1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第二課時(shí)：第二課時(shí)：混合物的分離與提純（）混合物的分離與提純（）南昌二中：劉勇南昌二中：劉勇 思考與交流思考與交流 1.1.淘金者是利用什么性質(zhì)和方法將金子從沙里淘金者是利用什么性質(zhì)和方法將金子從沙里分出來(lái)的？分出來(lái)的？2.2.如何分離鐵屑和沙的混合物？如何分離鐵屑和沙的混合物？ 一、物質(zhì)分離和提純的概念一、物質(zhì)分離和提純的概念概念概念1.物質(zhì)的分離：把混合物的各種成分分開，物質(zhì)的分離：把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)分別得到純凈的物質(zhì)2.物質(zhì)的提純物質(zhì)的提純:把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)

2、除去，以得到純凈的物質(zhì)。以得到純凈的物質(zhì)。二二.物質(zhì)提純時(shí)原則物質(zhì)提純時(shí)原則1.不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去去2.提純后物質(zhì)成分不變提純后物質(zhì)成分不變3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行 基本方法基本方法物理方法物理方法:過(guò)濾、結(jié)晶、分液、萃取、蒸餾等過(guò)濾、結(jié)晶、分液、萃取、蒸餾等化學(xué)方法化學(xué)方法:沉淀、沉淀、 加熱分解、洗氣等。加熱分解、洗氣等。過(guò)過(guò)濾濾適用范圍適用范圍:固體固體（不溶）（不溶）一液體分離一液體分離儀器儀器: :燒杯、玻璃棒、濾紙、燒杯、玻璃棒、濾紙、鐵架臺(tái)、漏斗鐵架臺(tái)、漏斗 操作要點(diǎn)操作要點(diǎn): “一貼兩低三靠

3、一貼兩低三靠”三、混合物分離和提純的基本方法三、混合物分離和提純的基本方法 適用范圍適用范圍:儀器儀器:鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 （1）蒸發(fā)皿可直接受熱。）蒸發(fā)皿可直接受熱。（2）加熱時(shí)用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁┘訜釙r(shí)用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁?）溶液出現(xiàn)較多固體時(shí)撤火）溶液出現(xiàn)較多固體時(shí)撤火, 利用余熱將溶液蒸干。利用余熱將溶液蒸干。 操作要點(diǎn)：操作要點(diǎn)：蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)蒸發(fā):適用于可溶性固體一液體分離適用于可溶性固體一液體分離結(jié)晶結(jié)晶:適用固體一固體（均溶）分離。適用固體一固體（均溶）分離。 四、過(guò)濾和蒸發(fā)的應(yīng)用四、過(guò)濾和蒸發(fā)的應(yīng)用步步 驟驟現(xiàn)現(xiàn) 象象溶解：

4、溶解：稱取約稱取約4 g粗鹽加到約粗鹽加到約12 mL水中，用玻璃棒攪拌，直至完全水中，用玻璃棒攪拌，直至完全溶解為止。溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略呈渾濁。少，食鹽水略呈渾濁。過(guò)濾：過(guò)濾：要點(diǎn)：一貼兩低三靠要點(diǎn)：一貼兩低三靠（若燒杯中的溶液渾濁，再過(guò)濾一次）（若燒杯中的溶液渾濁，再過(guò)濾一次）不溶物留在濾紙上，液體沿不溶物留在濾紙上，液體沿漏斗頸流入另一燒杯中漏斗頸流入另一燒杯中蒸發(fā)：蒸發(fā)：加熱的同時(shí)用玻璃棒攪拌，加熱的同時(shí)用玻璃棒攪拌，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸水分蒸發(fā)，逐漸析出固體析出固體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1: 粗鹽的提純粗

5、鹽的提純 三次用到玻璃棒：三次用到玻璃棒：溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，是為了加速溶解；溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，是為了加速溶解；過(guò)濾時(shí)用玻璃棒，起到引流的作用；過(guò)濾時(shí)用玻璃棒，起到引流的作用；在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，是為防止液體局部受熱而造成液滴飛濺。是為防止液體局部受熱而造成液滴飛濺。思考討論思考討論整個(gè)過(guò)濾蒸發(fā)過(guò)程中，幾次用到玻璃棒？其整個(gè)過(guò)濾蒸發(fā)過(guò)程中，幾次用到玻璃棒？其作用分別是什么？作用分別是什么？ 如果粗鹽含有如果粗鹽含有CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2以及以及NaNa2 2SOSO4 4等可溶性雜質(zhì)等可溶性雜質(zhì), , 如何除去這

6、些雜質(zhì)如何除去這些雜質(zhì)? ?1.1.粗鹽的成分：主要為粗鹽的成分：主要為NaClNaCl、并有、并有CaClCaCl2 2 MgClMgCl2 2及及NaNa2 2SOSO4 4等。等。2.2.除雜試劑及反應(yīng)原理。除雜試劑及反應(yīng)原理。雜質(zhì)雜質(zhì)加入試劑加入試劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式硫酸鹽硫酸鹽MgClMgCl2 2CaClCaCl2 2思考與交流思考與交流NaOH溶液溶液BaCl2溶液溶液Na2CO3溶液溶液閱讀課本中的溶解性表，填寫下列空格閱讀課本中的溶解性表，填寫下列空格:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2 CaCl2+Na2C

7、O3=2NaCl+CaCO 除雜步驟除雜步驟NaClNaCl混混 合溶液合溶液NaClNaCl、CaCa2+ 2+ SOSO4 42-2-、NaOHNaOH稍過(guò)量的稍過(guò)量的NaOHNaOH溶液溶液稍過(guò)量的稍過(guò)量的BaClBaCl2 2溶液溶液NaClNaCl、CaCa2+2+ NaOHNaOH、BaBa2+2+稍過(guò)量的稍過(guò)量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaClNaCl、COCO3 32-2-NaOHNaOH、NaCl調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PHPH值至中性值至中性 過(guò)過(guò)濾濾Mg(OH)Mg(OH)2 2 BaSOBaSO4 4 BaCO3CaCO3HC 加入除雜試劑的順序可以是：加入除雜試劑的順序可

8、以是：BaClBaCl2 2NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 HCl HClBaClBaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOH HCl NaOH HClNaOH BaClNaOH BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl 注：注：、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的鹽酸只能適量、最后加入的鹽酸只能適量問(wèn)題拓展問(wèn)題拓展 （1 1）除溶液中的）除溶液中的SOSO4 42-2-能否改用硝酸鋇溶液？能否改用硝酸鋇溶液？ 除除MgClMgCl2 2時(shí)能否用時(shí)能否用KOHKOH？ 除除CaClCaCl2 2時(shí)能否用時(shí)能否

9、用K K2 2COCO3 3溶液？溶液？（2 2）過(guò)濾操作是在哪一個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行？）過(guò)濾操作是在哪一個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行？問(wèn)題討論問(wèn)題討論 1.1.引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)，且要適量引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)，且要適量 或稍過(guò)量；或稍過(guò)量；2.2.不引入新雜質(zhì)；不引入新雜質(zhì)；3.3.后續(xù)試劑應(yīng)除去過(guò)量的前一試劑；后續(xù)試劑應(yīng)除去過(guò)量的前一試劑；4.4.過(guò)程簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯；過(guò)程簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯；5.5.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去；盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去；6.6.多種試劑時(shí)應(yīng)考慮加入試劑順序。多種試劑時(shí)應(yīng)考慮加入試劑順序。歸納小結(jié)歸納小結(jié) 如何檢驗(yàn)食鹽晶體中是否含有如何檢驗(yàn)食鹽晶體中是否含有SOSO4 42- 2

10、- ? ?問(wèn)題討論問(wèn)題討論SOSO4 42-2-的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：1.1.試劑：稀鹽酸、試劑：稀鹽酸、 BaClBaCl2 2溶液溶液2.2.現(xiàn)象現(xiàn)象: : 生成白色沉淀生成白色沉淀3.3.化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl4.4.結(jié)論結(jié)論: : 加稀加稀HCl加加BaCl2溶液溶液無(wú)沉淀無(wú)沉淀某溶液某溶液白色沉淀白色沉淀原溶液中有原溶液中有SOSO4 42-2- 一、物質(zhì)的分離與提純：一、物質(zhì)的分離與提純：(1)過(guò)濾過(guò)濾 （2）蒸發(fā)）蒸發(fā) （3）結(jié)晶：）結(jié)晶：二、提純物質(zhì)二、提純物質(zhì)( (除雜）的基本

11、思路除雜）的基本思路(1)(1)確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)(2)(2)選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純 物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水）轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水） (3)(3)選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去成新雜質(zhì)后要易于再次除去(4)(4)充分考慮除雜過(guò)程中各種試劑的用量，以在最終不引入充分考慮除雜過(guò)程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則新雜質(zhì)為原則課堂小結(jié)課堂小結(jié) 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1.1.下列混合物能用過(guò)

12、濾法分離的是（）下列混合物能用過(guò)濾法分離的是（）A.A.汽油和水汽油和水B.B.食鹽和蔗糖食鹽和蔗糖C.C.泥沙和食鹽泥沙和食鹽D.D.銅粉和鋁粉銅粉和鋁粉C 2.過(guò)濾時(shí)的正確操作為過(guò)濾時(shí)的正確操作為( ) A、將待過(guò)濾的物質(zhì)攪拌后沿著玻璃棒倒入過(guò)濾器中、將待過(guò)濾的物質(zhì)攪拌后沿著玻璃棒倒入過(guò)濾器中 B、將待過(guò)濾的物質(zhì)靜置后沿著玻璃棒先倒上層清液，、將待過(guò)濾的物質(zhì)靜置后沿著玻璃棒先倒上層清液，再將沉淀倒入過(guò)濾器中再將沉淀倒入過(guò)濾器中 C、將待過(guò)濾的物質(zhì)靜置后直接倒入過(guò)濾器中、將待過(guò)濾的物質(zhì)靜置后直接倒入過(guò)濾器中 D、將待過(guò)濾的物質(zhì)沿著玻璃棒倒入過(guò)濾器中，玻璃、將待過(guò)濾的物質(zhì)沿著玻璃棒倒入過(guò)濾器中

13、，玻璃棒應(yīng)靠在濾紙的三層處棒應(yīng)靠在濾紙的三層處A D 3243.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：如果此方案正確，那么：（1）操作可選擇）操作可選擇_或或_儀器。儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ 答案：（答案：（1）蒸發(fā)皿；坩堝）蒸發(fā)皿；坩堝（2）改用）改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無(wú)法除去，以后操作中無(wú)法除去（3）取上層清液加入）取上層清液加入BaCl2溶