1、第12周周日化學(xué)晚測限時6:30-7:151把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是A.0.5mol/LMgSO4溶液B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L的CH3COOH溶液D.0.5mol/LNH4CI溶液2.對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A.該溶液ImL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)之后溶液呈堿性+12C.該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為10D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍3對室溫下pH相同、體積相同

2、的醋酸和鹽酸兩溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.使溫度都升高20C后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣一樣多4.某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是pH隨加入水的體積變化的A.1為醋酸稀釋時pH變化曲線B.溶液的導(dǎo)電性：b>a>cC.取“0處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉,5mLV（水）/mL>n放出H2的量：醋酸鹽酸D.取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開始時的反應(yīng)速率：I5.常溫下，pH=10的X、丫兩種堿

3、溶液各1mL,分別稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積Vx>VyD.若8vav10,貝UX、Y都是弱堿pH6.常溫下，某溶液中由水電離的c(H*)=1X1013molL二該溶液可能是二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A.B.C.D.7.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2（SO4）3D.NH4HCO3&在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定

4、小于7的是A.pH=3的HN03與pH=11的KOH溶液B.pH=3的HNO3與pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4與pH=11的NaOHD.pH=3的CH3COOH與pH=11的Ba(OH)2溶液9.pH為4的FeCb溶液和pH為10的K2CO3溶液中，由水電離的c(H+)分別為a1和a?,則它們的大小關(guān)系是A.a1>a2B.a1<a2C.a1=a2D.無法判斷10.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO+HzOHClO+OH，下列措施能提高其漂白效率的是A.力口H2OB.通入CO2C.通入SO2D.力口少量NaOH姓名學(xué)號成績1234567891011. (1)FeCl3的水溶

5、液呈(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因是(用離子方程式表示)：;實(shí)驗室在配制FeCb溶液時，常將FeCb固體先溶于鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，以其水解。將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是。(2) 在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。(3) 請用適當(dāng)?shù)碾x子方程式解釋下列現(xiàn)象： NaHSO3溶液呈酸性; NaAlO2溶液呈堿性; 明磯可用于凈水：; 泡沫滅火器里盛有AI2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，當(dāng)?shù)怪脺缁鹌鲿r，兩種溶液混合立即噴出大量泡沫。(4) 溶液濃度均為0.1mol/L的7種溶液：H2SO4;CH3COOH;Ba(OH)2:NaClO; Na

6、2SO4；NH4CI;NaHCO3其pH由大到小順序12. 實(shí)驗室常利用甲醛(HCHO)法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟川移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作

7、方法再重復(fù)2次。(1) 根據(jù)步驟III填空： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察(A)滴定管內(nèi)液面的變化(B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由色變成色。(2) 滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)

8、溶液的濃度為0.1010molL二則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13、25C時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO-5K1=4.3X10-78電離常數(shù)1.7X1011K2=5.6X103.0X10請回答下列問題：(1) CH3C00H、H2CO3、HCIO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為。同濃度的CH3C00、HCO3、CO2、CIO結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序為。物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3,b.NaCIO,c.CHsCOONa,d.NaHCOs,pH由大到小的順序是(填編號)。(4)常溫下0.1molL-的CH3COOH溶液在加水稀

9、釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是(填序號)。+A.c(H)+B.c(H)/c(CH3COOH)+C.c(H)c(OH)+D.c(OH)/c(H)+ec(CH3COOlc(HE.cCH3COOH若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是。，電離大于水解，電離大于水解第12周周日化學(xué)晚測答案1-5:CAACD6-10:ACDCB11. (1)酸性，F(xiàn)e3+3H2OFe(0H)3+3H+，抑制，F(xiàn)esQ2)NaOH(3) HSO3-+HsO-H2SO3+OH-,HSO3-SO32+H+ AIO2-+2H2OAl(OH)3+OH-Al33H2Or.'Al(OH)33H'.I-

10、n!一一：i(4) 其pH由大到小順序_>_>_>一>>>12. (1)偏高。無影響。B。無；粉紅(或淺紅)。(2) 18.85%。13答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2) CO2>ClO->HCO3>CH3COO-(3) a>b>d>c(4) AABCE第12周周日化學(xué)晚測答案1-5:CAACD6-10:ACDCB11. (1)酸性，F(xiàn)e3+3H2O-Fe(OH)3+3H+，抑制，F(xiàn)aO2)NaOH(3) HSO3-+H2O_LH2SO3+OH-,HSO3-SO32-+H+ AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-Al33H2O.、Al(OH)33H '.i-一s!-一一l：i'(4) 其pH由大到小順序_>