1、.離子反響教案設計教學目的知識目的使學生理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義;使學生理解離子反響和離子反響方程式的含義;使學生理解離子反響發(fā)生的條件和離子反響方程式的書寫方法。才能目的通過對中和反響、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的才能，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。情感目的通過教學對學生進展科學態(tài)度和科學方法教育。教學建議重點與難點教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反響和離子反響方程式的書寫方法。教學難點：離子反響方程式的書寫。教學建議離子反響是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反響，或在溶液里生成電解質(zhì)的反響。要正確書寫離子反響方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式

2、和酸、堿、鹽的溶解性等知識。教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進展教學。詳細建議如下：一、精心設計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。老師要強調(diào)比較導電性強弱時，必須條件一樣。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由挪動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反響打下良好的根底。二、由于學生學過的化學反響不太多，本節(jié)只

3、要求學生掌握離子互換反響和有離子參加的置換反響兩類離子反響，不要再擴大。做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進展分析，并聯(lián)絡復分解反響趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反響的本質(zhì)是離子間的反響這一新課題。理解離子反響總是向離子濃度降低的方向進展的道理。最后過渡到為表示反響的本質(zhì)，用實際參加反響的離子來表示化學反響，即離子方程式的教學。三、書寫離子反響方程式是本節(jié)的難點。建議1.初學時按書寫步驟進展訓練。2.步驟中的第二步是正確書寫離子反響方程式的關(guān)鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。老師可幫助學生抓住假設干條規(guī)律，記住常見物

4、質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3.強調(diào)離子反響方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。教學設計例如教學重點：離子反響和離子反響方程式的書寫。教學難點：離子反響方程式的書寫方法。教學方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影教學過程：引言通過對氧化復原反響的學習，我們理解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反響分為不同的反響類型。如按反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)

5、種類的多少可將化學反響分為四種根本反響類型化合、分解、置換、復分解;假設根據(jù)化學反響中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反響分為氧化復原反響和非氧化復原反響。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。板書第二節(jié) 離子反響復習提問回憶初中物質(zhì)導電性實驗第一組物質(zhì)是枯燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液學生答復還記得嗎?哪些物質(zhì)能導電?哪些物質(zhì)不能導電?枯燥的固體、固體、固體、固體不導電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。復習提問為什么有些物質(zhì)如在枯燥的固體時不導電，而溶于水

6、后卻能導電了呢?學生答復是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由挪動的離子，而當它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了可以自由挪動的陰、陽離子，從而可以導電。老師總結(jié)可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。引出新課板書一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.概念：投影1電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下可以導電的化合物叫電解質(zhì)。如：等。2非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。講述我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在一樣條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電才能是否一樣。演示實驗實驗1-1引導考慮學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)

7、象加以分析、討論。學生答復根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道一樣條件下，它們的導電才能不同。結(jié)論電解質(zhì)有強、弱之分。板書二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)投影圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。講述離子化合物與某些共價化合物可以在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。投影強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如學生練習寫出以下物質(zhì)的電離方程式;板書三、離子反響：引導分析由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反響本質(zhì)上是離子之間的反響。板書1.概念：離子之間的反響稱為離子

8、反響。學生總結(jié)2.離子反響發(fā)生的條件：板書生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿生成揮發(fā)性物質(zhì)，如生成難溶性物質(zhì)，如引導分析由上述離子反響發(fā)生的條件，我們來分析離子反響的特征是什么?總結(jié)3.離子反響的特征：投影向著減少某些離子的方向進展，反響速率快，部分離子反響有明顯的現(xiàn)象。4.離子反響類型：離子之間交換的非氧化復原反響如：離子和分子之間的非氧化復原反響如：有離子參加的氧化復原反響如：板書四、離子反響方程式：學生實驗實驗1-2中的實驗、，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，考慮原因。投影提問實驗現(xiàn)象?學生答復實驗無明顯現(xiàn)象。實驗中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。實驗中生成不溶于稀的白色沉淀。引導考慮實驗中無明顯現(xiàn)

9、象，原因?學生答復只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。引導考慮實驗和中反響說明了什么?學生答復實驗和說明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學反響生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發(fā)生化學反響，在溶液中仍以和的離子形式存在。學生總結(jié)實驗中反響本質(zhì)為實驗中反響本質(zhì)為講述由以上實驗和我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反響，而只有部分離子發(fā)生了化學反響生成其它物質(zhì)。引出1.概念：用實際參加反響的離子的符號表示離子反響的式子叫做離子方程式。板書講述2.書寫：以溶液和溶液為例寫化學方程式：離電離：刪兩邊一樣離子：查質(zhì)量守恒，電荷守恒投影寫出上述中和反響的離子反響方程式。學生答復學生總結(jié)3.離子方程式的意義：表示化學反響的本質(zhì)。表示某一類反響。學生練習以下離子方程式中，正確的選項是 投影A.把金屬鐵放入稀硫酸中B.碳酸鋇和稀硫酸反響C.澄清石灰水和鹽酸反響D.向硫酸銅溶液中參加適量氫氧化鋇溶液學生答復選項A錯在不符合反響的實際情況，因為鐵與稀硫酸反響生成和，而不是和。應為：選項B的錯誤是忽略了生成物是不溶性物質(zhì)。應為：選項C正確。選項D的錯誤是只注意書寫和反響的離子方程式，而忽略了和也反響。