1、高中化學方程式一、非金屬單質(zhì) （F2, Cl2,O2,S,N2,P,C,Si , H）1、氧化性：F2+H2=2HF （陰暗處爆炸）F2+Xe（過量）=XeE2F2（過量）+Xe=XeE （XeF 4是強氧化劑，能將 Mr2+氧化為 MnO）nF2+2M=2MFn（峨示大部分金屬）2F2+2H2O=4HF+O（水是還原劑）2F2+2NaOH=2NaF+OFHOF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Bi2F2+2NaI=2NaF+l27F2（過量）+I 2 = = = 2IF7F2+C12（等體積）=2ClF （ClF 屬于類鹵素：ClF+H2O=HF+HClO ）3F2

2、（過量）+Cl 2=2ClF3 （ClF 3+3H2O=3HF+HClO）Cl2+H2HCl （將H在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸 ）3Cl 2+2P2PCl3Cl 2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2+CuCuCbCl2+2FeCl 2=2FeCl3 （在水溶中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Clz+2Br =2Cl +Bi2Cl2+2KI=2KCl+I 2Cl2+2I =2Cl +I23Cl 2（過量）+2KI+3H2O=6HCl+KIQ3Cl2+I +3HO=6A+6Cl +IO3

3、5Cl2+12+6H2O=2HIO+10HCl5Cl 2+12+6H2O=10Cl +IO3 +12H+Cl2+N&S=2NaCl+SjCl2+S2 =2Cl +S JCl2+HS=2HCl+Sj （ 水溶液中：Cl2+HS=2l4+2Cl +SJ Cl 2+SQ+2H2O=HSO+2HClCl2+SO+2H2O=4N+SQ2 +2ClCl2+HQ=2HCl+QCl2+H2Q=2hf+Cl +Q2C2+3FeFe3C4q+k=KOS+HHS2S+CCSS+ZnZnSS+Fe FeS （既能由單質(zhì)制取，又能由離子制?。㏒+2CuCuS （只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?S+2AlAl

4、2S3 （只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。㎞2+3CaCalbN2+6K2K3N2P+3ZnZn3P2N2+3H2NHN+3BaBaN2N2+6Rb2RbNP4+6H4PHN2+3MgM3N2N2+6Na2NaNN2+2 Al2AlNP+3NaNa3PH2+2Li 2LiH2、還原性S+HSO（濃）3SQT +2H2OS+O2SO2S+6HNO 濃)HzSO+6NOT +2HOS+4h(+6=6NOT +2H2O+SO；- 3S+4HNO 稀)3SO+4NOT +2H2O3S+4H+4 NO3 3SQ+4NOT +2H2ONa+O 2NO4P+5QP4O0(常寫成 P2O5)2P+3X2PX

5、(X表示 F2, Cl 2, Br2)PX+X2PXR+20HNQ 濃)4H3PO+20NOT +4H2OC+2FCEC+O(足量)COC+CO2COC+2cLCCL2C+O（少量）2CO2C+SiQSi+2COC+HOCO+H生成水煤氣）（制得粗硅）Si(粗)+2Cl 2SiCl 4 (SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2SQSi+CSiC(金阿J砂)Si+2NaOH+HO=NaSiO3+2H2 T(Si+2OH +HO=SiO2 +2H4)3、歧化反應(yīng)Cl 2+HO=HCl+HClO （加堿或光照促進歧化:(Cl 2+HgH+Cl +HClO)Cl 2+2NaOH=N

6、aCl+NaClO+2OCl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O3Cl2+6KOH濃)5KCl+KCQ+3HO3S+6NaOH2NS+NaSO+3H2O4P+3KOWO+3HO=PHT +3KHPO(Cl 2+2OH =Cl +ClO +HO)(Cl 2+2OH =Cl +ClO +H2O)(3Cl 2+6OH5Cl +ClO3 +3HO)(3S+6OH 2S2 +SO2 +3HO)(4P+3OH +3H2O=PHT +3KPO )11P+15CuSO>24HO=5CuP+6HPQ+15HzSQ3C+CaOCaOCOT3C+SiQSiC+2COT二.金屬單質(zhì)(

7、Na,Mg,Al,Fe,Cu )的還原性2Na+H2NaH2Na+ONaO4Na+O2Na+S=Na2=2NaO 2Na 2O+O2N&Q2S (爆炸)2Na+2HO=2NaOH+H2Na+2NH=2NaNH+H T4Na+TiCl 4 4NaCl+Ti2Na+2HO=2Na+2O口+H T 2Na+2NH=2Na+2NH +H TMg+Cl2MgCl2 Mg+BWgB也2Mg+O2MgOMg+SMgS2Cu+SCuS （Cu 2s只能由單質(zhì)制備）Mg+2HOMg(OH2+Ha T 2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl2 2Mg+CO2MgO+C Mg+HS=MgS+H Mg+HSO=

8、MgSOHd 2Al+3Cl 22AlCl 3Mg+2RbClMgC2+2Rb2Mg+SiQ2MgO+Si(Mg+2H+=Md+H2f )4Al+3O2=2Al 2O3 （常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒）4Al（Hg）+3O 2+2xH2O=2+4Hg （鋁汞齊）4Al+3MnQ2Al2O+3Mn2Al+Cr 203Al 2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng))2Al+Fe 2OAI 2Q+2Fe2Al+3FeOAl 2Q+3Fe2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T2Al+6H+=2Al 3+3hb T2A1+3H2SQ=A12（SO4）3+3H2 T2Al+6H+=2Al "+

9、3H2 T2Al+6HzSQ（濃）=Al 2（SO4）3+3SO+6H2O （Al,Fe在冷，濃的 HSQ.HNQ 中鈍化）Al+4HNQ（稀尸=Al（NO3）3+NO +2H2O Al+4H+NO =Al 3+NOT +2H2O2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 T2Al+2OH +2HO=2AlQ +3H T2Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2Q FrO2Fe+Q2FeO （煉鋼過程）Fe+12FeI 2Fe+SFeS （FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備）3Fe+4HO（g）Fe 3Q+4H4Fe+2HCl=FeCl2+H2 TFe+2H=Fe2+H TFe+CuCl

10、2=FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu JFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2=FeCl2+SnJFe+Sn2+=Fe2+SnJ三.非金屬氫化物（HF,HCl,H 2O,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH）1、還原性：4HCl（濃）+MnQMnCb+C12T +2H2O4H+2Cl +MnOMrT+Cl2 T +2H2O4HCl（濃）+PbQPbCl2+C12T +2H2O4H+2Cl +PbQPb2+Cl2 T +2H2O4HCl（g）+O22Cl2+2HO16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl2+5Cl2

11、T +8H2O16 H+10Cl-+2MnO =2MrT+5Cl 2 T +8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 T +3H2O6H+5Cl +ClO3 =3Cl2 T +3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 T +7HO14H+6Cl +Cr2。2 =2Cr3+5Cl2 T +7H2O2H2O+2E=4HF+O2HCl+F2=2HF+Cl2 （F 2氣與 HCl、HBr、HI、HbS、NH氣體不能共存）2HBr+Cl2=2HCl+Br2 （Cl 2氣與 HBr、HI、H2S、NH氣體不能共存）2HS+3O（足量）2SO+2H2O2H2S+O（少量

12、）2S J +2H2O2H2S+SO=3SJ +2H2OHbS+HSO（濃）=SJ +SOT +2H2O3H2S+2HNQ ?。?3SJ +2NOT +4H2O3H2S+2I4+2NO =3SJ +2NOT +4H2O5H2S+2KMn（4>3h2SO=2MnSG&SO+5S J +8H2O5HzS+2MnO +6H+=2Mn+5S +8H2O3H2S+&Cr2O+4H2SQ=Cr2（SO4） 3+K2SQ+3S J +7H2O3HaS+CrzO2 +8H+=2Cr3+3Sj +7H2OH2S+4NaQ+2h2O=NaSO+6NaOHH2S+4N&Q+2H2O=8

13、Na+SO2 +OH2NH3+3CuO3Cu+2N+3H2O2NH+3Cl 2=N2+6HCl8NH+3Cl 2=N2+6NHClNH+NaNG+HCl=NaCl+N4 +2H2ONH3+NO +hf=N4 +2H2O4NH+3Q（純氧）2N2+6H2O4NH+5Q4NO+6HO4NH+6NO=5/6H2。（用氨清除 NO）NaH+HO=NaOHtH （生氫齊）NaH+HO=Na+OH +H44NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H2 TCaH+2Ho=Ca（OH） J +2H T2、酸性：4HF+SiQ=SiF4+2H2O （可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=Si

14、F4+2H42HF+CaC2=CaF+2HClHS+Fe=Fe& +H2 TH2S+CuCb=CuSj +2HC1 （弱酸制強酸的典型反應(yīng) ）H2S+CiT=CuSj +2HHS+2AgNO=AgS J +2HNOHS+2 Ag+=AgzSj +2l4H2S+HgCb=HgSj +2HC1H2S+Hg+=HgS +2HHS+Pb（NO）2=PbSj+2HNO（鉛試紙檢驗空氣中 H2S）H2S+P6+=PbSj +2HHS+2Ag=AgS+H T （銀器在空氣中變黑的原因 ）2NH（液）+2Na=2NaNb+H4 （NaNH 2+HO=NaOH+NH ）3、NT的堿性：NH+HX=NHX

15、 （X : F、Cl、Br、I、S）NH+HNO=NHNONH+hf=NH+2NH+HSO=（NH） 2SONH+H=NH+NH+NaCl+H2O+C2=NaHC3+NHCl NH+HS=NHHS 4、不穩(wěn)定性： 2HFH2+F2 2HQ=2HO+O2HClH2+Cl2H2SH2+S（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）一 +-NH+HS=NH+HS2H2O2H2+O22NH3N2+3H22HIH2+I 2四.非金屬氧化物（SQ、SO、N2ONON2O3、NO、N2Q、N2Q、CO CO、SiO2、P2Q、P2Q、Cl2OClzQ、Cl2Q、Cl2O7、ClO2）1、低價態(tài)的還原性：（SO2

16、、CO NO）2SO+Q+2H2O=2HSO （這是SO在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應(yīng)）2SO+Q2SQ SO+NO=SO+NOSO+Cl 2+2H2O=HSO+2HClSO+Br2+2H2O=HSO+2HBrSO+12+2H2O=HSO+2HICl2+SO+2H2O=4H+SO2 +2ClBr2+SO+2HO=4H+SO2 +2BrI 2+SQ+2HaO=4H+SO2 +2I2NO+O=2NONO+N2+2NaOH=2NaNO用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO）NO+NO2OH=2NO 2CO+O22CO2CO+CuOCu+C2 O3CO+FeO32Fe+3COCO+HOOH2、氧化性：

17、 SO+2H2s=3S+2HO SO+2KIK2SO+12NO+2KI+H2O=NO+I+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和 NO）4NO+H2S=4NO+SOHaO 2NO+Cu4CuO+NNbO+ZnZnO+NCO+2Mg2MgO+C （CO不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si3、與水的作用：SO+H2O=HSOSO+H2O=HSQSO3+HbO=2H+SQ23NO+HO=2HN0NO （NQ不是硝酸的酸酊）N2O+HO=2HNQN2Q+HO=2H+2NOBO+HbO（冷水）=2HPQBO+3HO（熱水）

18、=2H3PQ （P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）BO+3HSQ（濃）=2H3PO+3SOCQ+HO=HCOCl2O+HO=2HClOCl 2Q+HO=2HClOCl 2O+HO=2H+2clOJ4、與堿性物質(zhì)的作用：SO+2NH+HaO=（NH） 2SOSO+（NH4）2SO+HO=2NHHSO2NHHSO+HSO=（NH） 2SO+2HO+2SOT （硫酸工業(yè)尾氣處理）SO+Ca（OH）2=CaSOj +H2O （不能用澄清石灰水鑒別 SO和CO.可用品紅鑒別）SO+MgO=MgSOSO+Ca（OH»=CaSOj +H2OCO+NH+HO=N4|HCOCG+2NH（過量）+H&g

19、t;O=（NH） 2CO （NH4） 2CO（Nhb） 2CO+2HOCG+2NH（NH2）2CO+bO （工業(yè)制取尿素）CO+2NaOH 過量）=Na2CO+HO2OH+CO=CO2 +H2OCO（過量）+NaOH=NaHCO CO+Ca（OH）2（過量）=CaCG+HO 2cO（過量）+Ca（OH）2=Ca（HC（3） 2 C8CaCG+hbO=Ca（HCO2OH+CO=HCOCsi+2oh +CG=CaCOj +H2OOFH +CO=HCO_ _ _ Q+_ _ CO+CaCOmO=Ca +2HCOCO（不足）+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3 J +N&CO2CO+3

20、H2O+AQ =Al（OH） 3 J +COCO（足）+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3 J +NaHCOCO+2H2O+AlQ =Al（OH） 3 J +HCOCO+C6H5ONa+HO=CH5O川 +NaHCOCO+CHOT+HO=CH5OH； +HCOSiO2+CaOCaSiO（煉鋼造渣）SiO2+2NaOH=NSiO3+H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 ）SiO2+NaCONaSiO3+CO （制取玻璃）SO+CaCOCaSiQ+CO （制取玻璃）2NO+2NaOH=NaMONaNO+HO2NO+2OH =NO +NO +HONO+N02NaOH=2NaNHO （制取硝酸工業(yè)尾氣吸

21、收 ） NO+N02O斤=2NO +H2O五.金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性：6FeO+O=2FeOFeO+4HNO=Fe（NQ） 3+NO+2H20FeO+4H+NO =Fe3+NGT +2HO2、氧化性：N&Q+2Na2NaO （此反應(yīng)用于制備 Na2。Mg和 Al.HQ 的制備可利用類似的反MgO Al 2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg, Al. 一般通過電解制Fe2c3+3H22Fe+3h2O（制還原鐵粉）Fe3c4+4H3Fe+4HOCuO+H zCu+HO2Fe3Q+16HI=6Fel2+8H2O+2l22Fe3Q+16H+4I =6Fe2+8HbO+2l2FezQ+F

22、e 3FeO （煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑）FeO+CFe+CO高溫煉鋼調(diào)節(jié)C含量）2FeO+Si2Fe+SiO2 （高溫煉鋼調(diào)節(jié) Si含量）3、與水的作用：N&O+HO=2NaOHNaO+HO=2Na+20H2NaQ+2HaO=4NaOH+O2N&Q+2H2O=4Na+40H +Q T（止匕反應(yīng)分兩步：Na2Q+2HO=2NaOH+H2;2H2Q=2HO+O應(yīng):BaO2+H2SO（稀尸=BaSQ+HO）MgO+2O=Mg（OH2（緩慢反應(yīng)）4、與酸性物質(zhì)的作用：N&O+SO=N&SON&O+C卻NaCOMgO+SO=MgSON*O+2HCl=2NaCl

23、+HONaO+2N=2Na+HO2NaQ+2CO=2NaCO+Q TNaO+HSQ（冷，?。?NaSQ+HOMgO+bSQ=MgSGHOMgO+2譯Mj+HOAl 2Q+3HaSO=Al 2（SQ） 3+3H2OAl 2Q+6H+=2Al "+3H2OAl 2O3+2NaOH=2NaAl分HO（Al 2Q兩性氧化物）Al 2Q+20H=2AlO2 +HOFeO+2HCl=FeCb+HaOFeO+2H=Fe2+HOFe2Q+6HCl=2FeCl3+3HOFe2Q+6H+=2Fe3+3H2OFe3Q+8HCl=FeCl2+2FeCl 3+4H2OFe3Q+8H+=2Fe3+Fe2+4HO

24、六.含氧酸1、氧化性：4HCQ+3H2s=3HSQ+4HClClO3 +3HS=6l4+SO2 +ClHClQ+HI=HQ+HClClO3 +l =IO3 +Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I=IO3 +3H+ClHClO+HSQ=HSO+HClHClO+HSO=3H+SO2 +ClHClO+HQ=HCl+hbO+OTHClO+HQ=hf+Cl +H2O+OT（氧化性：HClO>HClO2>HClQ>HClQ,但濃，熱的HClQ氧化性很強）2H2sO（濃）+CCOT +2SOT +2H2O2HSO（濃）+S3SOT +2H2OH2SO+Fe（Al）室溫下鈍

25、化6H 2sO（濃）+2FeFe2（SO4）3+3SO T +6H2O2HaSO（濃）+CuCuSSOT +2H2OH2SO（濃）+2HBr=SOT +Br2+2H2O（不能用濃硫酸與 NaBr制取 HBr）H2SO（濃）+2HI=SOT +12+2H2O（不能用濃硫酸與 NaI 制取 HI）H2SO（?。?Fe=FeS0H T2H+Fe=Fe2+H4HSO+2HS=3SJ +3H2O4HNO（濃）+CCOT +4NOT +2H2O6HNO（濃）+SHSO+6NOT +2H2O5HNQ 濃）+PHPO+5NOT +H2O5HN0 稀）+3P+2HO3HPO+5NOT5H+5NO-+3P+2HO

26、3HPO+5NOT6HNO（濃足）+Fe=Fe（NO）3+3NOT +3hbO4HN0 濃）+Fe（足）=Fe（NQ） 2+NO T +2HO（先得 Fe3+,在 Fe 過量時再生成 Fe2+的鹽）4HNQ 稀足）+Fe=Fe（NO）3+NOT +2H2O4H+NO+Fe=Fe3+NOT +2H2O30HNG+8Fe=8Fe（NO）3+3N2OT +I5H2O30 H+6NO +8Fe=8Fe3+3N20T +15HO36HNG+10Fe=10Fe（NO）3+3Nd +I8H2O36H+6NO +10Fe=8Fe3+3N4 +18HO30HNO+8Fe=8Fe（NO） 3+3NHNO+9H2O

27、30 H+3NO +8Fe=8Fe3+3NH+9H2O4Zn+10HNO（?。?4Zn（NOs） 2+N2OT +5H2O +2+4Zn+10H+2NO =4Zn +N20T +5HO4Zn+10HNQ ?。?4Zn（NO3） 2+NHNO+3HO4Zn+10H+NO =4Zn2+NH+5H2O2、還原性：HSO+%+H2O=HSO+2HX （X 表示 Cl 2,Br 2,I 2） H2SO+X2+HaO=4hl+SO2-+X2H2SO+Q=2HSO +2- 2HzSQ+Q=4H+SQH2SO+HQ=H2SQ+H2OH2SO+HaO=2H+SQ2 +H>O5H2SO+2KMnO=2MnS

28、GK2SQ+2HSO+3HO5H2SC3+2Mn（4）=2Mn+4h+3SO2 +3HOh2SO+2FeCl3+HzO=HSO+2FeCl2+2HCl H2SO+2Fe3+HaO=4H+2Fe2+ +SO423、酸性：H2SO（濃）+CaE CaSO+2HFT（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 ）H2SO（濃）+NaClNaHSOHCl T（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 ）HSO（濃）+2NaClNa2SO+2HCl TH2SO（濃）+NaNONaHS<aHNOT3H2SO（濃）+Ca3（PO4）23CaSO+2HPQ2HzSO（濃）+Ca3（Pd） 22CaSO+Ca（H2PO） 23HNG+Ag3P

29、O=HPO+3AgNO3H+Ag3PQ=HPQ+3Ag+2HNG+CaCO=Ca（NO） 2+H2O+CO T2H+CaCO=c£+H2O+COT（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（強酸制弱酸酸）（工業(yè)制磷肥）（用HNO和濃H2SO不能制備H2S, HI, HBr, SO2等還原性氣體）4H3PO+Ca（Pd） 2 3Ca（H2PO） 2（重鈣）HPO（濃）+NaBr NaEPO+HBrT （不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 ，磷酸是非氧化性酸）HPO （濃）+NaINaHPQ+HI T4、不穩(wěn)定性： 2HC1O2HC1+OT （保存在棕色瓶中）4HNO4NOT +QT +2

30、hbO （保存在棕色瓶中） HSOHO+SOT （在加熱或酸性條件下分解 ） HCOHO+COT （在加熱或酸性條件下分解 ） TSidh2SiO3+H2O H2SQ SiO 2 J +H2OHaSOhkO+S； +SO T （在加熱或酸性條件下分解 ）七.堿1、低價態(tài)的還原性： 4Fe（OH）2+Q+2H2O=4Fe（OH）2、與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO量）=Na2SO+HOOH +SO=SO2 +HONaOH+SO足）=NaHSOOH+SO（足）=HSO 2NaOH+SiO=NaSiO3+HzO _ _ _ _2一一OH+SiO2=SiO3 +H2O 2NaOH+A2Q=2NaA1

31、Q+HO2OH+A12OF2AIO2 +HO 2KOH+C2=KC1+KC1O+HOC12+2OH=C1 +C1O +H2ONaOH+HC1=NaC1+2OH+OH =H2ONaOH+砥足）=NaHS+HDOH+H2S=HS+HbO2NaOH+HS（少量）=Na2S+2HO2OH+HS=C +2H2O3NaOH+A1C3=A1（OH） 3，+3NaC13OH+A13+=A1（OH） 3 JNaOH+A1（OH=NaA1Q+2HO（ A1C1 3和 A1（OH） 3 哪個酸性強？）OH +A1（OH） 3=A1O2 +2H2OCa（OH）2+2NHC12CaC12+2NH T +2H2O （實驗

32、室制 NT）NaOH+N4C1NaC1+NH4 +H2OMg(OH+2NHCl=MgCl2+2NH HO (Al(OH) 3+NHCl 不溶解)Ba(OH)2+H2SQ=BaSG>J +2H2O 2H+2OH +Ba2+SO2 =BaSOj 2H2。3、不穩(wěn)定性：Mg(OH>MgO+2O2Al(OH) 3Al 2Q+3H2O2Fe(OH)3Fe2c3+3HOCu(OH)2CuO+HO八.鹽 1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCb+CuCl2 (用于雕刻銅線路版 2FeCl 3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl 2 FeCl3

33、+Ag=FeCl2+AgCl J2AgOH=AgD+HO2Fe3+Fe=3Fe2+)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl JFe2(SO4)3+2Ag=FeSO+Ag2SQ J 2FeCl 3+HS=2FeCl2+2HCl+S J 2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2(較難反應(yīng))Fe(NO 3) 3+Ag不反應(yīng)2Fe3+H2s=2F2+2H+S J2Fe3+2I-=2Fe2+l2FeCl2+Mg=Fe+MgQFe2+Mg=Fe+MgNaNONHCl=NaCl+N2T +2Ho (實驗室制氮氣)NH+

34、NO-=N4 +2H2O2、還原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加熱 )2Fe2+3Cl 2=2Fe3+6Cl-3N&S+8HNO 稀)=6NaNO+2NOT +3S+4HO 3S2'+8K+2NQ-=2NOT +3S+4HO3N&SO+2HN® 稀)=3Na2SO+2NOf +HO 3SQ2-+2H+2NQ-=3SO2-+2NOT +HO2NaSO+Q=2NaSO (Na 2SO在空氣中易變質(zhì))Na2SO3+SNa2S2O3S2-+Cl 2=2Cl-+S JN&S+Cl2=2NaCl+Sj （在水溶液中）3、與堿性物質(zhì)的作用

35、：Ca(OH)2+CuSO=Cu(OH)4 +CaSOJ (波爾多液)MgCb+2NH - H2O=Mg(OH)J +2NHClM+2NH - H2O=Mg(OH2 J +2NH+AlCl 3+3NH - H2O=Al(OH)3 J +3NHClAl3+3NH - H2O=Al(OH)2j +3NH+FeCl3+3NH - H2O=Fe(OH* +3NHClFe3+3NH - H2O=Fe(OH)4 +3NH+CuSO+2NH - H2O 不足)=Cu(OH)2 J +(NH4)zSOClT+2NH - H2O=Cu(OH)4 +2NH+Cu(OH)2+4NH H2O=Cu(NH)4(OH)2

36、+4H2OCu(OH)2+4NH H2O=Cu(NHb) 4 2+2OH+4H2O 銅氨溶液CuSOMNH- H2O 足)=Cu(NH)4SQ+4Ho總方程式Cif+4NH H2O=Cu(NH3) 4 2+4H2O銅氨溶液AgNO+NH - H2O=AgOH +NHNO2AgOH=Ag3(灰黑色)+WOAg2O+4NH - HO=2Ag(NH3) 2 +2OH+3HO 銀氨溶液AgNO+2NH- H2O=Ag(NH) 2NO+2HoAg+2NH- H2O=Ag(NH3)2 +2H2O總方程式ZnSO+2NH - H2O 不足)=Zn(OH)2 J +(NH4)zSOZn2+2NH - HbO=

37、Zn(OH)4 +2NH+Zn(OH)2+4NH - HkO=Zn(NHI) 4(OH)2+4HbO ZnSO+4NH- H2O 足)=Zn(NH) 4SQ+4H2O總方程式或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸PO3-+2H+=HPQHPd-+l4=HPQHaPQ-+hl=h3P0CO2"+H=HC(3jHCO+H+=CO T +H2OZn2+4NH - H2O=Zn(NH3)4 "+4H2O 4、與酸性物質(zhì)的作用：強酸制弱酸， N&PO+2HCl=NaHPO+2NaClN&HPO+HCl=NaHPO+NaCl NaHPQ+HCl=HPO+NaClNaaCO+HCl=Na

38、HCGNaClNaHCaHCl=NaCl+HO+COT3NaCQ+2AlCl 3+3HO=2Al(OH)3 J +3COT +6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) ) 3CO2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 J +3CO T3NaCG+2FeCl3+3HO=2Fe(OH)4 +3CO+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)) 3CO2-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)U +3COT（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)3NaHC吩AlCl 3=Al(OH)3( +3COT3HCQ+Al 3+=2Al(OH) 3, +3COT3Na

39、HCO+FeCl3=Fe(OH)3 J +3COT3HC+Fe3+=2Fe(OH)3 J +3COT3NaS+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 J +3H2ST 3g+2Al3+3HO=2Al(OH)3 J +3HST3NaAlO2+AlCl 3+6HO=4Al(OH)3 J +3NaCl3AlO2-+Al 3+6H2O=4Al(OH)3 J3NaAlQ+FeCl3+6HO=3Al(OH)3 J +Fe(OH)3( +3NaCl 3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3 J +Fe(OH)3 JNaAQ+NHCl+2H2O=Al(OH)3 J +NH - H2O+NaCl

40、AlO2-+NH+2HO=Al(OH)3 J +NH - HONaCO+HO+C®=2NaHCOCO2-+hbO+CO=2HCONaaCO+hbO+2SO=2NaHSaCOT (1:2)CO2-+HO+2SO=2HSG+CO T2N&CQ足)+HO+SO=NaSO+2NaHCO(CO2中的 SO不能用 N&CO洗氣)2 CO2-+hbO+SO=SO2-+2HCO (2:1)NaCO+SO=NaSO+CO(1:1)co2-+so=so2-+coNaHC吩SO=NaHSOCO (CO 2中的 SO可能用 NaHCO!氣) 2HC+SO=2HSG+CO2NaHCaSO=Na

41、SO+2CO+HO2HC+SO=SO2-+2CO+HaONc2SiO3+2HCl=H>SiO3 J +NaCl 或 NaSiO3+2HCl+h2O=HSiO4 J +2NaClSiO32"+2H=HaSiO3或 SiO32-+2hf+HO=HSiO4 JN&SQ3+CO+2H2O=HSiO3 J +NaCOSiO32-+CO+2H2O=HSiO4 J +CO2-5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)NaSO+BaCl2=BaSOj +2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸 )SO2-+Ba2+=BaSOjN&SO+BaCl2=BaSOj +2NaCl (沉淀溶于鹽酸，在硝酸中生成新的沉

42、淀，沉淀不消失)SQ2-+Ba2+=BaSGjN*CO+BaCl2=BaCOj +2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失 )CO2-+Ba2+=BaCOjNaCO+CaCl2=CaCOj +2NaClCO2-+Ca2+=CaCOj(NaHCO3不反應(yīng))AgNG+NaCl=AgCl J +NaNO AgNG+NaBr=AgBr J +NaNO AgNO+KI=AgCl J +KNO 3AgNO+Na3PQ=Ag3PO J +3NaNO CuS(4+Na2S=CuS! +NaSO FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN»3KClAg+Cl-=AgCl J Ag+Br- =AgBr J Ag+

43、I -=AgI J 3Ag+PO3-=Ag3PO JCiT+SCuSjFe3+3SCN=Fe(SCN)3 (血紅色，用于 Fe3特性檢驗)6、不穩(wěn)定性：N&S2Q+HSO=N&SQ+SJ +SOT +HOS2O2'+2hl=S +SOT +H2ONHClNH3 T +HClTNHINH3T+HIT 2HIIH2+12NHINH3 T +Hd +12 TNHHCONH T +HD+COT2KNG2KNO+QT2Cu(NQ) 32CuO+4NOT +Q T2AgN02Ag+2NOT+QT (保存在棕色瓶中)5NHNG4K T +2HNO+9H2O10NHNO8N4 +4NO

44、T +Q T +20HOT (硝酸俊爆炸反應(yīng))2KMn(4K2Mn(4+Mn(2+Q T2KClO32KCl+3OJ2NaHCONa2CO+HO+COTCa(HCO) 2CaCO+HO+COTCaCOCaO+COTMgCOMgO+CO九、電離方程式1、酸的電離(H2SO、HNQ HCl、HBr、HI、H3PQ、HF、HSO、CHCOOH H2C® HS、HN。GHOH HCN HClO) H2SO=2l4+SO2-或：H2SQ+2H2O=2HOh+SO2-HNO=b4+NO-或：HN(3+h2O=l3O>+NQ"(以下雷同)HCl=H+Cl_+ _HBr=H+BrHI

45、=H+IH3P(OH+H2PO4H2PO4H+HP(4HPC2 H+pO4HFH+FHSOM+HSq hso 3H+so2.+CHCOOI= H +CHCOO+2H>C(O= H + HCO 3HCO 3H + CO3+9H3fe=H + HSHS H + SHNOH+NOQHsOgH+GHO (苯酚不是酸，顯酸性)HCN=H+CNHClOH+ClOH3O-H+OH _+ _3H2O=H3O+OH2、堿的電離(NaOH KOH Ba(OH)2、Mg(OH»、Al(OH) 3、NH H2O)NaOH=N+OHKOH=+OHBa(OH)2=Bs2+3OHMg(OH),=Mg!+3O

46、HAl(OH) 3Al 3+3OH 酸式電離：Al(OH)H+AlO 2+H3ONH H2= nH 4 +3OHCa(OH)2=Ca2+3OH (澄清石灰水)Ca(OH)2=Ca2+2OH (石灰懸濁液)3、鹽的電離(NaCl、Na2SO、NaHSO N&SO、NaHSO MgSQ CaSO、Al 2(SO4)3 > CuSO、AlCl 3、AgNO、CHCOONaNHNO、FeCl3、N*CO、NaHCQ NaS、NaHS NaHPQ、N*HP NaPO、KI、NaBr、NaClO AgCl、CaCO _+_NaCl=Na+ClNaaSC4=3Na+SO4NaHS©=

47、H+Na+SO4 +N&SO=2Na+SO4NaHS0=Na+HSO (錯誤書寫：NaHS=Na+H+SQ2")MgS(4=Mg+ so4Al 2(SO4) 3=3Al 3+3SO4CuSO=Cu2+ SO4AlCl 3=Al 3+3ClAgNO=Ag+NOCHCOONa=CCOO +Na+ _+- -NHNO=NH+NOFeCl3=Fe3+3Cl+9N&C0=2Na + C02+NaHCO=Na+HCO3 （錯誤書寫：NaHC®=Na+H + CO；）Na?S=2NaH+ S2NaHS=Na+HS （錯誤書寫：NaHS=Na+H+S2 ）NaHPQ=Ns+

48、HPqNs2HPO=2Na+HP0 （錯誤書寫：Ns2HPO=2Na+H+PC4 ） +3NsbPO=3Na+PC3KI=K+INaBr=Na+BrNaClO=N<a+ClOAgCl=Ag+Cl （難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離）2+2+2 、CaCOCa+CO；（錯誤書寫：CaCO=Ca+C。）CaSOCa2+SO2 （錯誤書寫：CaSO=Cs2+SC2 ）3、熔融電離NaClNa+ ClMgC12Md+2 ClN&O2Na+C2Al 2c32Al 3+3C2十、水解反應(yīng)1、單水解-可逆水解NHCl+H2XNH- HC+HCl NH+H2（AH+NH H2CFeCl 3+3H

49、2C Fe（CH）3+3HClFe3+3H2C= Fe（CH）3+3HAlCl 3+3H2C Al（OH） 3+3HClAl 3+3H2 Al（CH） 3+3HCuSC+2H2gCu（CH）2+HSC （金屬活動順序表中 M以后的陽離子均水解）NaHCC+HCHCC+NaCH （NaHSM水解，NaHSCfe離大于水解）Ns2CC+H2CNaHCC+NaCH CC2-+Ha HCC+CHNaHCC+Hag H2CC+NaCH第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加）2-NaSC+HCNaHSC+NaCISQ +H2HS（C+CHNaHSC+Hg HSQ+NaCH第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加）H

50、SC+H2<C= H2SO+OHN&S+HNaHS+NaOHS2-+H2 HS+OHNaHS+HO= H2S+NaOH第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加）HS+H2A H2S+OHNsbPO+HgNaHPO+NaOHPQ3- + HO= HPO2+OH_2-_ -_ -N&HPO+H（= NaHPO+NaOH HPO +H2O= H2PO +OHNaHPQ+H2（HPO+NaOHH2PO-+H2 HsPO+OHCHCOONa+H= CHCOOH+NaOHCTCOO屋O= CHCOOH+OHGHONa+HGHOH+NaOHGHO+HQQHsOH+OH2、雙水解CHCOONH

51、H2CHCOOH+NH H2ONHF+H2gHF+NH - H2OAl 2S3+6H2O=Al（OH）3 J +HST （隔絕空氣，密封保存 ）MgN2+6H2O=Mg（OHH +NHT （隔絕空氣，密封保存 ）NdP+3HO=3NaOH+PH （隔絕空氣，密封保存 ）Zn3P2+6HO=Zn(OH»J +PHT (Zn3B一種老鼠藥，PH劇毒神經(jīng)毒劑)CaG+2KO=Ca(OHW+QH2T (隔絕空氣，密封保存 )C2H5ONa+HO=(2H5OH+NaOH十一、電解及電極方程式1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解2NaCl+2H2O2

52、NaOH+H +CI2 T(-)2H2O+2e-=H T +2OH 或 2H+2e=H T(+)2Cl-2e-=Cl 2?-2Cl+2HO2O什hb T +CI2 fCuCl2 Cu+Cl 2 T(-)Cu2+2e-=Cu J(+)2Cl- -2e-=Cl 2 fCu 2+2Cl- CuJ+C12T2CuSO+2H202cl4 +Q T +2H2SO(-)2Cu2+ + 4e-=2Cu J(+)2H2O - 4e-=O 2 T +4H+ 或：4OH -4e-=O 2 T +2HO 4H2O=4H+4OH2Cu 2+2H2O 2Cu J +Q T +4H+2H2O2HT +QT(-)4H+4e-=2H2 f(+)4OH- -4e-=O 2 T +2H2O中性電解4H2 4H+4OH2H 2OHT +0T酸性水解：(-)4H+4e-=2Hj(+)2H2O-4e-=QT +4HI 4OH - -4e-=O 2 f +2HO2H 2OHT +QC堿性水解：(-)4H2O+4e-=2H2 T +4OH 或：4H+4e=2H T(+)4OH-4e-=O2f +2H2O2H 2OHT +QT2、電鍍：鍍件