1、福建省三明一中2019學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)（考試時(shí)間：120分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共22小題，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A.SO2（氧化物）B碘酒（單質(zhì)）C.HNO3（含氧酸）D.氯水（混合物）2. 有關(guān)鈉的敘述正確的是（）A少量鈉應(yīng)保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉需放回原瓶B.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)

2、色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出的金屬銅D用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉，但可用電解飽和NaCl溶液的方法制得3. 根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（）A酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒B.CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C.明磯水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維4. 化學(xué)與數(shù)軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是（）1100A.分散系的分類分散系徵粒直徑nm11濬液膠體濁液B.氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式34:n（OE

3、On（Al3+）Al抖Al（OH）jAltOHJsA1（OH）4C常溫下，溶液的pH與其酸堿性的關(guān)系:-5D.二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物n（CO：）nCa（OH）25. 實(shí)際存在的1H、1H、1H、H優(yōu)52'''A.氫的五種同位素B.氫元素的五種不同微粒C氫的五種核素D五種氫元素6. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 1L1molL；的NaCIO溶液中含有CIO的數(shù)目為NaB. 78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NaC. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

4、目為0.1Na7. 下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（） SiO2H2SQ3Fe（OH）3AI（OH）3FeC"CaSiO?A.B.C.D.8. 下列推斷正確的是（）A.CO2、SO2、SQ2都是酸性氧化物，所以都能與出0反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B.NazO、Na2O2組成元素相同，所以它們與CO?反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.CI2、SO2均能使品紅溶液退色，說明二者均有強(qiáng)氧化性D.向溶液中滴加HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，但不能說原溶液中一定含有SO42-。9. 今有0.1mol?L-1Na2SO4溶液300mL,0.1mol?L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol?L

5、-1AI2（SO4）3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）A. 1:1:1B.1:1:3C.3:2:3D.3:2:210. 標(biāo)況下有以下四種氣體：6.72LCH43.01>1023個(gè)HCI分子13.6克H?S 0.2moINH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A. 體積：vvvB.質(zhì)量：vvvC.物質(zhì)的量：vvvD.氫原子數(shù)：vvv11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：HCOf+OH-=CO32-+H2OB.向明磯（KAI（SO4）22H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A

6、I+3SO4+3Ba+6OH=2AI（OH）3J+3BaSO4JC.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3C"=2Fe3+2B“+6CI-D.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+CO2T+出012. 氯水中存在多種分子和離子，可通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在粒子的說法正確的是()A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有CI2分子存在B.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，證明有CI2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有CI-存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明有HCIO分子存在13. 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是()

7、A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，可用膠頭滴管將多余溶液吸出C酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸02一時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸14. 下列反應(yīng)最終一定有+3價(jià)鐵生成的是() 過量的鐵與CI2反應(yīng) 鐵與過量稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加KNO3 Fe(NO3)2溶液中加入少量鹽酸 把Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.B.C.D.全部15. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=

8、H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是() 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O22AI+2NaOH+6H2O=2NaAI(OH)4+3H2TA.B.C.D.16. 下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是() 某無色透明的酸性溶液中：C、Na+、MnO4、SO4“ 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12moIL-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- 使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NOf、Cl- 飽和氯水中：C、NO3、Na+>SO32 能使甲基橙呈黃色的溶液中：KJ

9、SO32-、SO42-、NO3- 在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、ClO- 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AI（OH）4-、K+、CO32- 在FeCl3溶液中：K+、Na+、S&一、AI（OH）4-A.B.C.D.17. 下列判斷合理的選項(xiàng)是（） 硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)

10、的多少將元素分為金屬和非金屬A.B.C.D.18.已知甲、乙丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X不可能是（）A甲：Na、X:O2十涇B.甲：NaOH溶液、X:CO2溶液C.甲：C、X:O2D.甲：AlCl3溶液、X:NaOH溶液19.氰氣的化學(xué)式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（）A.MnO2可與HCN反應(yīng)生成（CN）2B.HCl和HCN都易形成白霧C.NaCN和AgCN都易溶于水D.（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2020. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=aO

11、+5Na2O+16N2f。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A. 生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B. 有0.250molKNO3被氧化C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.25mol21. 有一混合溶液含有Fe2+、CI-、Br-、-（忽略水的電離）四種離子，其中Cl-、Br-、-的個(gè)數(shù)比為2:3:4,向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比變?yōu)?：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）（已知:還原性：I->Fe2+>Br->Cl-）A.7:1B.7:2C.7:3D.7:42

12、2. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（)A. 至少存在5種離子B. CI-定存在，且c（Cl-）>0.4mol/LC. SO42-、NH4S定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+一定不存在，+可能存在第n卷（非選擇題共56分）二、推斷與簡(jiǎn)答（共4小題，共32分）23. （9分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為氣體

13、單質(zhì)外其余均為常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式A,B,C,D。（2）E的摩爾質(zhì)量為,C中陰陽離子個(gè)數(shù)比;E和F可相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出FE的離子方程式。（3）C與A反應(yīng)生成F和D的化學(xué)方程式,若該反應(yīng)生成的氣體D的體積為2.24L（標(biāo)況下），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。24. （7分）下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物；已知產(chǎn)物I是黃色溶液，A、B、E、G、H常溫下均為氣體；其中B為黃綠色氣體，D是淡黃色固體單質(zhì)；單質(zhì)C為黑色金屬之一。請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)推測(cè)以下字母代表的物質(zhì)

14、：I，H，F(xiàn)。（填化學(xué)式）（2）若H和G的反應(yīng)生成的9.6gD，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，消耗的H在標(biāo)況下的體積為L(zhǎng)。（3）寫出I和C反應(yīng)生成J的離子方程式：。（4）寫出檢驗(yàn)J溶液中金屬陽離子的方法。25. （8分）已知工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.30.5g.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NOT+2+zH2O，請(qǐng)回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中，x=,y=,z=，氧化劑是。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCI可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有

15、（填序號(hào)）。（3）某工廠廢切削液中含有2%5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是。A.NaClB.KMnO4C.NH4CID.濃硫酸（4）飲用水中的NOf對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOJ的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO（還原為N2，請(qǐng)配平化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=+3N2K若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成7標(biāo)況下的N2體積為。26. （8分）某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+BtC+D+H20。請(qǐng)回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化

16、合價(jià)介于C與D之間，則該反應(yīng)離子方程式為（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）若C為NaCI，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是或（填化學(xué)式）。（4）若A是鐵的一種氧化物，B是鹽酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為三、實(shí)驗(yàn)與分析（共3小題，共24分）27. （8分）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下:Zn(OH)»調(diào)陽匸E2溶液BNaOH(aq)Fe3Fe3+)A#已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污,還可以(2

17、)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是洗滌）由溶液b制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2,其原因是（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物FQ04中的二價(jià)鐵含量。請(qǐng)寫出酸性條件下K262O7與Fe2+反應(yīng)的離子方程式;（K262O7還原為Cr3+）（5）若需配制濃度為0.01000molL-1的K262O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取K262O7g（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0gmol-1）°配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器一定不.要用至y的有°（用編號(hào)表示）電子天平燒杯量筒玻璃棒250mL容量瓶膠

18、頭滴管托盤天平（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將。（填偏大”偏小”或不變”）。28. （9分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCb的實(shí)驗(yàn)方案,FeCb,再用副產(chǎn)品Fed?溶液吸收有毒的出5I經(jīng)查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：DE 檢查裝置的氣密性； 通入干燥的Cl?,趕盡裝置中的空氣； 用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器

19、密封請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)），（3）裝置B中的冷水作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl?是否失效的試劑：。（選填“KSCN溶液”“酸性KMnO4溶液”或“AgNO3溶液”）（4）在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2的體積為8.96L（標(biāo)況），電解池中通過的

20、電子數(shù)為綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率100%:29. （7分）鐵及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，2+3+2_FeFe.FeO4（高鐵酸根離子）請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈可選用的試劑是（選填序號(hào)）；a.Cl2b.FecHNO3d.H2o2（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S.（CuFeS2中S為-2價(jià)）則下列說法正確的是（選填序號(hào)）；a. 從物質(zhì)分類的角度

21、看，黃銅礦屬于合金b. 反應(yīng)中，所有元素均被還原C.反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑d.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46gCuFeS2參加反應(yīng)（3）反應(yīng)2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2?的還原劑有，生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是。（4）高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3.高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是、。（用簡(jiǎn)潔的名詞描述即可）三明一中2019學(xué)年第一學(xué)期第一次月考座號(hào)、選擇題（共22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1234567891011121314151617181

22、920212223. (1)A,B,C,D。(2) ,；(3) ,24. (1)I,H,F。(填化學(xué)式)(2) mol,L。4)25.(1)x=，z=填序號(hào))。(3)26.(1)(2)(3)A是(填化學(xué)式)。(4)27. (1)(2) 操作步驟：(3) 原因是(4)(5) K2Cr2O7g、。(用編號(hào)表示)(6) 。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。28. I.(1)。(2) ，(3)冷水作用為；C的名稱為檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：-#IIII1III.FeCI3與H?S反應(yīng)的離子方程式為電子數(shù)為、29. （1）試劑是（選填序號(hào)）；（2）（選填序號(hào)）；（3）還原劑有，物質(zhì)的量為。(4)三

23、明一中2019學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高三化學(xué)試題參考答案、選擇題（本題共22小題，每小題2分，共44分）1234567891011BADDBCBDBCC1213141516171819202122ACBDABACCCB二、推斷與簡(jiǎn)答題(32分)23. (9分)(1)A:H2O，B:CO2，C:Na2O2，D：O22(2) 106g/mol，1:2；CO2+2OH=CO3+H2O(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T0.2Na24. (7分)(1)FeCl3、H2S、FeS(2) 0.44.483+2+(3) 2Fe+Fe=3Fe(4) 先加入硫氰化鉀溶液，再加入氯水25. (8分)(1)x=2，y=4，z=2.NO2(3) C(4) 10N