1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點總結(jié)最全的資料基本概念：一、基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)： 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（如：可燃性、 助燃性、 氧化性、 還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱區(qū)別：在化學(xué)8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分變化中是否可9、分子

2、：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符11、化合物：由不同種元素組成的純凈物號。如 O2 是單質(zhì)， CO2 是化合物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。某原子的相對原子質(zhì)量=（單位為1，省略不寫）相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團1

3、7、原子的結(jié)構(gòu)：注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）三者的關(guān)系：緩緩

4、慢氧化：進行得很慢的 ,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)慢氧化會引起自燃，兩者都是氧自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒化反應(yīng)20、催化劑： 在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有。變化的物質(zhì) （注： 2H2O2 = 2H 2O + O 2 此反應(yīng) MnO 2 是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。 （溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是

5、溶質(zhì)，液體是溶劑； 兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少， 我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。 ）23、固體溶解度：在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如： HCl=H + + Cl -+ -HNO 3=H+ NO3H2SO4=2H + + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： KOH=K + + OH -NaOH=Na + + OH -Ba(OH) 2=Ba 2+ + 2OH -鹽：電離時生成

6、金屬離子和酸根離子的化合物如： KNO 3=K + + NO3 -Na 2SO4=2Na + + SO42-2+BaCl 2=Ba+ 2Cl25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2 CO3。10H2O、 CuSO4.5H 2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣 ) ；可燃物的溫

7、度要達到著火點。二、基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO 2、 CO、 SO2、 H2S、 NO 等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH 3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮） 、NO2（二氧化氮） 、H 2S（硫化氫）、HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子： SO42-(硫酸根 )、NO3- (硝酸根 ) 、CO32-(碳酸根 )、ClO3 -(氯酸 )、MnO4 -(高錳酸根 )、 MnO

8、4 2- (錳酸根 )、 PO43- (磷酸根 )、Cl - (氯離子 ) 、HCO3 -(碳酸氫根 ) 、HSO4 -(硫酸氫根 )、 HPO4 2-(磷酸氫根 )、 H2PO4-(磷酸二氫根 )、 OH -( 氫氧根 )、 HS- (硫氫根 ) 、 S2-(硫離子 )、NH4 +(銨根或銨離子)、 K +( 鉀離子 )、 Ca2+ (鈣離子 )、 Na+ (鈉離子 )、Mg 2+ (鎂離子 )、 Al 3+(鋁離子) 、Zn2+(鋅離子 )、 Fe2+( 亞鐵離子 )、 Fe3+ (鐵離子 )、Cu 2+(銅離子 )、 Ag + (銀離子 ) 、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上

9、面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧 -2，氯化物中的氯為-1，氟 -1，溴為 -1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價 ：（ 1）化學(xué)式的意義： 宏觀意義： a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義： a. 表示該物質(zhì)的一個分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a. 表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：a. 金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu銀Ag等；b. 固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S磷

10、P等c. 稀有氣體。如：氦( 氣 )He 氖 ( 氣 )Ne 氬 ( 氣 )Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、 N2（氮氣）、H2（氫氣）F 2（氟氣）、 Cl 2（氯氣）、Br 2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3 等（ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、 K2MnO4（錳酸鉀） MgS

11、O4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a. 按元素化合價正左負右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b. 看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c. 交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、核外電子排布 ： 1-20 號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2 個電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8 個（最外層為第一層不超過2 個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子

12、數(shù)< 4 ，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8 個電子（ He 有 2 個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值說明：（ 1）PH值 =7，溶液呈中性；PH值 <7，溶液呈酸性；PH值 >7，溶液呈堿性。（ 2）PH值越接近 0，酸性越強； PH值越接近 14，堿性越強； PH值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、

13、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸： H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2 CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇

14、打）(12) 膽礬、藍礬、硫酸銅晶體： CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋33-具有酸的通性3酸） CHCOOH（CHCOO 醋酸根離子）(17) 氨氣： NH （堿性氣體）(18) 氨水、一水合氨： NH3·H2（O 為常見的堿， 具有堿的通性， 是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2 O5、 CaO、 NaO

15、H、 Ca(OH)2、 KClO3、 KCl、 Na2CO3、 NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、 MnO2、 Fe3 O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu 2(OH)2CO3 為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀 ( 即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、 BaCO3（溶于酸）AgCl 、BaSO4( 也不溶于稀HNO3)等堿：藍色：Cu(OH)2 紅褐

16、色： Fe(OH)3 白色。6、（ 1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、 SO2、 HCl（皆為無色）（ 2）無色無味的氣體： O2、 H2、 N2、 CO2、 CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體： CH3OH固體： NaNO2、 CuSO4( 可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液 )五、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；2的化合物只有 BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含 SO42的物質(zhì)只有 K2CO、 Na C

17、O、（ NH） CO溶于水，其他都不溶于水含 CO33234232、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。注意：沉淀物中AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3 、BaCO3、 Ag2CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 、地殼中含量最多的非金屬元素

18、是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣4 、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6 、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；16 中國最大煤炭基地在：山西省； 17 最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn) 劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；18 最早發(fā)現(xiàn)電子

19、的是英國的湯姆生；19 最早得出空氣是由N2 和O2 組成的是法國的拉瓦錫。七解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧： 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色： MnO2、CuO、 Fe3O4、C、 FeS（硫化亞鐵）藍色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH)2、 CuCO3、含 Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色： Cu（亮紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）3+黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含 Fe的溶液（棕黃色）綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液

20、（淺綠色） 、堿式碳酸銅Cu 2(OH)2CO3無色氣體： N2、 CO2、 CO、O2、 H2、 CH4有色氣體： Cl 2（黃綠色）、 NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3( 此氣體可使?jié)駶檖H 試紙變藍色 ) 、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、 AgCl （就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀： Cu(OH)2、 CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3 紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不

21、溶的堿4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H 2O（ H2CO3 + 2NaOH = Na 2CO3 + 2H 2O）SO2 + 2KOH = K 2SO3 + H 2OH2SO3 + 2KOH = K 2SO3 + 2H 2OSO3 + 2NaOH = Na 2SO4 + H 2OH2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H 20 = H 2CO3 ；SO2 + H 2O = H2SO3SO3 + H 2O = H 2S

22、O4 ； N205 + H 2O = 2HNO3( 說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H 試紙變紅色 )5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H 2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H 2OCa(OH) + 2HCl = CaCl2+ 2HO22堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）K2O + H 2O = 2KOHNa2 O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH) 2CaO + H2O

23、= Ca(OH) 2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H 2OCu(OH)2 = CuO + H 2O2Fe(OH)3 = Fe 2O3 + 3H 2O2Al(OH) 3 = Al 2O3 + 3H 2O二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰、無水CuSO4( 并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色) 、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、 KOH 溶液、堿石灰等

24、除 HCl 氣體可用： AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、 NaOH溶液、 KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、 CO、 CH4）或用 CO、 H2 還原 CuO、Fe2O3 之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、 NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、 NO2 用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈

25、順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3 沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制 O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H O）、氯化氫氣體（ HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫22酸沒此雜質(zhì)）3、制 CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是NaOH和 CaO）、生石灰、無水4) 等C

26、uSO( 并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色除 HCl 氣體的試劑： AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固體）、 KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反應(yīng) （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有 CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有 H2 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入

27、盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有 CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計實驗1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃， 在火焰上方罩一個干燥潔凈的杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明

28、 CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)（七）、解題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學(xué)方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù) = 100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù) = 100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù) = 100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、

29、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。八、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1) 金屬元素、(2) 非金屬元素、(3) 稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO 、 (2)Fe2O3 、 (3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)

30、 均一性；(2) 穩(wěn)定性；(3) 混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：(1) 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2) 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3) 表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1) 赤鐵礦 ( 主要成分為Fe2O3)；(2) 磁鐵礦 (Fe3O4) ；(3)菱鐵礦 (FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加

31、熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1) 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2) 生活污水的任意排放；(3) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下

32、不一定都是固體（如Hg 是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、 OH-）；酸根也不一定是原子團（如Cl-叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。 ）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子） 。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8 的粒子不

33、一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2 個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（ 1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言） （ 2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（ 3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（ 4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大

34、于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即 S一定大于 C。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。 但一定有元素化合價的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N 為 -3 價，后面的 N為+5價）17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、 NH4+。19、在化

35、合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能） 含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如 NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一

36、定是酸溶液，如：H2SO4、 NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、 BaO、 CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O

37、7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常見的酸性氧化物：CO2 、SO2、SO3、P2O5 、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO 與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機物的燃燒。28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2 價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對

38、原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、 Ca、 Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如 Na 加入到 CuSO4溶液中， 發(fā)生的反應(yīng)是： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4。31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學(xué)式時，正

39、價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH434、 5g 某物質(zhì)放入95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%?？赡艿扔?%，如NaCl、 KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、 Na2O、 BaO、 SO3 等；也可能小于 5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。十、化學(xué)實驗總結(jié)三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（ O2） 氫氣（ H2） 二氧化碳（ CO2）藥品高錳酸鉀（ KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） 固（ +固） 或 固 +液 鋅粒（ Zn）和鹽酸（ HCl）或稀硫酸（H2SO4） 固 +液 石灰石（大理石） （CaCO3

40、）和稀鹽酸（ HCl） 固+液反應(yīng)原理 2 KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2檢驗用帶火星的木條, 伸進集氣瓶 , 若木條復(fù)燃 , 是氧氣； 否則不是氧氣點燃木條， 伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法 排水法 ( 不易溶于水 ) 瓶口向上排空氣法 ( 密度比空氣大 ) 排水法 ( 難溶于水 ) 瓶口向下排空氣法 ( 密度比空氣小 ) 瓶口向上排空氣法 (

41、 密度比空氣大 ) （不能用排水法收集）驗滿( 驗純 )用帶火星的木條, 平放在集氣瓶口, 若木條復(fù)燃 , 氧氣已滿 , 否則沒滿<1> 用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰 , 移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純； 若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條 , 平放在集氣瓶口, 若火焰熄滅 , 則已滿；否則沒滿放置 正放 倒放 正放注意事項檢查裝置的氣密性( 當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)試管口要略向下傾斜( 防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后, 先撤導(dǎo)管后撤酒精燈( 防止水槽

42、中的水倒流, 使試管破裂 )檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4% 74.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集常見氣體的性質(zhì)O2 ( 通常狀況下 ) 化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2） 無色無味的氣體, 不易溶于水 , 密度比空氣略大C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注： O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）S + O2 =SO2（空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰）4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） 3F

43、e + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） 還原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O（ CO2） 無色無味的氣體， 密度大于空氣， 能溶于水， 固體的 CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O=H2

44、CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2） （不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O氧化性： CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2）一氧化碳 （ CO） 無色無味氣體， 密度比空氣略小，難溶于水， 有毒氣體可燃性： 2CO+ O2= 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、 作燃料2、 冶煉金屬還原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23C

45、O + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）基本化學(xué)反應(yīng)1、化合反應(yīng) ：（1）定義：多變一（）基本形式：2C+O=2CO 2CO+O=2COCO2+C=2COCO2+H2O=H2CO3一、化合反應(yīng)；1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現(xiàn)象：（ 1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4現(xiàn)象：（ 1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 現(xiàn)象：銅絲

46、變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O現(xiàn)象：（ 1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5現(xiàn)象：（ 1）發(fā)出白光（ 2）放出熱量（ 3）生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃 SO2 現(xiàn)象： A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（ 2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒： C + O2

47、 點燃 CO2現(xiàn)象：（ 1）發(fā)出白光（ 2）放出熱量（ 3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃 2CO12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）2、分解反應(yīng) ：（1）定義：一變多（ 2）基本形式：2HgO=2Hg+O二、分解反應(yīng)：17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 現(xiàn)象：（ 1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2： O22： 1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KC