1、8.2常見的酸和堿第2課時稀酸的化學(xué)性質(zhì)一、選擇題1.下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是()A.AgB.AgNO3C.CaCO3D.CuO2.2020·廣州 下列關(guān)于硫酸的認(rèn)識,正確的是()A.組成:硫酸溶液中H+和SO42-的數(shù)目相同B.性質(zhì):能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C.用途:可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽D.生產(chǎn):含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放3.如圖1所示,在小燒杯乙和丙中分別放入不同的物質(zhì)后,立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙。下列有關(guān)說法錯誤的是()圖1A.乙和丙中分別放入濃鹽酸和石蕊溶液后,丙中石蕊溶液會變紅B.乙和丙中分別放入濃氨水和酚酞溶液后,丙中酚酞溶液會

2、變紅C.乙和丙中分別放入濃鹽酸和硝酸銀溶液后,乙中產(chǎn)生白色沉淀D.乙和丙中分別放入水和濃硫酸后,丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小4.將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱,表面變黑。將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時間。有關(guān)說法不正確的是()A.銅絲表面變黑后,質(zhì)量增加B.變黑的銅絲插入稀硫酸,表面恢復(fù)紅色C.變黑的銅絲插入稀硫酸,銅絲質(zhì)量不變D.變黑的銅絲插入稀硫酸,溶液質(zhì)量增加5.如圖2表示初中常見化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化,其中X表示稀鹽酸或稀硫酸,則下列敘述錯誤的是()圖2A.a不可能是無色酚酞溶液B.b可能是氧化物C.c不可能是氧化物D.d可能是單質(zhì)二、填空題6.用化學(xué)方程式說明問題。(1

3、)用鹽酸除鐵銹:  。 (2)燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用適量的稀鹽酸可以將它除去:;若鹽酸的用量過多,會損壞鋁壺:。 7.某同學(xué)總結(jié)了鹽酸的五種化學(xué)性質(zhì)(如圖3所示),鹽酸與圖中五類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),請按要求填空。圖3(1)A處缺少的物質(zhì)類別是。 (2)能與鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)滿足的條件是。 (3)用鹽酸擦洗鋁壺會破壞其表面的保護(hù)層,該過程中生成鋁的化合物的名稱是。 (4)在A類物質(zhì)中選一種能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 8.2020·吉林 學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì),某

4、同學(xué)以稀硫酸為主題,繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖(圖4)。圖4(1)若用Cu(OH)2實現(xiàn),會得到 色溶液。 (2)若想實現(xiàn),得到淺綠色溶液,可選用的單質(zhì)是。 (3)若選用BaCl2溶液實現(xiàn),此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 9.鹽酸、硫酸都是重要的酸,圖5 是探究酸性質(zhì)的實驗。圖5(1)實驗一中共同的現(xiàn)象是溶液都變成色,原因是稀鹽酸和稀硫酸中都含有(填名稱)。 (2)若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)圖是向裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖,則“”代表的離子是(填離子符號)

5、。 10.利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。圖6(1)標(biāo)號為的儀器名稱是。 (2)實驗中,在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,(填“a”或“b”)中的溶液變紅。使用點滴板的優(yōu)點之一是。 (3)實驗中,為了驗證石灰石中含有碳酸根離子,試劑X的名稱是。 (4)實驗中,在儀器中均可觀察到的現(xiàn)象是。儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。三、計算題11.2020·云南 某工廠利用廢硫酸溶液與鐵反應(yīng)制取硫酸亞鐵。49 t廢硫酸溶液中的硫酸與5.6 t鐵恰好完全反應(yīng)。求:(1)廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)理論上生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質(zhì)量。(溫馨提示:Fe

6、+H2SO4FeSO4+H2)【附加題】12.2020·包頭 向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中,慢慢加入一定濃度的鹽酸。下列能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()圖713.2020·河北 向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸,邊滴邊攪拌,反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖8所示。下列說法不正確的是()圖8A.M點時,剩余固體是銅和氧化銅B.M、N點時,溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2C.N、P點時,溶液的pH:N>PD.混合物中銅的質(zhì)量為(a-b)g答案1.A解析 銀的活動性比氫弱,不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。2.C解析 硫酸溶液中H+和SO42-

7、的數(shù)目不同,氫離子數(shù)目是硫酸根離子的2倍;酸能與金屬氧化物反應(yīng),不能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng);硫酸能與氧化銅等反應(yīng),可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽;硫酸不能與氯化鈣溶液反應(yīng),含硫酸廢水不能用CaCl2處理。3.C4. C解析 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅進(jìn)入溶液,銅絲質(zhì)量減少。5.D解析 X為稀鹽酸或稀硫酸,與d反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,藍(lán)色溶液中含有銅離子,d不可能是單質(zhì)銅,因為銅不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。6.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO22Al+6HCl2AlCl3+3H27.(1)鹽(2)在金屬活動性順

8、序表中排在氫的前面(3)氯化鋁(4)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(合理即可)解析 (1)A處缺少的物質(zhì)類別是鹽,如稀鹽酸能和碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳。(2)能與鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)滿足的條件是在金屬活動性順序表中排在氫的前面。(3)用鹽酸擦洗鋁壺會破壞其表面的保護(hù)層,是因為鹽酸能和保護(hù)層中的氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水,因此該過程中生成鋁的化合物的名稱是氯化鋁。8.(1)藍(lán)(2)鐵(3)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl解析 (1)氫氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,得到藍(lán)色溶液。(2)若想實現(xiàn),得到淺綠色溶液,可選用的單質(zhì)是鐵,鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫

9、氣。(3)若選用BaCl2溶液實現(xiàn),氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。9.(1)紅氫離子(2)H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3(3)SO42-解析 (1)實驗一中稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅,是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子。(2)稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3。(3)反應(yīng)前是稀硫酸,根據(jù)硫酸的化學(xué)式可知溶液中氫離子和硫酸根離子的個數(shù)比為2􀏑1,則“”代表的離子是 SO42-。10.(1)試

10、管(2)a節(jié)約藥品(或方便觀察反應(yīng)現(xiàn)象等,合理即可)(3)澄清石灰水(4)紅棕色固體逐漸消失,溶液逐漸變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O11.解:設(shè)廢硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。Fe+H2SO4FeSO4+H256981525.6 txy5698=5.6 txx=9.8 t56152=5.6 tyy=15.2 t廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8 t49 t×100%=20%。答:(1)廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%;(2)理論上生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質(zhì)量為15.2 t。解析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由鐵的

11、質(zhì)量可以計算出廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量及生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式,可以計算廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12.C解析 向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中,慢慢加入一定濃度的鹽酸,鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水,待氧化鎂完全反應(yīng)后,鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,故開始時無氣體產(chǎn)生,一段時間后氫氣的質(zhì)量由零開始逐漸增加,待鎂完全反應(yīng)后,不再變化。鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水,故開始時溶液的質(zhì)量不斷增加;鎂與稀鹽酸反應(yīng)時,由于生成了氫氣,溶液質(zhì)量增加的幅度變小,待鎂完全反應(yīng)后,由于不斷滴加稀鹽酸,溶液的質(zhì)量仍一直增加,不會保持不變。氧化鎂和鎂分別與鹽酸反應(yīng)均生成氯化鎂,因此氯化鎂的質(zhì)量一直增加,待氧化鎂和鎂完全反應(yīng)后,質(zhì)量不再變化。反應(yīng)停止后,繼續(xù)滴加稀鹽酸,氯化鎂顯中性,鹽酸顯酸性,故開始時pH=7,待完全反應(yīng)后,隨著稀鹽酸的加入,pH減小。13.D解析 向Cu和CuO的混合物中加入稀鹽酸,只有CuO能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HClCuCl2+H2O,據(jù)此對反應(yīng)過程進(jìn)行分析判斷:M點時,氧化銅未反應(yīng)完全,則剩余固體是銅和氧化銅;M點時CuO部分反應(yīng),N點時CuO恰好全部反應(yīng),鹽酸均沒有剩余,溶液