1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氫氧化鈉溶液的標(biāo)定及鹽酸溶液對氫氧化鈉溶液的滴定一.實驗?zāi)康模?.培養(yǎng)同學(xué)們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。2.學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟.3.實現(xiàn)學(xué)習(xí)與實踐相結(jié)合。二.實驗儀器及藥品： 儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。 藥品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L鹽酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞試劑，甲基橙試劑。三.實驗原理：中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，

2、測定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實驗用草酸(二水草酸)作基準(zhǔn)物。氫氧化鈉溶液標(biāo)定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反應(yīng)達(dá)到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次） 鹽酸溶液標(biāo)定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反應(yīng)達(dá)到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）四.實驗內(nèi)容及步驟： 1.儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏 2

3、.儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進(jìn)行潤洗 3.用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分別滴入兩滴酚酞.向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。 4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點，記錄讀數(shù)。 5.用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10.00 mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上23cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。 6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色

4、變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點，記錄讀數(shù)。 7.清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。 五.數(shù)據(jù)分析：1.氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：實驗序號第一次滴定第二次滴定標(biāo)準(zhǔn)草酸(二水草酸)用量/mL10.00mL10.00mL始讀數(shù)終讀數(shù)用量始讀數(shù)終讀數(shù)用量被測氫氧化鈉溶液用量/mL0.0010.0210.0211.0021.0310.03測得氫氧化鈉溶液濃度mol/L0.09980.0997氫氧化鈉溶液平均濃度mol/L0.099752.鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：實驗序號第一次滴定第二次滴定已標(biāo)定濃度的氫氧化鈉溶液用量/mL10.00mL10.00mL始讀數(shù)終讀數(shù)用量始讀數(shù)終讀數(shù)用量被測鹽酸溶

5、液用量/mL0.009.659.6511.0020.729.72測得鹽酸溶液濃度mol/L0.103340.10262鹽酸溶液平均濃度mol/L0.10298六.實驗結(jié)果：測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L 測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1035mol/L七.誤差分析：判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比 。引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：視（讀數(shù)） 洗（儀器洗滌） 漏（液體濺漏） 泡（滴定管尖嘴氣泡） 色（指示劑變色控制與選擇）八.注意事項：滴定管必須用相應(yīng)待測液潤洗23次 錐形瓶不可以用待測液潤洗 滴定管尖端氣泡必須排盡 確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴 滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴