1、高二化學(xué)下冊(cè)電解池知識(shí)點(diǎn)梳理化學(xué)是一門是實(shí)用的學(xué)科 ,小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)下冊(cè)電解池知識(shí)點(diǎn) ,具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。一、電解池的工作原理外接電源在工作時(shí) ,電子從負(fù)極流出 ,在與之相連的電極上 ,引發(fā)一個(gè)得電子的復(fù)原反響 ,我們稱之為陰極;最終電子要流入電源的正極 ,勢(shì)必在與正極相連的電極上 ,引發(fā)一個(gè)失電子的氧化反響 ,我們稱之為陽極。二、電子流向及離子流向問題導(dǎo)線中 ,電流的產(chǎn)生是電子流動(dòng)的結(jié)果。溶液中 ,電流的產(chǎn)生是陰、陽離子流動(dòng)的結(jié)果。陽離子流向與電流流向保持一致 ,而陰離子與電子由于帶負(fù)電荷 ,其流動(dòng)方向與電流流向相反。(即：導(dǎo)線中電子的流向?yàn)椋弘娫簇?fù)極流向電解池的陰極 ,電解池的陽極流向

2、電源的正極;而溶液中陽離子流向?yàn)殡娊獬氐年枠O流向陰極 ,陰離子流向?yàn)殡娊獬氐年帢O流向陽極)三、電極反響式及電解反響總方程式的書寫陽極發(fā)生失電子的反響 ,粒子的放電順序?yàn)椋夯钚噪姌O材料S2-Br-OH-含氧酸根F-陰極發(fā)生得電子的反響 ,粒子的放電順序?yàn)椋篈g+Cu2+H+注意：在書寫電極反響式時(shí) ,我們可以毫不猶豫地用實(shí)際放電的離子表示(也可用弱電解質(zhì)分子表示放電微粒);但在書寫電解反響總方程式時(shí) ,如果放電離子來自弱電解質(zhì) ,那么用弱電解質(zhì)的分子式來表示。比方：電解NaCl溶液時(shí) ,陽極反響式：2Cl-2e-=Cl2陰極反響式：2H+2e-=H2(也可寫成：2H2O+2e-=H2+2OH-)

3、。整合兩電極反響式 ,得電解反響總方程式時(shí) ,不可寫成：2Cl-+2H+ = H2+Cl2 ,因2H+來自弱電解質(zhì) ,應(yīng)為：2Cl-+2H2O = H2+Cl2+2OH-。試寫出以下過程的電極反響式及電解反響方程式：電解硫酸銅溶液、電解硝酸銀溶液 ,電解鹽酸溶液、電解氯化銅溶液 ,電解硝酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液 ,電解熔融的氯化鎂、電解熔融的氧化鋁。四、電解質(zhì)溶液的復(fù)原(原那么是出去什么補(bǔ)什么)如：氯化鈉溶液電解后 ,析出氫氣和氯氣 ,假設(shè)要電解質(zhì)溶液復(fù)原 ,需往電解后的溶液中通往氯化氫氣體 ,而不可以是鹽酸溶液。再如：硫酸銅溶液電解時(shí) ,從體系中脫離的物質(zhì)有Cu和O2 ,假設(shè)要使電解質(zhì)溶液

4、復(fù)原 ,那么需往電解后的溶液中參加CuO ,而不能參加Cu(OH)2 ,但可以參加CuCO3(思考為什么?)硝酸銀溶液電解后 ,需加什么物質(zhì)才可以使電解質(zhì)溶液復(fù)原呢?例題：用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液 ,通電一段時(shí)間后 ,向所得溶液中參加0.1molCu(OH)2后 ,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH ,那么電解過程中 ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少?陽極產(chǎn)生氣體多少L?陰極產(chǎn)生氣體多少L?五、電解后 ,溶液PH值的變化原那么是看電解時(shí)有沒有氫氣和氧氣產(chǎn)生。如果電解時(shí) ,只有氫氣 ,而不放出氧氣 ,那么PH定會(huì)增大;如果電解時(shí) ,只有氧氣 ,而不放出氫氣 ,那么PH必定減小;如果同時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣 ,那么相當(dāng)于電解水 ,此時(shí)PH隨溶質(zhì)的濃度的增大而變化。假設(shè)電解的是溶質(zhì) ,那么相當(dāng)于給溶液稀釋 ,如電解CuCl2溶液。六、電解原理的應(yīng)用銅的電解精煉原理 ,應(yīng)明確：陰陽極電極材料及電極反響式的書寫 ,溶液中Cu2+濃度的變化情況 ,以及陽極泥的形成。電鍍的原理、陰陽極材料及電解質(zhì)溶液的變化。七、關(guān)于電化學(xué)的計(jì)算問題計(jì)算核心：各串聯(lián)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 ,依據(jù)這一點(diǎn) ,我們得出電極上析出物質(zhì)及溶液中放電微粒的對(duì)應(yīng)關(guān)系 ,如：O22Cl22H2