1、物質(zhì)質(zhì)量m微粒軸H-22.4X22.4氣體體積V物質(zhì)的量?jī)z度C.1000 p a%“一 N質(zhì)量分?jǐn)?shù)弱S100+S阿伏加德羅定 律物質(zhì)的 愣粒熱士 （個(gè)）特例X+ 貼/m氣體體 積L標(biāo) 港狀況）X 22. 4Vm物質(zhì)的SGtol）-密度（g/L）+ 密度（g/L.i士空,4L/mulX摩爾質(zhì)量（以砧。物質(zhì)的*溶漉體積a溶解度5物質(zhì)的量濃度（mol/L）注：若系溶液,則指溶質(zhì)的物質(zhì) 的量,除代表阿伏加德羅富數(shù)物質(zhì)的量復(fù)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七種基本物理量之一。物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的整體名詞。這種物理量是表明物質(zhì)所含 微粒集體”的多少。摩爾是物質(zhì)的量的單位，正如米是長(zhǎng)度的

2、單位一樣。二、摩爾基準(zhǔn)的確定應(yīng)選用多大的 微粒集體”作為摩爾基準(zhǔn)，國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定以0.012kg（即12g）碳-12（指原子核內(nèi)含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子）所含的原子數(shù)作為摩爾基準(zhǔn)（即為1摩爾），這個(gè)原子數(shù)即為阿伏加德羅常 數(shù)（常用NA或N0表示）。所以，摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。一般可將摩爾簡(jiǎn)稱摩，用符號(hào)mol表示。使用摩這個(gè)單位，應(yīng)注明微粒名稱，包括分子、原子、離子、電子或某些微粒的特定組合。如：1molH2、1molNH4+如果講1mol氫，這個(gè)氫”指什么含義，模糊不清，通常指氫元素，然而元素屬宏觀概念，只有種類 之分，不講個(gè)數(shù)，所以這種說法或?qū)懛?/p>

3、均是錯(cuò)誤的。值得注意的是，阿伏加德羅常數(shù)（Na）是一個(gè)十分龐大的數(shù)值，至今已經(jīng)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得相當(dāng)精確的數(shù)值，使用時(shí)通常取其近似值為6.02M 023/mol。如1mol碳-12原子，含有 Na個(gè)碳-12原子，大約是6.02 1023個(gè)碳-12原子，其質(zhì)量為12 go 三、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量1mol任何物質(zhì)以克為單位時(shí)的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位： g/mol數(shù)值：該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量如：硫酸的摩爾質(zhì)量為 98g/mol;碳-12為12g/mol ;氧原子為16g/mol; OH-為17g/mol（電子質(zhì)量比原子小得多，可忽略不計(jì) ）。氣體摩爾體積一、定義：1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下所占的體積約是22.4L,這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積，書寫單位用22.4L/mol 表示。 二、注意點(diǎn)：1 . 1mol氣體，而不是液體或固體2 .指的是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即壓強(qiáng)為1.01 105Pa和溫度為0c或273K時(shí)，其體積才約是 22.4L3 .這個(gè)數(shù)值是近似值，所以不能少約”字。但計(jì)算時(shí)就取 22.4L/mol。三、為什么1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積基本相同，均約是 22.4L呢？ 這是因?yàn)槲镔|(zhì)的體積決定于微粒的多少、微粒間的距離及微粒的大小。若把物質(zhì)的量都取1mol（微粒約6.02 M 023個(gè)）的固體、液體、氣體作比較，固體、液體的體積僅有十 幾cm3左右，說明微粒間的距離很

5、小，這時(shí)決定體積的主要因素是微粒本身的大小，不同物質(zhì)的微粒大 小不等，所占體積也不相同。而氣體體積比固體、液體約大1000多倍，氣體分子間距離比分子本身大得多，一定量的氣體的體積主要決定于分子間的平均距離，與分子本身大小關(guān)系不大。而氣體分子間平均距離與溫度、壓強(qiáng)密切 有關(guān)，溫度越高，分子間平均距離越大，氣體體積越大；壓強(qiáng)越大，分子間平均距離越小，氣體體積越 小。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間的平均距離幾乎是個(gè)定值，1mol任何氣體占約 22.4L ,考慮到分子大小對(duì)體積略有影響，故22.4L是個(gè)近似值。在研究氣體體積的時(shí)候，離開溫度和壓強(qiáng)就沒有意義。若溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，氣體的物質(zhì)

6、的量”和體積成正比。應(yīng)用氣體摩爾體積，可以計(jì)算氣體的物質(zhì)的量或標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度。阿伏加德羅定律 一、阿伏加德羅定律：1 .內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。此定律僅適用于 氣體，因此也叫氣體定律。2 .解釋：氣體體積取決于微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒間的距離三個(gè)因素。由于同溫同壓使得 分子間的距離相同，氣體分子本身的大小又忽略不計(jì)，所以要體積相同就必須要最后一個(gè)因素即分 子的個(gè)數(shù)必須相同。m _m PM3 .表達(dá)萬式：PV=nRT, PV=-RT,P=MVRT二、阿伏加德羅定律的推論：1 .在同溫同壓下，不同氣體的體積比等于分子數(shù)之比，也等于物質(zhì)的之比，即

7、：V 一上 叢OV2 n2 N22 .在同溫、同壓下，不同氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于摩爾質(zhì)量之比，即： 即A = M± D D（氣體1相對(duì)于氣體2的相對(duì)密度） ：2 M 2由密度求式量有如下三種方法 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體密度p, M=22.4 p （g/mol）,式量即知; 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)一定質(zhì)量氣體的體積，M =22.4xm（mol/L）V 已知兩種氣體的相對(duì)密度，M產(chǎn)DM2。3 .同溫、同體積的各密閉容器中氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，即：4 .有氣體參加的反應(yīng)中，氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各氣體的體積比，也等于各氣體物質(zhì)的量之 比。物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度的概

8、念以1L溶液里含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫物質(zhì)的量濃度。單位是摩每升（mol/L）。數(shù)學(xué)表達(dá)式為：對(duì)于物質(zhì)的量濃度概念要注意：1）物質(zhì)的量濃度不是以 1L溶劑，而是以1L溶液作計(jì)量單位。2）溶質(zhì)的量不是用質(zhì)量，而是用物質(zhì)的量來表示。3）從一定的物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變；若體積不同，所含溶 質(zhì)的物質(zhì)的量也不同。4）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的溶液里所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但是物質(zhì)的微粒數(shù)不一定相等。這要根據(jù)溶質(zhì)能否電離，以及電離所產(chǎn)生的離子數(shù)目來確定。二、溶液的稀釋或混合溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。溶質(zhì)的物質(zhì)的量=物質(zhì)的量濃度（mol/L）義溶液體

9、積數(shù)（L）通常溶液稀釋的表達(dá)式為：C1V1 = C2V2（c 物質(zhì)的量濃度，V 溶液體積）對(duì)于兩種濃度不同的溶液相混合，體積會(huì)改變，計(jì)算體積應(yīng)先求出溶液的質(zhì)量，通過密度換算成溶 液的體積。只有當(dāng)兩種溶液濃度很稀時(shí)，或濃度接近時(shí)，體積變化可忽略不計(jì)，近似用V混=丫1+丫2計(jì)算。三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算若用c表示物質(zhì)的量濃度，P表示溶液密度，a%表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M表示溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，則有下列換算式:1000cm3：( g/cm3)M(g/mol)1000? a%, .c(mol / L) =(mol / L);1(L)M四、物質(zhì)的量濃度的配制及誤差分析原料狀態(tài)1.計(jì)算2.3.4.5.

10、6.固體(NaCl)步驟NaCl質(zhì)量稱量NaCl溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器天平、藥匙燒杯、一定規(guī)格膠頭液體（濃硫酸）儀器玻璃棒的容量瓶滴管步驟濃硫酸體積量取濃硫酸稀釋轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻啟迪和思維1 .不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^程中是用容量瓶來定容的。而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如實(shí)際需要300mL溶液，則只能選擇 500mL容量瓶，溶質(zhì)的用量也必須按照 500mL來計(jì)算。2 .在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶

11、解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20 C時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶 液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。3 .定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水。這是因?yàn)槿萘科渴菍儆谌菁{量”式的玻璃儀器（指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積）。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量 瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的

12、情況，主要是部 分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失。4 .若配制時(shí)儀器、藥品存在問題，特別是操作不當(dāng)，會(huì)使所配溶液的濃度偏高或偏低。一般講， 溶質(zhì)損失會(huì)使?jié)舛绕?；溶液體積偏大，則濃度偏小，溶液體積偏小使?jié)舛绕蟆? ）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因： 稱量固體溶質(zhì)時(shí)所用天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；試劑、祛碼的左右位置顛倒；調(diào) 整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端。 容量瓶?jī)?nèi)溶液白溫度高于20 C,造成所配制的溶液的體積冷卻后小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。 定容時(shí)，俯視讀數(shù)使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。2）使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因： 用托盤天平

13、稱量固體溶質(zhì)時(shí)，直接稱熱的物質(zhì)；祛碼有殘缺；在敞口容器中稱量易吸收空 氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)動(dòng)作過慢。 用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸儲(chǔ)水洗滌或洗滌液未注入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減 少，使溶液的濃度偏低。 轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。 定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低。 加水定容超出刻度線，即便把多余溶液吸出，濃度還是偏?。?）對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響的操作有：用濕的容量瓶配溶液，不影響濃度，所以容量瓶無需干燥。一、有關(guān)溶解度的計(jì)算在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。由此可進(jìn)行以下計(jì)算：（1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度；（2）根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量；（3）根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量；（4）由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同，可以根據(jù)不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時(shí)有溶劑量改變），析出結(jié)晶的量。（5）飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。一定溫度下，某飽和溶液溶質(zhì)的溶解度：解題時(shí)要熟練運(yùn)用下列比列關(guān)系：飽和溶液中（二）有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)