1、廣州中考化學(xué)工業(yè)流程題-（含答案）中考工業(yè)流程題練習(xí)一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、NazSCU以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：-*沉淀杉I、溶解1r.4,N2H.M絲匚口過謔皿過量過量過量®漉注+曼拉結(jié)晶、熄：梅在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。第步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中。第步過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化學(xué)式）。在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是在制備精鹽

2、的過程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒,理由是;在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是。2 .金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。MgCl.陽液無水涵日弁解上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用（從我市有豐富的石灰石資源考慮）。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為,由無水MgC2制取Mg的化學(xué)方程式為。電解無水MgCl2的過程中能轉(zhuǎn)化為能。海水本身就是含有MgC2的溶液，它與通過步驟、得到的MgC2溶液有何不同：3 .氨堿工業(yè)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。步驟出、步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O制氨鹽水的

3、過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為O已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH4C1+X=2NH31+CaCl2+2H2ONH4C1=NH3T+HC1T根據(jù)以上信息回答下列問題。鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿.此時將混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的純堿可以加試劑來除去。氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：。在氨堿工業(yè)的歷史上.如何處理流程中剩余的氯化鏤溶液，出現(xiàn)

4、了兩種工藝：一是“索爾維法”.即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì)X（填化學(xué)式），產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和6大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化鏤溶液中加入適量氯化鈉晶體.降低了氯化氨的，使氯化鏤晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品一一氮肥.氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化鏤溶液時.為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鏤固體？答：O4.某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品。（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度/c010203040溶氯化鈉35.735.836.036

5、.336.6解度/g硫酸鈉4.59.620.240.848.4氯化鈣59.565.074.5100116氯化鎂52.953.854.856.058.0根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線。10c時由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是精確到0.1%）。（二）巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：運:里亡川64經(jīng)適量NwCCh洋星HC1初步處JI嘉累可糕I卜嬴卜/叵河一度卜f食鹽為涵體濾渣“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是“操作I”中的操作是若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀

6、器除燒杯、玻璃棒外，還有“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是“鹽水精制n”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是八傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等）1、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、廠;固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程o下列問題：下列說法正確的是請回答陽建爐前C0/C-3C0,A.煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C.家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品D.煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據(jù)圖例回答

7、：焦炭在煉鐵過程中的主要作用是;請用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理;高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)：C+O2=CO2；C+H2O=CO+H2。兩個反應(yīng)必須進行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）熱量。生產(chǎn)笥便流程如后:11I煤氣產(chǎn)H、10將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。11已知：

8、a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；b.喉氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO3)2=CaCO3J+H2O+CO2T；c.生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。小王主張用流程、和操作n的設(shè)計，認為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：；操作n包括等工序。制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，12是:.小李認為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是：;操作I包括攪拌和微熱等工序。2.氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以

9、石灰石為原料生產(chǎn)二水化鈣(CaC122H2O)的流程如下。原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。獨酸Ba®Ca(OHJTJ二噓-T-緡-冷卻一星心斷二出。石灰石物洎解f除雜f除雜過漉11f通杳石灰石粉溶解時，A12O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O加入BaC12除去的雜質(zhì)離子是;加入Ca(OH)2除去的雜質(zhì)13離子檢驗濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的填化學(xué)式）提高產(chǎn)品純度。四、污水處理工業(yè)1.有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：回答下列問題：步驟中：需加入的物質(zhì)是

10、,分離所得混合物的方法是。步驟中：需加入的物質(zhì)是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。某同學(xué)認為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，14不需要進行步驟，你認為是否合理？步驟的操作是,溶液2和溶液3為什么要混合？.2.硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。途徑演前是七試劑|、合物再3國菽）0n加印慝色固畫更咤匚皿中植瞌錦晶體_濃或酸，加熱IB的化學(xué)式為,操作a的名稱;反應(yīng);O途徑口隔的反應(yīng)基本類型為_、的化學(xué)方程式分別為-15已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2T+2H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑I、H,途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和。3

11、 .硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,實驗室進行提純的流程如下：水NaOHNaCOIIL濾渣硫酸鈉粗一.解*除雜除親過濾卜|I-濾液一餐后續(xù)處理硫酸鈉固體回答下列問題：用NaOH和Na2CO3除雜時，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量溶液除去。16“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至（填序號）。A.完全蒸干時停止加熱B.快干時停止加熱，利用余熱蒸干C.有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液溫度/c已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。40C時，100g蒸儲

12、水中溶解g硫酸鈉達到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90C,觀察到的現(xiàn)象是車外觀pH污水成分17間肯定含可能有含有甲無色、透明>7?乙無色、透明=7Ba(NO3)2?丙無色、透明<7?為了進一步確定各溶液的組成，進行如下實驗:甲溶液甲溶液中肯定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）乙溶液丙溶液質(zhì)是是,可能含有的另一種物,據(jù)此，沉淀X根據(jù)的判斷，混合（n）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是18M溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是,它是一種復(fù)合肥料，含有農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素是（填元素符號）。五、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè).在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如

13、：零碎電纜）.某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法.甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：國尚在空氣中灼燒,臉麗E足量將堿酸'加熱>尚孤祠過濾.說濾色溶液及紅色沉淀物|“凝AI紅色粉末1乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O）,于是他提出了另一套方案：19一的廢料I現(xiàn)加1曲、中電小皮、其他雜質(zhì)?望I蜃后海寂誦液及通入空氣并加熱»-液/域色與液及絲色祝望物紅色一末甲方案的三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是

14、：從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為（選填“甲”或"乙”）的方案更合理理由是：.丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑.你認為丙這么說的道理是：.丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法處理？”.請?zhí)岢瞿愕南敕?20最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠磯”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益.請寫出使“綠磯”結(jié)晶的兩種可能方法：、（“綠磯”溶解度隨溫度升高而增大）.答案211.制鹽工業(yè)答案：加快粗鹽溶解Na2SO4NaOH、Na2CO3CaCO3、BaCO

15、3會引進新的雜質(zhì)KCl不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化銀除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2、Ca(OH)Mg(OH)2MgCl2iULMg+C12T后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)3、NaC1+NH+HO+C®NaHCONHC12NaHCC3NaCO+HzO+CO?氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳(拓展)過濾鹽酸促進更多CO2溶解反應(yīng)充分Ca(OH)2溶解度氯化鏤受熱易分解224 .略(3分)9.68.8%Na2SO4過濾漏工Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2(6)CaCl2+Na2CO3=Ca

16、CO3；+2NaCl二、傳統(tǒng)能源工業(yè)高溫AD制取CO、提供Fe2O3+3CO2Fe+3CO2回收利用吸收CO2+NH3+H2O=NH4HCO3:、石灰石工業(yè)(n(DCaCOI-CaO+COjf；攪拌.通注澄清石灰水中氧融化的假度太小，生產(chǎn)效率很低利用產(chǎn)生的二軾化碳比外加碳觸忸溶液更蛭濟.生產(chǎn)成本更低若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)幗求排步2.(DAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O硫酸根離子鎂離子Mg2+HCl23四、污水處理工業(yè)1 .Fe過濾.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H21.不合理因為要使Ag+完全置換出來，必須加入過量的鐵.兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用（其他合理答案也可）2 .CuO（1分）過濾（1分）化合反應(yīng)（1分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2l（3分）CuO+H2SO4=CUSO4+H2O（3分）硫酸的利用率高（1分）（合理答案均給分）3 .2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2/+2NaCl（2分）NA2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaCl（2分）H2SO4（1分）C（1分）50（1分）有固體析出（1分）244 .KOH,K2SO4（或KCl）,AgCl（或BaSO。K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4/+2KNO3；HNO3+KOH