1、1、鐵元素在自然界中的存在、鐵元素在自然界中的存在2、人體中的鐵元素、人體中的鐵元素一個(gè)成年人體內(nèi)約含鐵一個(gè)成年人體內(nèi)約含鐵3-5g,其中其中70%以上在血紅蛋白中以上在血紅蛋白中.人體缺鐵會(huì)人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血造成缺鐵性貧血.含鐵較多的食物有動(dòng)含鐵較多的食物有動(dòng)物的肝臟物的肝臟,莧菜莧菜,芹菜芹菜,番茄等番茄等.3、植物中的鐵元素、植物中的鐵元素鐵是植物制造葉綠素時(shí)不鐵是植物制造葉綠素時(shí)不可缺少的催化劑可缺少的催化劑.如果一如果一盆花很快失去鮮艷的顏色盆花很快失去鮮艷的顏色和芳香的氣味和芳香的氣味,葉子發(fā)黃葉子發(fā)黃枯萎枯萎,這就是土壤中缺鐵這就是土壤中缺鐵的跡象的跡象,應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充鐵肥應(yīng)及

2、時(shí)補(bǔ)充鐵肥.我國(guó)歷年的鋼鐵產(chǎn)品圖我國(guó)歷年的鋼鐵產(chǎn)品圖討論回答：討論回答：w請(qǐng)請(qǐng)同學(xué)們列舉生活中見(jiàn)到的各同學(xué)們列舉生活中見(jiàn)到的各種鐵制品；種鐵制品；w你們所列鐵制品是純鐵的嗎？你們所列鐵制品是純鐵的嗎？w家用的鍋一般用鐵做材料家用的鍋一般用鐵做材料,這這是利用了鐵的什么性質(zhì)是利用了鐵的什么性質(zhì)? Fe2eFe2 Fe3eFe3。 鐵元素的化合價(jià)為鐵元素的化合價(jià)為2價(jià)或價(jià)或3價(jià)價(jià)。鐵元素在元素周期表中的位置鐵元素在元素周期表中的位置（2）鐵位于元素周期表中）鐵位于元素周期表中第四周期第第四周期第族族（1）鐵的原子結(jié)構(gòu)）鐵的原子結(jié)構(gòu)顏顏 色：色：硬硬 度：度：延延 展展 性：性：電熱導(dǎo)性：電熱導(dǎo)性：

3、密密 度：度：熔熔 沸沸 點(diǎn)：點(diǎn)：抗腐蝕性抗腐蝕性:一、鐵的物理性質(zhì)一、鐵的物理性質(zhì)銀白色，金屬光澤銀白色，金屬光澤質(zhì)軟質(zhì)軟良好良好良好良好(與銅、鋁比較）與銅、鋁比較）7.86g/cm31535、2750較強(qiáng)較強(qiáng),含雜質(zhì)含雜質(zhì) 而減弱而減弱小結(jié)小結(jié)練習(xí)練習(xí)作業(yè)作業(yè)金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au二、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)二、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑小結(jié)小結(jié)練習(xí)練習(xí)作業(yè)作業(yè)1、鐵與非金屬的反應(yīng)、鐵與非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象：火星四射、生成黑現(xiàn)象：火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱

4、色固體、放出大量的熱條件：點(diǎn)燃條件：點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4二、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)二、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃(1)與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)（2 2）在空氣中：）在空氣中：a.a.干燥空氣中干燥空氣中 在水中在水中c.c.在潮濕空氣中在潮濕空氣中不生銹不生銹 不生銹不生銹 生銹生銹 鐵除了和非金屬氧氣反應(yīng)外，也可鐵除了和非金屬氧氣反應(yīng)外，也可以和氯氣、硫反應(yīng)。以和氯氣、硫反應(yīng)。有待探討有待探討? 鐵絲在氯氣中燃燒鐵絲在氯氣中燃燒, ,棕黃色的煙，棕黃色的煙， 加水生成黃色的溶液加水生成黃色的溶液 。2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+S=FeS

5、(Fe+S=FeS(黑色固體黑色固體) ) 通過(guò)鐵與氯氣及硫的反應(yīng)，通過(guò)鐵與氯氣及硫的反應(yīng)，比較氯氣和硫的氧化性的強(qiáng)弱。比較氯氣和硫的氧化性的強(qiáng)弱。2 2、鐵跟酸的反應(yīng)、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與）鐵與鹽酸鹽酸反應(yīng)：反應(yīng)：（2）鐵與）鐵與稀硫酸稀硫酸的反應(yīng)：的反應(yīng)：Fe + 2H+= Fe2+ H2反應(yīng)實(shí)質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì):非氧化性酸非氧化性酸有弱氧化性有弱氧化性(H+)a.a.濃硝酸濃硝酸 b.b.稀硝酸稀硝酸Fe+4HNO3 （?。ㄏ。?=Fe（NO3）3+NO +2H2OFe+6HNO3（濃）（濃） =Fe（NO3）3+3NO2 +3H2O 加熱時(shí)反應(yīng)生成加熱時(shí)反應(yīng)生成NONO2 2 常溫下鈍化常

6、溫下鈍化c.c.濃硫酸濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成加熱時(shí)反應(yīng)生成SOSO2 22Fe+6H2SO4（濃）（濃） =Fe2（SO4）3+3SO2 +6H2O 常溫下鈍化常溫下鈍化2 2、鐵跟酸的反應(yīng)、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與）鐵與鹽酸鹽酸反應(yīng)：反應(yīng)：（2）鐵與）鐵與稀硫酸稀硫酸的反應(yīng)：的反應(yīng)：（3）鐵與硝酸）鐵與硝酸,濃硫酸的反應(yīng)？濃硫酸的反應(yīng)？Fe + 2H+= Fe2+ H2反應(yīng)實(shí)質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì):非氧化性酸非氧化性酸有弱氧化性有弱氧化性(H+)氧化性酸氧化性酸具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性3.3.鐵與水的反應(yīng)鐵與水的反應(yīng)高溫下高溫下3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4

7、H+4H2 2 在常溫下，純鐵與水不起反應(yīng)，但不在常溫下，純鐵與水不起反應(yīng)，但不純的鐵在水和空氣里的二氧化碳和氧氣的純的鐵在水和空氣里的二氧化碳和氧氣的作用的下，鐵很容易被腐蝕。作用的下，鐵很容易被腐蝕。常見(jiàn)的金屬與水反應(yīng)的情況常見(jiàn)的金屬與水反應(yīng)的情況: K Ca Na Mg Al Zn Fe水蒸氣水蒸氣與水反應(yīng)越來(lái)越難與水反應(yīng)越來(lái)越難比較比較:它們的生成物相同嗎它們的生成物相同嗎?冷水冷水熱水熱水4 4、鐵與鹽溶液的反應(yīng)、鐵與鹽溶液的反應(yīng)我國(guó)古代人民智慧的體現(xiàn)我國(guó)古代人民智慧的體現(xiàn)之一之一： 濕法煉銅濕法煉銅實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):Fe:Fe+ +CuCu2+2+=FeFe2+2+ + CuCu化學(xué)性質(zhì)小

8、結(jié)化學(xué)性質(zhì)小結(jié)FeFe2+Fe3+弱氧化劑弱氧化劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(濃濃)S I2 H+ Cu2+O2、H2O練習(xí)冊(cè)練習(xí)冊(cè)P89第三題第三題演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)1 在試管中注入少量在試管中注入少量FeCl3溶液，再溶液，再逐滴滴入逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。溶液里立即生成了紅褐色的沉淀。溶液里立即生成了紅褐色的沉淀。 Fe3+3OH- Fe(OH)3（紅褐色）（紅褐色）現(xiàn)象：現(xiàn)象：演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)2白色的絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，白色的絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。最后變成紅褐色?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 在試管里注入少量新

9、制備的在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，溶液，用膠頭滴管吸取用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端溶液，將滴管尖端插入試管溶液底部，慢慢擠出插入試管溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：1：實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液？：實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液？ 2.為什么要將滴管尖端插入試管里溶液底部？為什么要將滴管尖端插入試管里溶液底部？ 防止防止FeSO4被空氣中的被空氣中的O2氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果。氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果。 預(yù)防帶入空氣預(yù)防帶入空氣,氧化氧化Fe(OH)2 ，看不到白色沉淀。，看不到白色沉淀。 化學(xué)式化學(xué)式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)

10、溶解溶解性情性情堿性堿性與酸的與酸的作用作用熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性Fe(OH)Fe(OH)2 2白白色色固固體體難難溶溶于于水水弱弱堿堿Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ += =FeFe2+2+2H+2H2 2O O加熱分解加熱分解（隔絕空（隔絕空氣）氣）Fe(OH)Fe(OH)2 2 FeO+HFeO+H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3紅紅褐褐色色難難溶溶于于水水弱弱堿堿Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ += =FeFe3+3+3H+3H2 2O O加熱分解加熱分解2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2O OFe(OH)2

11、和和Fe(OH)3的比較的比較S 、I2、Cu2+ H+Cl2、Br2、HNO3 H2SO4(濃濃)Cl2、Br2、HNO3 、O2、H2SO4(濃濃)、H2O2、MnO4-Fe、Cu、H2S、S2-、I-、H2、CO、C、活潑金屬活潑金屬H2、CO、C、活潑金屬活潑金屬3：怎樣才能使：怎樣才能使Fe2+溶液能長(zhǎng)時(shí)間保存呢？溶液能長(zhǎng)時(shí)間保存呢？ 加入一段鐵絲防止氧化，加入少量對(duì)應(yīng)的酸抑制加入一段鐵絲防止氧化，加入少量對(duì)應(yīng)的酸抑制水解。水解。 演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)5Fe3+3SCN- =Fe（SCN）3（血紅色）（血紅色）在兩只試管里分別加入在兩只試管里分別加入10mLFeSO4溶液和溶液和FeCl

12、3溶液，各滴入幾滴溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液顏色變?yōu)檠t色溶液顏色變?yōu)檠t色 把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合粉末放入把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合粉末放入110mL4mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），殘留固體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），殘留固體1.28g，過(guò)濾，濾液中無(wú)過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中，測(cè)得其中H+深度為深度為0.4mol/L。求原混合物的質(zhì)量。求原混合物的質(zhì)量。 演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)4 取氯化鐵溶液少許于兩只試管中，分取氯化鐵溶液少許于兩只試

13、管中，分別加入少量鐵粉和銅片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。別加入少量鐵粉和銅片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象：現(xiàn)象：迅速反應(yīng)，黃色消失分別變成迅速反應(yīng)，黃色消失分別變成淺綠色和藍(lán)色溶液。淺綠色和藍(lán)色溶液。 2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2003年全國(guó)高考理科綜合試題年全國(guó)高考理科綜合試題用下面兩種方法可以制得白色的用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含F(xiàn)e3的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2的的 蒸餾水配制的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還溶液時(shí)還 需加入需加入 。（2）除去蒸餾水中溶解的）除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用 的方法。的方法。（3）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，溶液液面下，再擠出再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是溶液。這樣操作的理由是 。方法二：在如圖裝置中，用方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、溶液、鐵