1、第四單元難溶電解質(zhì)的沉第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡淀溶解平衡專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)2013高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航考綱要求考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡解平衡. 2.了解溶度積的含義了解溶度積的含義. 3.能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析沉淀的溶能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過(guò)程解、生成和轉(zhuǎn)化過(guò)程. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)20 13年高考年高考, 把沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化與弱把沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化與弱電解質(zhì)的電離平衡及元素

2、化合物等知電解質(zhì)的電離平衡及元素化合物等知識(shí)相結(jié)合進(jìn)行命題的可能性較大識(shí)相結(jié)合進(jìn)行命題的可能性較大, Ksp與與離子濃度的關(guān)系及其對(duì)應(yīng)計(jì)算已成為離子濃度的關(guān)系及其對(duì)應(yīng)計(jì)算已成為高考的新熱點(diǎn)高考的新熱點(diǎn), 估計(jì)會(huì)結(jié)合圖像來(lái)考查估計(jì)會(huì)結(jié)合圖像來(lái)考查學(xué)生的讀題能力學(xué)生的讀題能力. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)教材回扣教材回扣 夯實(shí)雙基夯實(shí)雙基一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1概念概念在一定溫度下在一定溫度下, 當(dāng)當(dāng)_速率和速率和_速率相等時(shí)速率相等時(shí), 形成飽和溶液形成飽和溶液, 達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài), 人們把這種平衡稱為人們把這種平衡稱為

3、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡. 溶解溶解沉淀沉淀欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)2沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的建立=欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)3沉淀溶解平衡的特點(diǎn)沉淀溶解平衡的特點(diǎn)欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)4溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)(1)概念概念: 用來(lái)描述難溶電解質(zhì)在水中用來(lái)描述難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡的常數(shù)的沉淀溶解平衡的常數(shù). (2)表示表示: 用符號(hào)用符號(hào)_表示表示. 難溶強(qiáng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時(shí)溶于水形成飽和溶液時(shí), 建立沉淀溶解平衡建立沉淀溶解平衡:Ksp欄目欄

4、目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq), 其平衡常數(shù)稱為其平衡常數(shù)稱為AmBn的溶度積常數(shù)的溶度積常數(shù)或簡(jiǎn)稱或簡(jiǎn)稱_, 用用Ksp表示表示, Kspcm(An)cn(Bm). 例如例如: AgCl AgClKsp_溶度積溶度積c(Ag)c(Cl)欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)Fe(OH)3 Fe33OHKsp_(3)影響因素影響因素: 只與只與_有關(guān)有關(guān). (4)表示意義表示意義 : : 反映難溶電解質(zhì)在水反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力中的溶解能力. c(Fe3)c3(OH)溫度溫度欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八

5、溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)5電解質(zhì)在水中的溶解度電解質(zhì)在水中的溶解度25 時(shí)時(shí), 電解質(zhì)在水中的溶解度和溶電解質(zhì)在水中的溶解度和溶解性存在如下關(guān)系解性存在如下關(guān)系: 溶解溶解性性難溶難溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶S的的范圍范圍S0.01 g0.01 gS1 g1 gS10 gS10 g欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)思想感悟思想感悟欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)【提示提示】不相同不相同. 前者表示前者表示CaCO3的電離方程式的電離方程式, CaCO3盡管難溶盡管難溶, 但由但由于溶解的部分全部電離于溶解的部分全部電離, 故故

6、CaCO3為為強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì), 電離過(guò)程用電離過(guò)程用“=”表示表示. 后后者表示者表示CaCO3在水中存在溶解平衡在水中存在溶解平衡, 其過(guò)程是可逆的其過(guò)程是可逆的, 用用“ ”表示表示. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1利用生成沉淀來(lái)分離或除去雜質(zhì)利用生成沉淀來(lái)分離或除去雜質(zhì)離子離子例如例如: 除去除去CuSO4溶液中混有的少量溶液中混有的少量Fe3: 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)2實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化溶解能力溶解能力_的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力解能力_的物質(zhì)的物質(zhì)

7、(填填“大大”或或“小小”).例如例如: 大大小小欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)思考感悟思考感悟2難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越小數(shù)值越小, 表明表明在水中的溶解能力就越弱在水中的溶解能力就越弱, 這種說(shuō)法這種說(shuō)法對(duì)嗎？對(duì)嗎？欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)【提示提示】不對(duì)不對(duì). 當(dāng)難溶電解質(zhì)化學(xué)當(dāng)難溶電解質(zhì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子的個(gè)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同時(shí)數(shù)比相同時(shí), Ksp越小越小, 則難溶電解質(zhì)則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越弱在水中的溶解能力越弱, 如果組成中如果組成中陰、陰、 陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同陽(yáng)離子

8、個(gè)數(shù)比不同, 則則Ksp不能不能直接用于判斷溶解能力的強(qiáng)弱直接用于判斷溶解能力的強(qiáng)弱. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)考點(diǎn)串講考點(diǎn)串講深度剖析深度剖析考點(diǎn)一沉淀溶解平衡的影響因素考點(diǎn)一沉淀溶解平衡的影響因素1內(nèi)因內(nèi)因: 難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)難溶物質(zhì)本身的性質(zhì), 這是這是主要決定因素主要決定因素. 2外因外因(1)濃度濃度: 加水稀釋加水稀釋, 平衡向溶解方向平衡向溶解方向移動(dòng)移動(dòng), Ksp不變不變. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)(2)溫度溫度: 絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程熱過(guò)程, 升高溫度升高溫度, 平衡向

9、溶解方向移平衡向溶解方向移動(dòng)動(dòng), Ksp增大增大. (3)同離子效應(yīng)同離子效應(yīng): 向平衡體系中加入難向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子溶物溶解產(chǎn)生的離子, 平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng). 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)(4)其他其他: 向平衡體系中加入可與體系向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)離或氣體的離子時(shí), 平衡向溶解方向平衡向溶解方向移動(dòng)移動(dòng), Ksp不變不變. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1向溫度一定、有固態(tài)向溫度一定、有固態(tài)Mg(OH)2存

10、存在的飽和溶液中加入某物質(zhì)或溶液在的飽和溶液中加入某物質(zhì)或溶液, 能使能使Mg(OH)2固體質(zhì)量增加的是固體質(zhì)量增加的是()有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積如下有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積如下: Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq) Ksp5.61012欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)Ksp2.21020ACH3COONa飽和溶液飽和溶液BNH4Cl飽和溶液飽和溶液CCuCl2飽和溶液飽和溶液 D蒸餾水蒸餾水欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)解析解析: 選選A. CH3COONa水解使溶液水解

11、使溶液呈堿性呈堿性, OH的濃度增大的濃度增大, Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)的沉淀溶解平衡向左移動(dòng), Mg(OH)2固體的質(zhì)量增加固體的質(zhì)量增加, A正確正確. NH4Cl水解水解使溶液呈酸性使溶液呈酸性, H的濃度增大的濃度增大, Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)的沉淀溶解平衡向右移動(dòng), Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少固體的質(zhì)量減少, B錯(cuò)誤錯(cuò)誤. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)KspCu(OH)2KspMg(OH)2, 加入加入CuCl2飽和溶液飽和溶液, 使使Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)沉淀轉(zhuǎn)化為化為Cu(OH)2沉淀沉淀, Mg(OH)2固體的固體的質(zhì)

12、量減少質(zhì)量減少, C錯(cuò)誤錯(cuò)誤. 加蒸餾水降低了加蒸餾水降低了Mg2和和OH的濃度的濃度, Mg(OH)2的沉的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)淀溶解平衡向右移動(dòng), 使使Mg(OH)2固固體的質(zhì)量減少體的質(zhì)量減少, D錯(cuò)誤錯(cuò)誤. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)考點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用考點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用1沉淀的溶解沉淀的溶解只要能有效地降低離子平衡體系中有只要能有效地降低離子平衡體系中有關(guān)離子的濃度關(guān)離子的濃度, 就會(huì)發(fā)生沉淀的溶解就會(huì)發(fā)生沉淀的溶解, 實(shí)現(xiàn)的主要方法有實(shí)現(xiàn)的主要方法有: (1)生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水或弱酸、弱堿、水或微溶氣體微溶氣體)欄目

13、欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)有些難溶氫氧化物如有些難溶氫氧化物如: Mn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2可溶可溶于酸于酸(生成水生成水). 有些難溶氫氧化物如有些難溶氫氧化物如: Mn(OH)2、Mg(OH)2可溶于銨鹽可溶于銨鹽. 難溶弱酸鹽可溶于強(qiáng)酸如難溶弱酸鹽可溶于強(qiáng)酸如: CaCO3、CaC2O4、FeS(生成弱酸或生成弱酸或微溶氣體微溶氣體). 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)2NH3H2OAgOH=Ag(NH3)2OH2H2O2沉淀的生成沉淀

14、的生成(1)條件條件: 離子積離子積(Qc)大于溶度積大于溶度積(Ksp)(2)應(yīng)用應(yīng)用根據(jù)溶度積的不同分離離子根據(jù)溶度積的不同分離離子: 同一同一類型的難溶電解質(zhì)類型的難溶電解質(zhì), 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)如如AgCl、AgBr、AgI, 溶度積小的物溶度積小的物質(zhì)先析出質(zhì)先析出, 溶度積大的物質(zhì)后析出溶度積大的物質(zhì)后析出. 通過(guò)控制溶液的通過(guò)控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì)來(lái)分離物質(zhì), 如如除去除去CuCl2中的中的FeCl3就可向溶液中加就可向溶液中加入入CuO或或Cu(OH)2等物質(zhì)等物質(zhì), 將將Fe3轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為化為Fe(OH)3而除去而除去. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)

15、引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)3沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化(1)含義含義在難溶物質(zhì)的飽和溶液中在難溶物質(zhì)的飽和溶液中, 溶解度小溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀淀.欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng) (2)實(shí)例實(shí)例欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)【特別提醒特別提醒】利用生成沉淀分離或除去某種離子利用生成沉淀分離或除去某種離子, 首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生; 其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好全越好. 如要除去溶液中的如要除去

16、溶液中的Mg2, 應(yīng)應(yīng)使用使用NaOH等使之轉(zhuǎn)化為溶解度較小等使之轉(zhuǎn)化為溶解度較小的的Mg(OH)2. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2(1)隨著工業(yè)的迅速發(fā)展隨著工業(yè)的迅速發(fā)展, 產(chǎn)生的產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重. 通過(guò)通過(guò)控制溶液的控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法的方法.欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng) 下表是常溫下金屬氫氧化物的下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉沉淀溶解平衡常數(shù)淀溶解平衡常數(shù))和

17、金屬離子在某濃和金屬離子在某濃度下開(kāi)始沉淀所需的度下開(kāi)始沉淀所需的pH(表中濃度為表中濃度為相應(yīng)相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度沉淀的最小濃度; 當(dāng)溶液中金屬離子當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于濃度小于105molL1時(shí)通常認(rèn)為該時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全離子沉淀完全). 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)金屬金屬離子離子KsppH(101molL1)pH(105molL1)Fe34.010382.73.7Cr36.010314.35.6Cu22.210204.76.7Ca24.010512.314.3欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)

18、專題八溶液中的離子反應(yīng)某廠排出的廢水中含有某廠排出的廢水中含有Cu2和和Fe3, 測(cè)得其濃度均小于測(cè)得其濃度均小于0.1 molL1. 為除為除去其中的去其中的Fe3, 回收銅回收銅, 需控制溶液的需控制溶液的pH范圍是范圍是_. (2)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用, 如用如用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中溶液可以將鍋爐水垢中的的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而轉(zhuǎn)化為較疏松而欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)易清除的易清除的CaCO3, 該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)衡時(shí), 其平衡常數(shù)其平衡常數(shù)K_(寫數(shù)寫數(shù)值值). 已知已知Ksp(CaS

19、O4)9.1106, Ksp(CaCO3)2.8109欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)解析解析: (1)除去其中的除去其中的Fe3, 回收銅回收銅, 則控制溶液則控制溶液pH時(shí)時(shí), 需只沉淀需只沉淀Fe3而不而不沉淀沉淀Cu2, 根據(jù)表格數(shù)據(jù)根據(jù)表格數(shù)據(jù), 當(dāng)當(dāng)pH3.7時(shí)時(shí), Fe3沉淀完全沉淀完全, 而而Cu2沒(méi)有沉淀沒(méi)有沉淀, 當(dāng)當(dāng)pH4.7時(shí)時(shí), Cu2開(kāi)始沉淀開(kāi)始沉淀, 所以溶所以溶液液pH范圍為范圍為3.7pH4.7. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)答案答案: (1)3.7pH4.7 (2)3.25103欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題

20、八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)命題視角命題視角 把脈高考把脈高考教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn)例例1 已知已知25 時(shí)時(shí), 幾種物質(zhì)的溶度幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)為積常數(shù)為AgCl1.81010; AgBr7.7 1013, AgI8.511016, 下列下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)A三種物質(zhì)在常溫下溶解度最小三種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是的是AgIB飽和飽和AgCl溶液中溶液中, c(Ag)1.34105mol/LC將氯化銀置于飽和將氯化銀置于飽和KI溶液中溶液中, 固固體慢慢會(huì)由白色轉(zhuǎn)化為黃色體慢慢會(huì)由白色轉(zhuǎn)化為黃色欄

21、目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)D將濃度均為將濃度均為1106mol/L的的AgNO3溶液、溶液、KBr溶液等體積混合會(huì)溶液等體積混合會(huì)生成沉淀生成沉淀【解析解析】由溶度積常數(shù)的含義及由溶度積常數(shù)的含義及三種鹽組成形式相同知三種鹽組成形式相同知, A對(duì)對(duì); 由溶度由溶度積計(jì)算公式積計(jì)算公式Kspc(Ag)c(Cl)1.81010, 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)可求得可求得c(Ag)1.34105mol/L, B對(duì)對(duì); 因因AgI的溶度積遠(yuǎn)小于的溶度積遠(yuǎn)小于AgCl的的, 故故白色白色AgCl可轉(zhuǎn)化為黃色可轉(zhuǎn)化為黃色AgI, C對(duì)對(duì); 混

22、混合后反應(yīng)前溶液中合后反應(yīng)前溶液中c(Ag)c(Br)5107mol/L, c(Ag)c(Br)2.51013Ksp時(shí)時(shí): 溶液為過(guò)飽和溶液溶液為過(guò)飽和溶液, 沉淀沉淀析出析出. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)當(dāng)當(dāng)QcKsp時(shí)時(shí): 溶液為飽和溶液溶液為飽和溶液, 處于處于平衡狀態(tài)平衡狀態(tài). 當(dāng)當(dāng)QcKsp時(shí)時(shí): 溶液為不飽和溶液溶液為不飽和溶液, 沉淀沉淀溶解溶解. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng) (2010高考山東卷改編題高考山東卷改編題)室溫室溫下下, Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡

23、后液中達(dá)到沉淀溶解平衡后, 改變?nèi)芤焊淖內(nèi)芤簆H, 金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示示. 據(jù)圖分析據(jù)圖分析, 下列判斷錯(cuò)誤的是下列判斷錯(cuò)誤的是()例例2追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn)欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量加適量NH4Cl固體可使溶液由固體可使溶液由a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b點(diǎn)點(diǎn)欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與與c(OH)乘積相等乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和兩點(diǎn)代表的溶液中

24、達(dá)到飽和【解析解析】由于由于b、c兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子的濃度相等的濃度相等, 設(shè)都為設(shè)都為x, 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)分別對(duì)應(yīng)的分別對(duì)應(yīng)的c(OH)KW/c(H)1012.7, c(OH)KW/c(H)109.6, KspFe(OH)3x(1012.7)3、KspCu(OH)2x(109.6)2, 所以所以KspFe(OH)3Ksp, 沉淀要析出沉淀要析出, 故故D項(xiàng)正確項(xiàng)正確. 【答案答案】B欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)互動(dòng)探究互動(dòng)探究(1)請(qǐng)根據(jù)圖像分析能否通過(guò)調(diào)節(jié)溶請(qǐng)根據(jù)圖像分析能否通過(guò)調(diào)節(jié)溶液液pH的方法來(lái)除

25、去的方法來(lái)除去Cu2中的中的Fe3？為什么？為什么？(2)d點(diǎn)時(shí)溶液中的銅元素、鐵元素主點(diǎn)時(shí)溶液中的銅元素、鐵元素主要以什么形式存在？為什么？要以什么形式存在？為什么？欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)【提示提示】(1)能能. 因?yàn)橐驗(yàn)镃u2和和Fe3的的氫氧化物沉淀的氫氧化物沉淀的pH范圍相差較大范圍相差較大. (2)Fe(OH)3、Cu(OH)2和和Cu2, 由于由于處于處于d點(diǎn)時(shí)點(diǎn)時(shí), Fe3已完全沉淀已完全沉淀, 而而Cu2尚未完全沉淀尚未完全沉淀. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)例例3 如圖如圖: 橫坐標(biāo)為常溫下溶液的橫坐標(biāo)為常

26、溫下溶液的pH, 縱坐標(biāo)為縱坐標(biāo)為Zn2或或Zn(OH)42物物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù), 回答下列問(wèn)題回答下列問(wèn)題: 易錯(cuò)易誤剖析易錯(cuò)易誤剖析欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)(1)往往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液鈉溶液, 反應(yīng)的離子方程式可表示為反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi). (2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶的溶度積度積Ksp_. (3)某廢液中含某廢液中含Zn2, 為提取為提取Zn2可以可以控制溶液控制溶液pH的范圍是的范圍是_. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)【常見(jiàn)

27、錯(cuò)誤常見(jiàn)錯(cuò)誤】問(wèn)題問(wèn)題常見(jiàn)錯(cuò)誤常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)Zn22OH=Zn(OH)2或或者只寫成者只寫成Zn(OH)22OH=Zn(OH)42(2)Ksp的計(jì)算錯(cuò)誤的計(jì)算錯(cuò)誤, 寫寫成成Ksp105(108)21021(3)錯(cuò)答為錯(cuò)答為“pH8”欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)【錯(cuò)因分析錯(cuò)因分析】(1)審題不清審題不清, 容易造容易造成漏寫離子方程式成漏寫離子方程式. 題意是指往題意是指往ZnCl2溶液中加入足量的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液, 由題目圖像可知由題目圖像可知, 加入加入足量的氫氧化鈉溶液的過(guò)程中足量的氫氧化鈉溶液的過(guò)程中, 先生先生成成Zn(OH)2

28、, 然后然后Zn(OH)2溶解于過(guò)量溶解于過(guò)量氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液, 最終沉淀消失最終沉淀消失, 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)應(yīng)該回答為應(yīng)該回答為: Zn22OH=Zn(OH)2和和Zn(OH)22OH=Zn(OH)42, 或或者答為者答為Zn24OH=Zn(OH)42. (2)c(OH)和和c(H)的關(guān)系換算不清的關(guān)系換算不清造成錯(cuò)答造成錯(cuò)答. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)錯(cuò)誤認(rèn)為錯(cuò)誤認(rèn)為pH8時(shí)時(shí)c(OH)108, 而而代錯(cuò)數(shù)值代錯(cuò)數(shù)值. 正確是當(dāng)正確是當(dāng)pH8時(shí)開(kāi)始生時(shí)開(kāi)始生成沉淀成沉淀, 此時(shí)此時(shí)c(Zn2)105mo

29、lL1, 故故Ksp105(106)21017. (3)沒(méi)有正確解讀圖示沒(méi)有正確解讀圖示, pH12時(shí)以時(shí)以Zn(OH)42存存在在; 只有只有8pH12時(shí)時(shí), 以以Zn(OH)2形式形式存在存在. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)【答案答案】(1)Zn22OH=Zn(OH)2和和Zn(OH)22OH=Zn(OH)42(或或者者Zn24OH=Zn(OH)42)(2)1017(3)8pH12欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破沉淀反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用沉淀反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用利用離子之間的沉淀反應(yīng)進(jìn)行分離、利

30、用離子之間的沉淀反應(yīng)進(jìn)行分離、提純提純, 是中學(xué)化學(xué)中一種常用的分離是中學(xué)化學(xué)中一種常用的分離方法方法. 關(guān)于沉淀分離中的一些技術(shù)問(wèn)關(guān)于沉淀分離中的一些技術(shù)問(wèn)題是中學(xué)生必須掌握的重要技能題是中學(xué)生必須掌握的重要技能, 也也是高考考查的熱點(diǎn)是高考考查的熱點(diǎn). 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)利用沉淀法進(jìn)行物質(zhì)的分離提純主利用沉淀法進(jìn)行物質(zhì)的分離提純主要應(yīng)遵循除雜三原則要應(yīng)遵循除雜三原則, 即即: 所選試所選試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng), 且雜質(zhì)與試且雜質(zhì)與試劑反應(yīng)的生成物要跟被提純物質(zhì)易劑反應(yīng)的生成物要跟被提純物質(zhì)易分離分離, 而最佳試劑是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被

31、而最佳試劑是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)提純的物質(zhì). 除雜后的物質(zhì)成分不除雜后的物質(zhì)成分不變變. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)在有些實(shí)驗(yàn)中不但要把沉淀分離出在有些實(shí)驗(yàn)中不但要把沉淀分離出來(lái)來(lái), 還要準(zhǔn)確稱量所得沉淀的質(zhì)量還要準(zhǔn)確稱量所得沉淀的質(zhì)量. 因此因此, 一方面要讓沉淀劑適當(dāng)過(guò)量一方面要讓沉淀劑適當(dāng)過(guò)量, 另一方面還要把沉淀洗滌干凈另一方面還要把沉淀洗滌干凈. 1沉淀劑過(guò)量的檢驗(yàn)沉淀劑過(guò)量的檢驗(yàn)根據(jù)沉淀溶解平衡原理可知根據(jù)沉淀溶解平衡原理可知, 欲使雜欲使雜質(zhì)離子沉淀完全質(zhì)離子沉淀完全, 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題

32、八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)應(yīng)加入稍過(guò)量的沉淀劑應(yīng)加入稍過(guò)量的沉淀劑. 那么那么, 如何判如何判斷沉淀劑已加入過(guò)量呢？一般的操作斷沉淀劑已加入過(guò)量呢？一般的操作方法是方法是: 把反應(yīng)混合物靜置后把反應(yīng)混合物靜置后, 吸取吸取少量上層清液少量上層清液, 置于一潔凈的試管中置于一潔凈的試管中, 再滴加少量的沉淀劑再滴加少量的沉淀劑, 若沒(méi)有沉淀生若沒(méi)有沉淀生成則證明沉淀劑已過(guò)量成則證明沉淀劑已過(guò)量. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)2沉淀的洗滌沉淀的洗滌由于沉淀生成時(shí)由于沉淀生成時(shí), 表面溶液吸附一定表面溶液吸附一定量的離子量的離子(尤其是沉淀成分離子尤其是

33、沉淀成分離子). 因因此此, 過(guò)濾后緊接著要進(jìn)行沉淀的洗滌過(guò)濾后緊接著要進(jìn)行沉淀的洗滌. 洗滌方法是洗滌方法是: 向過(guò)濾器中慢慢注入適向過(guò)濾器中慢慢注入適量的蒸餾水量的蒸餾水, 至剛好浸沒(méi)沉淀至剛好浸沒(méi)沉淀, 然后靜然后靜置置, 讓其自然流下讓其自然流下, 重復(fù)以上操作重復(fù)以上操作23次次, 直至洗滌干凈直至洗滌干凈. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)3沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)欲檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈欲檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈, 主要是主要是檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有在溶液中檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有在溶液中吸附的離子吸附的離子. 一般的檢驗(yàn)方法是一般的檢驗(yàn)方

34、法是: 取取少量最后一次的洗滌液少量最后一次的洗滌液, 置于一潔置于一潔凈的試管中凈的試管中, 再滴加少量的檢驗(yàn)試再滴加少量的檢驗(yàn)試劑劑, 若沒(méi)有特征現(xiàn)象出現(xiàn)則證明沉若沒(méi)有特征現(xiàn)象出現(xiàn)則證明沉淀已洗滌干凈淀已洗滌干凈. 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)典例探究典例探究 已知已知25 時(shí)時(shí)電解質(zhì)電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度積溶度積1.810112.210208.010164.01036完全沉淀完全沉淀時(shí)的時(shí)的pH9.75.05.54.0欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)在物質(zhì)的提純中在物質(zhì)的提純中, 常利

35、用難溶電解質(zhì)常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子的沉淀溶解平衡原理除去某些離子. 例如例如: 為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)質(zhì), 先將混合物溶于水先將混合物溶于水, 再加入一定量再加入一定量的試劑的試劑a反應(yīng)反應(yīng), 過(guò)濾結(jié)晶即可過(guò)濾結(jié)晶即可; 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶液中的離子反應(yīng)專題八溶液中的離子反應(yīng)為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)質(zhì), 先將混合物溶于水先將混合物溶于水, 再加入足量的再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)氫氧化鎂充分反應(yīng), 過(guò)濾結(jié)晶即可過(guò)濾結(jié)晶即可; 為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)雜質(zhì), 先將混合物溶于水先將混合物溶于水, 再加入一定再加入一定量的雙氧水量的雙氧水, 將亞鐵離子氧化將亞鐵離子氧化, 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引專題八溶