1、學(xué)業(yè)水平考試輔導(dǎo)學(xué)業(yè)水平考試輔導(dǎo)指導(dǎo)教師：劉春霞指導(dǎo)教師：劉春霞 學(xué)業(yè)水平測試，是我市普通高中新課程背景下考試評價制度重建重要內(nèi)容，化學(xué)作為基礎(chǔ)測試的內(nèi)容之一，以“重視基礎(chǔ)，關(guān)注探究，聯(lián)系實際，促進發(fā)展”為命題基本思路，體現(xiàn)高中化學(xué)新課程理念面向全體學(xué)生，突出了學(xué)科特點，突出了化學(xué)與生活，社會和科技發(fā)展的密切聯(lián)系 主要檢測高中學(xué)生在化學(xué)課程學(xué)習(xí)中所要達到的最基本的學(xué)習(xí)目標(biāo)，測試范圍包括，必修模塊的必修一、必修二，高中化學(xué)知識建立在初中的化學(xué)基礎(chǔ)之上，理論性和抽象程度有所提高，學(xué)生基于各方面的原因一時不能適應(yīng)，不能及時摸索出適合的學(xué)習(xí)方法 加之教師可能有側(cè)重基礎(chǔ)知識的教學(xué)而忽略了能力的培養(yǎng)，導(dǎo)致

2、很多學(xué)生在學(xué)高中化學(xué)課程時出現(xiàn)學(xué)習(xí)困難，對學(xué)業(yè)水平測試產(chǎn)生恐懼心理，針對這一情況，我們每年都對學(xué)生進行類似的輔導(dǎo)。 一、離子共存問題二、離子方程式的書寫問題三、根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷所能發(fā)生的反應(yīng)類型四、干燥劑的選擇問題五、碳酸鈉與碳酸氫鈉比較問題六、有關(guān)綠色化學(xué)問題我們要解決的問題 七、物質(zhì)、元素、原子的各種關(guān)系八、有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的知識習(xí)題九、混合物的分離方法十、有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、 氣體摩爾體積的計算問題十一、根據(jù)部分元素周期表回答問題十二、無機物的推斷我們要解決的問題 一、離子共存問題一、離子共存問題1、簡單的：判斷幾組離子能否在溶液中大量共存 判斷依據(jù)：同組離子之間能否生

3、成氣體、沉淀或者水； 同組離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 同組離子之間能否形成絡(luò)合物。2、題意要求中存在隱含條件的： 判斷幾組離子能否在無色溶液溶液中大量共存 要考慮那些帶有特殊顏色的離子不能存在如：Cu2+ 藍(lán)色；Fe3+ 黃色；Fe2+ 淺綠色； MnO4- 紫黑色；Cr2O7 2橙色2、題意要求中存在隱含條件的： 判斷幾組離子在酸性條件下或者在堿性條件下能否共存 判斷時需要在每組離子的后面加上H+ 或者OH- 如： （2008年） 12、下列各組離子可以在溶液中大量共存的（ ） ANa+、Ba2+、NO3 、SO42 BH+、K+、 Cl 、OH CK+、H+、NO3 、HCO3 DK+

4、、Cu2+、Cl 、SO42 （2009年）7下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（ ） AK+、H+、HCO3、Cl BK+、OH、Cl、SO42 CNa+、Ba2+、CO32、NO3 DFe2+、Na+、NO3、H+（2011年） 26、下列離子組能大量共存且溶液為無色的是（ ） A.Mg2+、K+、SO42-、NO3- B.Cu2+、Ba2+、Cl、NO3- C.Ca2+、K+、CO32-、OH- D.Na+、Al3+、OH-、Cl- 二、二、離子方程式的書寫問題強調(diào)七種不能分子式不能拆成離子符號的物質(zhì)1、單質(zhì)，如：Br2 、O2 等2、氧化物，如：CaO 、SiO2 、Fe2O3等3、

5、氣體，如：CO2 、SO2 、H2、O2等 4、難溶物，如：BaSO4 、AgCl、CaCO3 等5、弱酸，如：H2CO3 、CH3COOH、H2S等6、弱堿，如NH3 H2O等7、水 如： (2008年）29下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） ACu與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2+H2 BFeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl CH2SO4溶液與KOH溶液的反應(yīng)：H+OH=H2O DCuCl2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)： CuCl2+2OH=Cu(OH)2+2Cl （2009）12下列離子方程式中，正確的是（ ） A將少量銅屑放入濃硝酸中： Cu+4H+2NO3

6、=Cu2+2NO2+2H2O B向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： Al3+3OH=Al(OH)3 C向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl D稀硫酸滴在鋁片上：Al+3H+=Al3+H2（2010）27.下列離子方程式書寫正確的是( ) A Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4 B FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+Ag D CaCO3與醋酸反應(yīng)： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2011年）13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A 稀鹽酸與氫氧

7、化鎂反應(yīng)：H+OH-=H2O B 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+Ag D 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2+H2O 三、三、根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷所能 發(fā)生的反應(yīng)類型1、首先考慮結(jié)構(gòu)簡式中都有哪些官能團 2、其次考慮每個官能團所能發(fā)生的反應(yīng)，如OH 羥基氧化反應(yīng)： 在空氣中燃燒，生成CO2和H2O 在Cu或者Ag催化的條件下生成乙醛 被酸性高錳酸鉀、重鉻酸鉀等強氧化劑直接氧化 成乙酸與活潑金屬發(fā)生取代反應(yīng)，如金屬鈉。3、最后，綜合起來回答此類問題（2009年）34有下列反應(yīng)類型： 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng) 加成反應(yīng)

8、 氧化反應(yīng)。結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2COOH的有機物能發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A B C D（2010年）16.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，該 有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( ) A.酯化反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.中和反應(yīng)（2011）9、下圖所示的某有機反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（ ） A.取代反應(yīng) B.加聚反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.酯化反應(yīng) 四、四、干燥劑的選擇問題選擇干燥劑的原則：選擇的干燥劑必須與物質(zhì)本身不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，常見的干燥劑：1、酸性干燥劑：濃H2SO4 、P2O5、H2SiO3 等；可用來干燥顯堿性或者中性的氣體，如：CO2、SO2 、H2、O2等 ；2

9、、堿性干燥劑：生石灰、堿石灰、Ca(OH)2 、NaOH 等可用來干燥顯堿性或者中性的氣體，如：NH3、CH4 、N2、H2、O2等 ；3、中性干燥劑：如 無水CaCl2 可用來干燥中性、酸性、堿性氣體（與NH3形成絡(luò)合物， 不能干燥NH3）（2008年）15下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是 ACO2 BCl2 CHCl DNH3（2009年）18下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用NaOH固體干燥的是（ ） ACH4 BNH3 CHCl DSO2 （2011年）17.下列氣體既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是 A.Cl2 B.N2 C.SO2 D.NH3 五、五、碳酸鈉與碳酸氫鈉比較

10、問題名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末白色晶體水溶性易溶易溶（小于碳酸鈉）水溶液酸堿性堿性堿性（弱于碳酸鈉）穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與酸反應(yīng)CO32- + 2H+ = H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2相同條件下比Na2CO3反應(yīng)快與Ca(OH)2反應(yīng)Ca2+ CO32- = CaCO3 HCO3- + OH、 + Ca2+ = CaCO3 與CaCl2 反應(yīng)Ca2+ CO32- = CaCO3 不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2008年）33

11、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是（ ） A受熱時，NaHCO3比Na2CO3容易分解 BNaHCO3俗名純堿，Na2CO3俗名蘇打 CNaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性 DNaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)， 產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同（2009年）25下列說法中，不正確的是（ ） ANa2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng) BNa2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性 CNa2CO3固體中含有的NaHCO3可以用加熱的方法除去 D在相同的條件下，Na2CO3比NaHCO3在水中的溶解度?。?010年）26.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的

12、敘述正確的是( )A 常溫下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大 B 常溫下，濃度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性弱C 可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸的反應(yīng)D 向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別加入足量鹽酸，后者產(chǎn)生的CO2多（2011年）34.下列鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末的方案不能達到預(yù)期目的的是 （ ） A 分別向等物質(zhì)的量的白色粉末中加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，比較產(chǎn)生氣體的體積 B 分別向等物質(zhì)的量的白色粉末中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢 C 分別用圖示裝置進行實驗，觀察澄清石灰水是否變渾濁 D

13、分別配成相同濃度溶液，滴加2滴酚酞試液后，比較溶液顏色的深淺 六、六、有關(guān)綠色化學(xué)問題 幾乎每年學(xué)業(yè)考試的第一個選擇題都是有關(guān)環(huán)境保護和綠色化學(xué)問題，這類題的知識點貫穿我們整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)而且和我們?nèi)粘Ｉ罹o密相聯(lián)。(2008年)1為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列建議不合理的是 （ ） A推廣使用無磷洗滌劑 B推廣垃圾分類存放、回收和處理 C提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用 D提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋（2009)年1下列做法利于環(huán)境保護的是（ ） A使用含磷洗滌劑 B工業(yè)廢水直接排入河流中 C對化石燃料進行綜合利用 D使用一次性塑料餐具和塑料袋（2010)年1.“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低

14、排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式。下列做法不利于促進低碳經(jīng)濟發(fā)展的是( ) A.使用一次性塑料袋 B.充分、合理的利用太陽能C.積極參與“地球一小時”熄燈活動 D.盡量采取步行、騎自行車或乘坐公共交通工具等方式出行(2011)年.每年的6月5日是“世界環(huán)境日”。下列節(jié)能減排措施不可取的是 （）A.限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)B.發(fā)展新能源，如太陽能、風(fēng)能等C.提高原子利用率，屜綠色化學(xué)D.推廣微生物發(fā)酵技術(shù)，以沼氣替代液化石油氣 七、七、物質(zhì)、元素、原子的各種關(guān)系1同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱同位素。如：126C 與136C、146C；168O與178O、188O等2 同素異形體

15、：同種元素形成的不同的單質(zhì)互稱同素異形體。如：金剛石與石墨、C60 ，氧氣與臭氧、紅磷與白磷等3 同分異構(gòu)體：分子組成相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。如：正丁烷與異丁烷、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等4同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)。如：甲烷、丙烷、戊烷等烷烴之間5 同種物質(zhì)：有些物質(zhì)看起來似乎是同分異構(gòu)體，其實是同種物質(zhì)。例：（2008年）4下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是（ ） A126C和146C B氧氣和臭氧 C甲烷和乙烷 D正丁烷和異丁烷（2009年）3下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（） A12C和14C B乙酸和醋酸 C正丁烷和異丁烷 D甲

16、烷和丙烷（2010年）3.下列各組物質(zhì)中，互稱為同系物的是 ( ) A.氧氣和臭氧 B.乙酸和醋酸 C.正丁烷和異丁烷 D.甲烷和丙烷（2011年）14.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 ( ) A.12C和14C B.CH3- CH3和CH3-CH2-CH3 C. CH3-CH2- CH2-CH3和CH3-CH(CH3)-CH3 D.O2和O3 八、八、有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的知識習(xí)題 基本營養(yǎng)物質(zhì)的糖類、油脂、蛋白質(zhì)讓學(xué)生了解它們的組成元素、分類和代表物質(zhì)，掌握它們的特征反應(yīng)，了解它們的水解產(chǎn)物和水解條件。例：（2008年）25下列物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物不含葡萄糖的是（ ） A蛋白質(zhì) B淀粉 C蔗糖

17、D纖維素（2009年）21下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ） A纖維素 B蛋白質(zhì) C 油脂 D葡萄糖 （2009年）13在淀粉碘化鉀溶液中，加入下列試劑，溶液不變藍(lán)的是（ ） A氨水 B氯水 C溴水 D碘水（2010年）33.下列說法中，正確的是 ( ) A.葡萄糖、蔗糖和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng) B.油脂和淀粉均屬于高分子化合物 C.乙烯是高分子化合物聚乙烯的單體 D.纖維素、油脂和蛋白質(zhì)都只含C、H、O三種元素（2011年） 16.關(guān)于淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的說法錯誤的是（ ） A.均是有機化合物 B.均是生活中常見的高分子化合物 C.在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng) D.均能為生物體的生命活

18、動提供能量 九、九、混合物的分離方法混合物分離的方法主要有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等過濾：適用于不溶性固體和液體分離蒸發(fā)：適用于提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)蒸餾：利用混合物各組分的沸點不同，加熱使其某一組分變 成蒸汽，再冷凝后變成液體，目的是將其中不揮發(fā)或 者難揮發(fā)的雜質(zhì)除去。分液：適用于互不相溶的有密度差的液體的分離。萃?。豪媚澄镔|(zhì)（溶質(zhì)）互不相溶的溶劑里的溶解度不同， 用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度 較大的溶劑中的方法。例：（2008年） 10下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ） A水和酒精 B水和植物油 C水和醋酸 D水和蔗糖（2009年）22、下列實驗操作中不屬于

19、物質(zhì)分離的是（ ）（2010年） 25.下列實驗操作中，用于固液分離的是 ( )（2011年） 5.用于直接分離苯和水混合物的儀器是( ) A.量筒 B.容量瓶 C.普通漏斗 D.分液漏斗 十、十、有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣 體摩爾體積的計算問題1 復(fù)習(xí)相關(guān)的概念、公式2 復(fù)習(xí)每個物理量的單位3 強調(diào)在做題過程中容易混淆的問題： NA是1mol任何粒子的個數(shù)，為6.02 1023，微粒包括：分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等。 Vm是指在一定條件下的1mol任何氣體所占的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol(氣體） C=n/V，V：指溶液體積而不是溶劑體積。（2008）35下列說法正

20、確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 6.021023) ( ) A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含分子數(shù)目為6.021023 B1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為26.021023 C在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為 6.021023 D2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為 0.16.021023（2009）35設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.021023，下列說法正確的是 ( ) A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和NO的混合氣體所含原子數(shù)為 6.021023 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為 6.021023 C0.5 mol/L的Ca

21、Cl2溶液中Cl的數(shù)目為6.021023 D通常條件下，7.1g 37Cl2含中子數(shù)目為4.06.021023（2010）35.阿伏加德羅常數(shù)為6.021023。下列說法中正確的是 ( ) A 1molN2含有的電子總數(shù)為106.021023 B 0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的數(shù)目為6.021023 C 常溫常壓下，16gO2和16gO3所含原子總數(shù)均為 6.021023 D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子總數(shù)為36.021023（2011）35.設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是 ( ) A 11.2LCl2中所含氯原子數(shù)為N0 B 1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1N0 C 1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為2N0 D 常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中，含有氧原子 數(shù)為3N0 十一、十一、根據(jù)部分元素周期表回答問題1 根據(jù)題中所給的元素周期表，判斷出給出的元素。 出現(xiàn)機會較多的元素有： H C N O F Ne Na Al Si S Cl Ar K Br2根據(jù)推斷出的元素回答問題：最常見的問題：幾種指定元素的元素符號；比較給定元素的金屬性（或非金屬）的強弱，或者找出最活潑的金屬元素（或者非金屬元素）；比較給定元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性（或堿 性）的強弱；比較給定元素的氣