1、第1頁共 11 頁跟蹤檢測(四十八)點點突破一一鹽類的水解及應(yīng)用1.常溫下，稀釋 0.1 mol L1NH4CI 溶液，如圖中的橫坐標表示加水 的量，則縱坐標可以表示的是( () )A.NH4水解的平衡常數(shù)B.溶液的 pHC .溶液中 NH；數(shù)D .溶液中C(NH4)呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH 將增大，溶液中 NH才數(shù)將減少，C(NH才)也減小，故 B 項符合題意，C、D 項不符合題意。2 .在一定條件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S+ H2OHS+ OH。下列說法正確的是( () )A 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.加入 CuSO4固體，HS濃度減小C 升高溫

2、度，C(HS_)/C(S2)減小D .加入 NaOH 固體，溶液 pH 減小解析：選 B 稀釋溶液，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，但水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)保持不變， A 項錯誤；加入 CuSO4固體，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Cu2+ S2-=CuSJ, c(S2-)減小，S2-的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，HS-濃度減小，B 項正確；水解過程吸熱，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，C(HS-)增大，C(S2-)減小，C(HS-)/C(S2-)增大，C 項錯誤；加入 NaOH 固體，C(OH-)增大，pH 增大，D 項錯誤。3相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其 pH 由小到大的順序如

3、圖所示， 圖中代表的物質(zhì)可能分別為( () )N1L|E1SO4NaNOj N32CO3A.NH4Cl (NH4) )2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB.(NH4) )2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC.(NH4) )2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D.CH3COONa NH4Cl (NH4) )2SO4NaHCO3NaOH解析：選 B 相同溫度、相同濃度下的溶液，其pH 從小到大的順序為電離呈酸性 V 水解析：選 B 溫度不變,NH才水解的平衡常數(shù)不變，故A 項不符合題意；NH4CI 水解第2頁共 11 頁解呈酸性 V 中性

4、 V 水解呈堿性 V 電離呈堿性。4下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是( () )A COJ+ H2OHCO3+ OH熱的純堿溶液清洗油污B.Al3+ 3H2OAI(OH)3(膠體) )+ 3H+明磯凈水C.TiCI4+ (x+ 2)H20(過量)=TiO2XH2O J + 4HCI 用 TiCI4制備 gD.SnCl2+ H2OSn(OH)CI J + HCI 配制氯化亞錫溶液時加入 NaOH 固體解析：選 D 升高溫度，促使 CO3-的水解平衡正向移動，溶液中c(OH-)增大，堿性增強，有利于油污的水解及清洗，A 正確；明磯是 KAI(SO4)212H2O , AI3+發(fā)生水解生成AI

5、(OH)3膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，B 正確；TiCI4發(fā)生水解反應(yīng)生成TiO2XH2O 沉淀，經(jīng)脫水制備 TiO2, C 正確；SnCb 易發(fā)生水解反應(yīng)，而配制其溶液時，加 入 NaOH 固體，消耗 HCI，促使水解平衡正向移動，生成Sn(OH)CI 沉淀，故應(yīng)加入 HCI溶液抑制其水解，D 錯誤。5下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是( () )1NH4CI 與 ZnCI2溶液可作焊接金屬的除銹劑2用 NaHCO3與 AI2( (SO4) )3兩種溶液可作泡沫滅火劑3草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用4實驗室盛放 Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞5加熱蒸干 AICI3溶液得到

6、AI(OH)3固體A .B.C .D .解析：選 D NH4CI 與 ZnCI2溶液中 NH扒Zn2+發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性，可 溶解金屬銹蝕生成的氧化物，故可用作除銹劑，正確；用 NaHCO3與 AI2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，其原理是二者發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成CO2和 AI(OH)3,正確；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3, CO3-與 NH才發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，釋放出 NH3,降低了肥效，正確； 實驗室盛放 Na2CO3溶液的試劑瓶 不能用磨口玻璃塞，其原因是CO3-發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性，易與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成 Na2SiO3

7、而使玻璃塞與瓶口粘連，正確；加熱蒸干 AICI3溶液，促使水解平衡：AICI3+ 3H2O AI(OH)3+ 3HCI 正向移動，加熱蒸干得到AI(OH)3固體，正確。第3頁共 11 頁6.對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是( () )A .明磯溶液加熱B. CH3C00Na 溶液加熱C 氨水中加入少量 NH4CI 固體D 小蘇打溶液中加入少量 NaCI 固體解析：選 B A 項，明磯溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱，鋁離子的水解程度 增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B 項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C

8、 項，加入少量NH4CI 固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D 項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。7. （2018 北京高考）測定 0.1 mol L1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH ,數(shù)據(jù)如下:時刻溫度/C25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCI2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（）A.Na2SO3溶液中存在水解平衡： SO+H2OHSO3+ OH一B.的 pH 與不同，是由 SO濃度減小造成的C .T的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D .與的KW值相等解析：選 C

9、 Na2SO3是強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SO2-+H2OHSO-+ OH-,A 項正確；實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多，說明 中的 SO：-數(shù)目大，SO3數(shù)目小，所以 中的 OH-數(shù)目小于中的 OH-數(shù)目，pH 不同，B 項正確；T的過程中，溫度升高， SO3-的水解平衡正向移動，而C（SO3-）減小，水解平衡逆向移動，二者對水解平衡移動方向的影響不一致，C 項錯誤；KW只與溫度有關(guān)，D 項正確。第4頁共 11 頁8.室溫下，將 0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物質(zhì), 有

10、關(guān)結(jié)論正確的是（）選項加入物質(zhì)結(jié)論A150 mL 1 mol L- H2SO4+2反應(yīng)結(jié)束后，c(Na ) = c(SO4)第5頁共 11 頁B0.05 mol CaO溶液中湍廿增大C50 mL H2O由水電離出的 c(H ) c(OH )不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)元全后，溶液 pH 減小，c(Na )不變解析：選 B Na2CO3溶液中存在水解平衡 C03+ H2OHCO3+ OH-，所以溶液呈堿性。 A項， 向溶液中加入 50 mL 1 mol L-1H2SO4, Na2CO3與H2SO4恰好反應(yīng)生成 0.05 mol Na2SO4,根據(jù)物料守恒可得 c(Na+)= 2c(

11、SO：-),錯誤；B 項，向 NazCOs溶液中加入0.05 mol CaO 后，發(fā)生反應(yīng) CaO + H2O=Ca(OH)2,生成 0.05 mol Ca(OH)2,恰好與 NazCOs反應(yīng)：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3J + 2NaOH，則 c(CO3-)減小，c(OH-)增大，c(HCOf)c(OHf)減小，溶液中的 OH-全部來源于水的電離，由于水電離出的H+、OH-濃度相等,故由水電離出的 c(H+) c(OH-)減小，錯誤；D 項，加入的 0.1 mol NaHSO4固體與 0.05 molNa2CO3恰好反應(yīng)生成 0.1 mol Na2SO4,溶液呈中性，故溶液入

12、Na+,所以 c(Na+)增大，錯誤。9常溫下，濃度均為 0.1 mol Lf1的下列四種鹽溶液，其pH 測定如下表所示:序號溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是( () )A .四種溶液中，水的電離程度： B. Na2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子種類相同C .將等濃度的 CH3COOH 和 HCIO 溶液比較，pH 小的是 HCIOD. Na2CO3溶液中：c(Na+) = c(CO3) + c(HCO3)+ c(H2CO3)解析：選 B 四種鹽溶液均促進了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解均顯堿性，水解程度越大，pH 越大

13、，則四種溶液中，水的電離程度：，A 錯誤；Na2CO3和2NaHCO3溶液中都存在 H+、OHf、 CO3f HCOf、H2CO3、Na+、H2O, B 正確；醋酸的酸性強于次氯酸，在物質(zhì)的量濃度相等的情況下，pH 小的是醋酸，C 錯誤；根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na+) = 2c(CO2_) + 2c(HCOf)+ 2c(H2CO3), D 錯誤。減小，所以正確;C 項，加入 50 mL H2O , CO2-的水解平衡正向移動，但pH 減小，加入 NaHSO4,引第6頁共 11 頁一 一1一10. （2019 石家莊一模）25 C 時，關(guān)于0.1 mol L- NH4CI 溶液、

14、NaOH 溶液，下列敘述正確的是（）B.若向中加適量水，水的電離平衡正向移動C .若將和均稀釋 100 倍，的 pH 變化更大D.若將和混合，所得溶液的pH = 7,則溶液中的 c（NH3H2O）c（Na+）解析：選 B NH4Cl 溶液中存在 NH才的水解平衡：NH才+ H2ONH3H2O + H+,力口溶液中加水稀釋，c（NaOH）減小，對水的電離抑制程度減小，故水的電離程度增大，B 正確。1NH4Cl 溶液加水稀釋 100 倍，促進 NH才的水解，溶液中 c（H+）大于原溶液的 而，NaOH 溶1液中加水稀釋 100 倍，c（OH-）變?yōu)樵芤旱?而，故 NaOH 溶液的 pH 變化更大

15、，C 錯誤。將和混合，所得溶液呈電中性，據(jù)電荷守恒可得，c（NH扌）+ c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c(OH);由于溶液的 pH = 7，則有 c(OH)= c(H+),從而可得 c(NH才)+ c(Na+) = c(Cl-); 據(jù)物料守恒可得 c(NH才)+ c(NH3H2O) = c(Cl),綜合上述兩式可得 c(NH3H2O) = c(Na+),D 錯誤。1一11. （2019 鄭州調(diào)研）向濃度為 0.1mol L- NH4Cl 溶液中加入少量 NH4Cl 固體，下列各量保持減小的是（）c(H j c(NH4)；詈4C+魚 -NH4的水解程度c NH3H2O c H4皿c

16、NH4c NH4c NH3H2OA .D .解析：選 B NHqCl 溶液中存在水解平衡：NH才+ H2ONH3H2O + H+,加入少量 NH4Cl 固體，c（NH才）增大，平衡正向移動，則溶液中c（H+）增大，錯誤；根據(jù)勒夏特A 若向中加適量水，溶液中爲丁的值減小水稀釋時，平衡正向移動,n（NH才）減小，n（Cl一）不變,出 的值增大,c NH才A 錯誤。NaOHB.C .第7頁共 11 頁列原理可知，平衡正向移動，但c（NH才）仍比原平衡大，錯誤； c（NH才）增大，平衡正向移第8頁共 11 頁動，但 NH才的水解程度減小，故CNH4增大，錯誤; NH才的水解平衡常數(shù)為Kh=c( (d

17、j不變，錯誤；加入少量 NH4CI 固體，水解平衡正向移動， 但 NH+的水解程度減小，正確;固體，水解平衡正向移動，CNH+ c(H+)增大，但 Kh不變，故增大，錯誤。cNH3H2O )12.常溫下向濃度均為0.10 mol L-1、體積均為 1 mL 的 NaOH 溶液和 NazCOs溶液中分別加水，均稀釋至 V mL ,兩種溶液的 pH 與 lg V 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯誤的是( () )A.Khi(C02)(Khi為第一級水解平衡常數(shù)) )的數(shù)量級為4B. 曲線 N 表示 Na2CO3溶液的 pH 隨 lg V 的變化關(guān)系C. Na2CO3溶液中存在：c(Na+) c(C

18、O3) c(OH) c(HCO3) c(H+)D. 若將 Na2CO3溶液加熱蒸干，由于 CO水解，最終析出的是 NaOH 固體解析：選 D NaOH 為強堿，常溫下 0.10 mol - L-1NaOH 溶液的 pH = 13，所以曲線 M 表示 NaOH 溶液的 pH 隨 lg V 的變化關(guān)系，曲線 N 表示 Na2CO3溶液的 pH 隨 lg V 的變化關(guān)系；W2CO3溶液中存在的水解主要是：CO2-+ H2O HCO-+ OH 常溫下 0.10 mol L-1的KWW2CO3溶液的 pH = 11.6，即 c(H+) = 10-11.6，貝 U c(OH-)=-= 10-2.4, Kh

19、1(CO3-)= cH+c(HCO-c(H-) 10-2.4x10-2.4382沁=10-3.8，由上述分析，A、B 都正確。Na2CO3溶液中存在：cCO3-0.10CNH3H20汁,則一=右,由于溫度不變,C(NH3H2O)C( (H+)Khc NH才Kh不變，故CNH+c( (NH3H2O) )qH結(jié)合水解常數(shù)Kh可知,cH+c NH+KhcNH3H2O，加入少量 NH4CI 固體，Kh不變，c(NH3H2O)增大，故一減小，正確；結(jié)合水解常數(shù) cNH+Kh可知,c NH+c NH3H2OcH+Kh加入少量 NH4CI第9頁共 11 頁CO3-+ H2OHCO-+ OH-、HCO-+ H

20、2OH2CO3+ OH 其中主要為第一級水解，所第10頁共 11 頁2以 c(OH-)略大于 c(HCO3-)，綜上分析， Na2CO3溶液中存在：c(Na+)c(CO3-)c(OH-)2c(HCO3-) c(H+)，故 C 正確。Na2CO3溶液中存在水解：CO3-+ H2OHCO3-+ OH-，若將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)，開始時溫度升高促進水解，但隨著水的減少，NaHCO3和 NaOH 濃度均增大，二者不能大量共存，又會生成Na2CO3,因此將 Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析岀的是Na2CO3固體，故 D 錯誤13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是( () )A .向解析：選 D N

21、a2CO3溶液中存在水解平衡： CO3-+ H2OHCO+ OH-,通入 NH3后,NH3與水反應(yīng)生成 NH3H2O，并電離產(chǎn)生 NH才和 OH-,溶液中 c(OH)增大，水解平衡逆向移2c(Na_ )2動，c(CO T)增大，c(Na+)不變，故廠減小，A 正確。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2O：c(CO3)_ 2+ H2OHC2O+ OH-,從 25C升高到 35C,水解平衡正向移動，MC2O4)減小，c(K+)時所得溶液為 NaF 和 HF 混合液，據(jù)電荷守恒可得：c(Na_)+ c(H+)= c(OH) + c(F),則有 c(Na+)=c(Na+ )c(F),故有 =1 , C

22、 正確。CH3COONa 溶液中存在水解平衡：CH3COO+c(F-)H2OCH3COOH + OH-,水解平衡常數(shù)為 &二cCH3COOH cOH-c CH 3COOH KW,c(CH3COO-)cCH3COO jqH_ )則有cCH3COOH=K，加入少量水，水解平衡正向移動，由于溫度不變，則Kh、KW不c(CH3COO)c(H_ )KWB.將0.1 mol1L-K2C2O4溶液從 25 C 升高到 35 C，C .向0.1 mol1L-HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,D .向 0.1 mol1L-CHaCOONa 溶液中加入少量水,c CH3COOH_增大qCH3COO)

23、 )qH) )不變,故增大，B 正確。HF 溶液中滴加cC2O：NaOH 溶液至中性，則有c(H+) = c(OH),此Na2CO3溶液中通入 NH3,L 減小增大CF第11頁共 11 頁卄弘C(CH3COOH )“、卓、口變，故不變，D 錯誤。c(CH3COO)c(H+ )14. (1)pH 相等的 NaOH 溶液與 CHsCOONa 溶液，分別加熱到相同的溫度后CHsCOONa 溶液的 pH_ NaOH 溶液的 pH(填“ ”=”或 “ c(A-),則：1混合溶液中，c(A-)_ c(HA)(填“”“或:”“=”，下同) )。2混合溶液中，c(HA) + c(A-)_0.1 mol L-。

24、-11(4) 常溫時，取 0.1 mol L- HX 溶液與 0.1 mol L- NaOH 溶液等體積混合，測得混合溶 液的 pH = 8。一- -11混合溶液中由水電離出的c(OH )與 0.1 mol L NaOH 溶液中由水電離出的 c(OH )之比為_ 。2已知 NH4X 溶液呈中性，又知將 HX 溶液加入到 Na2CO3溶液中有氣體放出， 試推斷(NH4)283溶液的 pH_ 7(填“或“=“) )。解析： (1)pH 相等的 NaOH 溶液與 CH3COONa 溶液中 c(OH-)相等， 分別加熱到相同 的溫度后， NaOH溶液中c(OH-)不變， 而 CHsCOONa溶液中CH

25、3COO-的水解平衡正向 移動， c(OH-)增大， 則 CH3COONa溶液中 c(OH-)大于 NaOH 溶液中 c(OH-),故 CH3COONa 溶液的 pH 大。物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH才)=c(Cl-),據(jù)電荷守恒可得 c(NH才)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-),則有 c(H+) = c(OH-),此時溶液呈中性；若兩溶液 恰好完全反應(yīng)則生成NH4CI，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCl)c(A-),則有 c(H+)c(OH-),溶液呈堿性，說明 A-的水解程度大于 HA 的電離程度，_ 1故溶液中 c(A-)7。答案：( (

26、1) (2)v (3) 一1515.現(xiàn)有 0.175 mol L-醋酸鈉溶液 500 mL(已知醋酸的電離常數(shù) Ka= 1.75X 10一) )。(1)寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。(2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達到平衡的是 _A.溶液中 c(Na*)與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系B.CH3COO一的水解C.溶液的 pH 與反應(yīng) 時間t 的關(guān)系D.KW與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系速率與反應(yīng)時間關(guān)系t 的IK：- LJ_.卜二Im00左在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，能使水解平衡右移的有A .冰醋酸B.純堿固體C 醋酸鈣固體D 氯化銨固體欲配制 0.175 mol L-1醋酸鈉溶液 500 m

27、L ,可采用以下兩種方案；方案一：用托盤天平稱取 _g 無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成 500 mL 溶液。方案二：用體積均為 250 mL 且濃度均為 _ mol L一1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成( (設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和) )。(5)在室溫下，0.175 mol L-1醋酸鈉溶液的 pH 約為_已知醋酸根離子水解反應(yīng)的平解析：( (1)醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為 CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH。(2)A 項，鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯誤；B 項,醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變化，正確；C 項，隨著

28、水解的逐漸進行，pH 逐漸增大，平衡時不再發(fā)生變化，正確； D 項，KW是溫度常數(shù)，溫度不變，衡常數(shù) Kh=KWKaCH3COOH第14頁共 11 頁KW不變，錯誤。( (3)A 項，加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯誤;B 項，加第15頁共 11 頁入純堿固體，由于 CO2-的水解會產(chǎn)生 OH-,抑制 CH3COO-的水解，平衡左移，錯誤； C 項，加入醋酸鈣固體，溶液的醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確；D 項，加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平 衡右移，正確。( (4)由 m= nM 得醋酸鈉的質(zhì)量為 7.175 g,由

29、托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為 7.2 g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為 0.175mol L-1，所以原來的濃度為0.35 molL-1。(5)醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=51)=10-mol L, pH = 9。答案：( (1)CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)916. NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 _(用必要的化學(xué)用語和相

30、關(guān)文字說明) )。_ 1+0.1 mol L NH4Al(SO4)2中C(NH4).“小于” )0.1 mol _1NH4HSO4中C(NH4)。(3)如圖 1 所示是 0.1 mol L_1電解質(zhì)溶液的其中符合 0.1 mol L_1NH4Al(SO4)2的 pH 隨溫度變化的曲線是 _(填字母),導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是_20 C 時，0.1 mol L_1NH4Al(SO4)2中 2c(SO：_)C(NH4) -3C(AI3+) =_。(4)室溫時，向 100 mL 0.1 mol L - NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol L NaOH 溶液，得到KaCH3COO214c CH3COOH cOHc OH10-=，貝 V5c CH3