1、2012年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷考生注意： 1本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘· 2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。 4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-355 K-39 Cu-64 Se-79一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項)1

2、今年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測指標(biāo)是 APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入顆粒物2下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是 A石油裂化主要得到乙烯 B石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油 C煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣 D煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯誤的是 AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 BAlON和石英晶體類型相同CAlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同DAlON和Al2O3晶體類型相同4PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷

3、錯誤的是 APH3分子呈三角錐形 BPH3分子是極性分子 CPH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低 DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高5和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是 APb(NO3)2溶液 BNa2S洛液 CCuSO4溶液 D. H2SO4溶液 二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項)6元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209BBi元素的相對原子質(zhì)量是209.0CBi原子6p亞層有一個未成對電子DBi原子最外層有5個能量相同的電子7水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(

4、SO4)2 溶液 DNaI溶液8過量的下列溶液與水楊酸()反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是 ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液9工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判斷正確的是 A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和 BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)+131.4kJ C水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量 D水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量 10用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會引起測定值偏高的是 A試樣中加

5、入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測溶液進(jìn)行滴定 D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進(jìn)行滴定 11工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 12下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是 A苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾 B乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液 C乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液 D乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液 13下

6、列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是 A在接觸室中使用鐵粉作催化劑 B在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源 C把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率 D該反應(yīng)采用450500主要是因為該溫度下催化劑活性好 14右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2，下列說法錯誤的是Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸 15下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMn

7、O4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+>Cl- 16實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置 17將l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化

8、。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是 A減小、減小 B減小、增大 C增大、增大 D增大、減小 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是 A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B加入少量水，v(H2)減小 C加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小 19含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe

9、3+、N03- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl- 20火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列說法正確的是 ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有02 mol硫被氧化 21常溫下a molL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是 A若c(OH-)>c(H+)，a=b B若c(K+)>c(CH3COO-)，a&g

10、t;b C若c(OH-)=c(H+)，a>b D若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b 22PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 四、(本題共8分)2009年自然雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26

11、Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 完成下列填空：2310Be和9Be_。 a是同一種原子 b具有相同的中子數(shù) c具有相同的化學(xué)性質(zhì) d具有恒定的豐度 Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_晶體。24Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_。 a比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點 b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液 c將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 d將空氣中放置已久的這

12、兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用26目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序_(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_。 五、(本題共8分) 二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。 完成下列填空：27Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_。28已知：Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2

13、+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。29回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 六、(本題共8分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下

14、： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 完成下列填空：31在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率_ mol(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_32上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是_。 a其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小 b其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小 c其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動 d其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動33一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到

15、化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。 a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合氣體密度保持不變 dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 34若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_（填“>”、“=”或“<”)。 七、(本題共12分) 堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下： 步驟一：廢銅屑制硝酸銅 如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。 步驟二：堿

16、式碳酸銅的制備 向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70左右，用0.4 molL的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。 完成下列填空：35寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。36上圖裝置中NaOH溶液的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有_(填寫化學(xué)式)。37步驟二中，水浴加熱所需儀器有_、_(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是_。38步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法。39影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有_。40若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，

17、得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 八、(本題共12分) 碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。 完成下列填空：41二氧化碳通入氨水的過程中，先有_晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。42含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為_。43粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為： 粗鹽溶解；加入試劑至沉淀完全，煮沸；_；加入鹽酸調(diào)pH；加入_；過濾；

18、灼燒，冷卻，稱重。44上述步驟中所加入的試劑為_、_。45上述步驟中加鹽酸調(diào)pH的目的是_。46為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。 若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(寫離子方程式)； 若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(寫離子方程式)。 該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見。九、(本題共8分) 氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：47A的名稱是_ 反應(yīng)的反應(yīng)類型是_4

19、8寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。49為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_。50以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線： 寫出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式。 十、(本題共12分) 據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。 完成下列填空：51寫出反應(yīng)類型。 反應(yīng)_ 反應(yīng)_52寫出結(jié)構(gòu)簡式。A_ E_53寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。54B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。 試劑(酚酞除外)_ 現(xiàn)象_55

20、寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。56反應(yīng)、反應(yīng)的先后次序不能顛倒，解釋原因。 十一、(本題共16分) 鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。 完成下列計算：57疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_g。58鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 (1)計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。 (2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。59氫氧化鈉溶液處理鋁土礦

21、并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。60常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。 氫氧化鈉質(zhì)量(g) 氯化鈉質(zhì)量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述實驗所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠。

22、通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。 2012年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷解析考生注意： 1本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘· 2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。 4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-355 K-39 Cu-64 Se-79一、選擇題(

23、本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項)1今年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測指標(biāo)是 APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入顆粒物【答案】A【解析】本題考查化學(xué)與生活，意在考查考生應(yīng)用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象的能力。2011年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)將PM2.5納入強(qiáng)制檢測指標(biāo)，A項正確；氮氧化物、SO2、可吸入顆粒物已在檢測指標(biāo)中，不屬于新增檢測項目，故答案為：A。2下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是 A石油裂化主要得到乙烯 B石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油 C煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣 D煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑2. C

24、【解析】本題考查化石燃料的利用，意在考查考生有機(jī)化學(xué)知識。石油裂化的目的是獲得更多的液態(tài)輕質(zhì)汽油，A項錯誤；石油分餾屬于物理變化，B項錯誤；煤制煤氣是化學(xué)變化，D項錯誤，故答案為：C。3氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯誤的是 AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 BAlON和石英晶體類型相同CAlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同DAlON和Al2O3晶體類型相同3. D【解析】本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)。意在考查考生對晶體類型和化學(xué)鍵等概念的掌握。AlON與石英（SiO2）均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價鍵，故A、B項正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價

25、鍵，故C項正確、D項錯誤。4PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是 APH3分子呈三角錐形 BPH3分子是極性分子 CPH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低 DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高4. C【解析】本題考查化學(xué)鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識。PH3同NH3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項正確；PH3的沸點NH3，是因為NH3分子間存在氫鍵，C項錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因為N-H鍵鍵能高，D項正確。5和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是 APb(NO

26、3)2溶液 BNa2S洛液 CCuSO4溶液 D. H2SO4溶液5. B【解析】本題考查元素化合物知識，意在考查考生對化學(xué)反應(yīng)的知識掌握的再現(xiàn)能力。A項能生成PbSO4沉淀；C項生成CuS沉淀；D項因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，故正確答案為：B。二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項)6元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209BBi元素的相對原子質(zhì)量是209.0CBi原子6p亞層有一個未成對電子DBi原子最外層有5個能量相同的電子6.B【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)，意在考查考生對元素周期表知識記憶的再現(xiàn)。由元素周期表中元素方格中各種符號、

27、數(shù)字的意義可知Bi的質(zhì)子數(shù)為83，因不知中子數(shù)，無法確定其質(zhì)量數(shù)，A項錯誤；Bi的相對原子質(zhì)量為209.0,B項正確；6p亞層有3個未成對電子，C項錯誤；最外層5個電子分別在s、P層，能量不同，D項錯誤。7水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaI溶液7. D【解析】本題考查水的電離以及外界條件對其電離的影響，意在考查考生的理解能力。A項電離出H+，抑制水的電離，A項錯誤；B項F-水解促進(jìn)水的電離，B項錯誤；C項Al3+水解促進(jìn)水的電離，C項錯；D項中Na+、I-均不水解，對水的電離無影響，D項正確。8過量的下列溶液與水楊酸

28、()反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是 ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液8. A【解析】本題考查有機(jī)化學(xué)知識，意在考查考生對羧酸、酚以及碳酸酸性強(qiáng)弱的判斷。由于酸性：可知水楊酸與NaHCO3溶液反應(yīng)時只是-COOH作用轉(zhuǎn)化為-COONa，產(chǎn)物的分子式為C6H5O3Na，A項正確；水楊酸與Na2CO3溶液反應(yīng)時-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，B項錯誤；水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)時-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，C項錯誤；與NaCl溶液不反應(yīng)，D項錯誤。9工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O

29、(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判斷正確的是 A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和 BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)+131.4kJ C水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量 D水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量9. C【解析】本題考查熱化學(xué)知識，意在考查考生對概念的理解。由題中信息知合成水煤氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故可判知知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，同時知生成1molH2時需吸收131.4KJ的熱量，故A項錯、C項正確、D項錯；B項中H2O為液態(tài)，故B項錯。10用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下

30、列操作會引起測定值偏高的是 A試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測溶液進(jìn)行滴定 D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進(jìn)行滴定10. B【解析】本題考查滴定實驗操作，意在考查考生實驗?zāi)芰驼`差分析能力。A項、C項操作對測定結(jié)果無影響、B項操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液變稀，消耗體積變大，使測得結(jié)果偏高、D項操作導(dǎo)致待測液濃度變小，因此測定結(jié)果偏低，故答案為：B。ll工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可

31、表示為11. D【解析】本題通過元素化合物知識考查考生氧化還原反應(yīng)知識和計算能力。NH3被催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，由題意可得5VL/22.4L·mol-1×NAn,解之得NA22.4n/5V，故答案為：D。12下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是 A苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾 B乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液 C乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液 D乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液12. D【解析】本題通過物質(zhì)的除雜實驗操作考查有機(jī)化學(xué)知識，意在考查考生分析、實驗?zāi)芰Α項苯酚與溴水生成的三溴苯酚仍

32、溶于苯中，無法通過過濾除去雜質(zhì)，A項錯誤；乙醇與水互溶，B項操作溶液不分層，無法通過分液達(dá)到分離、提純目的，B項錯誤；乙醛與水互溶，C項操作溶液不分層，無法通過分液達(dá)到分離、提純目的，C項錯誤；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸與Na2CO3溶液作用轉(zhuǎn)化乙酸鈉而進(jìn)入水相從而與乙酸乙酯分離，D項正確。13下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是 A在接觸室中使用鐵粉作催化劑 B在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源 C把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率 D該反應(yīng)采用450500主要是因為該溫度下催化劑活性好13. A【解析】本題通過硫酸工業(yè)生產(chǎn)考查考生化學(xué)與技術(shù)，意在考查考生對硫酸工業(yè)的

33、理解。硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，在接觸室中用鐵觸媒作催化劑，使SO2氧化為SO3，A項錯誤；使用熱交換裝置可節(jié)約能源，B項正確；把硫鐵礦磨碎可增大其與氧氣的接觸面，使反應(yīng)更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C項正確；反應(yīng)溫度采用450500是因為該溫度下催化劑活性最高，D項正確。14右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2，下列說法錯誤的是Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸14. A【解析】本題通過電化學(xué)知識意在考查考生的電化學(xué)知識和考生對問題的分析、處理能力。

34、圖示裝置既可以是電解池，陽極的電極材料為Zn、陰極的電極材料為Zn或其他可導(dǎo)電的材料，如Cu、石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故A項錯、B項正確；該裝置也可是原電池，此時電池負(fù)極材料為Zn、正極材料為比Zn活潑性差的可導(dǎo)電的材料，如Cu、石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故C、D項正確。15下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl

35、2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+>Cl-15. D【解析】本題通過元素化合物知識，考查考生實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析、推斷能力。a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，A項錯誤；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項錯誤；D處變紅說明Cl2將

36、Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+Cl-，D項正確。16實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置16. B【解析】本題通過NH3的制取實驗，意在考查考生實驗分析、實驗評價能力。裝置在管口處又生成NH4Cl，無法制得NH3，A項錯誤；選用裝置，使用濃氨水與CaO或NaOH作用，可制取NH3，B項正確；作為NH3的吸收裝置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C項錯誤；利用收集NH3時，收集氣體不純，D項錯誤。17將l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許B

37、a(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是 A減小、減小 B減小、增大 C增大、增大 D增大、減小17. B【解析】本題溶液中離子反應(yīng)以及離子變化，意在考查考生綜合思維能力和應(yīng)用知識的能力。加入少許冰醋酸發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O，導(dǎo)致c(HCO3-)減少，電離平衡HCO3-H+CO32-向左移動，溶液中c(CO32-)減??；加入少量Ba(OH)2固體后，發(fā)生反應(yīng)：2HCO3-+Ba2+2OH-2H2O+BaCO3+ CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案為：B。三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或

38、兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是 A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B加入少量水，v(H2)減小 C加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小18. BC【解析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。A項導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，A項錯誤；B項導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，B項正確；C項因發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH，導(dǎo)致

39、溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，C項正確；D項形成銅鋅原電池，v(H2)加快，D項錯誤。19含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、N03- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl-19. BD【解析】本題考查離子共存問題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。A項，通入過量SO2后，F(xiàn)e3+和H+與NO3-均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-與Ca2+結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，A項錯誤；C項，通入SO2后，生成H2SO3與HS-發(fā)生氧

40、化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而不能大量共存，C項錯誤；B、D項通入SO2后不能發(fā)生反應(yīng)，仍可大量共存，故答案為：BD。20火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列說法正確的是 ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有02 mol硫被氧化20. AD【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考生考生對概念的理解和計算能力。由反應(yīng)方程式知在反應(yīng)中CuFeS2中Cu化合價降低還原為Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合價升高，被氧化為SO2；O2在反應(yīng)后化合

41、價降低，還原為SO2，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C項錯誤；利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移6mole-,有1molS被氧化，D項正確。21常溫下a molL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是 A若c(OH-)>c(H+)，a=b B若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b C若c(OH-)=c(H+)，a>b D若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b21. D【解析】本題考查電解質(zhì)溶液的知識，意在考查考生思維的縝

42、密性。若ab，恰好反應(yīng)生成弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COOK，溶液呈堿性，A項正確；若ab，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CH3COOK和CH3COOH，該溶液可能呈中性，則C項正確；若該溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的電離程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈堿性，則溶液中c(K+)c(CH3COO-),B項正確；若溶液中c(K+)c(CH3COO-)，利用電荷守恒知溶液中一定存在c(H+)c(OH-),溶液顯酸性，而ab,溶液一定呈堿性，二者矛盾，D項一定錯誤。22PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O

43、2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO22. AD【解析】本題通過元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計算、分析推理能力。PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時，+4價Pb還原為+2價，Cl-被氧化為Cl2，此時得到溶液為PbCl2溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2mole-。設(shè)該過程

44、得到O2的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×22，解得x0.125，故知1mol PbO2在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375molO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)4:5，結(jié)合選項可知只有A、D項滿足n(Pb):n(O)4:5，故答案為：AD。四、(本題共8分)2009年自然雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 完成下列填空：2310Be和9Be_。 a是同一種原子 b具有相同的中子數(shù) c具有相同的化學(xué)性質(zhì)

45、 d具有恒定的豐度 Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_晶體。24Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_。 a比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點 b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液 c將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 d將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用26目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序_(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化

46、合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_。四、【答案】（本題共8分）23.cd ；分子（2分）； 24. BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl （2分）； 25.bc（2分）26.S2-Cl-；【解析】Be與Be是同種元素的不同核素，二者互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，且在自然界中具有恒定的豐度；第二周期（Be位于第二周期）中最外層有2個未成對電子的元素是碳和氧，二者相互組成的化合物CO2或CO均為分子晶體。比較金屬Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱的方法有：比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，可利用Mg(OH)2和Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)情況來比較Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱、

47、比較Mg、Al與酸或水反應(yīng)置換出氫氣的難易等，d項在空氣中久置，二者表面均氧化為氧化物，無法比較、單質(zhì)熔沸點與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。與Ar（核外有18個電子）核外電子排布相同的陰離子有S2-、Cl-，二者半徑：S2-Cl-，核外具有18個電子和K相鄰的離子為Ca2+，CaCl2常用作干燥劑，其是離子化合物，故其電子式為：。五、(本題共8分) 二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。 完成下列填空：27Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方

48、程式_。28已知：Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。29回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。五、【答案】（本題共8分）27.Se+2HNO3(濃)H2S

49、eO3+NO+NO2 （2分）； 28. H2SO4（濃）SeO2SO2 （1分）29. （3分）； 30. 0.925（2分）【解析】利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，利用電子守恒和限定條件（生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，即二者計量系數(shù)比為1:1）可得方程式。利用氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，結(jié)合題中方程式可知氧化性：H2SO4（濃）SeO2SO2。在反應(yīng)I-失電子，轉(zhuǎn)移SeO2，+4價Se得到電子還原為單質(zhì)Se。利用前面配平的方程式可得關(guān)系式：SeO22I24Na2S2O3,故樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：111g

50、3;mol-1×（0.2000mol/L×0.025L）/4/0.1500g0.925。六、(本題共8分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 完成下列填空：31在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率_ mol(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_32上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下

51、列說法正確的是_。 a其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小 b其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小 c其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動 d其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動33一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。 a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合氣體密度保持不變 dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 34若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_（填“>”、“=”或“<”)。六、31. 0.0

52、2 、 （2分） ； 32.bd （2分） 33.ac （2分）； 34.（2分）【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，意在考查考生的思維能力和分析、推斷能力。（31）由方程式可知固體（Si3N4）質(zhì)量增加2.80g時消耗n(H2)2.80g/140g·mol-1×60.12mol,故v(H2)0.12mol/(2L·3min)0.02mol/(L·min)；利用反應(yīng)方程式可直接寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。（32）因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，b正確、溫度不變，加壓或改變反應(yīng)物的濃度等平衡常數(shù)不變，a錯誤、其

53、他條件不變，增加固體Si3N4平衡不移動，c錯誤、其他條件不變，增大HCl的物質(zhì)的量，平衡向消耗HCl的逆反應(yīng)方向移動，d正確。（33）利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量系數(shù)比可知a項敘述表示v正=v逆，表示反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)；b項均表示正反應(yīng)，無論反應(yīng)是否處于平衡態(tài)，都成立；d項表示的濃度關(guān)系與是否平衡無關(guān)；混合氣體密度不變說明溶液中氣體質(zhì)量不變，而平衡移動則氣體質(zhì)量改變，所以c項表示達(dá)到平衡態(tài)。（34）降低溫度，平衡正向移動，n(H2)/n(HCl)變小。七、(本題共12分) 堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下： 步驟一：廢銅屑制硝酸銅 如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。 步驟二：堿式碳酸銅的制備 向大試管中