1、2022-5-3 教學(xué)方式：自學(xué)與講授結(jié)合教學(xué)方式：自學(xué)與講授結(jié)合 主要內(nèi)容：主要內(nèi)容： 理想氣體的有關(guān)定律（第五章）理想氣體的有關(guān)定律（第五章） 液體的一般性質(zhì)（第八章）液體的一般性質(zhì)（第八章） 水溶液的一般性質(zhì)水溶液的一般性質(zhì) 非電解質(zhì)稀溶液的通性非電解質(zhì)稀溶液的通性-依數(shù)性依數(shù)性 固體物質(zhì)（第三章）固體物質(zhì)（第三章） 參考書目：參考書目： 現(xiàn)代化學(xué)導(dǎo)論現(xiàn)代化學(xué)導(dǎo)論，申泮文等，申泮文等/ 無機(jī)與分析化學(xué)無機(jī)與分析化學(xué)，陳榮三等，陳榮三等 作業(yè)：作業(yè)：P239/5-5，7，9，11 (氣體）氣體） P308/8-2，4，7，8，9，10，11，12，13 （溶液）（溶液）2022-5-3 元

2、素、同位素元素、同位素 原子、分子、離子原子、分子、離子 物質(zhì)物質(zhì)-化學(xué)研究化學(xué)研究“實物實物”，不包括物質(zhì)的另一基本形態(tài)，不包括物質(zhì)的另一基本形態(tài)-場場(以連續(xù)形以連續(xù)形式存在的物質(zhì)形態(tài)式存在的物質(zhì)形態(tài))。 組成組成- 化學(xué)組成包括定性組成和定量組成?；瘜W(xué)組成包括定性組成和定量組成。定性定性: 含有哪些元素含有哪些元素;定量定量: 各元素的質(zhì)量百分比、原子個數(shù)比、化學(xué)式及分子式等。各元素的質(zhì)量百分比、原子個數(shù)比、化學(xué)式及分子式等。 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)-原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)以及說明物質(zhì)結(jié)構(gòu)的各種結(jié)構(gòu)理論原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)以及說明物質(zhì)結(jié)構(gòu)的各種結(jié)構(gòu)理論。 性質(zhì)性質(zhì)-物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)諸如溶解性

3、、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)諸如溶解性、熱性質(zhì)和某些譜熱性質(zhì)和某些譜學(xué)性質(zhì)等。學(xué)性質(zhì)等。 變化變化- 化學(xué)不僅研究化學(xué)變化，也研究與化學(xué)變化相關(guān)的物理變化?；瘜W(xué)不僅研究化學(xué)變化，也研究與化學(xué)變化相關(guān)的物理變化。如熱化學(xué)、電化學(xué)和表面化學(xué)都是研究與化學(xué)過程相關(guān)的物理過程。如熱化學(xué)、電化學(xué)和表面化學(xué)都是研究與化學(xué)過程相關(guān)的物理過程。2022-5-3通常有三態(tài)通常有三態(tài): 氣態(tài)氣態(tài)(g)、液態(tài)液態(tài)(l)和和固態(tài)固態(tài)(s). 其它狀態(tài)：其它狀態(tài)：等離子體等離子體(plasma)、玻色玻色-愛因斯坦凝結(jié)態(tài)愛因斯坦凝結(jié)態(tài)(Bose-Einstein condensate states)和和費(fèi)米子凝聚態(tài)費(fèi)

4、米子凝聚態(tài)很不常見。很不常見。2022-5-3*氣體分子運(yùn)動論氣體分子運(yùn)動論(Gas Kinetic Theory)氣體是由分子組成的，彼此間距離氣體是由分子組成的，彼此間距離分子直徑，分子直徑，分子體積與氣體體積相比可忽略不計；分子體積與氣體體積相比可忽略不計；氣體分子處于永恒的無規(guī)則運(yùn)動中；氣體分子處于永恒的無規(guī)則運(yùn)動中；氣體分子之間相互作用可忽略，除相互碰撞時；氣體分子之間相互作用可忽略，除相互碰撞時；氣體分子相互碰撞或?qū)ζ鞅诘呐鲎捕际菑椥耘鲎病怏w分子相互碰撞或?qū)ζ鞅诘呐鲎捕际菑椥耘鲎?。碰撞時總動能保持不變，沒有能量損失。碰撞時總動能保持不變，沒有能量損失。分子的平均動能與熱力學(xué)溫度成

5、正比。分子的平均動能與熱力學(xué)溫度成正比。基本假設(shè)基本假設(shè) (Fundamental Assumption)2022-5-3假定：假定： 分子不占有體積分子不占有體積 分子間作用力忽略不計分子間作用力忽略不計 P V = n R T壓壓力力體體積積溫溫度度氣氣體體常常數(shù)數(shù)摩摩爾爾數(shù)數(shù)適用于適用于：1. 理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程-(Perfect Gas Equation)在標(biāo)準(zhǔn)狀況0( 273K)、1.01105Pa下，1摩爾任何理想氣體所占的體積都約為22.4升，這個體積叫做該氣體的摩爾體積，單位是L/ mol（升/摩爾）2022-5-3氣體狀態(tài)方程氣體狀態(tài)方程 的運(yùn)用的運(yùn)用 R 的取

6、值的取值：隨壓力單位的變化而不同隨壓力單位的變化而不同 8.31 kPa dm3 mol-1 K-1 0.082 atm dm3 mol-1 K-1 幾種變化情況幾種變化情況： Boyle (波義耳/英國) 定律定律: PV= 衡量衡量(T, n 恒定恒定) Charles-Gay-Lussac（查理給.呂薩克/法國） 定律：定律：V/T=衡量衡量(P, n 恒定恒定) Avogadro（阿伏伽德羅定律/意大利） 定律：定律： V/n=衡量衡量(T, P 恒定恒定)2022-5-3具體應(yīng)用具體應(yīng)用: 1). 已知三個量，可求出第四個量；已知三個量，可求出第四個量；2). 測求氣體的分子量測求氣

7、體的分子量M；1)./(MWnRTMWPV2./MRTRTVMWPRTMWPV3). 已知氣體的狀態(tài)求其密度已知氣體的狀態(tài)求其密度 ；2022-5-3例題：例題：計算摩爾質(zhì)量計算摩爾質(zhì)量(Mole Mass)解解：求出摩爾質(zhì)量，即可確定分子式。求出摩爾質(zhì)量，即可確定分子式。 設(shè)氟化氙摩爾質(zhì)量為M， 密度為 (g dm-3)，質(zhì)量為m (g)， R 應(yīng)選用 8.31 (kPa dm3 mol-1 K-1)。 惰性氣體惰性氣體(Nobel Gas)氙(Xenon)能和氟(Fluorine)形成多種氟化物XeFx x。實驗測定在80C，15.6 kPa 時，某氣態(tài)氟化氙試樣的密度為0.899 (gd

8、m-3)，試確定這種氟化氙的分子式。2022-5-3有關(guān)氣體體積的化學(xué)計算有關(guān)氣體體積的化學(xué)計算例例:為了行車的安全，可在汽車中裝備上空氣袋，防止碰撞時司機(jī)受到傷害。這種空氣袋是用氮氣充脹起來的，所用的氮氣是由疊氮化鈉與三氧化二鐵在火花的引發(fā)下反應(yīng)生成的?？偡磻?yīng)是：2022-5-36NaN3+Fe2O3(s) 3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)在25。748mmHg下，要產(chǎn)生75.0L的N2，計算需要疊氮化鈉的質(zhì)量。解：解： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式所顯示出的n(NaN3)與n(N2)的數(shù)量關(guān)系，可以進(jìn)一步確定在給定條件下，m(NaN3)與V(N2)的關(guān)系。2022-5-36NaN3+Fe

9、2O3(s) 3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)6mol9molMr(NaN3) = 65.01, P = 748 mmHg = 99.73 kPaT = 298Km(NaN3) = 390.06 g V(N2) = 223.6Lm(NaN3) =？ V(N2) = 75.0Lm(NaN3) = =131gL6223L075g06390.2022-5-3 產(chǎn)生偏差的原因有兩方面：產(chǎn)生偏差的原因有兩方面：（1 1）氣體分子體積的影響。）氣體分子體積的影響。 當(dāng)壓力升高時，氣體體積變小，在充有氣體的容器中，自由當(dāng)壓力升高時，氣體體積變小，在充有氣體的容器中，自由空間減小，由于忽略分子體積

10、所產(chǎn)生的誤差就要顯現(xiàn)出來?？臻g減小，由于忽略分子體積所產(chǎn)生的誤差就要顯現(xiàn)出來。* 實在氣體實在氣體(Real Gas)的狀態(tài)方程的狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程僅適合于僅適合于足夠低壓力足夠低壓力下真實氣體下真實氣體（2 2）分子間相互作用的影響。）分子間相互作用的影響。當(dāng)氣體的體積縮小，壓力增大時，分子間靠得較近，分子當(dāng)氣體的體積縮小，壓力增大時，分子間靠得較近，分子間力變得足夠強(qiáng)，減弱了分子間對器壁的碰撞，相應(yīng)產(chǎn)生間力變得足夠強(qiáng)，減弱了分子間對器壁的碰撞，相應(yīng)產(chǎn)生的壓力變小。不同種氣體，其分子間的作用力不同，由于的壓力變小。不同種氣體，其分子間的作用力不同，由于分子間力的影響偏離

11、理想氣體的程度有所不同。分子間力的影響偏離理想氣體的程度有所不同。 2022-5-3van der Waals 方程方程nRTnbVVnap)(22a, b分別稱為分別稱為van der waals常量。常量。1，體積因素：，體積因素：V實在實在= (V理想理想 - nb) 等于氣體分子運(yùn)動的自由空間。b為1mol氣體分子自身體積的影響。2，壓力因素，壓力因素：分子間吸引力正比于(n/V)2，內(nèi)壓力p=a(n/V)2，p實在實在 = p理想理想 + a(n/V)22022-5-3二二. 混合氣體混合氣體分壓定律分壓定律 (Law of Partial Pressure)組分組分(Compone

12、nt)氣體氣體 ：理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分氣體。理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分氣體。分壓分壓(Partial Pressure)：組分氣體組分氣體B在相同溫度下占有與混合氣體相同在相同溫度下占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體體積時所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體B的分壓的分壓VRTnpBB2022-5-3 分壓分壓(Pi)：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同體積相同體積時的壓力稱為該組分氣體的分壓。P總總=P1+P2+Pi1. 混合氣體的四個概念混合氣體的四個概念 分體積分體積(Partial Volume, Vi)：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同壓力相

13、同壓力時的體積稱為該組分氣體的分體積。V總總=V1+V2+Vi 體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)(Volume Fraction, i)：i=Vi/V總 摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)(Molar Fraction, i)：i=ni/n總 2022-5-3a. 定律定律： 混合氣體的總壓力等于組分氣體分壓之和。P總總=P1+P2+P3+.+Pi 某組分氣體分壓的大小和它在氣體混合物中的體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)成正比。2. 混合氣體的混合氣體的Dalton分壓定律分壓定律b. 適用范圍適用范圍： 理想氣體理想氣體及T、P較低的實際混合氣體； 混合氣體混合氣體各組分間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 c. 應(yīng)用應(yīng)用： 2022-5-

14、3 已知分壓求總壓或由總壓和體積已知分壓求總壓或由總壓和體積/摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)求分壓。求分壓。5kPa.350kPa.133200. 1320. 0nnPPP333NHNHNH例題：例題：某容器中含有某容器中含有NH3、O2 、N2等氣體的混合物。取等氣體的混合物。取樣分析后，其中樣分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2) =0.180 mol，n(N2) = 0.700 mol?；旌蠚怏w的總壓?；旌蠚怏w的總壓 p = 133.0 kPa。試計。試計算各組分氣體的分壓。算各組分氣體的分壓。解：解：n總總 = nNH3 + nO2 + nN2 = 0.320mol + 0.180m

15、ol + 0.700mol = 1.200molkPa 77.5kPa 20.0)-35.5-(133.0 P - P - P P232ONHN20.0kPakPa5 .35320. 0180. 022OOpnnp2022-5-3 分壓定律的應(yīng)用分壓定律的應(yīng)用排水取氣問題排水取氣問題Hydrochloric acidZinc granule2022-5-3例題例題: 可用亞硝酸銨受熱分解方法制取純氮氣。 反應(yīng)如: NH4NO2(s) 2H2O(g) + N2(g) 如果在19、97.8kPa下，以排水集氣法在水面上收集到的氮氣體積為4.16L，計算消耗掉的亞硝酸銨的質(zhì)量。解：解：T = (27

16、3+19) K = 292K, P = 97.8kPa, V = 4.16L 292 K 時，P(H2O) = 2.20 kPa, Mr (NH4NO2) = 64.04mol 164. 0K292molKJ314. 84.16L)kPa20. 28 .97()N(n1 -1 -22022-5-3NH4NO2(s) 2H2O(g) + N2(g)64.04g 1molm(NH4NO2)=? 0.164mol m(NH4NO2) = =10.5gmol1mol164. 0g04.642022-5-3* -Graham Law1. 定律定律：T, P相同時，各種不同氣體的擴(kuò)散速度與氣體的密度的平方

17、根成反比。122211MM2. 用途用途： 測定氣態(tài)物質(zhì)的相對分子量； 分離：同位素235U(0.72%)，238U(99.2%) 擴(kuò)散速度比：擴(kuò)散速度比：235UF6(g)/238UF6(g)=1.0042022-5-3例題例題713. 0235 . 1)175 .36(20. 1)(2/12/133xtxtxMMvvNHHClHClNH| x | 120 - x |NH3HCl 120| |2022-5-3 液體是氣體到固體的中間過渡態(tài)液體是氣體到固體的中間過渡態(tài)氣體氣體液體液體固體固體沸點沸點凝固點凝固點氣化（蒸發(fā)）氣化（蒸發(fā)）熔點熔點凝聚點凝聚點液化液化熔化熔化凝固凝固摩爾蒸發(fā)摩爾蒸發(fā)

18、(氣化氣化)焓焓摩爾凝固熱摩爾凝固熱vapHm2022-5-31，液體的狀態(tài)和性質(zhì)，液體的狀態(tài)和性質(zhì)2，蒸發(fā)（氣化）與蒸氣壓，蒸發(fā)（氣化）與蒸氣壓 蒸發(fā)蒸發(fā): 液體表面的氣化現(xiàn)象（evaporation)。ab敞口容器敞口容器干干涸涸吸熱過程吸熱過程分子的動能分子的動能紅色：大紅色：大黑色：中黑色：中藍(lán)色：低藍(lán)色：低2022-5-3蒸氣壓蒸氣壓 蒸發(fā)蒸發(fā):密閉容器密閉容器蒸發(fā)蒸發(fā) 冷凝冷凝 “動態(tài)平衡動態(tài)平衡”恒溫恒溫分子的動能分子的動能紅色：大紅色：大黑色：中黑色：中藍(lán)色：低藍(lán)色：低ab飽和蒸氣壓：飽和蒸氣壓：與液相處于動態(tài)平衡的與液相處于動態(tài)平衡的這種氣體叫飽和蒸氣，它的壓力叫飽這種氣體叫

19、飽和蒸氣，它的壓力叫飽和蒸氣壓，簡稱和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓蒸氣壓。飽和蒸氣壓的特點飽和蒸氣壓的特點1. 溫度恒定時溫度恒定時，為，為定值；定值； 2. 氣液共存時氣液共存時，不，不受量的變化；受量的變化；3. 不同的物質(zhì)不同的物質(zhì)有不有不同的數(shù)值。同的數(shù)值。2022-5-3:帶活塞容器，帶活塞容器， 活塞壓力為活塞壓力為 P沸點與外界壓力沸點與外界壓力有關(guān)。外界壓力有關(guān)。外界壓力等于等于101 kPa (1 atm)時的沸點為時的沸點為正常沸點正常沸點，簡稱，簡稱沸點沸點。 當(dāng)溫度升高到當(dāng)溫度升高到蒸氣壓與外界蒸氣壓與外界氣壓相等時，氣壓相等時，液體就液體就沸騰沸騰，這個溫度就是這個溫度就是沸點

20、沸點。熱源熱源沸騰沸騰是在液體的表面是在液體的表面和內(nèi)部同時氣化。和內(nèi)部同時氣化。ab2，蒸發(fā)（氣化）與蒸氣壓，蒸發(fā)（氣化）與蒸氣壓2022-5-3“過熱過熱”液體：液體：溫度高于沸點的液體稱為過熱液溫度高于沸點的液體稱為過熱液 體，易產(chǎn)生體，易產(chǎn)生爆沸爆沸。 蒸餾時蒸餾時一定要一定要加入加入沸石沸石或或攪拌攪拌，以引入小氣以引入小氣泡，產(chǎn)生氣化中心，避免爆沸泡，產(chǎn)生氣化中心，避免爆沸。結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程理解結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程理解！2022-5-3:曲線曲線為氣液共為氣液共存平衡線；存平衡線；曲線曲線左側(cè)左側(cè)為為液液相相區(qū)區(qū)； 右側(cè)右側(cè)為為氣氣相相區(qū)區(qū)。 2，蒸發(fā)（氣化）與蒸氣壓，蒸發(fā)（氣

21、化）與蒸氣壓2022-5-3一一. 水水（自學(xué)）（自學(xué)）-參見參見現(xiàn)代化學(xué)導(dǎo)論現(xiàn)代化學(xué)導(dǎo)論*水一種重要的化學(xué)物質(zhì)水一種重要的化學(xué)物質(zhì)水的一般物理性質(zhì)和反常物理性質(zhì)水的一般物理性質(zhì)和反常物理性質(zhì)水的水的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) (網(wǎng)絡(luò)課堂網(wǎng)絡(luò)課堂)水的化學(xué)性質(zhì)水的化學(xué)性質(zhì)水在自然界中的作用河水、海洋水在自然界中的作用河水、海洋水的凈化水的凈化2022-5-3二二. 溶液（自學(xué)為主）溶液（自學(xué)為主）1. 溶液的基本概念溶液的基本概念* ： 溶解度溶解度(Solubility)：表示物質(zhì)在液體中的溶解能力表示物質(zhì)在液體中的溶解能力溶解度與溫度、溶質(zhì)和溶劑有關(guān)溶解度與溫度、溶質(zhì)和溶劑有關(guān)“相似相溶相似相溶”原理原理

22、飽和溶液飽和溶液(Saturate solution)溶解平衡溶解平衡2. 溶解過程溶解過程-水合作用、水合離子水合作用、水合離子*3. 水合物水合物-結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物*4. 溶解熱溶解熱- Hm= U+ hHm *可溶可溶: S 1g/100g微溶微溶: 0.1 S 1g/100g難溶難溶: S -22 C CaCl2 + H2O -55 C 防凍液防凍液：非電解質(zhì)如：非電解質(zhì)如: 乙二醇，甘油等乙二醇，甘油等例題例題：計算濃度為：計算濃度為1mol.L-1的氯化鈉溶液的沸點和的氯化鈉溶液的沸點和冰點。若使冰點達(dá)到冰點。若使冰點達(dá)到-22 C，則，則NaCl溶液的濃度溶液的濃度應(yīng)達(dá)多大？

23、應(yīng)達(dá)多大？ 若用若用CaCl2代替代替NaCl呢？呢？2022-5-3 滲透現(xiàn)象及解釋滲透現(xiàn)象及解釋滲透現(xiàn)象原因：半透膜兩側(cè)溶液濃度不同。滲透現(xiàn)象原因：半透膜兩側(cè)溶液濃度不同。滲透壓：為了阻止?jié)B透作用所需給溶液的額外滲透壓：為了阻止?jié)B透作用所需給溶液的額外壓力。壓力。c mmVnRTcRTRT 稀溶液中定量描述定量描述-vant Hoff 公式：公式：滲透壓只與溫度和溶質(zhì)的質(zhì)點數(shù)有關(guān)，而與溶滲透壓只與溫度和溶質(zhì)的質(zhì)點數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)分子的性質(zhì)無關(guān)。質(zhì)分子的性質(zhì)無關(guān)。有關(guān)計算有關(guān)計算 測定滲透壓，求某些生物大分子的分子量測定滲透壓，求某些生物大分子的分子量 滲透壓滲透壓(Osmotic pres

24、sure)2022-5-3解解：由于溶液極稀，可近似：由于溶液極稀，可近似m = c 由公式：由公式： = mRT = 15. 52 RT/M ( R=取值？取值？) 可得可得M = 2.5x104答答：該蛋白質(zhì)分子的平均分子量為：該蛋白質(zhì)分子的平均分子量為2.5x104。例題例題：298.2K，測得，測得0.1L的的1.552g某蛋白質(zhì)分子的滲某蛋白質(zhì)分子的滲透壓為透壓為1539Pa。求該蛋白質(zhì)分子的平均分子量。求該蛋白質(zhì)分子的平均分子量。滲透壓的生物學(xué)意義：滲透壓的生物學(xué)意義：生物體內(nèi)傳質(zhì)過程的動力保證；生物體內(nèi)傳質(zhì)過程的動力保證；維持生物體內(nèi)的等滲關(guān)系。維持生物體內(nèi)的等滲關(guān)系。Ex.動物

25、體動物體/植物體的脫植物體的脫水與溶血現(xiàn)象。水與溶血現(xiàn)象。2022-5-3稀溶液稀溶液(dilute solution)的通性的通性-依數(shù)性依數(shù)性(colligative properties) 依數(shù)性依數(shù)性稀溶液的某些物理特性如蒸氣稀溶液的某些物理特性如蒸氣壓、沸點、凝固點，這些特性的變化只壓、沸點、凝固點，這些特性的變化只與稀溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)目有關(guān)，而與與稀溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)目有關(guān)，而與溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)無關(guān)。溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)無關(guān)。小結(jié)：小結(jié)：稀溶液依數(shù)性的應(yīng)用稀溶液依數(shù)性的應(yīng)用2022-5-3 弱弱電解質(zhì)電解質(zhì)：水溶液中大部分以分子形式存在，只有：水溶液中大部分以分子形式存在，只

26、有少部分電離，達(dá)電離平衡！少部分電離，達(dá)電離平衡！ 電離度電離度 ：%100子數(shù)溶液中全部弱電解質(zhì)分?jǐn)?shù)已電離的弱電解質(zhì)分子9. 電解質(zhì)溶液與強(qiáng)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液與強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論理論* 強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)：水溶液中完全電離，以離子形式存在。：水溶液中完全電離，以離子形式存在。活度活度 a：離子間由于相互作用而使其有效濃度降低。離子間由于相互作用而使其有效濃度降低。 a=c 或或 a=m。 ：校正系數(shù)校正系數(shù)或或活度系數(shù)活度系數(shù) 。* ：與溶液中總體的與溶液中總體的離子強(qiáng)度離子強(qiáng)度I 有關(guān)，有關(guān)，lg = -A|Z+ Z-|I*I：與溶液中總體離子的離子濃度及其電荷數(shù)有關(guān)。與溶液中總體離子的離子濃度及其電荷數(shù)有關(guān)。2022-5-31. 分散體系分散體系*分子分散體系分子分散體系膠態(tài)分散體系膠態(tài)分散體系粗分散體系：粗分散體系：2. 溶膠溶膠溶膠的性質(zhì)溶膠