1、人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習第二章知識結(jié)構(gòu)第二章知識結(jié)構(gòu)化學反應速率化學反應速率影響化學反應影響化學反應速率的因素速率的因素化學反應進行的方向化學反應進行的方向化學平衡化學平衡測量的方法測量的方法反應的可逆不可逆反應的可逆不可逆化學平衡狀態(tài)特點化學平衡狀態(tài)特點化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)影響因素及平衡影響因素及平衡移動原理移動原理自由能判據(jù)自由能判據(jù)濃度、壓強濃度、壓強催化劑催化劑本課程重心本課程重心定量表定量表示方法示方法人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習一、化學反應速率的表示方法一、化學反應速率的表示方法 化學反應速率

2、用單位時間內(nèi)反應物或生成物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化表物質(zhì)的量濃度的變化表示。在體積不變的反應器中，通常用示。在體積不變的反應器中，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。物濃度的增加來表示。單位:mol/ mol/ （ ）、）、 mol/mol/（）（） 數(shù)學表達式：數(shù)學表達式： v v= C C/ /t t三量分析法計算三量分析法計算: :人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習1 1三個量：起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量三個量：起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量( (它們的單位它們的單位必須統(tǒng)一必須統(tǒng)一) ) 起始起始 a a b b 0 0 0 0

3、 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 -mx -mx -nx-nx+px+px+qx +qx 平衡平衡 a-mx a-mx b-nxb-nx px px qxqx注注: :各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學方程式中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。物質(zhì)的計量數(shù)之比。人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習1、合成氨的反應、合成氨的反應N2+3H2 2NH3在某溫度下各物在某溫度下各物質(zhì)的平衡濃度是質(zhì)的平衡濃度是:c(N2)=3molL-1,C(H2)=9molL-1,c(NH3) =4molL-1求該反應的平衡求該反應的平衡常數(shù)和常數(shù)和N2、H2的初始濃度。的初始濃度。2、已知、已知CO

4、+H2O H2+CO2；此反應在；此反應在773K時時平衡常數(shù)平衡常數(shù)K=9，如反應開始時，如反應開始時C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求求CO的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習原因：原因：反應物濃度增大反應物濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活活化分子數(shù)化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應速率加快反應速率加快1、濃度對反應速率的影響、濃度對反應速率的影響其它條件不變，增加反應物濃度加快化學其它條件不變，增加反應物濃度加快化學反應速率。反應速率。內(nèi)容：內(nèi)容：二、影響化學反應速率的重要因素二、影響化學反應速率的重要因素人教版化學選修第二章

5、化學反應速率與化學平衡復習2、壓強對反應速率的影響、壓強對反應速率的影響對于氣體反應來說，增大壓強相當于增大反對于氣體反應來說，增大壓強相當于增大反應物的濃度，反應速率加快應物的濃度，反應速率加快內(nèi)容：內(nèi)容：原因：原因：反應物濃度增大反應物濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活活化分子數(shù)化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應速率加快反應速率加快增大壓強增大壓強人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習注意注意“真真”變和變和“假假”變變”:若體系的壓強變化而使反應物或生成物的若體系的壓強變化而使反應物或生成物的濃度發(fā)生變化即濃度發(fā)生變化即“真真”變，否則是變，否則是“假假”變。變。

6、如：如： 2SO2+O2 2SO3A.恒壓時充入恒壓時充入He：由于由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積的物質(zhì)的量不變，體積V變大，變大，濃度降低相當于濃度降低相當于“減壓減壓”，反應速率降低；，反應速率降低；B.恒容時充入恒容時充入He：由于反應物生成物濃度不變，體系壓強不變相當由于反應物生成物濃度不變，體系壓強不變相當于于“假假”變。變。人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習原因：原因：溫度升高溫度升高分子獲得更分子獲得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分數(shù)百分數(shù)提高提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應速率加快反應速率加快3。溫度：在其它條件不變的情況下，升。溫度：在

7、其它條件不變的情況下，升溫反應速率增大，降溫反應速率減小溫反應速率增大，降溫反應速率減小人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習加入催化劑加入催化劑反應活化能反應活化能降低降低活化分子百活化分子百分數(shù)提高分數(shù)提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應速率加快反應速率加快原因：原因：4。催化劑加快反應速率。催化劑加快反應速率人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習總結(jié)論：向反應體系輸入能量，都可總結(jié)論：向反應體系輸入能量，都可以改變化學反應速率以改變化學反應速率原因：反應體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化原因：反應體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分數(shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，分子百分數(shù)提高，有效碰撞次數(shù)

8、增加，從而加快化學反應速率。從而加快化學反應速率。人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習課堂練習：課堂練習： 如下圖所示，相同體積的如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容三密閉容器，其中器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b兩容器為定容容兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器壓強相等，一定條件下使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生發(fā)生2SO2+O2 2SO3的反應。問：的反應。問： 如起始在如起始在a、c兩容器中通入同量的兩容器中通入同量的N2， 則此時三容器起始壓強為則此時三容器起始壓強為Pa _Pb Pc； 起始起始

9、a、c兩容器的反應速率大小關(guān)系為兩容器的反應速率大小關(guān)系為Va _Vc； 反應一段時間后反應一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為中速率大小關(guān)系為Va _Vc ；= = = 起始反應速率關(guān)系為起始反應速率關(guān)系為Va _Vb _Vc人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習1反應反應4NH3+5O2 4NO+6H2O，在，在5L的密閉的密閉容器中進行半分鐘后，容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了，的物質(zhì)的量增加了，則此反應的平均速率則此反應的平均速率(x)(表示反應物的消耗表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率速率或生成物的生成速率)為。為。（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）

10、(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案： CD人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習 2 2、在、在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣) 2CO() 2CO(氣氣) ) 的反的反應中。現(xiàn)采取下列措施：應中?，F(xiàn)采取下列措施：（1 1）增大壓強）增大壓強 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？哪些措施能夠使反

11、應速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習 3、在、在2A + B = 3C + 4D的反應中，下列表的反應中，下列表示該反應速率最大的是示該反應速率最大的是( ) A、V(A) =0.5mol / () B、V(B) =0.3mol / () C、V(C) =0.8mol / () D、V(D) = 0.06mol / (L.S)答案： D人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習三、化學平衡狀態(tài)的特征三、化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應逆：可逆反應 (2)動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡(3)等：正反應速率等：正反應速率=逆反

12、應速率逆反應速率(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持定：反應混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。變并定變并定：看其在反應過程中變不變，：看其在反應過程中變不變，如果是變化的，則當其一定就是達到如果是變化的，則當其一定就是達到平衡狀態(tài)的標志平衡狀態(tài)的標志人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習 【練習】【練習】在一定溫度下，向在一定溫度下，向a L密閉容器中加入密閉容器中加入1mol X氣體和氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：氣體，發(fā)生如下反應： X（g）2Y（g） 2Z（g）此反應達到平）此反應達到平衡的標志是衡的標志是 A 容器內(nèi)壓強不隨時

13、間變化容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C 容器內(nèi)容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為122 D 單位時間消耗單位時間消耗0.1mol X同時生成同時生成0.2mol ZAB人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習 【練習】在一定溫度下的恒容容器中【練習】在一定溫度下的恒容容器中,當下當下列物理量不再發(fā)生變化時列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應表明反應: A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達平衡已達平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的

14、量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。可見，化學平衡只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變，舊的化學平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習四、勒夏特列原理四、勒夏特列原理 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，以及參加條件之一（如溫度，壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變

15、的方向移動。著能夠減弱這種改變的方向移動。人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習 濃度濃度 在其它條件不變時，在其它條件不變時，增大反應增大反應物的濃度或減小生成物的濃度物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平，都可以使平衡向衡向正正反應方向移動；反應方向移動；增大生成物的濃度或增大生成物的濃度或減小反應物的濃度減小反應物的濃度，都可以使平衡向，都可以使平衡向逆逆反應反應方向移動。方向移動。 溫度：在其它條件不變的情況下，升溫度：在其它條件不變的情況下，升高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應的方向高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，會使化學平衡向著放熱反移動；降低溫度，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。應的方向移動。 人教版化學選修第二章化學反應速率與化學平衡復習 壓強壓強 在其它條件不變