1、寧波市2019學(xué)年第二學(xué)期選考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷考生須知：1 .本卷試題分為第I卷、第n卷，滿分100分，考試時間90分鐘。2 .本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3 .答題時將答案均填在答卷相應(yīng)題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。4 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Br 80 Ag 108 I127Ba 137第I卷 選擇題部分、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1 .下列化合物中

2、既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（）A.H2O2B.Na2OC.NH4ClD.Mg3N22 .配制0.1mol L-1NaCl溶液不需要用到的儀器是（）3.下列屬于電解質(zhì)，且水溶液顯堿性的是（）A.A12 sO43b.CH3cH2ONac.NH3d. NaHSO32 ： 1的是（）4 .下列屬于置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A. 2KI Cl2 2KCl I2B. 2FeCl33Cu=2FeCl2 CuCl2點燃D. 2Mg CO22MgO C催化劑C.TiO2 2cl2TiCl4 O25 .下列物質(zhì)的名稱不氐確.的是（）B.BaCO3：重晶石A.NaHCO 3： /J、蘇打C.H2

3、NCH2COOH :甘氨酸D.CH 3cH 2cH 2 C HCH3： 2-甲基戊烷CH36 .下列表不正確的是（）OD. CO NH2 2的結(jié)構(gòu)簡式：|H2N C NH2io .A.中子數(shù)為10的氧原子：8 OC. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：7.下列說法正確的是（）14 _14,.A. 6 c和7 N互為同位素C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.CC14的比例模型:B.石英與水晶互為同素異形體D.乙酸和硬脂酸互為同系物8 .化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.高鎰酸鉀溶液、“84”消毒液、酒精能用于殺菌消毒，都利用了強氧化性B.將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨C.新型冠狀病毒有可能在空

4、氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠不屬于膠體D.以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學(xué)成分相似9 .下列說法不正確的是（）A.在硫酸工業(yè)的吸收塔中，采用濃硫酸吸收三氧化硫B.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生02,可用作呼吸面具供氧劑C.SO2與過量氨水反應(yīng)得到NH4 2so3D.無水CoCl2吸水會變?yōu)樗{色，可用于判斷變色硅膠是否吸水10 .下列說法不止拆.的是（）A.石油裂解氣能使濱水褪色B.可利用生活垃圾中的生物質(zhì)能焚燒發(fā)電C.水煤氣既可用來合成液態(tài)燒，也可以用來合成甲醇等含氧有機物D.煤中含有苯和二甲苯等物質(zhì)，可通過煤的干儲獲得11 .下列有關(guān)實驗的說法，正確的是（）A.金

5、屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理0.5cmB.紙層析點樣所用的試劑的濃度應(yīng)較小，點樣時的試劑斑點直徑應(yīng)小于C.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定未知濃度 NaHCO3溶液時可選擇甲基橙為指示劑D.在“硫酸亞鐵錢的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵俊晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱12 .下列關(guān)于氮及其化合物的說法，不正哪.的是（）A.錢鹽一般都溶于水，且都可分解放出氨氣13 液氨氣化時會吸收大量的熱，所以NH 3可用作制冷劑C.汽車尾氣中的氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因之一D.工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，是因為溶解了NO2氣體14 .不能正確表示下列變化的離子方程式

6、是（）A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2 CO2 H 2OB.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2C.室溫下，測得小蘇打溶液 pH >7,證明碳酸是弱酸：HCO3 H2O懈? H2CO3 OHD.將 0.10mol L 1 NH4Fe SO4 2 溶液與 0.40mol L-1NaOH 溶液等體積混合3NH4 Fe 4OH =Fe（OH）3 NH 3 H2O15 .下列說法正確的是（）A.可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分淀粉溶液和氫氧化鐵膠體B.油脂在堿性條件下生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C.澳苯中混有澳，加入 KI溶液，振蕩，然后用汽油萃

7、取除去碘D.在雞蛋清溶液中分別加入飽和硫酸錢溶液、硫酸銅溶液，都會有沉淀析出，繼續(xù)加水，又都會重新溶解16 .某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于X的說法不.正.確.的是（）cooch=ch2COOHA.X分子中含有四種官能團B.X能與金屬鈉反應(yīng)，且相同條件下比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈C.lmol X最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.在一定條件下，X能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚、氧化、還原等反應(yīng)17 .下列說法不亞般的是（）2A.離子半徑（r）： r Na r OB.若存在簡單陰離子 X ,則X 一定屬于第口 A族元素C.S和Se屬于第V1 A族元素,H2s的還原性比H2Se的弱D.元素周期表中

8、從第mB族到第n B族10個縱行的元素都是金屬元素18 .某溫度下，HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為 3.5X10-4和1.7X10-5。將pH和體積均相同的 NaF和CH3COONa溶液分另1J稀釋，其 pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.曲線I代表CH3COONa溶液B.溶液中水的電離程度：5點 b點c HA C.從b點到d點，溶液中 保持不變（其中 HA、A 分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）c AD.相同體積a點的兩溶液分別與 HCl恰好反應(yīng)后，溶液中 n Cl相同18 .電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。根據(jù)如下工作原理圖，下列說法正確的是（氫A.電極丫為正極，電極

9、反應(yīng)式為：O2 4e 4H =2H2OB.若W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酗:溶液）,則工作一段時間后a電極附近溶液變紅C.若a為粗銅（含Zn、Ag等雜質(zhì)），W為CuSO4溶液，工作一段時間后 c Cu2減小D.若a為銀棒，b為銅棒，W為AgNO 3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g,則X電極消耗氫氣0.224L19 .金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）二自fvtfA.在通常狀況下，金剛石比石墨更穩(wěn)定20 石墨的燃燒熱為HE3 E2 kJ mol 11C. 2CO2 g 2CO g

10、O2 g H E2 E1 kJ mol,一， 1D.12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體產(chǎn)物36g,該過程放出的熱量為 一2E3 E2 E1 kJ220.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.50mL18.4mol L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NaB.含Na個Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度為 1mol L-1C.在H2O2 Cl2=2HCl O2反應(yīng)中，每生成 32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2Na個電子D.常溫下，1L 0.50mol L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol L-1 NH4Cl溶液所含 NH4物質(zhì)的量相

11、同21 .已知：2CO g 2NO g 脩？ 2CO2 g N2 g H 226kJ mol 1 ；將汽車尾氣中的 CO 和NO氣體轉(zhuǎn)化CO2和N2是減少汽車尾氣的有效途徑之-，若用 "、8、.分別表示CO、NO、CO2、N2,在固體催化劑表面，上述反應(yīng)的過程可用下圖表不：，。工型陽_ *_“宜i,解吸+ ±ABC卜列說法正確的是（）A.從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是B.圖示過程中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成所釋放的能量C.該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率一定越快D.該反應(yīng)中的固體催化劑起到反應(yīng)載體的作用，未影響反應(yīng)的速率22 .TC時，向2.0L恒容密閉容器

12、中充入 0.80mol A,發(fā)生反應(yīng):A g ? B g C g H akJ mol 1經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:時間/min010203040nA/ mol0.800.600.48nbn3n B / mol0.000.20ni0.400.40卜列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)在30min時已達到平衡1B.反應(yīng)在刖20min的平均速率為v C 0.008mol L min1_C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c A 0.16mol L ,則a 0D.相同溫度下，起始時向容器中充入 0.10molA、0.10molB和0.30molC ,達到平衡前的反應(yīng)速率：v逆

13、v正23.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol L-1的三種酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是（）中苜分加%A.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達 50%時：c A c B c CB.滴定至點時，溶液中：c Cc Na c(HC) c Hc OHC.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時，消耗的NaOH溶液體積V HAV HB V HCD.和所示溶液中都有：c Na c H c C c OH24.已知：BF3和水反應(yīng)生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3）,一定條件下BF3與一定量水可形成 H 2O 2 BF3F晶體Q （El F ）。下列有關(guān)說法，正確的

14、是（）A.BF 3和水反應(yīng)生成氟硼酸和硼酸是氧化還原反應(yīng)B.BF3分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.晶體Q中存在離子鍵、共價鍵、范德華力和氫鍵D.H3BO3在水中只發(fā)生反應(yīng)：H3BO3 H2O通？ ？ B OH 4 H ,可知硼酸是一元酸25.某固體混合物 X,可能含有 BaCl2、NaHCO3、FnO3、Cu、NaAlO 2中的一種或幾種，進行如下實驗：取一定量樣品溶于水中，得到固體 A和溶液B;向A中加入足量稀鹽酸，得到澄清溶液Co下列說法不正確的是（）A.固體A可能溶于NaOH溶液B.溶液C能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀C.向溶液C中加入KSCN溶液，若不變色，則混合物X

15、不含F(xiàn)e2O3D.向溶液B中加入NaOH溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則X中必定有BaCl2和NaHCO3第n卷 非選擇題部分二、非選擇題（本大題共 6小題，共50分）26. （4分）氫化鋁鈉（NaAlH 4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，可由 AlCl 3和NaH在適當(dāng)條件下合成。（1） NaH的熔點為800C,不溶于有機溶劑。NaH屬于 晶體,其電子式為。（2） AlCl 3可作凈水劑，其理由是（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）。27. （4分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C （化學(xué)式C6H8。6）溶液中1加入a mol L I2溶液Vi mL ,使維生素C完全氧化，

16、充分反應(yīng)后，用 Na2s2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol L Na2s2O3溶液 V2 mL。已知發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6 I2=C6H6O6 2H 2I2S2O3I2=S4o2 2I該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是 mol。寫出簡要的計算過程。28. （10分）I.固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體 A的組成，設(shè)計并完成如下實驗：(3 00g)已知：固體B是一種單質(zhì)，氣體 E、F都是G和另外一種氣體組成。請回答：(1)組成A的四種元素是 ,氣體E是 。(2)固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是 。(3)藍色溶液 D和乙醇反應(yīng)可獲得固體A,同時還生成一種常見的溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)

17、方程式為。n.某化學(xué)興趣小組為探究 SO2與Ba NO3 2溶液的反應(yīng)，用如下裝置(夾持、加熱儀器略)進行實驗：制備SO2,將SO2通入Ba NO3 2溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色酸性溶液和白色沉淀。尾氣處理(1) SO2通入Ba NO3 2溶液中，得到無色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是(2)若通入Ba NO3 2溶液中的SO2已過量，請設(shè)計實驗方案檢驗29. (10分)環(huán)戊烯C5H8,是一種重要的有機化工原料，可用環(huán)成二烯()制備。已知:反應(yīng)IC5H6H2 g 曜？ C5H8 gH1100.5kJ mol 1反應(yīng)nC5H8H2 g 腌存 C5H10 g(環(huán)戊烷)H2109.4kJ mol 1

18、反應(yīng)出H2 gH311.0kJ mol 1選擇性=生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的原料量原料消耗的總量100%（1）某溫度下，將環(huán)戊二烯和HI按物質(zhì)的量之比1 ： 2 （總物質(zhì)的量為 a mol）充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C5H6 g 2HI g峰C5H8 g I2 g。該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述，不正確的是 。A.氣體壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.升高溫度，有利于提高環(huán)戊烯的產(chǎn)率C.反應(yīng)達到平衡時，C5H6和HI的轉(zhuǎn)化率相等D.通入惰性氣體，有利于提高環(huán)戊二烯的平衡轉(zhuǎn)化率（2）以Pd/AOs為催化劑，如圖1為25c時環(huán)戊二烯氫化過程，環(huán)戊烯與環(huán)戊烷的各組分含量（物質(zhì)

19、的量含量）隨時間（t）的變化。為研究不同溫度下催化劑活性，測得不同溫度下反應(yīng)4h時的轉(zhuǎn)化率和選擇性數(shù)據(jù)如圖2 （其它條件相同）。轉(zhuǎn)化率uttt/r圖1圖2環(huán)成二烯氫化制環(huán)成烯的最佳反應(yīng)溫度為,選擇該溫度的原因是升高溫度，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，其原因是。在圖1中畫出40c時環(huán)戊烯含量隨t變化趨勢的曲線。（3）實際生產(chǎn)中，常由雙環(huán)戊二烯通入水蒸氣解聚成環(huán)戊二烯：某溫度，加入總壓為70kPa的雙環(huán)成二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為110kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為 80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp 。（對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p B代替物質(zhì)的量濃度 c B也可表示平衡常數(shù)，記

20、作 Kp ）。30. （10分）澳化鈣是一種重要的化工原料，常見有CaBr，2H 2O和CaBr2 6H2O等結(jié)晶形式。某興趣小組以廢鐵屑為原料制備CaBr2 2H2O的主要流程如下：相關(guān)信息如下:CaBr2 2H2O吸濕性強。34c時結(jié)晶得到 CaBr2 6H2O, CaBr2 6H2O加熱至 210c得到 CaBr2 2H2O。請回答：（1）步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。（2）實驗室模擬海水提取澳的過程中，用苯萃取溶液中的澳，選出其正確操作并按順序列出字母：涂凡士林一檢漏一（）一（）一（）一（）一（）一清洗干凈。a.打開玻璃塞放氣b.打開旋塞放氣c.將溶液和苯轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，

21、塞上玻璃塞d.雙手托住分液漏斗，右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，上下顛倒振蕩e.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩f.置于鐵架臺鐵圈上靜置，打開玻璃塞，將旋塞擰開，放出下層液體g.從下口放出澳的苯溶液h.從上口倒出澳的苯溶液（3）步驟調(diào) pH = 7,適宜加入的試劑是,通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞可以控制添加液體的速率。當(dāng)溶液pH接近7時，滴加試劑的分液漏斗的活塞應(yīng)如下圖中的（填序號）所示。(HlhC)hH?/Pd：出11附5CnUgOCl(4)下列有關(guān)說法正確的是A.步驟反應(yīng)控制在 40 C左右，原因是防止反應(yīng)過于劇烈并減少液澳揮發(fā)B.步驟濾渣成分只有 Fe OH ,、Fe OH 和C

22、a OH , 232C.為使CaB2 2H2。快速結(jié)晶，可用冰水浴進行冷卻D.步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作(5)制得的CaBr，2H2?？梢酝ㄟ^如下步驟測定其純度：稱取樣品質(zhì)量；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥；稱量。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其可能的原因是A31. (12分)某研究小組以芳香族化合物A為主要原料，按下列線路合成抗癲癇藥物W:請回答:RCHO已知:NH2N=CHR(1)下列說法正確的是A.反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.試劑X是濃硝酸和濃硫酸y NHClh1 y-ciJfjWNibHypdNllCOOCFKIh試劑乂C.反應(yīng)的目的是保護

23、一NH2D.藥物W的分子式是Ci6H17N 302cl（2）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）設(shè)計從G到H的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出化合物 A的相鄰?fù)滴?Y的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且必須符合下列條件： A 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1H NMR表明，分子中共有 4種H原子；除了苯環(huán)無其它環(huán)。寧波市2019學(xué)年第二學(xué)期選考適應(yīng)性考試化學(xué)參考答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910答案CABCBDDBDD題號11121314151617181920答案CAABCBBCDC題號2122232425答案ADADC二、非選擇題（本大題共 6小題，共50分）26. （4 分