1、高二化學(xué)教案 原子結(jié)構(gòu)教案6知識與技能：1、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理 ,能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布2、能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜 ,了解其簡單應(yīng)用教學(xué)過程：課前練習(xí)1、理論研究證明 ,在多電子原子中 ,電子的排布分成不同的能層 ,同一能層的電子 ,還可以分成不同的能級。能層和能級的符號及所能容納的最多電子數(shù)如下：(1)根據(jù)的不同 ,原子核外電子可以分成不同的能層 ,每個能層上所能排布的最多電子數(shù)為 ,除K層外 ,其他能層作最外層時 ,最多只

2、能有電子。(2)從上表中可以發(fā)現(xiàn)許多的規(guī)律 ,如s能級上只能容納2個電子 ,每個能層上的能級數(shù)與相等。請再寫出一個規(guī)律。2、A、B、C、D均為主族元素 ,A原子L層上的電子數(shù)是K層的三倍;B元素的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素形成的C2+離子與氖原子的核外電子排布完全相同 ,D原子核外比C原子核外多5個電子。那么(1)A元素在周期表中的位置是 ,B元素的原子序數(shù)為(2)寫出C和D的單質(zhì)發(fā)生反響的化學(xué)方程式。引入電子在核外空間運(yùn)動 ,能否用宏觀的牛頓運(yùn)動定律來描述呢?4、電子云和原子軌道：(1)電子運(yùn)動的特點：質(zhì)量極小運(yùn)動空間極小極高速運(yùn)動。因此 ,電子運(yùn)動來能用牛頓

3、運(yùn)動定律來描述 ,只能用統(tǒng)計的觀點來描述。我們不可能像描述宏觀運(yùn)動物體那樣 ,確定一定狀態(tài)的核外電子在某個時刻處于原子核外空間如何 ,而只能確定它在原子核外各處出現(xiàn)的概率。概率分布圖看起來像一片云霧 ,因而被形象地稱作電子云。常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來 ,人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道。S的原子軌道是球形的 ,能層序數(shù)越大 ,原子軌道的半徑越大。P的原子軌道是紡錘形的 ,每個P能級有3個軌道 ,它們互相垂直 ,分別以Px、Py、Pz為符號。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。s電子的原子軌道都是球形的(原子核位于球心) ,能層序數(shù) ,2越大 ,原子軌道的半徑越大。這是

4、由于1s ,2s ,3s電子的能量依次增高 ,電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大 ,電子云越來越向更大的空間擴(kuò)展。這是不難理解的 ,打個比喻 ,神州五號必須依靠推動(提供能量)才能克服地球引力上天 ,2s電子比1s電子能量高 ,克服原子核的吸引在離核更遠(yuǎn)的空間出現(xiàn)的概率就比1s大 ,因而2s電子云必然比1s電子云更擴(kuò)散。(2)重點難點泡利原理和洪特規(guī)那么量子力學(xué)告訴我們：ns能級各有一個軌道 ,np能級各有3個軌道 ,nd能級各有5個軌道 ,nf能級各有7個軌道.而每個軌道里最多能容納2個電子 ,通常稱為電子對 ,用方向相反的箭頭來表示。一個原子軌道里最多只能容納2個電子 ,而且自旋方向相

5、反 ,這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時 ,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道 ,而且自旋方向相同 ,這個規(guī)那么是洪特規(guī)那么。練習(xí)寫出5、6、7、8、9號元素核外電子排布軌道式。并記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點：(成對電子對的數(shù)目、未成對電子數(shù)和它占據(jù)的軌道。思考以下表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布 ,請說出每種符號的意義及從中獲得的一些信息。思考寫出24號、29號元素的電子排布式 ,價電子排布軌道式 ,閱讀周期表 ,比擬有什么不同 ,為什么?從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理?2.電子排布式可以簡化 ,如可以把鈉的電子排布式寫成Ne3S1。試問：上式方括號里的符號的意義是什么?你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎?洪特規(guī)那么的特例：對于同一個能級 ,當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時 ,是比擬穩(wěn)定的。練習(xí)：1、用軌道表示式表示以下原子的價電子排布。(1)N(2