DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反響【答案】D10根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) H=Q1 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H=Q2 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) H=Q3 kJ·mol1判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的選項是AQ1>Q2>Q3 BQ1>Q3>Q2CQ3>Q2>Q1 DQ2>Q1>Q3【答案】A11：HCN

7、(aq)與NaOH(aq)反響的H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反響的H=-55.6 kJ·mol-1 ,那么HCN在水溶液中電離的H等于A-67.7 kJ·mol-1 B-43.5 kJ·mol-1 C+43.5 kJ·mol-1D+67.7 kJ·mol-1【答案】C12肼(H2NNH2)是一種高能燃料 ,有關化學反響的能量變化如下圖 ,斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154 ,那么斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是A194B391C56D658【

8、答案】B13：25 、101 kPa條件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H=2 834.9 kJ·mol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H=3 119.1 kJ·mol1由此得出的正確結(jié)論是A等質(zhì)量的O2比O3能量低 ,由O2變?yōu)镺3為放熱反響B(tài)等質(zhì)量的O2比O3能量高 ,由O2變?yōu)镺3為吸熱反響CO3比O2穩(wěn)定 ,由O2變?yōu)镺3為放熱反響DO2比O3穩(wěn)定 ,由O2變?yōu)镺3為吸熱反響【答案】D14工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中 ,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體 ,該反響為放熱反響?，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反響后

9、 ,放出熱量98.3 kJ ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50% ,那么以下熱化學方程式正確的選項是A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJ·mol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=98.3 kJ·mol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H=+98.3 kJ·mol1DSO2(g)O2(g)SO3(g) H=196.6 kJ·mol1【答案】A15氯原子對O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2大氣臭氧層的分解反響是：O3O=2O2H ,該反響的能量變化如圖：以下表達中 ,正確的選項是A反響

10、O3O=2O2的H=E1E3BO3O=2O2是吸熱反響CH=H1H2DH=E3E2>0【答案】C16某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2(mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO以下說法不正確的選項是A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化C圖中H1=H2+H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反響式為CO+4OH2e+2H2O【答案】C二、非選擇題：此題包括6個小題 ,共52分。178分紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反

11、響生成PCl3(g)和PCl5(g)。反響過程和能量關系如以下圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖答復以下問題：1P和Cl2反響生成PCl3的熱化學方程式是_。2PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_。3P和Cl2分兩步反響生成1 mol PCl5的H3=_ ,P和Cl2一步反響生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于“小于或“等于)?！敬鸢浮?Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H=306 kJ·mol12分2PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H=93 kJ·mol12分3399 kJ·mol12分等于2分1810分1

12、1.2 g C不完全燃燒生成CO時放出110.5 kJ的熱量 ,要計算該反響的反響熱 ,首先要寫出反響的 ,然后按其中的化學計量數(shù)用所給的數(shù)據(jù)計算出相應的熱量 ,寫出反響熱的數(shù)值、和。2C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.15 kJ·mol-1求100 g C完全燃燒放出多少熱量 ,可先計算出100 g C的是多少 ,然后乘碳的燃燒熱來求算；也可以直接按熱化學方程式來列計算。 32H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-5716 kJ·mol-1求氫氣的燃燒熱時 ,要算出 H2完全燃燒放出的熱量 ,這就是氫氣的燃燒熱。 4物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù) ,求

13、反響熱 ,要先寫出 ,然后按公式 求算。 5由相關幾個反響的熱化學方程式 ,求某個反響的反響熱 ,要應用定律來求。首先確定 ,明確反響熱的加減方向 ,然后對各個熱化學方程式進行適當?shù)恼{(diào)整和組合 ,就能求算出所求反響的反響熱?！敬鸢浮?化學方程式1分單位1分符號1分2物質(zhì)的量1分比例式1分31 mol1分4反響的化學方程式1分反響熱=各反響物的鍵能總和-各生成物的鍵能總和1分5蓋斯1分始態(tài)物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)1分197分1白磷與氧氣可發(fā)生如下反響：P45O2=P4O10。斷裂以下化學鍵需要吸收的能量分別為PP a kJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ

14、·mol1、O=O d kJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反響的H為 。2同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反響熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢 ,有時還很不完全 ,測定反響熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成 ,這個總過程的熱效應是相同的觀點來計算反響熱。：P4(白磷 ,s)5O2(g)=P4O10(s) H1=2 9832 kJ·mol1P(紅磷 ,s)O2(g)=P4O10(s) H2=738.5 kJ·mol1相同狀況下 ,能量較低的是 ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷 (填“大或“小)?！敬鸢浮?(6a5d4c12b)kJ·

15、;mol13分2紅磷2分 小2分2010分下表給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)H/kJ·mol1物質(zhì)H/kJ·mol1C(s)393.5C2H6(g)1 559.8H2(g)285.8C3H8(g)2 219.9C2H4(g)1 411.0C12H26(l)8 162.01分析上表數(shù)據(jù)可知：分別完全燃燒C(s)和C3H8(g)提供相同的熱量 ,其中 產(chǎn)生的溫室氣體更多。不同烴燃燒的熱值(單位質(zhì)量完全燃燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關系是 。2根據(jù)上表的數(shù)據(jù) (填“能或“不能)計算出反響C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)的焓變 ,假設能 ,請你求出該反響的焓變?yōu)??！敬鸢浮?C(s)2分烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大 ,烴的熱值越大3分2能2分 137.0 kJ·mol13分2117分斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：化學鍵HHClClO=OCClCHOHHClE/kJ·mol1436247x330413463431請答復以下問題：1如圖表示某反響的能量變化關系 ,那么此反響為 (填“吸熱或“放熱)反響 ,其中H= (用含有a、b的關系式表示)。2假設圖示中表示反響H2(g)O2(g)=H2O(g) H=241.8