1、原電池山東師范大學(xué)20XX級化學(xué)四班杜美玲一、教材分析教材的地位和作用：電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理；第二部分是化學(xué)電源；第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法；即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命；可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)

2、、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。二、學(xué)情分析在前期學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生已初步掌握將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的途徑，并已有原電池、正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液的概念。選修四第四章第一節(jié)再次學(xué)習(xí)原電池的目的在于借助對單、雙液原電池的對比，深化學(xué)生對原電池的認(rèn)識，并介紹半電池、鹽橋等新概念。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的難點(diǎn)在于如何深化學(xué)生對原電池構(gòu)成條件的認(rèn)識，及能夠書寫較復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式。學(xué)生在對如何提供穩(wěn)定持續(xù)電流問題的探究時(shí)，認(rèn)識了雙液原電池，在探究組裝新的原電池的過程中，深化了對原電池構(gòu)成條件的認(rèn)識，并通過合作學(xué)習(xí)掌握復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池

3、反應(yīng)式的書寫。在此過程中，學(xué)生發(fā)散思維、相互合作，同時(shí)體驗(yàn)探究的艱辛與快樂！三、重難點(diǎn)分析原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)？在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題；放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對問題逐一分析、探索；通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系

4、。在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)？在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動直觀化；將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀四、教學(xué)設(shè)計(jì)流程五、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1 .了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)；2 .深入理解原電池原理；3 .會書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式；過程與方法：1 .經(jīng)歷探究原電池如何提供穩(wěn)定持續(xù)電流的過程，了解科學(xué)探究的步驟，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；2 .經(jīng)歷嘗試使雙液原電池形成閉合回路的過程，提高思維的發(fā)散性；3 .經(jīng)歷多次小組合作實(shí)驗(yàn)、學(xué)習(xí)

5、、討論，合作能力得到提高；4 .通過多次總結(jié)發(fā)言、歸納概括，表達(dá)能力得到提高。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1 .在探究學(xué)習(xí)的過程中，體驗(yàn)追根究底、鍥而不舍的探究精神；2 .在合作學(xué)習(xí)的過程中體驗(yàn)思維碰撞激宕的樂趣；3 .在平等和諧、積極踴躍的學(xué)習(xí)氛圍中體驗(yàn)主動學(xué)習(xí)的樂趣。六、教學(xué)過程課題選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四章第一節(jié)原電池教學(xué)重點(diǎn)原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法儀器、丁超教師活動原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)電腦、投影儀、化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器藥品講述：研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程與效率的科學(xué)，叫做電化學(xué)。設(shè)問：什么是原電池？板書：第一節(jié)原電池

6、復(fù)習(xí)設(shè)問：1、原電池是質(zhì)是探究：構(gòu)成原電池的條件的裝置。原電池反應(yīng)的本反應(yīng)問題一：下列圖示的裝置可以產(chǎn)生電流的是?稀硫酸稀硫酸問題二：下列圖示的裝置可以產(chǎn)生電流的是?7Tl問題三：下列圖示的裝置可以產(chǎn)生電流的是?稀硫竣IJU學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖思考與交流新課引入交流與表達(dá)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為引入課電能的裝置，即題原電池。新課進(jìn)回顧與思考行思考、討論、交引導(dǎo)學(xué)流生回顧舊知發(fā)現(xiàn)：1.活潑性/、同的兩個(gè)電極。較活潑的金屬擔(dān)任負(fù)極，較不活潑的金屬強(qiáng)化思或石墨擔(dān)任正考與應(yīng)級。用發(fā)現(xiàn)：2.電極必須與電解質(zhì)溶液接觸。培養(yǎng)學(xué)生整理、歸整理與強(qiáng)調(diào)：構(gòu)成原電池的條件：1.有兩種活動性不同的金屬（或金屬與導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)或金屬

7、氧化物）作電極；2 .電極材料必須與電解質(zhì)溶液接觸；3 .兩極相連形成閉合電路；4 .內(nèi)部條件一一能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。2、如圖所示，毋注發(fā)現(xiàn)：3、內(nèi)外電路都必須構(gòu)成閉合回路。納與總結(jié)表達(dá)的能力比較能力、分析能力的培養(yǎng)電聃啦溶成當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀HSO時(shí)：Zn電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為,該反應(yīng)是（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)；Cu電極是極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是反新知傳授應(yīng)；當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO§液時(shí)：Zn電極是極，其電極反應(yīng)為,該反應(yīng)是反應(yīng)；Cu電極是極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)反應(yīng)。整理：討論與交流分析問題解決問題歸納與小結(jié)：1、原電池電路:電子流向，由負(fù)極流向

8、正級，電流流向，由正極探究發(fā)過渡：上述電池，工作效率不高。實(shí)驗(yàn)4-1:展示帶有鹽橋的鋅銅原電池設(shè)問：1.取出鹽橋，有什么現(xiàn)象發(fā)生？為什么？2.鹽橋起什么作用？強(qiáng)調(diào)：化學(xué)上把Cu|CuSO(aq)與Zn|ZnSO(aq)叫做原電池的半電池，共同組成一個(gè)完整的原電池。板書：1 .原電池的表示：(+)Cu|CuSO(aq)|Zn|ZnSO4(aq)(-)2 .電極反應(yīng)及總反應(yīng)式負(fù)極(鋅片)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))正極(銅片)：Cu2+2e-=Cu(還原反應(yīng))電池反應(yīng)(總化學(xué)方程式)：Zn+Cu2+=Zn2+Cu強(qiáng)調(diào)：把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。

9、在這類電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過流向負(fù)級；2、電極：負(fù)極電子流出的一極，正極一一電子流入的一極；3、電極反應(yīng)：負(fù)極一一氧化原應(yīng)，正極還原反應(yīng)，構(gòu)成氧化還原反應(yīng)。觀察、比較、思考、交流思考與討論交流與表達(dá)：鹽橋起著平衡溶液電荷，構(gòu)成回路，提高原電池工作效率的作用?，F(xiàn)的能力培養(yǎng)總結(jié)概括和交流與表達(dá)知識的整理與歸納能力的培陰陽離子的定向運(yùn)動而形成內(nèi)電路。延伸：原電池的電能的輸出能力的決定因素反應(yīng)物的氧化還原能力。問題與鞏固：1.下列圖示裝置，能構(gòu)成原電池的有2.如圖所示的裝置

10、中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說法不正確的是()FeChFeCh理解與摹寫體會與領(lǐng)悟思考與練習(xí)新課延伸知識的鞏固知識的內(nèi)化理解與A.Fe是負(fù)極,C是正極B.負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e=FeC.內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液D.電流由石墨電極流向Fe電極課堂小結(jié)：1、復(fù)習(xí)回憶了原電池的形成。討論與表達(dá)應(yīng)用2、進(jìn)一步了解原電池的反應(yīng)原理，正確教學(xué)鞏書寫周電極反應(yīng)式。3、從利用效率的角度進(jìn)一步探究了原電池。作業(yè)布置：課本第73頁第1、2、3、4、5、題七：板書設(shè)計(jì)一、原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（氧化劑未見得是電解質(zhì)溶液電極未見得參加反應(yīng)）兩極一液一連接結(jié)構(gòu)：二、單液原電池特點(diǎn)：一般電流較大缺點(diǎn)：往

11、往電流不穩(wěn)定三、雙液原電池特點(diǎn)：能提供穩(wěn)定的電流缺點(diǎn)：電流小四、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫：總反應(yīng)=負(fù)極反應(yīng)+正極反應(yīng)注意電解液的酸堿性八、問題與鞏固：2,下列圖示裝置，能構(gòu)成原電池的有Zn|CuFat1CuZnAkZnFa1.CuWHrH曲T,SdHQdIBHO.NaC<ifriftZnlaCuZnA1CuZn.Cuzu,Ca曲曲EE的CuSOd泗MUjSO*JIjSOj2.如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說法不正確的是A.Fe是負(fù)極,C是正極-3+B.負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e=FeC.內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液D.電流由石墨電極流向Fe電極3、美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫

12、氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，具結(jié)構(gòu)如右圖所示。兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體在空隙中逸出，并在電極表面放電。(1)a是一極,b是一極，電極反應(yīng)式分別為c(2)若將KOH容液改為H2SOM極反應(yīng)式分別為和4、A、B、C、D四種金屬，將A和B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將AD分別放入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將Cu浸入B的鹽溶液中無明顯變化，如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。其活動順序?yàn)椋?)A、DCABB、DABCC、DBACD、BADC5、如下圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中心滴入CuSO給液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()A、鐵圈和銀圈左右搖擺不定B、保持平衡狀態(tài)不變C、鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜課堂小結(jié)：1、復(fù)習(xí)回憶了原電池的形成。2 、進(jìn)一步了解原電池的反應(yīng)原理，正確書寫電極反應(yīng)式。3 、從利用效率的角度進(jìn)一步探究了原電池。九、教學(xué)設(shè)計(jì)反思本節(jié)課的教學(xué)充分體現(xiàn)了新課程理念，實(shí)驗(yàn)探究與思維探究并重，注重培養(yǎng)學(xué)生的自主探究能力，注重學(xué)生的個(gè)性體驗(yàn)，充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和主觀能動性。教師通過學(xué)生能實(shí)際生活中所能接觸的事物入手，讓學(xué)生學(xué)會在生活中思考，在思考中理解化學(xué)知識，充分發(fā)揮學(xué)生主體地位，強(qiáng)化思維加工和知識