1、山東省濟(jì)南市歷城區(qū)第二中學(xué)2019屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)單元集訓(xùn)試題：必修二第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1 研究化學(xué)反應(yīng)用 o 作為示蹤原子，該原子的質(zhì)子數(shù)是A. 18B. 8C. 10【答案】B2. 下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A. O Na、S 的原子半徑依次增大BC. HF、NH、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D【答案】B3. 下列按電負(fù)性減小順序排列的是A. N、O、FB. N、P、As C. KNa、LiD. CkO、H【答案】B4.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是甲乙丙T戊A.原子半徑：丙丁 戊B.金屬性：甲 丙C.氫氧化物堿性：丙 丁 戊 D .最外層電子數(shù)：

2、甲 乙【答案】C5.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（A. 個(gè) D2O 分子所含有的中子數(shù)為 8B.熱穩(wěn)定性：H2S HFC. NH3的結(jié)構(gòu)式為：D. HCl 的電子式為:【答案】C6.下列事實(shí)可以說明 M 的非金屬性強(qiáng)于 N 的是A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M 難于 NB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M 弱于 NC.簡(jiǎn)單陰離子的還原性： M 強(qiáng)于 ND.M 的單質(zhì)能從含 N 的簡(jiǎn)單陰離子的溶液中置換出N 單質(zhì)【答案】D7.分子中所有原子最外層都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（）A.SiO2B.N2C.PCl5D.COCl2【答案】D&根據(jù)下列熱化學(xué)

3、方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是-1N2(g) + 3H2(g) = 2NH(g) H=- 92.38 kJ mol-1H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H=- 184.72 kJ molD. 16LiOH、KOH CsOH 的堿性依次增強(qiáng)HCI、HBr、HI 的還原性依次減弱-112(g) + H2(g) = 2HI(g) H=+ 51.92 kJ molA. HI HCl NHB. HCINHHIC. HCl HI NHD. NH HI HClA. 元素與元素處于同一周期B. 元素的原子序數(shù)小于元素的C. 元素的還原性比元素的強(qiáng)D. 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

4、最強(qiáng)【答案】D10下列各組表述中，兩個(gè)微粒屬于同種元素原子的是（A. 3P 能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為B. 2P 能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為C.M 層全充滿而 N 層為 4S2的原子和核外電子排布為1S22S22p63S23P63d64S2的原子D. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5 的原子和價(jià)電子排布為 4S?4p5【答案】D11下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中ak 對(duì)應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問題:族周期、IAnA川 AIVAVAWAvnA02ab3cdefgh4Jk（1）寫出 a 的原子的最外層電子排布式 _ , a 的原子最外層有 _ 個(gè)未成對(duì)電子。

5、（1）在上述元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是_;最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ 。（1 ）寫出上述元素中和 Ar 核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：（用離子符號(hào)表示），上述兩種元素能結(jié)合成 XY 型離子化合物，且每個(gè)陰、陽離子中均含 10 個(gè)電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是 _ （用離子方程式表示）。（1）下列能用作 f 和 g 元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)的是（）A. 單質(zhì)熔點(diǎn):g : fB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：g fC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：g fD. f 不能與氫氣反應(yīng)，g 能與氫氣反應(yīng)原子半徑0.741.60

6、1.521.100.991.86 r0.750.82最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3【答案】B9根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（)1S22S22p63S23P4的原子2S22p5的原子12下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y 和 W 原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則F 列說法中不正確的是【答案】(1)232s 2p* (1 分)3 (1分）(1)HCIO（1 分）KOH + Al ( OH)3 TKAlO2+2H2O (1(1) ClK+(1分）F+H2OHF +OH (1 分)(1)BD (2 分）分）XYZWA. 原子半徑的大小順序

7、是WY ZB. X 的氫化物沒有 Z 的氫化物穩(wěn)定C. 常見的 Y 的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)D. Y 的氫化物比 W 的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵【答案】C13.( 10 分)A、B C D E 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B E 3 種原子最外層共有 11 個(gè)電子，且這 3 種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4, D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)_A 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,2B 原子的電子式為_,3D 的氫化物的電子式為 _,4E 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 _。(2)A 與 E 兩元素可形成化合物

8、，用電子式表示其化合物的形成過程：(3)寫出 A、B 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(4)比較 C、D 的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：(用化學(xué)式表示)：_【答案】(1)； CQ+ . Cl： Na+rCl:-NaOH+ AI(OH)3=NaAIO2+ 2 出 0H3PC4 HzSiQ 14某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1 裝置完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖 2 裝置實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(夾持裝置已略去)。A、B C 三個(gè)膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr 溶液

9、、淀粉 KI 溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣。(2)(3)(4)(1)_ 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)所涉及的離子方程式為 _ 、_(2) 乙同學(xué)具體操作如下：1_ 先擠壓膠體滴管 A,使少量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi)，可觀察到 _2擠壓體滴管B,使稍過量 溶液滴入燒瓶?jī)?nèi)，充分反應(yīng)。寫出該操作中主要離子方程式為_。3_ 再擠壓體滴管 C,使少量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi)，可觀到 _；(3)_ 根據(jù)甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是： _【答案】(每空 2 分)(1) 2H +CaCQ =Ca2+ CO2T+ H2O SiO32-+ CO2T+ H2O =HbSiO3+CO32-(2) 燒瓶中有黃綠色氣體生成2Cl2+

10、2Br-=2Cl-+Br23溶液顏色由黃變藍(lán)(3) 同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱15. )X、Y 和 W 為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X 和 Y 同主族，Y 和 W 的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下 X 的單質(zhì)只有氧化性。(1)_寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式 _。某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究丫溝和 W 的性質(zhì)。1分別通入 Y和 W2,在裝置 A 中觀察到的現(xiàn)象是否相同 傾“相同”或“不相同” )_ ;若裝置 D 中裝的是鐵粉，當(dāng)通入 W2時(shí) D 中觀察到的現(xiàn)象為 _;若裝置 D 中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入 YX時(shí)，打開 K 通入適量

11、X2,化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ ;2若裝置 B 中裝有 5.0mL 1.0 x103mo|/L 的碘水，當(dāng)通入足量 W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了 5.0X10 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)某同學(xué)將足量的 YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量(填字母)一，可以看到白色沉淀生成。A.氨水 B.稀鹽酸C.稀硝酸 D.氯化鈣若由元素 Y 和 X 組成一 2 價(jià)酸根 Z, Z 中 Y 和 X 的質(zhì)量比為 Y： X= 4 : 3,當(dāng)W與含Z的溶 液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出W2與 Z 的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程

12、式【答案】(1) MnO+ 4H+ 2C=Mn+ Cl2f+ 2H2O 相同：產(chǎn)生棕黃色的煙；2SO2+。2響 2SQ ;5CI2+ 12+ 6fO=2HIO+ 10HCI(3)AC(4)SO+CI2+H20=SO+SJ+2C+ 2H+。16某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:ABC實(shí)驗(yàn)I：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。已知 A 裝置的燒瓶里有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO, B 裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置 C 中裝有 NatSiO3溶液，試回答：(1)_ A 中反應(yīng)的離子方程式為_。(2) B 裝置的作用是 _ ，C 中可觀察到的現(xiàn)象是

13、 _ 。(3)_ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是 _，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 _。實(shí)驗(yàn)H:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金 屬性強(qiáng)弱。(B裝置中裝有 NaBr 溶液，C 裝置中裝有 NaOH 溶液)(4)_寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _ 。(5)_C 裝置的作用是_。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：非金屬性：ClBr (填“”或“ ”)。【答案】(1) CaCO2H+=C H2CO H2SQ3，NC Si : ( 4) CI2+ 2Br一=Bi2+ 2CI： (5)吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境；(6) CI Br。17.

14、 ( 7 分)已知 A、B、C、D、E 是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A 元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，C、D 在元素周期表中處于相鄰的位置，B 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍。E 元素與 D 元素同主族；E 的單質(zhì)為黃色晶體，易溶入 CS(1) 請(qǐng)寫出元素符號(hào)：B _ : C _ :(2)_ 畫出 E 的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：:(3)A 單質(zhì)和 C 單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為-:(4)_ 將 9gB 單質(zhì)在足量的 D 單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液中，完 全吸收后，溶液中(除 Na+外)濃度最大的離子是

15、_ ?！敬鸢浮緾 N加熱力壓i(3)N2+3H2亡仁*2NH3(2 分)(4)HCQ(方程式 2 分，其余每空 1 分)18.已知 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE 其中A、B、C 是同一周期的非金屬元素?；衔顳C 的晶體為離子晶體，D 的二價(jià)陽離子與 C 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC 為非極性分子。B、C 的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E 是原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，ECl 能與 B、C 的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2: 1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，

16、A、B、C、D、E 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)_ A、B、C 的第一電離能由小到大的順序?yàn)?_。(2)A 的氫化物中一種組成為_ A2H2分子,此分子 A 中原子軌道的雜化類型為 _,1 mol A2H2含(T鍵的數(shù)目為_ 。(3)_寫出化合物 AC2的電子式; 一種由 B、C 組成的化合物與 AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_ 。(4)_ B C的氫化物的沸點(diǎn)比 A 的氫化物的沸點(diǎn)高，其主要原因是 _(5)_ E 的價(jià)電子排布式是 _ , EC3形成的配合物的化學(xué)式為 _(6)B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D 的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B 被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?1)CO0 F H ;(4)2F2+2HO=4HF+0(5)2Na+2H22Na+2OH+Hf20.V、WX、Y、Z 是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5 種化合物，其中WX、Z 均由兩種元素組成，X 是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，Z 是天然氣的主要成分，Y W