1、重慶市涪陵第十七中學校教·學案（宋體、加粗、小三號）學科 班級 學生 主備 輔備 審查 時間 （宋體、五號）教·學過程： 第二章 化學物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應（第3課時 離子共存和離子方程式書寫）【學習目標】1、學會運用離子反應條件分析判斷離子能否共存問題。2、進一步熟練掌握常見離子方程式的書寫與判斷。導學過程：1、 常見易溶于水易電離的物質(zhì)：三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。常見物質(zhì)的溶解性口訣：溶堿一共有四種，鉀鈉鋇氨在其中，鈣堿微溶要注重。鉀

2、鈉硝酸銨鹽溶，其余碳酸鹽不溶，硫酸鹽除銀鋇鈣，鹽酸鹽除銀不溶。解釋：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、 NH3·H2O溶，Ca(OH)2微溶，其他堿大多數(shù)不溶。（但注意的是：NH3·H2O難電離，所以在離子方程式中不能拆開。）鉀鹽（KXX）；鈉鹽（NaXX）；硝酸鹽（XXNO3）；銨鹽（NH4XX）全溶碳酸鹽，只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶，其余碳酸鹽（XXCO3）不溶鹽酸鹽（XXCl），只有AgCl（不溶）硫酸鹽（XXSO4），難溶只有BaSO4，微溶 CaSO4、Ag2SO4、2、離子方程式的書寫步驟：（寫、拆、刪、查）寫：寫出正確的化學反應方程

3、式。（要注意配平。）拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式。刪：刪除不參加反應的離子（等號左右兩邊相同的離子）如2Fe2+ 4Cl Cl2 2Fe3+6 Cl 刪后得到離子方程式為： 查：利用 守恒（包括元素種類、原子個數(shù)守恒）和 守恒檢查正誤3、離子方程式的意義：不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示 的離子反應。 4、快速判斷離子方程式正誤的方法：（看幾看，不用將整個離子方程式寫一次） 看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒），如：判斷Fe2+ Cl2 Fe3+2 Cl是否正確？ 看化學式的拆分是否正確如：碳酸鈣與鹽酸反應：判斷CO32 2H+ H2O CO2是否正確？ 看是否符合反

4、應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)，如：鐵與稀硫酸反應：判斷2Fe 6H+2Fe3+3H2是否正確？ 5、離子共存問題：只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應，則這組離子就不能大量共存。不能共存的離子組有：【1】發(fā)生了復分解反應（生成沉淀或氣體或H2O）規(guī)律：（一）、常見能生成沉淀的離子有： 1、生成酸（只有1個沉淀）： H+與SiO32- 得H2SiO3白色沉淀2、生成堿（常見的沉淀有）： 3、生成鹽（常見的沉淀有）：Cu2+ 與OH 得Cu (OH)2 藍色沉淀 Ag+ 與Cl 得AgCl 白色沉淀Al 3+ 與OH 得Al(OH)3 白色沉淀 Ba2+ 與 SO42 得BaS

5、O4白色沉淀Fe3+ 與OH 得Fe(OH)3 紅褐色沉淀 Ca2+ 與 CO32 得CaCO3白色沉淀Fe2+ 與OH 得Fe(OH)2 白色沉淀 Ba2+ 與 CO32 得BaCO3白色沉淀Mg2+ 與OH 得Mg (OH)2白色沉淀（二）、常見能生成的離子有：H+ 與CO32，H+與HCO3 ，H+與S2，H+與SO32 （三）、常見能生成H2O的離子有：H+與OH，H+ 與CO32，H+與HCO3，H+與SO32（四）、常見能生成弱電解質(zhì)的離子有：NH4+ 與OH生成弱堿氨水NH3·H2O CH3COO與H+生成弱酸醋酸審題時應注意題目中隱藏的條件：1、無色透明即：不能存在C

6、u2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4 離子；2、酸性溶液、PH7（或1、2等），題目隱含有H+存在；3、堿性溶液、PH7（或13、14等），題目隱含有OH 存在；4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”；5、注意不能共存的條件：是生成沉淀而不能共存、是生成氣體而不能共存等；6、注意無色透明和澄清透明的區(qū)別。達標檢測：1、下列反應不能用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4   表示的是 （ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2

7、 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A、H+、Na+、SO、Cl- B、Ba2+、NH、OH-、MnO4- C、Al3+、H+、CO32 、Br D、H+、Fe2+、SO、NO3-3、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是 （ ）A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、K、CO32、Cl D. Na、K、Cl、SO42、能在溶液中大量共存的一組離子是（ ） ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、OHCK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl

8、、SO42一、離子的共存強化訓練題：1、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)H-、Na+、OH-、K+(C)K+、CO32-、Cl-、Na+ (D)H+、Cl-、Na+、CO32-2、某強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）(A)Mg2+、K+、Br-、CO32-(B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl- (D) Cu2+、K+、NO3-、OH-3、下列各組離子在強堿性溶液中，可以大量共存的是（ ）(A)K+、Na+、H-、Cl- (B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-、

9、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-4、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（ ）(A)在堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=4的無色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-(C)pH=10的無色溶液中： H+、NH4+、HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-5、在能使酚酞試液顯紅色的的溶液中，下列各組離子不能大量共存的是（ ）(A)Ag+、Ca2+、CO32- (B) SO42-、K+、Na+ (C)Fe3+、NO3- 、Cl- (D)Cl-、Na+、SO42-6、下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存

10、的是（ ）(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+ (B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+ (C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl- (D)Na+、K+、CO32-、F-7、在能使石蕊變紅的無色溶液中，可以大量共存的離子組是( )(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3- (B)Na+、H+、SO42-、CO32-(C)K+、CO32-、NO3-、Cl- (D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-8、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )A.Fe3+、Na+、Cl-、OH- B. Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+C. Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32 D.Ba2+、K+、

11、CO32、Cl-9、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、Ag+、 B.Ba2+、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、 F.K+、H+、OH-10、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中：Na+、CO32-、K+、MnO4- B.pH=12的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-C.pH<7的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K+ D.pH=7的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-二、離子方程式式基本訓練：11寫出下列反應的離

12、子方程式（1）NaHSO4+KOH ；（2）澄清石灰水中通入少量CO2 ；（3）NaOH加入CuCl2溶液中 ；（4）Na2CO3溶液中滴入足量HCl ；（5）CaCO3溶液中滴入足量HCl ；（6）硫酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鋇溶液反應 ；（7）硫酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鋇溶液反應 三離子方程式強化訓練題：12、下列反應屬于離子反應的是( )A.H2O和CO2氣體的反應 B.NH3溶于水的反應生成NH3·H2OC.硝酸與Ca(OH)2溶液的反應 D.Cu與AgNO3的反應13、下列離子方程式正確的是( )A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe3+H2B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應

13、： Ba2+ SO42-=BaSO4C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氫氧化銅與稀硫酸混合：H+OH-=H2O14、各組中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是( )A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO315、只能表示一個化學反應的離子方程式是( )A.H+OH-=H2O B.CO32- +2H+=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH-+Ba2+ SO42-=

14、BaSO4+Cu(OH)216、和下列離子方程式相對應的化學方程式正確的是 ( )A.Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3B.Ba2+ SO42- =BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OC.Ag+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3D.Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl27、下列反應的離子方程式不正確的是( )A蘇打(Na2CO3)溶液中加入過量石灰水： CO32-+Ca2+=CaCO3B苛性鉀溶液中加入稀醋酸：H+ + OH = H2OC向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸

15、：D氯化銅溶液中加入過量NaOH：Cu2+2NaOH =Cu(OH)2+2Na+18、下列離子方程式正確的是（ ）（A）碳酸鋇溶液中加入稀硫酸：（B）氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（C）向三氯化鐵溶液中加入足量的鐵粉：（D）銅片中加入稀硫酸：Cu +2H2+ = Cu2+ + H2O19下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A.金屬鈉跟水反應:Na+H2O=Na+OH+H2B.向氫氧化鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：H+ OH- = H2OC.澄清石灰水中滴入過量的Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32=CaCO3+2OH-D. 碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O20.下列反應的離子方程式不正確的是（ ）A.鐵和稀硫酸反應： Fe+2H+ = Fe2+ +H2B.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中： Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+C. 過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OD.在氫氧化鉀的稀溶液中通少量的二氧化碳氣體： CO2+ 2OH- =CO32-+H2O21下列離子方程式正確的是（ ）