1、第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 電離：化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，電離：化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。離解成自由移動(dòng)的離子的過程。為什么有的物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡繛槭裁从械奈镔|(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？燈泡亮?dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子溶液中有自由移動(dòng)的離子思考思考相關(guān)知識(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)復(fù)習(xí)1.1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)不同電解質(zhì)電離程度不同不同電解質(zhì)電離程度不同為什么同濃度的電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電性不同？為什么同濃度的電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電性不同？燈泡越亮越亮導(dǎo)電性越強(qiáng)越強(qiáng)溶液中有自

2、由移動(dòng)的離子濃度溶液中有自由移動(dòng)的離子濃度越大越大2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)共價(jià)化合物共價(jià)化合物無機(jī)化合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物有機(jī)化合物樹樹狀狀分分類類電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)化合物化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)離子化合物離子化合物化化合合物物非非電電解解質(zhì)質(zhì)電電解解質(zhì)質(zhì)強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)交叉分類交叉分類非金屬氧化物非金屬氧化物NH3大部分有機(jī)物大部分有機(jī)物共價(jià)化合物共價(jià)化合物例：例：弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水共價(jià)化合物共價(jià)化合物例：例：強(qiáng)酸強(qiáng)酸離子化合物離子化合物例：例：鹽、強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿1.1.請(qǐng)將下列物質(zhì)按要求分類：請(qǐng)將下列物質(zhì)按要求分類：H H2 2SOSO

3、4 4、 COCO2 2、 NaOHNaOH、BaSOBaSO4 4、 NHNH3 3 、SOSO2 2、 NHNH3 3HH2 2O O 、C C2 2H H5 5OHOH電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、BaSOBaSO4 4、 NHNH3 3H H2 2O OCOCO2 2、NHNH3 3 、SOSO2 2、C C2 2H H5 5OH(OH(酒精酒精) )強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、BaSOBaSO4 4弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：思考：思考：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液體積相

4、同，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的的pHpH值及與等量鎂條反應(yīng)。值及與等量鎂條反應(yīng)。備注備注: Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜思考：如何用實(shí)驗(yàn)證明在溶液中思考：如何用實(shí)驗(yàn)證明在溶液中HCl是完全電離是完全電離的而的而CH3COOH是不完全電離的？是不完全電離的？（2 2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中，溶液中，H+濃度卻不同？濃度卻不同？（1 1）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的pHpH不同，說明什么？不同，說明什么？說明鹽酸和醋酸溶液中的說明鹽酸和醋酸

5、溶液中的H+濃度是不同的。濃度是不同的。說明說明HCl和和CH3COOH的電離程度不同。的電離程度不同。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：（3 3）鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都）鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的反應(yīng)是與溶液中的反應(yīng)H+（4 4）反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的）反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的_不同而引起的不同而引起的H+濃度濃度（5）鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明）鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明 _。 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖醋酸

6、在水中的電離示意圖H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO-鹽酸溶液鹽酸溶液醋酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部電離在水中全部電離CH3COOH在水中部分電離在水中部分電離一、弱電解質(zhì)的電離一、弱電解質(zhì)的電離1、弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點(diǎn)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點(diǎn)部分電離部分電離 可逆可逆 存在電離平衡存在電離平衡vv v( (電離電離) )v v( (結(jié)合結(jié)合) )CH3COOH CH3COO- + H+2、弱電解質(zhì)的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡等：弱電解質(zhì)的電離速率等：弱電解質(zhì)的電離速

7、率 與離子重新結(jié)合速率相等與離子重新結(jié)合速率相等定：溶液里離子濃度、分子濃度保持不變定：溶液里離子濃度、分子濃度保持不變變：當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件改變，電離平變：當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件改變，電離平 衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 3、電離平衡狀態(tài)的特征、電離平衡狀態(tài)的特征實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-23-2現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：（1 1）0.1mol/L CH3COOH溶液與溶液與Na2CO3溶液混溶液混合后有氣泡產(chǎn)生，說明什么？合后有氣泡產(chǎn)生，說明什么？（2 2）0.1mol/L H3BO3(硼酸硼酸)溶液與溶液與Na2CO3溶液混溶液混合后沒有氣泡產(chǎn)生，說明什么？合后沒有氣泡產(chǎn)生，說明什么？2CH3COO

8、H + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2說明：醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)說明：醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)說明：硼酸的酸性沒有碳酸的酸性強(qiáng)。說明：硼酸的酸性沒有碳酸的酸性強(qiáng)。酸性：酸性：CH3COOH H2CO3 H3BO3電離常數(shù)：同上，一般來講，在相同的條件下：酸性電離常數(shù)：同上，一般來講，在相同的條件下：酸性越強(qiáng)電離常數(shù)越大。越強(qiáng)電離常數(shù)越大?？茖W(xué)視野科學(xué)視野P42：電離常數(shù)：電離常數(shù)如：如：H2S H+ + HS- K1=1.310-7HS- H+ + S2- K2= 7.110-15一般一般 K1 K2 K3，說明多元弱酸的電離，說明多元弱酸的電離主要以第一步為主。

9、主要以第一步為主。電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢(shì)。的趨勢(shì)。K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3 H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、電解質(zhì)的電離方程式書寫二、電解質(zhì)的電離方程式書寫強(qiáng)等號(hào)強(qiáng)等號(hào)弱可逆弱可逆多元弱酸分步寫多元弱酸分步寫多元弱堿寫一步多元弱堿寫一步先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)練習(xí)練習(xí):寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)NH3H2O； (2)HClO； (

10、3)H2SO3； (4)Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ； (7)NaHSO4 (8)Ba(OH)2多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時(shí)寫總式多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時(shí)寫總式多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低Al(OH)3有酸式和堿式電離有酸式和堿式電離多元弱酸的酸式鹽的電離方程式多元弱酸的酸式鹽的電離方程式第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡河北省宣化縣第一中學(xué)河北省宣化縣第一中學(xué) 欒春武欒春武c(H+)c(Ac-) c(HAc)HAc初溶于水初溶于水緊接

11、著緊接著最后最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 離子化離子化分子化分子化最小最小最小最小最大最大不變不變不變不變不變不變思考：冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微思考：冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？粒的變化包含哪些過程？反反應(yīng)應(yīng)速速率率V V( (電離電離) )V V( (結(jié)合結(jié)合) )V V( (電離電離) = ) = V V( (結(jié)合結(jié)合) ) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間時(shí)間電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)是指是指 在在一定條件下（如溫度、濃度等）一定條件下（如溫度、濃度等）的的

12、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的溶液中，的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。持不變的狀態(tài)。 前提前提實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)標(biāo)志標(biāo)志電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 條件不變，溶液中各分子、離子的條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分濃度不變，溶液里既有離子又有分子子 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 弱電解質(zhì)的電離是可逆的弱電解質(zhì)的電離是可逆的 V V電離電離=V=V結(jié)合結(jié)合0 0逆逆：動(dòng)動(dòng)：等等： 定

13、定：變變：根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為為HA）、一元弱堿（設(shè)為）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電）的電離平衡過程，并完成下列問題：離平衡過程，并完成下列問題：1）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式：）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH-2）、結(jié)合圖）、結(jié)合圖33填寫下表填寫下表00最大最大最大最大0不變不變不變不變不變不變最大最大達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí) 升高溫度升高溫度 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-溫度溫度濃度濃度同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。內(nèi)因：電解質(zhì)本身

14、的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外外因因電離過程是吸熱過程，升高溫度，電離過程是吸熱過程，升高溫度， 平衡向電離方向移動(dòng)平衡向電離方向移動(dòng) 溫度溫度濃度濃度思考：思考：弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大，度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小動(dòng)，但電離程度減小. . 用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量用水稀釋冰醋酸時(shí)離子

15、濃度隨加水量的變化曲線。的變化曲線。同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng)物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng)改變條件改變條件C平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 電離常數(shù)電離常數(shù) 加加 熱熱 通通HCl 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增

16、大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變問題一問題一: :怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱弱? ?電離程度相對(duì)大小怎么比較？電離程度相對(duì)大小怎么比較？【知識(shí)拓展知識(shí)拓展】對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2) 意義：意義：K 值越大，

17、電離程度越大，值越大，電離程度越大， 相應(yīng)酸相應(yīng)酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。1、電離平衡常數(shù)（、電離平衡常數(shù)（K）1) 定義定義3) K 值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)種參數(shù)2 2、電離度、電離度 = =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識(shí)拓展知識(shí)拓展】2、電離度、電離度=n（Ac-）n（HAc原）原）=c（Ac-）c（HAc原）原）=n（H+）n（HAc原）原）CH3COOHCH3COO- + H+改變條件改變條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向c(H+)c(Ac-)c(HA

18、c) 電離電離程度程度() 加加 熱熱通通HCl加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小【知識(shí)拓展知識(shí)拓展】二、比較強(qiáng)酸和弱酸二、比較強(qiáng)酸和弱酸1mol/L HCl A1mol/L CH3COOH Bc(H+)與與Zn反應(yīng)快慢反應(yīng)快慢與足量與足量Zn反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生H2量量A BA BA = B1）等體積，等濃度的鹽酸和醋酸）等體積，等濃度的鹽酸和醋酸開始時(shí)開始時(shí)c(H+)酸的濃度酸的濃度開始時(shí)反應(yīng)速率開始時(shí)反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時(shí)間生成等量氫氣所需的時(shí)間反應(yīng)過程中速率下降快慢反應(yīng)過程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗生成等量的氫氣消耗Zn與足量的與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2量量2）體積、）體積、PH相同的鹽酸（相同的鹽酸（A）與醋酸（）與醋酸（