1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -課題第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第一課時(shí) 學(xué)問（1）懂得化學(xué)反應(yīng)速率的概念；與（2）明白三技能過程與（3）明白掌握反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)爭論中的作用；通過在化學(xué)試驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，懂得反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培育試驗(yàn)觀看才能及分析探究才能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和化學(xué)爭論的基本方法，維方法培育自主學(xué)習(xí)的才能；目情感標(biāo) 態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過對試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和緣由探究，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神；（ 2）通過同組合作試驗(yàn)和全班共同溝通培育合作精神和與人溝通溝通共享的精神；（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)

2、中滲透辯證法教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；教學(xué)方法 指導(dǎo)發(fā)覺與問題解決相結(jié)合教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動 問題引入 這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)受的時(shí)間一樣嗎（看圖片）？炸藥爆炸（圖 1）、金屬銹蝕（圖 2）、溶洞形成（圖 3）、溶液中的離子反應(yīng)（圖 4、圖 6、圖 7）、鎂條燃燒（圖 5）、溶液中新制的氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（ 8）、食物腐敗、塑料老化修改建議多媒體圖 1圖 2圖 3圖 4圖 5圖 6圖 7圖 8 結(jié)論 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢； 分組爭論 化學(xué)反應(yīng)有快有慢，我們可以通過觀看反應(yīng)的一些現(xiàn)

3、象來精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -判定反應(yīng)的快慢；例如：硫酸銅溶液中加入鐵絲（圖4），你能通過觀看什么現(xiàn)象來判定反應(yīng)進(jìn)行得快慢？仍有哪些其他方法觀看該化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？在日常生活和化學(xué)試驗(yàn)過程中，觀看化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明； 副板書 觀看反應(yīng)快慢的方法：冒氣泡快慢；固體量的轉(zhuǎn)變； 渾濁程度；顏色變化；溫度變化等； 過渡 物理學(xué)中用什么定量描述物體的運(yùn)動快慢？速度；不考慮速度的方向稱之為速率；化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率

4、來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢；因許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)變量來表示； 板書 一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率（ 1）、化學(xué)反應(yīng)速率的含義： 衡量化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量；（ 2）、表示方法： 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加（均取正值）來表示； 老師 例：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經(jīng)過10s 鹽酸的濃度變成1mol/L ；此 10s 內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的速率為（ HCl） =5mol/L-1mol/L/10s=0.4mol/L.s 同學(xué) 請依據(jù)你的懂得寫出化學(xué)反應(yīng)速率的字母表達(dá)式及化學(xué)反應(yīng)速率的單位； 板書 濃度的變化C時(shí)間的變化t

5、（ 3）、表達(dá)式 ： = C/ t（ 4）、單位： mol/L .s 或 mol/L.min 練習(xí)一 1 、在甲、乙兩支試管中分別加入同體積3mol/L的稀硫酸；向甲試管中加入肯定量的碳酸鈉，經(jīng)過 8s 反應(yīng)停止， 測得硫酸變?yōu)?1mol/L ；向乙試管中加入肯定量的碳酸氫鈉，經(jīng)過5s 反應(yīng)停止，測得硫酸變?yōu)?.5mol/L；比較甲、乙兩試管中的反應(yīng) 哪一個(gè)更快？同學(xué)答精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - - 小結(jié) 1 、反應(yīng)速率的值越大，說

6、明化學(xué)反應(yīng)越快！1、 化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率； 練習(xí)二 在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的以下金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）A、鐵B、鎂C、鋁D、鈉 爭論 為什么鈉的反應(yīng)速率是最快的，即打算某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的主要因素是什么？外界條件能否轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率？即內(nèi)因和外因是怎樣的關(guān)系？ 小結(jié) 反應(yīng)物的性質(zhì)是打算反應(yīng)速率的主要因素，外界條件的轉(zhuǎn)變可以影響化學(xué)反應(yīng)速率； 板書 2 、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（ 1）、內(nèi)因：反應(yīng)物自身性質(zhì)；（打算因素） 板書 （ 2）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素 同學(xué) 分組試驗(yàn)：做試驗(yàn)2-5 ，并填表；留意觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并比較和摸索；

7、 留意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同；學(xué) 生 動手觀看現(xiàn)象結(jié)論熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃升溫，反應(yīng)速率增大常溫氣泡勻稱H2O2 分解 FeCl 3 做催化劑冷水氣泡較少降溫，反應(yīng)速率減小 同學(xué) 分組試驗(yàn)：做試驗(yàn)2-6 ，并填表；留意觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并比較和摸索；現(xiàn)象結(jié)論加入 MnO2氣泡多而快加入 MnO2，反應(yīng)速率加快加入 FeCl 3，反應(yīng)速率加快加入 FeCl3氣泡勻稱（稍慢）不加其他試劑無明顯現(xiàn)象H2O2 分解反應(yīng)中， MnO2 和FeCl 3 做催化劑，加快了反應(yīng)速率 爭論 課本 43 頁的摸索與溝通；除此之外， 請你結(jié)合生活體會舉例說明其他影響化學(xué)反應(yīng)速

8、率精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -的外界條件因素； 練習(xí)三 為了加快鐵和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣的速率, 實(shí)行的最好的措施是A、加少量硫酸銅B、加少量硝酸銀C、增大鐵的用量D、改用 98%的濃硫酸 歸納 溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率；固體反應(yīng)物的表面積：有固體參與的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反

9、應(yīng)速率大；溶液濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；（ 98%濃硫酸例外）壓強(qiáng)： 對于有氣體參與的反應(yīng)，轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生轉(zhuǎn)變，也即相應(yīng)地轉(zhuǎn)變氣體的濃度；故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩；形成原電池：加快反應(yīng)速率 板書 溫度、催化劑、溶液濃度、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強(qiáng)、潮濕的空氣 爭論 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義？如何通過轉(zhuǎn)變外界條件來達(dá)到我們所期望的反應(yīng)速率呢？請舉例； 歸納并板書 3 、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義： 掌握反應(yīng)條件，提高那些對人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對人類反應(yīng)不利的反應(yīng)速率；參考事例

10、：食物放在電冰箱中降溫以減慢腐敗的化學(xué)反應(yīng)速率；做某些化學(xué)試驗(yàn)時(shí)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率使反應(yīng)時(shí)間縮短反應(yīng)現(xiàn)象更明顯；鐵制門窗上涂油漆以減慢生銹的化學(xué)反應(yīng)速率；食品包裝袋內(nèi)放干燥劑和吸氧劑降低水和氧氣的濃度以減慢食品變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速師 生 共析精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -率；工業(yè)生產(chǎn)中通過加快反應(yīng)速率以達(dá)到提高生產(chǎn)效率的目的 本課內(nèi)容小結(jié) 一、 化學(xué)反應(yīng)速率1、 化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加

11、（均取正值）來表示；濃度的變化C時(shí)間的變化t表達(dá)式： = C/ t單位： mol/L .s 或 mol/L .min 2、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界 條件因素溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強(qiáng)、潮濕的空氣反應(yīng)物的性質(zhì)是打算 反應(yīng)速率的主要因素，外界條件的轉(zhuǎn)變可以影響 化學(xué)反應(yīng)速率；3、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義：掌握反應(yīng)條件， 提高那些對人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對人類反應(yīng)不利的反應(yīng)速率；布置作業(yè)P53 第 5 題板書設(shè)計(jì)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加（均取正

12、值）來表示；濃度的變化C時(shí)間的變化t表達(dá)式： = C/ t單位： mol/L .s 或 mol/L .min2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）、內(nèi)因：反應(yīng)物自身性質(zhì)；（打算因素）（2）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界 條件因素溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強(qiáng)、潮濕的空氣反應(yīng)物的性質(zhì)是打算 反應(yīng)速率的主要因素，外界條件的轉(zhuǎn)變可以影響 化學(xué)反應(yīng)速率；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -本節(jié)課內(nèi)容從日常生活中同學(xué)熟識的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)試驗(yàn)入手，通過看一些形象生動的圖片，同學(xué)知道了化學(xué)變化是有快有慢的，并且可以從許多方面觀看判定化學(xué)變化的快慢，引導(dǎo)同學(xué)對試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看，為下面的試驗(yàn)探究做課后反思鋪墊；在此基礎(chǔ)上引出反應(yīng)速率的概念及其表示方法；又通過練習(xí)，要