1、鍋爐水處理工復習測試題一填空題：1自然界是由（物質(zhì)）組成的。2元素的符號；鎂（Mg）、鈉（Na）、水（H2O）、鐵（Fe）、氯化鈉（NaCI）、鹽酸（HCI）、鈣（Ca）、氧（O）、氨（NH3）3原子是由（原子核）和（核外電子）兩部分組成。4原子核由（質(zhì)子）和（中子）組成。5質(zhì)子和中子質(zhì)量幾乎（相等），質(zhì)子帶一個單位的（正電荷），中子（不帶電）。6因為原子中的（質(zhì)子數(shù)）和（電子數(shù)）是相等的，故顯示（電中性）。7硫化氫（H2S）分子式是（2）價、二氧化硫（SO2）分子式是（4）價、8在反應中，（失去）電子使化合價（增高）的物質(zhì)，叫做還原劑；（獲得）電子使化合價（降低）的物質(zhì)，叫做氧化劑。9摩爾是

2、物質(zhì)的（量）的單位，符號為（mol），（中文）表示摩爾。10每摩爾物質(zhì)的（質(zhì)量）叫做摩爾質(zhì)量，單位是（克/摩爾），符號是（M）。11酸溶液能使藍色（石蕊）試紙顯（紅色），酸溶液不能使（酚酞）顯色。12石蕊試紙是一種酸堿指示劑，它遇到酸變（紅色），遇到堿變藍色。13堿溶液能使紅色的石蕊試紙變?yōu)樗{色，使酚酞指示劑變?yōu)榧t色。14根據(jù)鹽的組成不同，鹽可分為：（正鹽）、（酸式鹽）、（堿式鹽）、（復鹽）等。15pH值的大小，可以表示溶液的（酸堿）度，（pH值7）是堿性增強，（pH值7）是酸性增強，（pH值=7）是中性。16pH值的大小，可以表示溶液的（酸堿性）。17鍋外處理的低壓鍋爐給水水質(zhì)標準要求鈣、鎂

3、離子總量不大于（0.03mmol/L）。18懸浮物的顆粒較大，一般在（0.001mm）以上。19膠體是指顆粒直徑約為（0.000010.001mm）之間的微粒。20溶解物質(zhì)是指顆粒直徑小于（0.00001mm）的微粒。21工業(yè)水處理中需要凈化的主要離子有：（鈣離子）、（鎂離子）、（鈉離子）、（鉀離子）、（亞鐵離子）、（碳酸氫根離子）、（硫酸根離子）、（氯根）（硅）。22一般來說，地表水含（鹽量）、（硬度）、（堿度）及（氯離子）都比地下水（低）一些，而（懸浮物）及（有機物）含量又比地下水（高）一些。23鍋爐原水主要來自（江河水）、（水庫水）、（井水）和（城市自來水）。24鍋爐用水可分為：（原水）

4、、（給水）、（生產(chǎn)回水）、（補給水）、（鍋水）、（排污水）、（冷卻水）。25主要水質(zhì)指標有：（懸浮物）、（含鹽量）、（溶解固體物）、（電導率）、（硬度）、（堿度）、（酸度）、（有機物）。26鈣鹽部分包括：（重碳酸鈣）、（碳酸鈣）、（硫酸鈣）、（氯化鈣）。27鎂鹽部分包括：（重碳酸鎂）、（碳酸鎂）、（硫酸鎂）、（氯化鎂）。28硬度的表示方法有（毫摩爾/升或mmol/L）、（度）、（毫克/升CaCO3）29有機物含量有：（化學需氧量COD）、（生化需氧量BOD）、（總有機碳TOC）。30給水監(jiān)測指標是（懸浮物）、（總硬度）、（pH值）、（含油量）和（溶解氧）。31 堿度 pH0.1mol/L Na

5、OH （13）0.1mol/L NH3·H2O （11）0.1mol/L NaHCO3 （8.3）32鍋爐汽水系統(tǒng)金屬的腐蝕有（氧腐蝕）、（沉積物下的腐蝕）、（水蒸氣腐蝕）。33水垢按其主要化學成分分為四類：（碳酸鹽水垢）、（硅酸鹽水垢）、（硫酸鹽水垢）和（混合水垢）。34在鈣、鎂水垢中，以鈣鎂鹽類為主，有時可達（90%）以上。35水處理藥劑的種類有：（防垢劑）（降堿劑）（緩沖劑）（消沫劑）（防油垢劑）。36常用水處理的藥劑有：NaOH（氫氧化鈉）、Na2CO3（碳酸鈉）、Na3PO4（磷酸三鈉）、Na2HPO4（磷酸氫二鈉）、（NaPO3）6（六偏磷酸鈉）等。37有機類藥劑一般每噸

6、水的經(jīng)驗用量為：1、栲膠（510g/t）；2、腐殖酸鈉：每（1mmol/L）的給水硬度投加（35g/t）；3、水質(zhì)穩(wěn)定劑：根據(jù)不同的水質(zhì)，確定水質(zhì)穩(wěn)定劑的用量，一般在（110mg/L）。38各種溶液一般配置成如下濃度：Na3PO4溶液（15%20%）、Na2CO3溶液（15%20%）、NaOH溶液（5%10%）、栲膠（25%30%）。39鍋水水質(zhì)的幾個主要項目（總堿度）（pH值）（溶解固形物）的達標主要通過（排污），特別是（表面排污）來控制。40低壓鍋爐水處理最常用的鈉離子交換樹脂，是由（苯乙烯）和（二乙烯苯）共聚后，形成（聚苯乙烯）白球。41有機合成離子交換樹脂的全稱由（分類名稱）、（骨架名

7、稱）和（基本名稱）三部分按順序依次排列組成。42樹脂001X7，代表（凝膠型苯乙烯系強酸陽離子交換樹脂），其交聯(lián)度為（7%）。43對一般交換器來說，樹脂粒度以選用（2050目、即0.840.3mm）為好。44H2SO4叫（硫酸）、H3PO4叫（磷酸）、HCI叫（鹽酸）。45NaOH、KOH是（強堿），Ca（OH）2是（中等強度堿），NH3·H2O是（弱酸）。46工業(yè)鍋爐用水的指標有（硬度）、（堿度）、（含鹽量）、（懸浮物）、（溶解固形物）、（電導率）、（酸度）、（有機物）等。47工業(yè)鍋爐的水質(zhì)管理有：（技術管理）、（經(jīng)濟管理）。48堿度可分為（酚酞堿度）和（全堿度）兩種。49硫酸鋁鉀

8、的分子式為：KAI（SO4）2·12H2O，俗稱（明礬）。50影響化學反應速度的主要因素是：（反應物的濃度）、（溫度）和（催化劑）。二選擇題：1表示碳酸氫鹽的化學符號為（B）A、CaCO3 、 B、Ca（HCI） C、FeCI22氧原子的化合價是多少（A）A、2 B、+2 C、+13在鹽酸中加入碳酸鈉，生成氯化鈉與碳酸，正確的化學方程式是（C）A、HCI+NaCO3=NaCI+H2CO3 B、HCI+3NaCO3=NaCI+3H2CO3C、2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2CO34正確的置換反應是（B）A、3Fe+2O2=Fe3O4 B、Fe+2HCI2=FeCI+H2&

9、;uarr;C、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）35形成硬度的物質(zhì)主要是（A） A、鈣、鎂離子 B、含鹽量 C、酸度6硬度的符號為（C） A、JD B、COD C、YD7鍋爐給水在壓力1.0時，下面的參數(shù)為（B）A、總硬度為0.05mmol/L B、pH值（25）為7 C、溶解氧為0.3mg/L8鍋水在壓力1.0時，下面的參數(shù)為（A）A、總堿度為36mmol/L B、pH值（25）為1012 C、溶解固體物40009水垢中鈣鎂鹽的含量是（B）A、碳酸鈣40%以上、 B、硫酸鈣50%以上、 C、二氧化硅10%以上。10下面鈣、鎂水垢的外觀顏色鑒別是（C）A、碳酸鹽（黑色）、 B、

10、硫酸鹽（黃白色）、 C、硅酸鹽（灰白色）11正確的排污方式是（A）A、表面定期排污 B、表面定量排污 C、底部連續(xù)排污12在酸性溶液中（B）A、pH=7 B、pH7 C、pH713在堿性溶液中（C）A、 H+ =10-7mol/L B、 H+ 10-7mol/L C、 H+ 10-7mol/L14、在堿性溶液中（A）A、 H+ OH- B、 H+ OH- C、 H+ = OH-15、懸浮物的顆粒直徑一般在（C）A、10-610-4mm之間 B、小于10-6mm C、10-4mm以上三判斷題：1元素符號具有下面三個意義：（）A、表示一種元素、B、表示這種元素的一個原子、C、表示這種元素的相對原子

11、質(zhì)量。2常用的酸有：鹽酸（HCI）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）等。（）3凡是能和酸作用生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。（X）4凡是能和堿起反應生成鹽和水的氧化物，稱為堿性氧化物。（X）5水是一種很強的電解質(zhì)，有很多水分子電離成氫根離子和氫氧根離子。（X）6pH值越大，溶液的酸度越低；pH值越小，溶液的酸度越高。（）7鈣離子是大多數(shù)天然淡水的主要陽離子，是火成巖、變質(zhì)巖和沉積巖的基本組分。（）8鎂離子幾乎存在于所有的天然水中，是火成巖鎂礦物和次生礦及沉積巖的典型組分。（）9原水就是鍋爐的給水，又稱生水。（X）10給水是直接進入鍋爐，被鍋爐蒸發(fā)或加熱的水。（）11鈣硬度X鎂硬度=總硬

12、度。（X）12鈣離子是大多數(shù)天然水的陰離子。（X）13鎂離子幾乎存在于所有的天然水中。（）14pH值越大，溶液的 H+ 越小，酸度越低（堿度越高）。 （）。15反之pH值越小， H+ 越大，溶液的酸度越高。（）四簡答題：1分子式表示的5種含義是什么？答：1、表示某種物質(zhì)和此物質(zhì)的一個分子式。2、表示物質(zhì)的分子是由哪些元素組成。3、表示物質(zhì)的一個分子里所包含元素的原子個數(shù)。4、表示物質(zhì)的分子里各種元素的質(zhì)量比。5、表示物質(zhì)的分子量。2H2O表示的意義是什么？答：1、表示水的一個分子。2、表示水是由氫、氧兩種元素所組成。3、表示一個水分子里含有兩個氫原子、一個氧原子。4、表示水分子中氫元素與氧元素

13、之間的質(zhì)量比為2:16=1:8。3什么叫元素的化合價？答：一種元素的原子和一定數(shù)目的其它元素的原子相化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。4元素化合價通常的規(guī)則是什么？答：1、氫在化合物里為1價；2、氧在化合物里為2價；3、金屬元素一般都為正價；4非金屬元素與氧化合時為正價；5、在單質(zhì)的分子里，元素的化合價，與氫化合時為負價；6、各化合物的分子，由顯正價的元素與顯負價的元素組成，并且正、負化合價總數(shù)的代數(shù)和為零。7、什么叫化學方程式？ 答：用元素符號和分子式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。8、什么叫置換反應？ 答：單質(zhì)的原子代替化合物分子中另一種原子的化學反應，叫做置換反應。9、什么叫分解反

14、應？ 答：一種物質(zhì)，分解成兩種或兩種以上的新物質(zhì)的反應，叫做分解反應。10、什么叫化合反應？ 答：由兩種或兩種以上的物質(zhì)互相化合生成一種新物質(zhì)的反應，叫做化合反應。11、什么是氧化還原反應？ 答：在化學反應過程中，如果參加化學反應的元素的化合價發(fā)生了改變，這類反應稱為氧化還原反應。12什么叫做復分解反應？ 答：凡是由兩種化合物相互反應，彼此交換成分，生成兩種新的化合物的反應，叫做復分解反應。13什么是溶液的濃度？ 答：在一定量的溶液（或溶劑）中，所含溶質(zhì)的量稱為溶液的濃度。14濃度的換算關系式是什么？ 答：關系式為：WA（%）XpX1000=C（A）XM（A）式中：W（%） 質(zhì)量分數(shù)；p溶液的

15、密度，g/cm3；C（A）基本單元為A的物質(zhì)的量濃度，mol/L；M（A）基本單元為A的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；g/mol。15什么叫正鹽？ 答：酸中的氫離子全部被金屬置換所生成的鹽叫正鹽。16什么叫酸式鹽？ 答：當酸中的氫離子只有一部分被金屬置換時所生成的鹽叫酸式鹽。17什么叫堿式鹽？ 答：當堿中氫氧根離子只有一部分被酸根置換時所生成的鹽叫堿式鹽。18什么叫復鹽？ 答：與兩種金屬離子和酸根離子形成的鹽叫復鹽。19哪些是緩沖液？其作用是什么？ 答：NH3NH4CI溶液，HAcNaAc混合溶液，及NaH2PO4Na2HPO4所組成的溶液都是緩沖液。 緩沖液有防止外加氫根離子或氫氧根離子的影響，而保持溶液

16、pH值基本穩(wěn)定的能力。20鍋爐用水的水源哪幾種？ 答：主要有兩種：一種是地表水（主要是江河水、湖水）；另一種是地下水。21什么是生產(chǎn)回水？ 答：當蒸汽或熱水的熱能利用之后，其凝結(jié)水或低溫水應盡量回收循環(huán)使用，這部分水稱為生產(chǎn)回水。22什么是鍋水？ 答：在鍋爐本體的蒸發(fā)系統(tǒng)中流動著的水稱為鍋水。23什么是排污水？ :答：為了除去鍋水中的雜質(zhì)和懸浮性水渣，必須從鍋爐的一定部位排放掉一部分鍋水，這部分水就是排污水。24工業(yè)鍋爐用水的水質(zhì)指標有哪兩種？ 答：有二種：一種是表示水中雜質(zhì)離子的組成，如氯離子、鈣離子、溶解氧等；另一種指標不代表某種純物質(zhì)，而是表示某些化合物之和或表征某種性能。這些指標是由于

17、技術上的需要而專門擬定的，故稱為技術指標，如硬度、堿度、含鹽量。25水垢的危害有哪些？ 答：1、水垢會降低鍋爐和熱交換設備的傳熱效率，增加熱損失。 2水垢能引起鍋爐水冷壁管的過熱，導致管子鼓包和爆管水故。 3水垢能導致金屬發(fā)生沉積物下腐蝕。 4水垢結(jié)生得太快太多，迫使鍋爐不得不提前檢修。26水渣的危害是什么？ 答：鍋水中的水渣過多，一方面會影響鍋爐的蒸汽品質(zhì)，另一方面會堵塞爐管，甚至于會轉(zhuǎn)化成水垢。所以，必須通過鍋爐排污的辦法及時將水渣排出爐外。27什么是氫氧化鈉？ 答：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿和苛性鈉，是一種白色的固體，吸水性強，極易溶于水而放出大量的熱量。28排污的目的是什么？ 答：1、降低

18、鍋水的含鹽量，避免因鍋水含鹽量過高帶來的危害，使鍋水水質(zhì)各項指標，始終控制在國家標準要求的范圍內(nèi)。 2、排掉在鍋內(nèi)形成的水渣，防止水渣在某一部位的聚集和形成二次水垢，影響鍋爐的安全運行。 3排掉鍋水表面的油脂和泡沫。29排污的意義是什么？ 答：1、鍋爐排污是水處理工作的重要組成部分，是保證鍋爐水質(zhì)達到標準的重要手段。 2、實行有計劃的和科學的排污，保持鍋水水質(zhì)良好，是減緩或防止水垢結(jié)生，保證蒸汽質(zhì)量和防止鍋爐金屬腐蝕的重要措施。30表面連續(xù)排污的方式是什么？ 答：它以降低鍋水表面濃縮物為主要功能，上汽包排污閥門常開。它需要配置專用容器一一擴容器或膨脹器，用以熱量回收。31表面定期排污的方式是什

19、么？答：它與表面連續(xù)排污比較，都以降低表面濃縮物為主要功能，不同點在于它以定期間隙式進行。上汽包排污閥門不常開。 32底部定期排污的方式是什么？ 答：它與表面定期排污比較，都是定期間隙方式進行。不同的是它以排除底部沉積物為主要功能。33排污質(zhì)量應遵循的原則是什么？答：1、應將給水堿度控制在較低值，鍋水堿度控制在較高值，以便使排污率降低到較小值。2、按標準規(guī)定，排污率一般控制在5%10%。3、正確運用不同的排污裝置，發(fā)揮各自的功能，排污次數(shù)依據(jù)水質(zhì)分析確定，底排每班至少一次，并首先進行。4、多次、少量、均衡。次數(shù)多一些，間隙時間均勻一些，底排的各個點都要排到。要在低負荷時排，注意監(jiān)視水位。閥門要

20、全開，先排的后關，后排的先排。5、正確取樣、分析、對照。鍋水取樣點應從汽水分界面處引出，取樣時溫度40。 34儀器校正的一般規(guī)定是什么？答：為了保證分析結(jié)果的準確性，應對分析天平、砝碼及其它精密儀器定期（12年）進行校正，分光光度計等分析儀器應根據(jù)說明書進行校正，對滴定管、移液管、容量瓶等，可根據(jù)試驗的要求進行校正。 35水樣的采集方法有哪些？答：1、采集有取樣冷卻器的水樣時，應調(diào)節(jié)冷卻水的取樣閥門，使水樣流量在500mmL700mmL/min，溫度為3040的范圍內(nèi)，且流速穩(wěn)定。 2、采集給水、鍋爐水樣時，原則上應是連續(xù)流動之水。 3、盛水樣的容器（采樣瓶）必須是硬質(zhì)玻璃或塑料制品（測定微量

21、成分分析的樣品必須使用塑料容器）。 4、采集現(xiàn)場監(jiān)督控制試驗的水樣，一般應使用固定的采樣瓶。 5、測定水中某些不穩(wěn)定成分（如溶解氧、游離二氧化碳等）時應在現(xiàn)場取樣測定，采集方法按各測定方法中的規(guī)定進行。 36什么是懸浮固形物？答：水樣中被某種過濾材料分離出來的固形物稱為懸浮固形物。 37何謂滴定？答：就是將標準溶液加到被測物質(zhì)溶液中，這個過程稱為滴定。也稱容量分析。 38滴定管的使用程序是什么？答：（1）盛裝標準溶液：盛裝標準溶液前，滴定管應洗滌干凈，并用所盛裝的標準溶液洗滌23次，然后注入標準溶液。裝好標準溶液后，應注意將滴管下端出口處的氣泡趕走，讓標準溶液充滿它，然后調(diào)整液面至0.00mm

22、L或一定的刻度之處。 （2）滴定管的讀數(shù)：滴定管讀數(shù)時，應拿著滴管的上端，另其自然垂直，并使管內(nèi)液面與眼睛處于同一平面，待液面穩(wěn)定后，讀取與液面下緣相切的刻度。 39移液管（又稱吸管）的使用方法是什么？答：（1）移液管使用前應洗滌干凈，并用待移取的溶液洗滌數(shù)次。 （2）移液操作時，用右手拇指、中指拿著管子上端，將下端插入待吸溶液面下約1cm處，并且隨著液面下降而同時下降，自始自終不離開液面。用右手拿橡膠吸球（有稱吸耳球），排出球內(nèi)空氣后對準移液管上口，并按緊勿使漏氣，然后放松吸球，則溶液在移液管內(nèi)上升。管內(nèi)溶液液面升至略高于移液管刻度處時，迅速移去吸球，右手食指隨即緊按在管口上，將移液管提離容

23、器液面，并輕輕移動移液管，使管內(nèi)液面緩緩降至與刻度相切的位置，立即壓緊食指，使管內(nèi)液面不再下降。 （3）接著將移液管下端尖口插入錐形瓶中，與內(nèi)壁接觸，錐形瓶梢傾斜，松開食指，讓管內(nèi)溶液自然地沿錐形瓶內(nèi)壁流下。 （4）管內(nèi)溶液流完后再等約15s左右即可移去移液管。 40堿度的測定方法是什么？答：先配制試劑：即（1）1%酚酞指示劑（以乙醇為溶劑）；（2）0.1%甲基橙指示劑；（3）0.1%甲基紅-亞甲基藍指示劑：準確稱取0.125g甲基紅和0.085g亞甲基藍，在研缽中研磨均勻后，溶于100mL95%乙醇中。0.1000mol/L（1/2H2SO4），0.0500mol/L（1/2H2SO4），0

24、.0100mol/L（1/2H2SO4）硫酸標準溶液。 測定方法：（1）大堿度水樣（如鍋水、化學凈水、冷卻水、生水等）的測定方法：取100mmL透明水樣，注入錐形瓶中。加入23滴1%酚酞指示劑，此時若溶液顯紅色，則用0.0500mol/L或0.1000mol/L（1/2H2SO4）硫酸標準溶液滴定至恰無色，記錄耗酸體積v1，然后再加入2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用硫酸（1/2H2SO4）標準溶液滴定至溶液呈橙紅色為止，記錄第二次耗酸體積v2，不包括耗酸體積v1。 （2）小堿度水樣（如凝結(jié)水、高純水、給水等）的測定方法：取100mmL透明水樣，注入錐形瓶中。加入23滴1%酚酞指示劑，此時若溶液顯示紅色

25、，則用微量滴定管以0.0100mol/L（1/2H2SO4）硫酸標準溶液滴定至恰無色，記錄耗酸體積v1，然后再加入2滴甲基紅亞甲基藍指示劑，繼續(xù)用硫酸標準溶液滴定，溶液由綠色變?yōu)樽仙?，記錄耗酸體積v2，不包括耗酸體積v1。 41硬度的測定方法是什么？（即：EDTA滴定法），如何計算？答：取100mmL透明水樣注入250mmL錐形瓶中，加入3mmL氨-氯化緩沖溶液（或1mmL硼砂緩沖溶液）及2滴0.5%鉻黑T指示劑。在不斷搖動下，用0.001mol/L（1/2EDTA）標準溶液滴定至藍紫色即為終點，記錄EDTA標準溶液所消耗的體積。 硬度（YD）的計算是：YD=CXV/VsX1000式中：CED

26、TA標準溶液的濃度，mmol/L（1/2EDTA）； V滴定時所耗EDTA標準溶液的體積，mmL； Vs水樣體積，mmL；42化學試劑分幾個等級、各是什么稱呼、符號個是什么？ 答：共分四個等級。1、一級試劑。即優(yōu)級純，又稱保證試劑（符號G·R）。2、二級試劑。即分析純，又稱分析試劑（符號A·R）。3、三級試劑。即化學純（符號C·R）。4、四級試劑。即實驗試劑（符號L·R）。43化學試劑的瓶子上貼標簽的內(nèi)容有哪些？ 答：有試劑的名稱、分子式、相對分子質(zhì)量、密度、純度、雜質(zhì)含量及使用保管注意事項等。44指示劑是如何配置的？ 答：（一）甲基橙 p=1g/L；取

27、1g甲基橙溶于水，稀釋至1L。 （二）酚酞 p=10g/L；取1g酚酞溶于100mL乙醇溶液中，用CNaOH=0.1mol/L氫氧化鈉溶液中和至微紅色，再用C1/2H2SO4=0.01mol/L硫酸滴定至微紅色消失。 （三）鉻酸鉀 p=100g/L；取10g鉻酸鉀溶于100mmL水中，以硝酸銀溶液滴定至出現(xiàn)微紅色沉淀，靜止一晝夜后過濾。 （四）鉻黑T p=5g/L；取0.5g鉻黑T與4.5g鹽酸羥胺混合，溶于100mmLK醇中，貯于棕色瓶中。 （五）酸性鉻蘭K p=5g/L；取0.5g酸鉻蘭K，溶于10mL銨鹽緩沖溶液中，用乙醇稀釋至100mL，貯入棕色瓶中。 （六）鈣試劑（1100） （七）淀粉 p=10g/L；在瑪瑙研缽中將10g可溶性淀粉和0.05g碘化汞研磨，將此混合物貯于干燥處。稱取1g混合物以少量水調(diào)成糊狀，在 不斷攪拌下加100mL沸水，再繼續(xù)煮沸510min，過濾后使用。 （八）甲基紅-亞甲基藍；稱取1.25g甲基紅，0.085g亞甲基藍溶于100mmL乙醇中。45普通溶液是如何配置的？ 答：1、硫酸溶液（1：1）；取1份體積濃硫酸徐徐注入1份體積水中。 2、鹽酸溶液（1：1）；取1份體積濃鹽酸慢慢加入1份以