1、 一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布 原子核外電子是分層排布的。含多個(gè)核外電子的原子中，能量較低的電子排布在離原子核近的區(qū)域里(電子層)，能量較高的電子排布在離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域(電子層)里。各電子層由內(nèi)向外的層序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q電子層。 特別提醒：特別提醒：含多個(gè)核外電子的原子中，電子以能量的不同分層排布，其主要規(guī)律是： (1)各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)(n為各電子層由內(nèi)向外的層序數(shù))。 (2)最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)(只有一個(gè)電子層時(shí)，不超過(guò)2個(gè))，次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超過(guò)32個(gè)。 (

2、3)核外電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層，K層排滿后，再排布L層，依次類推。 二、元素周期律二、元素周期律 1原子序數(shù) 人們按核電荷數(shù)(或說(shuō)質(zhì)子數(shù))從小到大給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫做原子序數(shù)。 2元素周期律的涵義 元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，即元素周期律。 (1)元素原子最外層電子排布的變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，表現(xiàn)在每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的最外電子層上的電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)。 (2)元素的原子半徑變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，表現(xiàn)在每隔一定數(shù)目的元素，元素的原子半徑

3、從大到小(又突然增大)。 (3)元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，表現(xiàn)在每隔一定數(shù)目的元素，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)。 (4)元素的主要化合價(jià)變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化，表現(xiàn)在每隔一定數(shù)目的元素，元素的主要化合價(jià)中最高價(jià)從+1價(jià)逐漸遞增到+7(氧和氟例外)，最低價(jià)態(tài)從-4遞增到-1價(jià)。 3元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性遞變是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。即元素原子核外電子排布周期性變化決定著元素性質(zhì)的周期性變化。 三、元素周期表及其應(yīng)用三、元素周期表及其應(yīng)用 1表的結(jié)構(gòu) 2元素周期表和

4、周期律的關(guān)系 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式；即元素周期表是依據(jù)了元素周期律而編排出來(lái)的。 3元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)的關(guān)系和遞變規(guī)律 (1)同周期中，元素的原子電子層數(shù)相同。除了惰性元素以外，隨著核電荷數(shù)的遞增，雖然電子數(shù)增多，但是原子核對(duì)外層電子的吸引能力卻逐漸增強(qiáng)，使原子半徑逐漸減小，元素原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，失去電子的能力逐漸減弱。即，同周期元素，從左到右(除了惰性元素)，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 (2)同主族中，元素的最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小

5、，元素原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，獲得電子的能力逐漸減弱。即，同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 (3)位、構(gòu)、性的關(guān)系 元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置體現(xiàn)(或反映)了元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的特點(diǎn)。因此，我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(核外電子排布)，預(yù)測(cè)其主要性質(zhì)。 4周期表的應(yīng)用 (1)根據(jù)元素在周期表中的位置，可以判斷它的金屬性和非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱、原子核外電子排布、主要化合價(jià)以及單質(zhì)極其重要化合物的性質(zhì)?；蚋鶕?jù)元素的性質(zhì)可以判斷其在周期表中的位置和主要化合價(jià)、核外電子排布、元素的金屬性和

6、非金屬性的強(qiáng)弱 (2)在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，如鍺、硅、硒等。 (3)在過(guò)渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑(如鉑、鎳等)和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭和飛機(jī)的鈦、鉬等元素)。 (4)合成農(nóng)藥用的元素在周期表的右上角，如S、P、Cl、N、F等元素。 (5)還可以預(yù)測(cè)新元素、新物質(zhì)等?？键c(diǎn)一 電子排布規(guī)律的應(yīng)用 例例1 根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖： (1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：_。 (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：_。 (3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：_。 (4)D元素

7、的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：_。 【解析】(1)L層有8個(gè)電子，則M層有4個(gè)電子，故A為硅。 (2)當(dāng)次外層為K層時(shí)，最外層電子數(shù)則為3，是硼；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，最外層電子數(shù)為1.58=12，違背了排布規(guī)律，故不可能。 (3)單質(zhì)在常溫下與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2的是F2。 (4)當(dāng)次外層為K層時(shí)，D為氖；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，最外層則有32個(gè)電子，故不可能。 【方法技巧點(diǎn)撥】本題除要考慮每層最多容納電子數(shù)外，還要考慮最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)18等規(guī)律，此類題中常常要根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)也能反映結(jié)構(gòu)特征這一關(guān)系進(jìn)行推斷。 【答案】(1)硅 (2)硼 (3)氟 (4)氖 考點(diǎn)

8、二 原子序數(shù)的推斷 例例2 X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3若已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是() An+11 Bn-5 Cn+3 Dn+4D 【解析】從化學(xué)式X2Y3可知，X的化合價(jià)為+3價(jià)，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，又知X、Y均是短周期元素，可推知X為第A族元素，Y為第A族元素，因此X只能是5B或13Al，Y只能是8O或16S。若X是5B，則Y的核電荷數(shù)是n+3或n+11；若X是13Al，則Y的核電荷數(shù)是n-5或n+3。 【方法技巧點(diǎn)撥】本題有另一巧解：元素周期表中，原子序數(shù)為奇數(shù)的主族元素其所在族數(shù)也為奇數(shù)，其主要化合價(jià)也為奇數(shù)。X的化合價(jià)為+3價(jià)，其原子序數(shù)以應(yīng)為奇數(shù)

9、，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，其原子序數(shù)應(yīng)為偶數(shù)，奇數(shù)n加上一個(gè)偶數(shù)不可能為偶數(shù)，故D肯定錯(cuò)誤。 例例3 X、Y、Z三種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)，三種原子形成的離子分別為Xn+、Ym+、Zn-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)mn。若按XYZ的順序，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是() A最高價(jià)氧化物的水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng) B原子半徑依次增大 C常溫常壓下的密度依次減小 DX單質(zhì)有強(qiáng)還原性，Y單質(zhì)既有還原性，又有氧化性，Z單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性 考點(diǎn)三 元素性質(zhì)的推斷 A 【解析】M電子層最多容納18個(gè)電子，若為最外層也可容納8個(gè)電子，現(xiàn)在M電子層上電子數(shù)為奇數(shù)，說(shuō)明M層上電子數(shù)少于8，只能為1、3、5、

10、7，對(duì)應(yīng)的元素分別為Na、Al、P、Cl，它們形成的離子分別為Na+、Al3+、P3-、Cl-，由mn知，X、Y、Z分別為Na、Al、Cl，最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，HClO4是最強(qiáng)的酸，A項(xiàng)正確。根據(jù)原子半徑遞變關(guān)系知，Na原子半徑最大，Cl原子半徑最小，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Na的密度比Al的密度小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na有強(qiáng)還原性，Cl2有強(qiáng)氧化性，而鋁是金屬，只有還原性沒有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【方法技巧點(diǎn)撥】比較元素的某種性質(zhì)時(shí)，應(yīng)先將元素按原子的電子層數(shù)相同、最外層電子數(shù)依次增多進(jìn)行排序，然后按照元素周期律進(jìn)行比較、判斷

11、，特別要注意某些性質(zhì)的遞變范圍，如Na、Mg、Al還原性減弱但無(wú)氧化性，Si、P、S既有氧化性又有還原性，且還原性減弱，氧化性增強(qiáng)，而Cl2通常情況顯示強(qiáng)氧化性。 例例4 X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_，該元素最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_。R元素為118號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時(shí)R元素的化合價(jià)為_，R原子的最外層電子數(shù)為_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_?？键c(diǎn)四 元素周期律的應(yīng)用 NH3 N2O5 HNO3 +(2m-n) 2m-n H8-2m+nR 【解析】對(duì)于118號(hào)元

12、素，元素最高化合價(jià)的數(shù)值等于元素原子最外層電子數(shù)，最低價(jià)和最高價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和為8。X為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5，該元素最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為HNO3，R元素的化合價(jià)為+(2m-n)，R原子的最外層電子數(shù)為2m-n，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-2m+nR。 【方法技巧點(diǎn)撥】元素周期律是元素及其化合物的綜合總結(jié)，學(xué)好元素周期律知識(shí)是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的前提和理論保證。 例例5 A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4 1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為

13、液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)之比為1 1，丙中為2 1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1 1，戊中為2 1。(1)寫出化學(xué)式：甲_，乙_，丙_，丁_，戊_。(2)寫出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?？键c(diǎn)五 元素周期表的應(yīng)用 CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 【解析】題給信息十分豐富，善于抓住具有突破口的信息，有時(shí)也可以帶一點(diǎn)猜想。你看化合物甲為氣態(tài)，且A、B的原子個(gè)數(shù)為4 1，是不是像CH4。根據(jù)A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系，可知四種元素在周期表中的位置為： ，A、B組成化合物為氣體

14、是BA4，可能是CH4，A、C組成的兩種化合物乙中可能為A2C2，丙中可能為A2C，則乙為H2O2，丙為H2O，D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中為D2C2，可能為Na2O2，戊中為D2C，可能為Na2O。所以A為H，B為C，C為O，D為Na。 【方法技巧點(diǎn)撥】難以將題中所給信息與所要解決的問(wèn)題建立相應(yīng)的聯(lián)系而誤答，是解這類題常見的錯(cuò)誤，值得大家注意。試題中考查的內(nèi)容經(jīng)常是將元素周期表的知識(shí)和元素及化合物的內(nèi)容聯(lián)系起來(lái)，綜合考查。 例例6 化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。 (1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 (

15、2)X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。 Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)的電子式為_；Z分子的結(jié)構(gòu)呈_?？键c(diǎn)六 結(jié)合元素周期表考查元素和化合物的有關(guān)性質(zhì) A的化學(xué)式是_。 (4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 【解析】本題結(jié)合元素周期表等考查元素和化合物的有關(guān)性質(zhì)。根據(jù)X的性質(zhì)可以確定X為Al，其硫酸鹽為Al2(SO4)3，與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成的是偏鋁酸

16、鹽，據(jù)此可以寫出離子反應(yīng)方程式；由于Al是第三周期元素，則Y是第二周期元素，根據(jù)Z中含有10個(gè)電子和Z能與H2O2反應(yīng)，則Z有較強(qiáng)的還原性，Z應(yīng)該是NH3，Y是N，那么A是AlN。由于生成的化合物中均含有兩種元素且都是新型陶瓷材料，則生成的分別是Al2O3和TiC，并根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒可以寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 【答案】 (1) (2)Al3+4OH-= +2H2O (3) 三角錐形 AlN (4)4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC-2AlO高溫 【方法技巧點(diǎn)撥】解答這類試題要抓住題中的有關(guān)信息，如短周期中只有單質(zhì)Al既能與酸又能與堿反應(yīng)，且均為短周期元素，那么Y應(yīng)為第

17、二周期元素，Z又能與H2O2發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明Z具有還原性，根據(jù)Z是10電子，可以確定Y，有些考生對(duì)無(wú)機(jī)非金屬材料等內(nèi)容不夠重視，也會(huì)導(dǎo)致不會(huì)書寫(4)的化學(xué)反應(yīng)。因此，復(fù)習(xí)時(shí)不要顧此失彼，做到全面復(fù)習(xí)；解答這類問(wèn)題時(shí)還要從多角度抓住不同信息。 1.(2010廣東廣東)短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是()C甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙丁戊B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙 【解析】同周期元素原子半徑由左到右逐漸減小，故A錯(cuò)。同主族金屬性自上而下增強(qiáng)，B錯(cuò)。同周期從左至右金屬性減弱，對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確。同周期元素最外層電子數(shù)由左至右

18、逐漸增多，D錯(cuò)。 2.(2011江蘇江蘇)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWRq C離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 【解析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)，A項(xiàng)正確；同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子Y2-和Z3+都為10電子微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素

19、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.(2011銀川一中銀川一中)J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵 B工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來(lái)制備M CR、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 DJ、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4 【解析】已知四種元素均是短周期元素，故J必為第二周期元素，由于J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)

20、值與其原子最外層電子數(shù)相等，故J為第二周期第A元素碳，由此可知R為S，考慮到J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故T必為Cl。由M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al。對(duì)于選項(xiàng)A，考慮到碳和氫可組成種類繁多的烴類，如C2H4、C2H6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故A錯(cuò)。 【答案】 A 4.(2011鹽城模擬鹽城模擬)某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來(lái)二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)豎列(Z軸)。Z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對(duì)原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)

21、子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說(shuō)法正確的是() A“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素 B“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素 CN2-P2=AZ D至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說(shuō)明中質(zhì)差一定有m種C 【解析】同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)和”及“中質(zhì)差”相同不能說(shuō)明質(zhì)子數(shù)一定相同，所以A和B選項(xiàng)錯(cuò)誤；一種原子即為一種核素，它們的“中質(zhì)差”可能相同，如 和 的“中質(zhì)差”都是2，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。146C188O 5.已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈淡黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C

22、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列分析錯(cuò)誤的是() AD元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 BA、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)橛尚〉酱蟮捻樞驗(yàn)镹AlNa CY與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該 反 應(yīng) 的 離 子 反 應(yīng) 方 程 式 為 A l2O3+ 2 O H-+3H2O=2Al(OH)4或Al2O3+2OH-=2 +H2O DA與D元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈堿性-2AlO 【解析】題目圖中的內(nèi)容可以“翻譯”為：X+Y鹽和水；Y+Z鹽和水；X+Z鹽和水，或者進(jìn)一步根據(jù)題干信息表述為：A、B、C三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

23、的水化物兩兩之間反應(yīng)生成鹽和水，可以推斷其中有一種是兩性氫氧化物，在短周期元素中必有一種是鋁。因?yàn)椤坝蒁元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈淡黃綠色”，則D元素是氯。因?yàn)椤癇、C、D三種元素位于同一周期”，則B元素是鈉，C元素是鋁?！癆與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和”，可推知，A元素是氮。據(jù)此可完成題目中的各問(wèn)題。 氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： A、B、C三種元素分別是N、Na、Al，其原子半徑由小到大的順序?yàn)镹AlNa。 Y是NaOH溶液，C元素的最高價(jià)氧化物是Al2O3。 A與D元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成的鹽是氯化銨，在水溶液中水解，使溶液顯酸性?！敬鸢浮緿 6.有關(guān)元素X、Y、Z

24、、D、E的信息如下： 元素有關(guān)信息X元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074 nmY所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 下列分析錯(cuò)誤的是() AX的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2 BEY2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成 C銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒 DD2Z的水溶液中粒子的濃度關(guān)系是：c(Z2-)=c(D+)+c(H+)-c(HZ-)-c(OH-)或c(Z2-)=c(D+)-c(HZ-)-c(H2Z)B 【解析】本題考查的是元素周期律的有關(guān)知識(shí)，根據(jù)X、Z的有關(guān)信息及硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的那紫色火焰可知，X是氧，Z是硫；Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，可能是：第五主族第一周期，不存在；第六主族第二周期，是氧，而X是氧，題目說(shuō)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，Y不是氧；第七主族第三周期，是氯，滿足題意。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩