1、專題十六化學(xué)實驗設(shè)計與探究1.【2019 年高考北京卷】(16 分)以 Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管-10.2 mol L- Na2SO3溶液飽和 Ag2SO4溶液I.產(chǎn)生白色沉淀-2 r2mL-10.2 mol LCuSO4n.溶液變綠，繼續(xù)滴加 產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 mol L-1AI2(SO4)3溶液川.開始無明顯變化，繼 續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象I中的白色沉淀是_ Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象I：(2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象H的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有 Cu+、Cu2+和SO32-。1用稀硫

2、酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_2通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和 SO32-。a. 白色沉淀 A 是 BaSO4，試劑 1 是_。b. 證實沉淀中含有 8+和 SO32-的理由是 _ 。(3)已知：AI2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象川的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。1推測沉淀中含有亞硫酸根和 _。2對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i. 被 Al (OH)3所吸附；ii. 存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè) ii 設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii 成立。a.將對比實驗方案補充完整。步驟二： _ (按上圖形式呈

3、現(xiàn))。(4 )根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 _ 。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與 _ 有關(guān)。【答案】(1) 2Ag+SO32= Ag2SO4J(2)加入稀硫酸后，有紅色固體生成； a. HCl 和 BaC溶液。 b.在 I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀 CuI, SO32轉(zhuǎn)化為 SO42-。(3Al3+、OH-。已Cu+稀硫酸2+Cu +Cu ,Cu2+ -1 r CuIJ(白色)+12。n1取上空灣液試也1-保祈固炸H ,蚩沆證恰好浦解白芭砂記 X 時洗凈的檢黃色沉淀白邑瀉淀無明顯現(xiàn)白色沉淀A(4)還原性、水解溶液顯堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件?！窘馕觥吭囶}分析： 實驗1中0.2 m

4、ol -L K監(jiān)S6濬液飽和00落港笈生反應(yīng)生成白色沉淀曲g 離子方程式為2AgJSO尹乂Ag;SO4I *根據(jù)反應(yīng)：E誦輯心+誡河知若沉淀中含有Cu,加入稀硫酸會岌生歧化反應(yīng)生成銅 單質(zhì)，冥驗現(xiàn)象是有紅色鬪本生成析賣驗渣稈知實驗原理為KAIL+4=2CLII4I和t+S03-+E；OSOr_+2I_+2H_； SOr+B= BaSO+；,則a. 白色沉淀 A 是 BaSO4,試劑 1 是鹽酸酸化的 BaC溶液。b. 證實沉淀中含有 Cu+和 SO32-的理由是棕黃色沉淀與 KI 溶液反應(yīng)生成白色沉淀(CuI)，證明含有 Cu + ,白色沉淀A 為硫酸鋇，證明含有 SO32。(3)根據(jù)題意可知

5、實驗川的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性 KMnO4溶液褪色，則1推測沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁。2a、鋁的酸式鹽與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的含量大于氫氧化鋁，所以反應(yīng)應(yīng)該設(shè)計一個定量 對比試驗，根據(jù)白色固體消耗氫氧化鈉的量不同來證實假設(shè)ii成立，即實驗方案設(shè)計步驟二為：比明只 ytf亞硫酸根存在于堿式鹽中。(4)根據(jù)實驗白色沉淀能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸鹽具有還原性，另外亞硫酸根水解 呈堿性。根據(jù)實驗現(xiàn)象考點鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)。【考點定位】本題主要是考查化學(xué)實驗方案的分析、評價和設(shè)計等,b、Vi明顯大于 V2

6、。a、 A，且 Vi明顯大于 V2,可說明沉淀中【名師點晴】扌端變量思想方法，探究實驗異常現(xiàn)象成為近幾年實驗探究命題的熱気突出對實驗?zāi)芰Φ目疾椤Ｔ撐鲗?實驗探究題#裝置氧涼程團很簡單，但探究過程技賓雜，準(zhǔn)確全面獲収信息、通過扌瀾變量思想進 行邏輯分析是解融的關(guān)鍵運感覺做題，不容易準(zhǔn)確茯取題中信息。該類試題的解題策略為：確 定變畫解答這類題目時首先要認(rèn)真審題，理淸影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。定多野在探 彌1應(yīng)該先確走其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的冋題存在怎祥的關(guān)系；這 祥確定一種以后亍再確定另一種，通過分折每種因素與所探究冋題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與 所探究冋題之間的

7、關(guān)系數(shù)據(jù)有敢,解寄寸注竜選擇數(shù)據(jù)（或設(shè)羞宴驗）曼有軌且變量統(tǒng)一，否 貝優(yōu)法做出正確判斷。2.【2019 年高考海南卷】（11分）某廢催化劑含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS某同學(xué)用 15.0 g 該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:* ST*fcQflx旳回答下列問題:（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用 _ ，第二次浸出應(yīng)選用 _。（填標(biāo)號）【答案】（1）D A（每空 1 分，共 2 分）（2） H2O2與固體顆粒接觸分解（每空 2 分，共 4 分）（3）蒸發(fā)皿（2 分）（4）30%（ 3 分）（2） 第二次浸出

8、時，向盛有濾液1 的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成_ 。濾渣 2 的主要成分是 _。（3） 濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是 _。2J5【解析】試題分析：11根據(jù)西給化學(xué)工藝渣程知第一次浸出發(fā)生反應(yīng)ZaOttSC = ZnSOrH：0 .ZnAH迢O* = ZnS6十Ei,有有莓“休H生成，0頁用氫氧化鈉濬戒進行屋氣蛀理，選D裝豐 第 二次浸岀P寸發(fā)生反應(yīng)：CJS+H-HHZSOI=CUSO4+S-H2H:O,不產(chǎn)生有毒氣體可選用A裝置。C2）第二次浸出時，向盛育謔懣1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后3SA過氧化氫瀚減若順序相瓦會造 成H：6與固體顆粒接觸分解。濾渣2

9、的主要成分是二氧化硅。濃縮硫釀鋅、硫酸銅滾液使用餉器un名稱是藝發(fā)皿 li.OgS催化劑中含有銅的物質(zhì)的量為15 0gxl2.mQW.02mol, 1.5gCQSO4- 5H中銅的 物質(zhì)的量為1.5驢巧加仙說=3呦叫 則銅的回收率為0.OOdniolO OZniol1008=30考點：考查化學(xué)工藝流程分析，化學(xué)實驗方案的分析、評價，化學(xué)實驗基本操作和化學(xué)計算?！久麕燑c睛】化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和優(yōu)學(xué)實殮基本操作是進f亍化學(xué)實驗的基礎(chǔ)對優(yōu)學(xué)實臉的考查商不幵化學(xué) 實驗的基本操作。考査的角度主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么 為什么 和怎擇做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確

10、及靈活運用的能力或化學(xué)工藝濫程實驗方秦設(shè)計與怦價取材于教材 高于教材八注重創(chuàng)新是近年高考化學(xué)試題的一大特點。近年高耆綜合實殮試題往往杲在教材實驗、演示實臉或考生已有實騎扣識的基礎(chǔ)上進行改進刨設(shè)新 情境，提出新問題，考查考生的創(chuàng)新鳶識主要體現(xiàn)在以下幾個方面：（1）根抿題干給予的新信息，預(yù) 測實峻現(xiàn)象等亠藥品使用創(chuàng)新、儀器功肓鋼躲實殮操作改進創(chuàng)新和實殮操作新途輕開辟等二面 對新情斷能夠正由提収并赴理信息（準(zhǔn)確提煉規(guī)律、嚴(yán)密推理分林做出合理解霹等卜（4）面對諾問題, 做經(jīng)面灤入思考，合理優(yōu)化結(jié)構(gòu)，準(zhǔn)確深刻評價瓠Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l

11、)AH=225.4 kJ mol-1酸溶需加熱的目的是 _;所加 H2SO4不宜過量太多的原因是（2）加入 H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 _。（3 ）用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。MgCOjJIbO皮渣3.【2019 年高考江蘇卷】（15 分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量 Fe、Al的氧化物）為原料制備 MgCO33H2O。實驗過程如下：(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為+2+-1MgCO3(S)+2H (aq)=Mg (aq)+CO2(g)+H2O(I)AH=50.4 kJ mol6021實驗裝置圖中儀器 A 的名

12、稱為 _。2為使 Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器 A 中加入一定量的有機萃取劑， _ 、靜置、分液，并重復(fù)多次。(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備 MgCO33H2O 的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_ ，過濾、用水洗滌固體 23 次，在 50C下干燥，得到 MgCO33H2O。已知該溶液中 pH=8.5 時 Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0 時 AI(OH)3沉淀完全。【答案】(1)加快酸溶速率；避免制備 MgCO3時消耗更多的堿(2)H2O2+ 2Fe2+ 2H+= 2Fe3+ 2H?0(3)分液漏斗；充分振蕩(4)至 5.0vpHV8

13、.5,過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加 Na2CO3溶液，若無沉淀生成，【解析】試題分析； 加熱可以.加快反應(yīng)速率如果硫酸過紐 則需要消耗更多的堿液中和硫酸從而造成生產(chǎn)成本增加，因此所抽H:SO4不宜過量太寥3濬港中含有亞鐵離子雙氧水具有強氧化出能把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此加人氐氧優(yōu) 時發(fā)生發(fā)應(yīng)的宮子方程式為比6十吝占+加+2出 6實魏裝豊團中儀器汽的名稱為分液漏斗。掏愎盡可能務(wù)地從水木移至有機相，采取的操作：向裝有水瀋誨的儀器A中抽入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜昴分渝并竜復(fù)多汰(4根拐氫氧化篠和aait鋁沉浣的pn可知， 滴加氨水的同時

14、老須控制濟液的込不能超過且 也不砌軒 g 所以邊攪拌邊向溶灑中滴加氨水，至過潟邊攪拌邊冋謔液中滴加 兇出匚6諸港至有大量沉淀生成，HSJ向上清譲中滴加K比co誘液，若無沉淀生成J過濾、用水 冼滌固體2-3民在、忙下干燥，得到MgCS3比CL【考點定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析，涉及反應(yīng)條件控制、儀器識別、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、物質(zhì)的分離與提純等化學(xué)實驗基本操作【名師點晴】分離提純型探究實驗評價題一般以物質(zhì)的制備、分離、提純?yōu)榛A(chǔ)，考查基本的實驗原理、 實驗方法和實驗基本操作。 在解題過程中需要注意題目提供信息的應(yīng)用，特別是新物質(zhì)的制備過程中，有一些特殊的性質(zhì)(如易水解、熔沸點等)

15、，要善于聯(lián)系課本相關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)和實驗方法運用于解題。在復(fù)習(xí)備考中要對元素及化合物的性質(zhì)進行梳理，從理論的角度進行升入分析，遷移和應(yīng)用，要 重視物質(zhì)的性質(zhì)，實驗基本操作，物質(zhì)的分離提純。電化學(xué)類試題具有很強的規(guī)律性和策略性，在解 題過程中需要不斷總結(jié)，歸納。工藝流程中的實驗分析：工藝流程的命題來源很廣，與各個知識模塊 的結(jié)_s75合點較多因此分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時，應(yīng)將漩程踣線，試題設(shè)問和理論知識有機結(jié)合起來，它 常常結(jié)合工藝溢程老查基本優(yōu)學(xué)實殮問題，可次說它是無機樁團題的創(chuàng)新。流程的呈現(xiàn)形式有操 作溢程i物厲變化流程；裝蚤流杜解題時首先要明確原料和產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品、即前頭進出方向 其依據(jù)澆

16、程團分祈反應(yīng)原理，緊扣信息搞清流程中每一步發(fā)生了件么反應(yīng)一知其然，弄清有關(guān) 反應(yīng)原理明確目的（如沉淀反應(yīng)、除雜、分萄一其所以然，最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進行信 息的利用隹確表述和工整書寫&由于工藝流程常與溶港的配制 韌廣的分離及定蜀貝癥尊基本操作 有機結(jié)合起來，所決只有復(fù)習(xí)時牢固拿握實臉基6啓口識才能有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題。物質(zhì)制備化工生產(chǎn)漬程的主線一般為* 円0510】$202530反應(yīng)時間/minI會50世針L NO；的水樣II SOmfl-L-NOr+50 mgL-1C店帕木樣1當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0 時，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是_。2當(dāng)

17、鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 _。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。1一定條件下，向 FeSO4溶液中滴加堿性 NaBHq溶液，溶液中 BH4（ B 元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和 B（OH）4，其離子方程式為。2納米鐵粉與水中 NO3-反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+NO3-+10H+= 4Fe2+NH4+3H2O 研究發(fā)現(xiàn)，若 pH 偏低將會導(dǎo)致 NO3-的去除率下降，其原因是。3相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是?！敬?/p>

18、案】（1） C2O72-+6e-+14H+= 2Cr3+7H2O; （ 2）活性炭對 Cu2+和 Pb2+有吸附作用2鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少；(32Fe2+BH4+4OH2Fe+ B(OH) +2 出律納米鐵粉與 H +反應(yīng)生成 出；I亦一時原料的4.【2019 年高考江蘇卷】（14 分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1 ）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有C2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上 C3O72-轉(zhuǎn)化為 Cr3+，其電極反應(yīng)式為 _。（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物

19、對水中Cu2+和 Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示 0。舉歩幅令物中鐵的竝屋分?jǐn)?shù)n30kn30k血lorlorTTbD-gTTbD-gB BKEKESNSN3Cu 或 Cu2+催化納米鐵粉去除 NO3一的反應(yīng)(或形成的 Fe Cu 原電池增大納米鐵粉去除 NO3一的反應(yīng) 速率)?！窘馕觥吭囶}分樸(1)混合物在水請液中可形成許參徽電池。將含育的酸性醫(yī)水通過錢竟混合挪在微電 池正極上 53 獲得電子，被還嫌產(chǎn)生X+,貝證扱上發(fā)生的電極反應(yīng)式為63沁+14冃+二2CT片I臟0;當(dāng)鐵炭混臺韌中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0吋，也能去除水中少重的 5 訝口P冋 原因是活性是瞬松 夢孔的物馬，衷面積九 吸附力強？可次噪附

20、水中少量的c匸和Fb,從而可決降低水中CuD ?b的濃度j鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丸啦也隨著錢的債壘分?jǐn)?shù)的增加，鐵寂混合物中微電池數(shù)目彌少, 因此cunPB的去除率不升反(3)一定條件下，向 FeSO4溶液中滴加堿性 NaBH4溶液，溶液中 BH4( B 元素的化合價為+3)與 Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和 B(OH)4-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+BH4-+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2f;2納米鐵粉與水中 NO(反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+ NO3-+10H+= 4Fe2+NH4+3H2O,若 pH 偏低，則溶液的酸性增強，會發(fā)生反

21、應(yīng)：Fe+2H+= Fe2+ H2T;導(dǎo)致 NOf 的去除率下降；3根據(jù)圖像可知，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NOf 的速率有較大差異，可能是由于 Cu 或Cu2+催化納米鐵粉去除 NO3的反應(yīng)(或形成的 Fe Cu 原電池增大納米鐵粉去除 NO3的反應(yīng)速率)。【考點定位】本題主要是考查鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉處理污水的實驗設(shè)計與探究【名師點晴】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)僚科，所以有化學(xué)實讎卩科學(xué)探究之說法?？v觀近幾年高考，主夢漢考察探究性實殮和物質(zhì)制備實殮亢主這出策究性和制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐 的莊系緊昭有的還搦共一些新的信息這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、圭瞰的

22、審圈聯(lián)系所學(xué)過瓣口霜口 技碉iffi亍知識的類比、遷積重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確瞬論。在解答此類題時還應(yīng)注 竜；(1)認(rèn)真審題，明確實驗?zāi)康?，找出兵殮驚理。根據(jù)實驗原理選擇儀器和藥品幷設(shè)計出 合理的實驗裝呂和操作歩馭 門)準(zhǔn)確地記錄實驗過程中的實驗現(xiàn)象和數(shù)爲(wèi) 并運用分析、計算、 團表、推理等方法處理有關(guān)實檢現(xiàn)象和魏驚 得出正確的結(jié)論5.【2019 年高考江蘇卷】實驗化學(xué)焦亞硫酸鈉(Na2&05)是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40C左右，向 Na2CO3過飽和溶液中通入 SO?,實驗裝置如下圖所示。當(dāng)溶液

23、 pH 約為 4 時，停止反應(yīng)，在 20C左右靜置結(jié)晶。生成 Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3= Na2S2O5+H2O（1） SO2與 Na2CO3溶液反應(yīng)生成 NaHSOs和 CO?,其離子方程式為 _。（2） 裝置 Y 的作用是_。（3） 析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25C30C干燥，可獲得 Na2S2O5固體。1組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 _和抽氣泵。2依次用飽和 SO2水溶液、無水乙醇洗滌 Na2S2O5固體。用飽和 SO2水溶液洗滌的目的是 _ 。（4） 實驗制得的 Na2S2O5固體中含有一定量的 Na2SO3和 Na2SO4，其可能的原因是 _ ?！?/p>

24、答案】（1） 2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2（2）防止倒吸（3）抽濾瓶；減少 Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制備過程中 Na2S2O5分解生成生 Na2SO3, Na2SO3被氧化生成 Na2SO4?！窘馕觥?辺與皿 CQ 熔液反應(yīng)生成 KaH 迥和 8“根協(xié)原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為 在裝蚩龍中用來發(fā)生反應(yīng)制取阻亂加 由于 50；是大氣污樂物，因此最后的 2 裝鵲的 NaOH 瀋液是尾氣處理裝賈，防止込造成大氣污黑由于二氧化硫易滾于水，因此裝昱丫的作用防止倒除 制取得到的皿注 g 固愀祐煙飽和$6水潯浹、無水乙 B 務(wù)撫固也 用泡和宜水濬瀚洗 滌的

25、目的是減少 Na.SiO；的在水中的濬解實驗制得的中常含有一定量的險辺 和阻可能的原因是在制備過程中Na-Si-Os 分解生成生險 5 皿 阻 5被氧化生成 Na2SO4o【考點定位】本題主要是考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計與評價【名師點晴】明確物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，過量試題需要注意以下知識點：第一解答綜合性 實驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理T反應(yīng)物質(zhì)T儀器裝置T現(xiàn)象T結(jié)論T作用意義T聯(lián)想。具體分析為：（1 ）實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的？實驗的目的是什么？ （2）所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物（根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇）。（3）有關(guān)裝置：性

26、能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。（4）有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。（5）實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。（6）實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。第二實驗方案的設(shè)計要點及評價角度：（1 ）設(shè)計要點：實驗方案的設(shè)計要明確以下要點：題目有無特殊要求題給的藥品、裝置的數(shù)量注意實驗過程中的安全性操作 會畫簡單的實驗裝置圖注意儀器的規(guī)格要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應(yīng)措施同一儀器在不同位置的相應(yīng)作用等要嚴(yán)格按照 操作(實驗步驟)+現(xiàn)象+結(jié)論”的格式敘述。(2)評價角度：操作可行性評價：實驗原理 是否

27、科學(xué)、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。經(jīng)濟效益評價：原 料是否廉價、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。環(huán)保評價：原料是否對環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對環(huán) 境有污染，污染物是否進行無毒、無污染處理。6.【2019 年高考上海卷】(本題共 12 分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a 裝置來制備。完成下列填空：(1)_實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是。 加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是 _;濃硫酸用量又不能過多，原因是 _。(2)_ 飽和 Na2CO3溶液的作用是。(3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_ 、_ ，

28、然后分液。(4)_若用 b 裝置制備乙酸乙酯，其缺點有、。由 b 裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是 _，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_。【答案】(1)增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。(合理即給分)濃 H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。濃 H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率。(2 )中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解(3) 振蕩、靜置(4) 原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)乙醚；蒸餾【解析】試題分析：(1)由于是可逆反應(yīng)，因此加入過量的乙醇増大反應(yīng)物濃嵐使平衡向生

29、成酣的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。由于淞H必 6 能吸收生成的水，使平衡冋生成酣的方向移孫 提高酣的產(chǎn)率，因此實際 用量多于此量芹由于濃H:S04具有強氧化性和脫水化 會使有機物碳仏 降低脂的產(chǎn)氧 所次濃硫酸 用量又不能過多 由于生成的乙酸乙酉沖含有乙醇和乙輒 所以飽和 gj 溥液的作用是中和乙酸、溶解乙酹、 減少乙酸乙酯在水中的瀋解。(3) 乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可。(4) 根據(jù) b 裝置可知由于不是水浴加熱， 溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)。由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以由b 裝置

30、制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差較大，則 分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾?！究键c定位】考查乙酸乙酯制備實驗設(shè)計?！久麕燑c睛】Z酸Z酯的制取是中學(xué)化學(xué)中典型的有機物制備實驗之一,有機化學(xué)丈驗中的知識點比較瑣斂 特別是許 勢細(xì)節(jié)更應(yīng)引起注盤 出th加熱的方式不同，可育酒精燈直接加如 水浴加熱*需用富度計測溫 度的育機實驗尊，要知道箸種加熱方式的優(yōu)玦和許多有機反應(yīng)都需要催化禮 催化桶像郵縱 要明確實驗中所加督物底的作用；副反應(yīng)釦相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可發(fā)生不同的化學(xué) 反應(yīng)，從而導(dǎo)致產(chǎn)韌的不勅需要冷卻裝置的多由于反應(yīng)物

31、或產(chǎn)物多為揮岌性物質(zhì)所法注意對 揮發(fā)出的反應(yīng)物或產(chǎn)物進行冷如以提高反應(yīng)物的韓化率或生成輛的產(chǎn)率。水冷或空氣冷擊曜常見的 兩式；產(chǎn)物的分離和提電要結(jié)合副反宓皈應(yīng)物的揮塾也確定產(chǎn)物中的雜質(zhì)種至從而確 定分離提純的方法。結(jié)合可逆反應(yīng)分析反應(yīng)輛的用量。7.【2019 年高考四川卷】(13 分)CuCI 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22出 0 制備 CuCI，并進行相關(guān)探究?！举Y料查閱】CuCI：- 2H1O葺亠X評 JCU A請回答下列問題：(1)_儀器 X 的名稱是 。(2)_實驗操作的先后順序是TC(填操作的編號)a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b .熄滅酒精燈，冷卻

32、c.在氣體入口 ”處干燥 HCId.點燃酒精燈，加熱e.停止通入 HCI，然后通入 N2(3)在實驗過程中，觀察到 B 中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C 中試紙的顏色變化是 _ 。(4)_ 裝置 D 中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 _ 。(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出 CuCI 產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的 CuCl2或 CuO 雜質(zhì)，根據(jù)資料信息 分析：【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)O1若雜質(zhì)是 CuCI2,則產(chǎn)生的原因是 _ 。2若雜質(zhì)是 CuO,則產(chǎn)生的原因是_。14【答案】（1）干燥管（2）c d b（3）先變紅，后褪色（4）Cl2+2OH_=CI_+CIO_+H2O（

33、5） 加熱時間不足或溫度偏低通入HCI 的量不足【解析】試題分析：根據(jù)儀器兀的構(gòu)造特點知苴名稱為干燥管，答案知 干燥覲C2）加熱CuCI：2H：O制備 50,為防止生成的CuCI被空氣中的氧氣氧化和Ch水解,必須要先通 入干燥的HC1弓體趕走裝賈中的空氣再加熬,且藝在HC1氣瀆中加熱制備， 反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精憶 纏埶3入氮氣直至裝置冷卻，所決操作順庠知-c-d-b-e,答秦為：c d boB中有白色變?yōu)樗{(lán)邑，說明有水生成產(chǎn)物中還有口:，所以匸中石癒試紙先逐漸變?yōu)榧t魚，后 褪色，答案為：先變紅，后褪魚。C4） D中是C1-和NaOH反應(yīng)生成氟化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子萬程式対: 亠HQ,答

34、累為二C1;-H20H*=C1-45 mg/L，達標(biāo)，故答案為：溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)部變色);9.0;是；(7) 硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：2H+S2O32-=SJ+SOf+HO ;+2 +2SO2+l2+2H2O=4H +SO4+2I ; 4H +41 +02=212+2 出 0 , 故答案為：2H +S2O3=SJ+SOf+HO ；+2- - - - + -SO2+l2+2H2O=4H +SO4+2I ； 4H +4I +O2=2l2+2H2O?！究键c定位】考查物質(zhì)含量的測定、滴定實

35、驗及其計算【名師點晴】本題以水中濬氫量的測定為裁I扒鶯查了物質(zhì)含量的測定、滴定實蛟及其計簟的扣識。譽查的知識點來源 與課本而略高于課本，繼獺好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力和解決實踴問題的帥蘿掌握j錠操作的一般歩靈和計算方法，解答本題時，能夠順利的駅平方程式并找到物質(zhì)間的定量關(guān)系是計 算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，解答時還要注意單位的輕換，遠(yuǎn)罡本題的易錯點9【2019 年高考浙江卷】(15 分)無水 MgB可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水 MgBr2,裝置如圖 1，主要步驟如下：步驟 1 三頸瓶中裝入 10 g 鎂屑和 150 mL 無水乙醚；裝置 B 中加入 15 mL 液溴。步驟 2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。步驟 3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟 4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160C分解得無水 MgBr2產(chǎn)品。已知：Mg 和 BL反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5、MgBr23C2H5OC2H5請回答：(1)_ 儀器 A 的名稱是。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_。