1、Page 1o諸葛亮南討到達(dá)今云南西洱河，遇諸葛亮南討到達(dá)今云南西洱河，遇到到4個(gè)毒泉，其中一個(gè)為啞泉。彼個(gè)毒泉，其中一個(gè)為啞泉。彼時(shí)天氣酷熱，大隊(duì)人馬皆飲啞泉水，時(shí)天氣酷熱，大隊(duì)人馬皆飲啞泉水，待其回到軍營(yíng)，竟人人無(wú)法言語(yǔ)。待其回到軍營(yíng)，竟人人無(wú)法言語(yǔ)。后得一智者指教，復(fù)飲安樂(lè)泉水，后得一智者指教，復(fù)飲安樂(lè)泉水，隨即吐出惡涎，便能言語(yǔ)。隨即吐出惡涎，便能言語(yǔ)。zxxk第二節(jié) 離子反應(yīng)Page 3二、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1 1、離子反應(yīng)：、離子反應(yīng)：溶液中溶液中有離子參加的反有離子參加的反應(yīng)。應(yīng)。注：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離注：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。子反應(yīng)。：是否任意的電解質(zhì)在

2、水溶：是否任意的電解質(zhì)在水溶液中兩兩交換離子，都可以液中兩兩交換離子，都可以發(fā)生反應(yīng)呢？發(fā)生反應(yīng)呢？ Z.xxkPage 4 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 21 1 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)1、向試管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的NaCl 溶液2、向試管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的BaCl2 溶液Zx.xkPage 5v思考與交流：思考與交流：第二個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？該反應(yīng)中哪些離子結(jié)合生成了白色沉淀，從而大量減少了？哪些離子還大量存在？ 你能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的猜想？zxx.kPage 6實(shí)驗(yàn)

3、現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2無(wú)變化無(wú)變化生成白生成白色沉淀色沉淀Cl- - 、Na+ Cu2+ SO42- - Cl- - 、Na+ Cu2+ SO42- - Cu2+ Cl- - SO42- - Ba2+ Cu2+ Cl- - BaSO4 Page 71 1）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中的某些離子減少。溶液中的某些離子減少。 BaCl2和和CuSO4反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)的本質(zhì)：Ba2+ +SO42- - = BaSO4 2）離子方程式）離子方程式：用用實(shí)際參加實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的來(lái)表示反應(yīng)的式子。式子。Z.xxkPage 8

4、3）離子方程式的意義：）離子方程式的意義：P28不僅可以表示某一個(gè)具體的不僅可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型反應(yīng)，還可以表示同一類型的反應(yīng)。的反應(yīng)。Page 92.如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？寫(xiě)：化學(xué)方程式；寫(xiě)：化學(xué)方程式；拆：把拆：把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成的物質(zhì)寫(xiě)成離子離子形式，形式，單質(zhì)、氧化物、弱酸單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HAc等等)、弱堿、弱堿(NH3H2O)等等難電離、難溶物難電離、難溶物 必須必須寫(xiě)化學(xué)式。寫(xiě)化學(xué)式。 ；刪：去刪：去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子；查：整理方程式并檢查兩邊各元素的查：整理

5、方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等，系數(shù)約，系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。成最簡(jiǎn)整數(shù)比。Page 10注意注意：（1 1）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OHSOHSO4 4- - 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開(kāi)是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開(kāi)HSOHSO4 4- - H H+ + SOSO4 42-2-Page 11(2)(2)對(duì)于微溶物：對(duì)于微溶物：A A、在生成物中有在生成物中有微溶物析出

6、微溶物析出時(shí)，微溶物時(shí)，微溶物用化用化學(xué)式表示學(xué)式表示。例：例：NaNa2 2S0S04 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液：溶液： 2Ag2Ag+ +SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2S0S04 4 Page 12B B、當(dāng)反應(yīng)物里有當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)微溶物處于溶液狀態(tài)( (稀溶稀溶液液) )，寫(xiě)成離子符號(hào)寫(xiě)成離子符號(hào)。例：。例：C0C02 2氣體通入澄氣體通入澄清清石灰水石灰水中：中： C C、當(dāng)反應(yīng)物里有當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。例：在。例：在石灰乳石灰乳中加入中加入NaNa2 2C0C0

7、3 3溶液：溶液：COCO2 2 + Ca+ Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - =CaCO=CaCO3 3 +H +H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 + CO+ CO3 32- 2- = CaCO= CaCO3 3+ 2OH+ 2OH- -Page 13v在什么情況下可以使在什么情況下可以使溶液中的離子濃度減溶液中的離子濃度減少呢？即離子反應(yīng)發(fā)少呢？即離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？生的條件是什么？Page 143、 （酸、堿、鹽之間的）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（酸、堿、鹽之間的）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀生成沉淀放出氣體放出氣體生成水生成水4 4、離子共存：不能共存就是意味著發(fā)生、離子共存：不能共存就是意味著發(fā)生了反應(yīng)，反之能共存。了反應(yīng)，反之能共存。Page 15練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1、鋅加入硫酸銅溶液2、澄清石灰水通入二氧化碳3、氧化銅放入稀硫酸4、鐵加入稀鹽酸中5、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)附加：6、碳酸氫鈣溶液中加入澄清石灰水7、醋酸和苛性鈉溶液8、