1、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和比較酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和比較一、一、重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)與難點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)原理三、三、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟四、注意事項(xiàng)四、注意事項(xiàng)五、五、 思考題思考題本本實(shí)驗(yàn)共包括以下幾部分：實(shí)驗(yàn)共包括以下幾部分： 一、一、重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)與難點(diǎn) 1. 練習(xí)滴定操作，初步掌握準(zhǔn)確地確定終 點(diǎn)的方法; 2. 練習(xí)酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和比較; 3. 熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點(diǎn)的 變化,初步掌握酸堿指示劑的選擇方法 . 二、二、實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 在酸堿滴定中常用HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。市售濃鹽酸和固體氫氧化鈉都不宜用來(lái)直接配制準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常是先配制具有近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物

2、質(zhì)來(lái)標(biāo)定。如果它們之中有一種的準(zhǔn)確濃度已知，就可用它來(lái)滴定另外一種。 例如:用0.1mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系可得CNaOH VNaOH= CHCl VHClCNaOH/ CHCl= VHCl/ VNaOH 如果測(cè)出HCl 對(duì)NaOH的滴定體積比V（HCl）/ V（NaOH），再知HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，就可求出NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。 0.1mol/L HCl和0.1mol/L NaOH溶液的滴定，pH突躍范圍為9.74.3，可選用在此范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙或酚酞指示滴定終點(diǎn)。 三、三、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1、0.1mol/L HCl

3、溶液的配制；2、0.1mol/L NaOH溶液的配制；3、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的比較。 四、注意事項(xiàng)四、注意事項(xiàng)1、 市售固體NaOH常含有少量雜質(zhì)，最主 要的是碳酸鹽。 所以在要求嚴(yán)格的情況下， 配 制NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)必須設(shè)法將其除去，以免在分析 結(jié)果中引入誤差。常用的方法有兩種：（1） 先配制NaOH飽和溶液（約50%，質(zhì)量），在 此溶液中Na2CO3幾乎不溶解。待Na2CO3沉 降后，吸取上層溶液，用新煮沸并冷卻的純 水稀釋至所需濃度;（2） 在配好的一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中，加 入12ml 20% BaCl2 溶液，搖勻后用橡皮塞 塞緊靜置過(guò)夜，使CO32-形成Ba2CO3而沉淀. 將上層清液轉(zhuǎn)入另一試劑瓶中備用。2、 配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液必須立即貼上標(biāo)簽。 標(biāo)簽上注明試劑名稱(chēng)、配制日期、配 制人姓名，并留空位以備填入此溶液 的準(zhǔn)確濃度。3