1、鎂和鋁氫氧化鋁性質(zhì),合金1、色態(tài)：色態(tài)： 常溫下是有金屬光澤的固體（常溫下是有金屬光澤的固體（Hg除外）除外）2、密度：密度：相差較大，密度最大的是鉑（相差較大，密度最大的是鉑（Pt）3、硬度：硬度：一般較大，硬度最大的是鉻（一般較大，硬度最大的是鉻（Cr）相差較大，相差較大，Hg的熔沸點(diǎn)最低，鎢最高的熔沸點(diǎn)最低，鎢最高4、熔沸點(diǎn)：熔沸點(diǎn)：6、導(dǎo)電導(dǎo)熱性：導(dǎo)電導(dǎo)熱性：良好，最好的是良好，最好的是Ag，其次是，其次是Cu最最 好的是好的是Au 二、金屬的分類(lèi)：二、金屬的分類(lèi)：按顏色：按顏色：黑色金屬：黑色金屬：有色金屬：有色金屬：按密度：按密度：輕金屬：輕金屬：4.5g/cm3 Zn Cu按含量

2、：按含量：常見(jiàn)金屬：常見(jiàn)金屬：稀有金屬：稀有金屬：一、鎂和鋁的物理性質(zhì)一、鎂和鋁的物理性質(zhì)鎂和鋁都屬于硬度鎂和鋁都屬于硬度較小、熔點(diǎn)較低的輕金較小、熔點(diǎn)較低的輕金屬，都是銀白色屬，都是銀白色. .鋁箔鋁箔鎂鎂 鎂和鋁都具有較強(qiáng)鎂和鋁都具有較強(qiáng)的韌性、延展性，有良的韌性、延展性，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。鎂和鋁的微觀結(jié)構(gòu)鎂和鋁的微觀結(jié)構(gòu)鎂鎂 Mg最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)：2最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)：3討論：從上面的結(jié)構(gòu)推測(cè)鎂鋁的金屬討論：從上面的結(jié)構(gòu)推測(cè)鎂鋁的金屬性強(qiáng)弱順序？性強(qiáng)弱順序？ 鎂條在空氣中劇烈燃燒鎂條在空氣中劇烈燃燒,并產(chǎn)生耀眼并產(chǎn)生耀眼白光。白光。2Mg+O2 =

3、 2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 鎂條在空氣中劇烈燃燒鎂條在空氣中劇烈燃燒,并產(chǎn)生耀眼并產(chǎn)生耀眼白光。白光。2Mg+O2 = 2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 鋁在點(diǎn)燃條件下，在純氧中劇烈燃燒，放鋁在點(diǎn)燃條件下，在純氧中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。出大量的熱和耀眼的白光。 4Al+3O2 =Al2O3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 鎂條與酸反應(yīng)較劇烈；鋁條與酸反鎂條與酸反應(yīng)較劇烈；鋁條與酸反 應(yīng)沒(méi)有鎂條劇烈。應(yīng)沒(méi)有鎂條劇烈。Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H=2Al3+3H2Al與冷的濃與冷的濃H2SO4、濃、濃HNO3發(fā)生發(fā)生鈍化鈍化 現(xiàn)象現(xiàn)象 將將Mg、Al條放入條放入NaOH水溶液中，水溶液中，Mg表面無(wú)變化，表面無(wú)變化

4、，Al條表面有許多氣泡產(chǎn)生（條表面有許多氣泡產(chǎn)生（H2）。）。 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)是多步反應(yīng)的結(jié)果：鋁與氫氧化鈉反應(yīng)是多步反應(yīng)的結(jié)果： 因因Mg(OH)2既不溶于水也不與既不溶于水也不與NaOH反應(yīng)，其反應(yīng)，其可將內(nèi)層可將內(nèi)層Mg包起來(lái)，使反應(yīng)難于進(jìn)行下去。包起來(lái)，使反應(yīng)難于進(jìn)行下去。2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O或或2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 2Mg+CO2 2MgO+

5、C點(diǎn)燃點(diǎn)燃失失22e-得得4e-鎂條劇烈燃燒，生成白色固鎂條劇烈燃燒，生成白色固 體，瓶?jī)?nèi)壁有黑色物質(zhì)附著體，瓶?jī)?nèi)壁有黑色物質(zhì)附著 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 高溫高溫1、鎂條、氯酸鉀的作用：引燃劑、鎂條、氯酸鉀的作用：引燃劑3、鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用、鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用冶冶 煉煉焊接鋼軌焊接鋼軌 2Fe + Al2O3高溫高溫鋁熱劑鋁熱劑2Al +Fe2O32、鋁熱劑是鋁和某些金屬氧化物組、鋁熱劑是鋁和某些金屬氧化物組 成成的混和物的混和物1某無(wú)色溶液加入鋁可以生成氫氣某無(wú)色溶液加入鋁可以生成氫氣, 則在該則在該 溶液中不可能大量存在的離子組是（溶液中不可能大量存在的離子組是（ ） AK+

6、、Cu2+、NO3、Cl BK+、Na+、SO42 、 CO3 2 CK+、NH4+、HCO3 、Cl DNa+、Ba2+、Br 、Cl 某課外活動(dòng)小組做如下實(shí)驗(yàn)：往一鋁制易拉某課外活動(dòng)小組做如下實(shí)驗(yàn)：往一鋁制易拉罐內(nèi)充滿罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)罐內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新罐內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起，試解釋鼓起，試解釋:（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是 ,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為 .罐壁再鼓起的原罐壁再鼓

7、起的原因是因是 ,有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式為為 . （2）如果用金屬薄鐵制易拉罐做上述實(shí)驗(yàn)，）如果用金屬薄鐵制易拉罐做上述實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的結(jié)果是出現(xiàn)的結(jié)果是 . 物理性質(zhì)物理性質(zhì):a、難溶于水的白色粉末難溶于水的白色粉末,熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高,作耐火材料，也是冶煉金屬鋁的原料作耐火材料，也是冶煉金屬鋁的原料b、天然氧化鋁俗稱(chēng)剛玉、天然氧化鋁俗稱(chēng)剛玉,硬度僅次于金硬度僅次于金剛石剛石化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：Al(OH)3）物理性質(zhì)物理性質(zhì):（1）探究實(shí)驗(yàn)）探究實(shí)驗(yàn):在在2支試管各加入少量支試管各加入少量Al2(SO4)3溶液，分別滴加溶液，分別滴加NaOH溶液和氨水，直到產(chǎn)生大量沉淀。溶液和氨水，直到產(chǎn)生大

8、量沉淀。繼續(xù)分別滴加繼續(xù)分別滴加NaOH溶液和氨水直到過(guò)量，觀察現(xiàn)象。溶液和氨水直到過(guò)量，觀察現(xiàn)象。把上一實(shí)驗(yàn)中不溶解的白色沉淀分裝把上一實(shí)驗(yàn)中不溶解的白色沉淀分裝2支試管，加入支試管，加入NaOH溶液和稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。溶液和稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。幾乎不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，幾乎不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素。能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素。Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3NaOH溶液好。溶液好。Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 酸式電離酸式電離 堿

9、式電離堿式電離向向Al(OH)3溶液溶液中加入酸，促進(jìn)堿式電離，酸足量，中加入酸，促進(jìn)堿式電離，酸足量， Al(OH)3 全以堿形式電離，即溶于酸，生成鋁鹽全以堿形式電離，即溶于酸，生成鋁鹽向向Al(OH)3 溶液中加入堿，促進(jìn)酸式電離，堿足量，溶液中加入堿，促進(jìn)酸式電離，堿足量，Al(OH)3 全以酸形式電離，即溶于堿，生成偏鋁酸鹽全以酸形式電離，即溶于堿，生成偏鋁酸鹽H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-Al(OH)3為難溶弱堿，故加熱易分解為難溶弱堿，故加熱易分解Al(OH)3 = 2 + H2OAl3+的鹽的鹽Al(OH)3Al3+Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H

10、+請(qǐng)把上一實(shí)驗(yàn)中請(qǐng)把上一實(shí)驗(yàn)中Al(OH)3白色沉淀與白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液反應(yīng)后的溶液滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。寫(xiě)出離子方程式。溶液滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。寫(xiě)出離子方程式。Al(OH)3Al(OH)3AlO2-Al(OH)3+OH-思考:1、已知碳酸的酸性比偏鋁酸強(qiáng)，向NaAlO2溶液中通入CO2, 試推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式2AlO2- + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-或或AlO2- + CO2 +2H2O = Al(OH)3 + HCO3-試推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式Al3+ + 3 +6H2O = 4Al(OH)3 1.（1）Al3+3OHAl(OH)3 2. 或或 Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 3. (2) Al(OH)3OH