1、一一. 化學能與熱能化學能與熱能二二. 化學能與電能化學能與電能三三. 化學反應速率化學反應速率四四. 化學反應的限度化學反應的限度復習課復習課一、化學能與熱能一、化學能與熱能1、化學反應的實質(zhì)：、化學反應的實質(zhì)：舊化學鍵舊化學鍵斷裂，斷裂，新化學鍵新化學鍵形成的過程。形成的過程。 2、任何化學反應都伴隨著能量的變化！、任何化學反應都伴隨著能量的變化！引起化學反應中的能量變化：引起化學反應中的能量變化： （1 1）微觀：）微觀：化學鍵化學鍵的的斷裂和形成斷裂和形成是化學是化學反應中能量變化的主要原因；反應中能量變化的主要原因； 化學鍵的斷裂化學鍵的斷裂吸收能量；吸收能量； 化學鍵的形成化學鍵的

2、形成放出能量。放出能量。 反應物鍵能反應物鍵能 生成物鍵能生成物鍵能化學反應化學反應舊化學鍵斷裂新化學鍵形成舊化學鍵斷裂新化學鍵形成 （吸收總能量（吸收總能量E1）（放出總能量）（放出總能量E2） 當當E1 E2 ， 反應吸收能量反應吸收能量 當當E1 E2 ， 反應放出能量反應放出能量（2 2）宏觀：在化學反應中，反應物的）宏觀：在化學反應中，反應物的總能總能量量與生成物的與生成物的總能量總能量間的能量差。（即化學間的能量差。（即化學能）能） EA EB反應物總能量生成物總能量反應物總能量生成物總能量 反應放出能量反應放出能量反應物總能量生成物總能量反應物總能量生成物總能量 反應吸收能量反應

3、吸收能量反應過程反應過程反應物反應物生成物生成物能能量量該反應從外界吸收能量該反應從外界吸收能量吸熱反應吸熱反應反應物總能量生成物總能量反應物總能量生成物總能量練習：下列各圖中，表示化學反應正反應是練習：下列各圖中，表示化學反應正反應是吸熱反應的是吸熱反應的是 高溫高溫（C + CO2 = 2CO 吸熱反應吸熱反應）n 1 1、拆開、拆開1molH-H1molH-H鍵、鍵、 1molN 1molN N N鍵分別需要吸鍵分別需要吸收的能量為收的能量為436K436KJ J, 946K, 946KJ J，形成形成 1molN-H1molN-H鍵需放出鍵需放出能量能量391K391KJ J，則，則1

4、molN1molN2 2生成生成NHNH3 3需需 熱量熱量 KJ KJ 。（不考慮可逆反應）（不考慮可逆反應）放出放出92定義定義:構(gòu)成條件：構(gòu)成條件：判斷：判斷：正負極正負極工作原理工作原理:（總的氧化還原反應，電極反應）（總的氧化還原反應，電極反應）應應用用分析常見、簡單電池工作原理。分析常見、簡單電池工作原理。比較金屬活動性強弱比較金屬活動性強弱。加快化學反應速率加快化學反應速率判斷溶液判斷溶液pH變化。變化。三、原電池三、原電池（從從活潑性比較活潑性比較、電子得失、氧化還原反應、電子電流電子得失、氧化還原反應、電子電流流向流向等多角度判斷）等多角度判斷）設(shè)計簡單電池。設(shè)計簡單電池。將

5、將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置本質(zhì)：自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生本質(zhì)：自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生兩極一液一兩極一液一回路回路n 電極反應式電極反應式: :銅銅. .鋅鋅. .稀稀H H2 2SOSO4 4組成的原電池組成的原電池負極負極(Zn): Zn -2e(Zn): Zn -2e- - = Zn = Zn2+ 2+ ( (氧化反應）氧化反應） 正極正極(Cu): 2H(Cu): 2H+ +2e+2e- - = H = H2 2 （還原反應）（還原反應） 注注: : 得失電子相等得失電子相等, , 總反應式總反應式: : 兩式相加兩式相加 2H2H+ + Zn= H+ Zn= H2 2

6、 + Zn+ Zn2+2+ZnCuCuZnCu1、下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？、下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？水果水果C.D.G 3 3、CuCu、FeFe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：的原電池中：CuCu作作_極極, , FeFe作作_極極電極反應式是：負極電極反應式是：負極_ 正極正極_總反應式是總反應式是_正正負負Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2或或Fe+2HFe+2H+ += = Fe2+ +H2 1、 概念：概念： 濃度常用

7、濃度常用molL-1，時間常用，時間常用s，min。3 、單位：、單位： 2、表達式：、表達式：ct三、化學反應速率三、化學反應速率 用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示生成物濃度的增加量（均取正值）來表示mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 注意注意：1 1、在同一反應體系中用不同的物質(zhì)來在同一反應體系中用不同的物質(zhì)來表示反應速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是表示反應速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示這些數(shù)值都表示 反應速率。因此化學反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準。反應速率的表示必須說明

8、用哪種物質(zhì)來做標準。 2 2、用同一反應體系中不同物質(zhì)表示同一速用同一反應體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定率時，其數(shù)值比一定 化學方程式中相應的化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比?；瘜W計量數(shù)之比。 3 3、化學反應速率均用化學反應速率均用 值來表示值來表示. .且表示的且表示的是是 速率而不是速率而不是 速率速率. .同一個同一個等于等于正正平均平均瞬時瞬時 比較反應的快慢比較反應的快慢,應取同一參照物應取同一參照物不用固體或純液體表示化學反應速率不用固體或純液體表示化學反應速率4、影響化學反應速率的條件：、影響化學反應速率的條件：影響化學反應速率的條件影響化學反應速率的條件內(nèi)因內(nèi)因外

9、因外因物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)(主要）溫度、濃度、壓強、溫度、濃度、壓強、催化劑等催化劑等4、外界條件對化學反應速率的影響、外界條件對化學反應速率的影響 濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：濃度大，反應速率快濃度大，反應速率快 溫度高，反應速率快溫度高，反應速率快催化劑一般加快反應速率催化劑一般加快反應速率固體的表面積固體的表面積: 壓強（氣體）壓強（氣體） :壓強大，壓強大， 反應速率快反應速率快表面積大，反應速率快表面積大，反應速率快5、化學反應限度的定義：、化學反應限度的定義：v反應平衡狀態(tài)的特點：反應平衡狀態(tài)的特點：逆逆等等動動定定變變：可逆反應可逆反應：v v正正 = =v v逆

10、逆 ：v正正 =v逆逆 0：平衡時，各組分：平衡時，各組分濃度濃度保持恒定保持恒定：條件改變，平衡改變：條件改變，平衡改變其中其中“等等”和和“定定”判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵關(guān)鍵例：例： N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑任何化學反應都有一定的限度，不同的化學反應任何化學反應都有一定的限度，不同的化學反應限度不同。限度不同。一定條件下的可逆反應，當一定條件下的可逆反應，當正反應速率和逆反應速率相正反應速率和逆反應速率相等等，反應混合物中，反應混合物中各組分的濃度保持不變時各組分的濃度保持不變時，達到化學，達到化學平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)

11、.這就是這個反應所能達到的限度。這就是這個反應所能達到的限度。交流交流研討研討化學平衡的標志：化學平衡的標志：反應速率反應時間v正v逆正逆 1.正正逆逆 2.反應混合物中各組分的含量保持不變反應混合物中各組分的含量保持不變 練習：練習： 反應反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同在四種不同條件下的反應速率為：條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.2mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為。(1)(4)(2)(3) 比較反應的快慢比較反應的快慢,應取同一參照物且應取同一參照物且單位相同單位相同例例題題. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（一