1、2019學年湖南省高一上月考三化學試卷【含答案及解析】姓名班級分數(shù)題號-二二三四總分得分、選擇題1. 下列說法中錯誤的是A食鹽既是一種調(diào)味劑，也是一種食品防腐劑B油脂屬于酯類，都不能使溴水褪色C.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水D蔗糖和麥芽糖互為同分異構體，但其水解產(chǎn)物不相同2. 當有人出現(xiàn)水楊酸反應(頭痛、眩暈、惡心、耳鳴)時，醫(yī)生可采取在靜脈中注射下列哪種物質(zhì)A.0.09%NaCI溶液B.10%的青霉素C.75%酒精D.0.9%NaHCO33. 要使蛋白質(zhì)從膠體溶液中析出而又不改變性質(zhì)，應加入的試劑A.飽和(NH4)2SO4溶液B.NaOH溶液C.(CH3COO)2Pb濃溶

2、液D.乙醇溶液4. 下列關于新型有機高分子材料的說法中，不正確的是A高分子分離膜應用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀酒業(yè)等B.復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑C合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度D.導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料5. 下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關系的是A汽車尾氣一一光化學污染一一咳嗽和氣喘者增多B.含磷洗衣粉水體富營養(yǎng)化水棲生物大量死亡C人口增多一一空氣中CO2濃度增大一一溫室效應D.氟氯烴一一臭氧空洞一一皮膚癌患者增多6. 在食品中的一些兀素含量偏咼會引起毒性反應，

3、標準有極嚴格規(guī)定，這些元素是 NaMgAs砷Cd鎘CaK中的食品衛(wèi)生法對它們的含量最咼ZnHgPbCuB.C.DA.7. 地球是我們賴以生存的美麗家園，人類在生產(chǎn)和生活中的下列活動能對環(huán)境造成污染的是 工業(yè)“三廢”未經(jīng)處理直接排放 石油運輸過程中因泄漏流入江河 隨意丟棄廢舊電池和塑料制品垃圾 生活污水的任意排放 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥使用不當 原子核反應的殘留物隨意排放A.B.C.D.8. 下列敘述中，正確的是A.淀粉、纖維素、油脂、天然橡膠都是天然高分子有機化合物B.天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是多種a氨基酸C.葡萄糖既能發(fā)生酯化反應、銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應、還原反應D.放熱反應的反應速率總是大

4、于吸熱反應的反應速率9. 已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)72kJ/mol。蒸發(fā)1molBr2(I)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：HBr(&)Hjg)BrCg.)lncl分子中的化學權斯裂時需要吸收的能369436X則表中X為A.200B.230C.260D.40410. 據(jù)報道，在300°C、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)iCH3CH2OH(g)+3H20(g)下列敘述錯誤的是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高乙醇的產(chǎn)率B充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率C加壓可以增大正、逆反應速率，使平衡向

5、正反應方向移動D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率11. 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)一-2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g)12. 在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是A.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nm

6、olBB.單位時間內(nèi)生成3nmolC，同時生成2nmolBCA、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:213. 右圖是溫度和壓強對反應：X+Y一-2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的H>014. 已知0.1molL7的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有：c(

7、Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)>c(H+)>c(OH)15. 下列敘述中錯誤的是A.O.1mol/L氨水中，c(OH)=c(NH4+)+c(H+)B.10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)16. 草酸是

8、二元弱酸。實驗測得0.1mol/LKHC2O4溶液呈酸性，下列關系正確的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)B.c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)C.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)D.c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1mol/L18.鉛蓄電池的工作原理為:17.下列判斷正確的是A.在pH=13的溶液中，K+、Cl、HCO3、Ba2+可以大量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3、Fe2+、K+可以大量共存C.由0.1mol/L元堿BOH溶液的pH=10，可知：BOH:=B+O

9、HD.由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可知：A+H2OHA+OH放電丹+耳:亠iPbso嚴站衛(wèi)充電下列判斷錯誤的是A.充電時，蓄電池正極接外電源負極，其電極反應式為:尸占S0=PbO.+磁B.當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，消耗的H2SO4為0.1molC.放電時，負極發(fā)生氧化反應D.放電過程中，正極附近溶液的pH逐漸增大19. 右圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反應為放熱反應。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A增大壓強B增大X的濃度C升高溫度D加入W20. 在一定溫度不同壓強(P1vP2)下，可逆反應：2X(g)2Y(g)+Z(g

10、)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(2)與反應時間(t)的關系有以下圖示，正確的是21. 在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)=2HI(g),下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是A容器內(nèi)氣體壓強不再變化B混合氣體的密度恒定不變亠2Z(g),AHv0。為了低壓加催化B.C混合氣體的顏色不再變化D.v正(H2)=v逆(HI)22. 有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)+3Y(g)使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是 高溫低溫高壓劑分離出ZACD23. 現(xiàn)有反應X(g)+Y(g)-2Z(g),Hv0。右圖表示從反應開始到t1s時達到平衡，在t2s時由于條件變化使平衡破壞，到t3s

11、時又達平衡。則在圖中t2s時改變的條件可能是C.降低溫度DB使用了催化劑減小了X或Y的濃度24. 反應N2+022N0在恒容密閉容器中進行，達到平衡后，充入N2,下列說法正確的是A、平衡向逆反應方向移動,B、平衡向正反應方向移動,C、壓強增大平衡不移動，D、平衡向正反應方向移動,N2和02的轉(zhuǎn)化率都減小N2和02的轉(zhuǎn)化率都增大N2的轉(zhuǎn)化率不變N2的轉(zhuǎn)化率減小，02的轉(zhuǎn)化率增大25. 在一恒容密閉燒瓶中注入N02，在25°C時建立平衡：2N02N204HV0。若把燒瓶置于100C的沸水中，下列情況：顏色平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量壓強密度中不變的是A.B.CD二、填空題26. (1)已知：下列兩個

12、熱化學方程式：Fe(s)+1/202(g)=Fe0(s)-=272.0KJ/mol,2Al(s)+3/202(g)Al203(s)心=1675.7KJ/mol貝VAl(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應的熱化學方程式是(2)對于下列反應：2S02+022S03,如果2min內(nèi)S02的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么，用02濃度變化來表示的反應速率為。如果開始時S02濃度為4mol/L,2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(02)為為0.5mol/(Lmin)，那么2min時S02的濃度為(3)如0圖表示在密閉容器中反應：2S02+02-2S03+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化

13、學平衡的變化情況，過程中改變的條件可能是;be過程中改變的條件可能是(4)若增大壓強時，將反應速度變化情況畫在cd處27. 一定條件下，在體積為3L的密閉容器中,OH)(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CO與H2反應生成甲醇(CH3=CH3OH(g)。完成下列各溫度，K值(填“增大(2) 在500C，從反應開始到平衡，(用女口圖中出現(xiàn)的字母表示)(3) 在其他條件不變的情況下，對處于該體系的說法正確的是(，升高“減小”或“不變”)。v(H2)E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關填序號)；a.H2的濃度減少b.CH3OH的物質(zhì)的量增加c.正反應速率加快，逆反應速率也加快

14、d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大28. 現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)變”；下同)(填“增大”“減小”或“不(1)該反應的逆反應為熱反應，且m+np(填“>”=V)。若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量二、實驗題29. 利用女口圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下: 用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度； 用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出

15、其溫度； 將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1) 寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應，表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)(2) 倒入NaOH溶液的正確操作是(從下列選出)。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3) 使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(從下列選出)。A用溫度計小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動(4) 實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械臏囟炔钇骄担?0. 溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/C終止溫度t2/C溫度差平均值(t2t1)/CH2SO4

16、NaOH平均值126.226.026.129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.8四、填空題31. 在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4molL-1,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) x值等于；(2) A的轉(zhuǎn)化率為;(3) 如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)(增大、減小、不變)。參考答案及解析第1題【答案】【解析】試題分析:A-食鹽具有咸味，是種調(diào)味剋記鵰便箕功頭扌:,也是種倉品防晦劑

17、,勰A正確jB油脂屬于亀類，苴中了暢甘油酯能使漠水褪色，故巳錯誤i匚.福爾馬林是一種良好的殺菌祐有毒,不可用來消毒飲用水，故匚正皤6璉糰和麥芽糖都屬于二愉互為同分異枸f札水解生咸葡茅植和果精，麥芽料水解生成蔔蔔精，故DiEffl;故選第2題【答案】【解析】試題分析：水楊釀的學名鄰疑基苯甲酸，結枸簡式知;分子中含有具有酸性，當有人出現(xiàn)水楊釀反回頭痛、弦邑惡心、耳嗚附，說明出現(xiàn)水楊酸中e應，應用堿性物馬進行中和,碳酸氫鈉具有減性且堿性不強，所臥可靜脈注射碳酸氫鈉濬潘緩解，抜選"【考點定位】考查藥輛的主要成分和療效器鸚厲矗誓趣飜也心”-、“、卄“5,需用堿性物質(zhì)且減性不能太強的藥物邃行巾和

18、，扣入WHB摑泡生成-COONS.，轟痛、第3題【答案】【睥析】機:、D.Z酸容戒都能使蛋白質(zhì)岌生變電故配準昔誤；故選小主正確；乩気0H沼潘i匚(CHCOO：第4題【答案】【解析】試題分析：a.高分子分禽龍應用于倉品工業(yè)中，可用于城縮天然果汁、暑制品;tar、酣造業(yè)等，故岌正確；b.復合材料是由兩種或兩禾戦;上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新*蛉總的材糾，-i廳黑嘆as潟為豔諒理牆豔勰濯鑲繭誠鬻鑑酸諜st漏®妊層ffl&a雋n常加工的點士故要應用于電子、集成電路包裝、電硏波屏蔽等W,葩。正確故選s第7題【答案】【考點定位】考查有機高分子化合物的結構和性

19、質(zhì)r需式81料的亠一CTIE®士科混組用耳上,.毀觀合魯宏混負法電用SWS®H疋亠Bi住咼皐/料j吏nS&8?物D面高SI于料SB考&鳥高SWTS本關®Fj目里咼功晴詈黒占醫(yī)II嚳一口-血名脖曇仃a:s第5題【答案】C【解析】試題分析：A，因汽車尾氣中含有丈量的嬴的氧化物會弓I起光化學汚染事件導致咳嘅和氣喘者増爹、故證沛3.因含確洗衣紛能使水中藻類植翎大量黔殖,會引起水休富營養(yǎng)化導致水棲生物大臺尿匕故B正甌匚.因生活污水任竜排放，會污染水資源使水中薄類植韌大量蟹殖，會引起水V本富營養(yǎng)化，導致水棲生物大量死匕與溫室奴應無關，故扇誤D.因氟氟怪能破壞冥

20、氧民會引起莫氧層空;同，使紫外線直接輻射人類，導致皮肛癌患者増紐故D正確；故選心第6題【答案】【解析】試題分析：GA5(Wk匚貞鎘h畑PbfIShOJ五種金屬屬于重金JX,進入人體后苑人體內(nèi)蛋白岳結含，能使蛋白備孌性失去生理活性，所汶它們那是有青的，故冼臥【解析】試題分析：工業(yè)生產(chǎn)中的廢戒滋氣、廢渣的任肓搟放，也會通過謚入、溥解、沉隆等方式造成水污染，故正甌3海上由輪原油的泄獵所含的苯和甲苯等有毒化合物逬入了海也造成污紐故正確；原子核反血的賤留物隨意排放造成水體污染，故正甌生活污水的任意排放適成水體污熱,故正確區(qū)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥使用不肖污染土壇污染水偽故正確原子核反應的殘留物隨意排畝會污染空氣

21、水休和土範故正臨所以弓起水污染的是劭故選m【考點定位】考查水污染點耀有師活富I的的物iJftl需水水：入省而工方刷.多沖雷柳1+曹污途爲的瞽水入注用矍材里用程*的；水相的化遲汚農(nóng)沉水fc力未氣第8題【答案】【解析】試題分析：A.油脂不是高分子有機化合物故疇詢B.天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物都是口一氮基酸,敵B正確；C.蔔WS含有醛基和軽基，既能發(fā)生0眥反應、銀偵反應還原反應，但不能發(fā)生水解反應，故帶誤,D-反應速率與反應是敵熱還是吸熱無關，故供昔誤；故選X第9題【答案】【解析】試題分析！在出佰)4旺片曲商據(jù)妙"7幽加。皈應中，1血骯陶液化啟岀的能量為卻虬即Br2(g)=Br2(l|iH=

22、-30kJ/mol7貝JHt(gJ+Brg)=2H8r(g)aH=-lD2kJ/mol,反應熱等手反應物的總鍵能咸生成物的總融能*RiUh=-lQ2=43&-B-2x3&9a=200j故選恥【考點定位】考查反應熱的計尊【名師點晴】本題考査反應熱的胃關計算.鋰能與反應筋的關系等，明確上缶反應物的總鍵能住成物的總鍵能是解題的關龜注蕙反應魚與鍵龍的計鼻關系以廈物質(zhì)的不同麋集狀態(tài)的樗化*第10題【答案】【解析】試題分析：比因催化劑能提高化學反應速率，加怏反應進行剛在一走時間內(nèi)握高了生產(chǎn)效率，但催化劑不影響平衝穆動，不能提髙乙酣的產(chǎn)率，故涕畐氐充入大量cott.能便平衝正向移動，is高出

23、的轉(zhuǎn)化率，故證甌：加壓可以増大正、逆反應速率，該反應屬于氣體的物質(zhì)的量減小的反應增大壓臥平衡向正反應方叵移動,故匸正劇卩從平衡混合物中及時分海出產(chǎn)物，使平衝正向移動，可提高©和出的*?；?，故D正確丫故選唇【考點定位】考查化學平衡前奚響因素n，冋職平動吧學移Hl化向，和Ira當吸杳脣1SI本辜lN-SS點_溫師，高吸無小顯對知請Z1化出生第11題【答案】【解析】試題分析：爪溫度和容尋的體積不凌充入lmoIR嗣按化學計量數(shù)拷化到左邊得Hn（sa:）=lmol,r（02）0.5molJ開滿足lmol03；與原來的蘋術不是等效平衝，所以50氣體平衡濃度敵變,故壞符自Bx溫聞唔器的JE強不孌

24、JJ&AlmolSOjte,按化學計量辦計匕到左邊，得到n（SOJ二伽山n|0>0.5mol,滿足?。簄©）二2：匚與廨來的平衡是等效平衡/所以迢氣體平衡濃度不改対故瞄合iJ保持溫度和容器的體積不甄再充入2咖1$0個和1他悶汁增大反應物的液度平衡正移，平衡向正反應移動，56的平衡淤度增大故匚不符合亍6保持溫度和容器的壓強不變，充入ImlAr,體枳增大，反應混合物產(chǎn)生的壓強減小，平衡向逆反應移動，移動的結果罡增丈心的濃度,但不能完全抵消因為體枳増犬引起的濃度減小，所次最婆是如的平衡濃度減小，故不符合故選B【考點定位】考査化學平衡的影響因素第#題【答案】【解析】試題分析：A

25、.單位時間內(nèi)生威nmolA,同時生成舊，表示的都是逆反應速率不能判斷正逆反應速率是否相騎故哇昔逞F氐單位時間內(nèi)生成加mW與生成SnniolB,表示正逆反應速率相等，故E錯誤JJ答組分的濃度不變，正逆反應速率相達到了平衡狀態(tài)，故證確！苦組分的濃度夫小，不育猙I斷各組分的濃度是否不變，無法判新星吞迖到了平衡狀感，故於昔謀故遞心【考點定位】考查化學平衝狀態(tài)的判斷J3S腐妬證®蟲囑翳幕繰弓第17題【答案】第13題【答案】【解析】試題分析：A.由圖象曲線變優(yōu)可知，隨著溫度的升高，壬的11本積分數(shù)増大，說明升高溫度平衝向正反應方向穆動，所以正反應為吸熱反應，故A錯i昊；B.如X、¥、衛(wèi)

26、均為氣態(tài)，反應前后氣體的體積不孌，增丈壓窗平衡應不移動但由團象可知増大怯強平衡向逆反應方向移動故瞄誤；匸.増犬壓強>2的體積說明曙犬壓強平衡向逆反應方向移動，W脫明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成牧氣體的優(yōu)學計量數(shù)則胡口¥中只有一種是氣態(tài)，場氣態(tài)，故匚正確'A由團象曲線變化可知，隨看編度的升亂己的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡問正反應方向移動，故備誤$故選5【者.占帛忙】考司忖半粹舞I外弓思.度平衝冋正反應方冋移動說明正反應吸熱'増大壓窗Z的體積分數(shù)減小，說明埴夫壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和小干生成物氣體的化學計量數(shù)。第14題【答案】【解

27、析】試題分析：A.在刪乩附皿兩凍誨中，分析川寓子水解，存S電離和水解膏子種類相同，故匕錯誤；B.在濬眞物質(zhì)的量相等的啊如陰痕兩濬海中，鈉離亍濃度不同，氫離子液度不同，依據(jù)溶潘中存在電荷守邑"山丁州乍亡阿丁羽屮弐)月離子總數(shù)不相等丿故矚誤，以在NmHA瀋港中一定育電荷守恒結合瀋液中離子種類寫出電荷守恒：淚冋屮>則片網(wǎng)0片出:國故證腳D，在啊翻港中'護離子分步水解'濬浹呈就性j定有；刖町>0旳啦HpH知故琲昔誤'故iSCfl【考點定位】考查離子濃度的大小比較腐嗣爾電豔醜難曲晞?chuàng)硪哤B;翩酸是解題的基礎>第15題【答案】【解析】試題分析：A.0.1

28、mol/lS?K中存在電荷守恒，c(OH-)=c(NHa>c(HT故AiE確BlOmLO.Omoi/LHCI溥濟與UknLOminML陰QHb潯滿充分混笥反應后溥潘中含肴等物債的量的氯化帥鷹靈優(yōu)餌c(OH',10x2x0.02-10x002“10'u抉出心亠1=R+Q2rnol/L，C(H)-=5*1013,pHHl兀故琬昔咲；匚.在OJmol/L匚Hm10+10_002_COONait'S中存在質(zhì)子可瓦C(OH>=C(CH5COOH)+c.(H_)?故證確；D*O-lmol/L二元弱錘確鹽NaHA'S'中存在牧料守恒，即叫陽站+申應肚歸洋,

29、故E>正確；故選冬第16題【答案】【解析】試題分析：A-濬港遵循電中1性嫖則，貝惰MK*冋卜口旳站網(wǎng)DHMgCVb故朋I誤戸&-草釀氫鉀洛進呈釀性，說明電離程度大于水解程度，則*2鬥>購也5),故B錯誤i瀋滋遵循物料守恒應有砒冋則有女呼侶血cuHdHGWHgoJ故dE確；D.草験氫鉀濬滿中存在h心O4>CjO4JMQC根據(jù)物糾軒恒可如4出匚Q4+4&0JT旳甌8"冋皿&兒故用莒誤雯故迭6【解析】試題分析：A.在出二均的誨常顯強減生在強硒性濬港中"6-不能夭量存在，故0錯i去B.在州=0的落液顯強酸性，在強酸性濬液中心-能夠?qū)冷匕不

30、能丈量共存故B錯誤：由fl.lmol/L-元祇BOH落港的PHR0,說明為弱臥存在電離平衡BOHW*時OH-,故疇誤；S由0.1mol/L-元釀皿溶液的屮二巧說明弼讖，其鹽類存在水解平衡丸TWO存士HAZ'故口正帝故選嗎第18題【答案】【解析】試趣聳析：A.充電時，薔電也E根接外電源正扱，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：F昭Q-2HQ-防二刊Q7HW生,故斑需；氏根據(jù)方程式，些電踣中豐器哄耐1電子時消耗的旅OJWS陽故B正劇C.恵電池中，負槻發(fā)生氧化反應，故證確】D-放電過稈中正極發(fā)主還原反臥丹G+4/T+S0產(chǎn)+肓二丹$6+田心,溶液的陽逐漸增尢故D正確；故選風第19題【答案】【解析試題

31、分析:S增大壓強，反應速率加他該反應前后氣休的物廣的量不範平衡不移動X的轉(zhuǎn)化率不變，故證確i血增大X的濃度反應速率加快，平衡吋X的轉(zhuǎn)化率昭氐，故睹誤'：升高溫度,反應速率加決，該反應正反應杲放熱反嵐升高溫度平術向逆反應移動冥的轉(zhuǎn)化率降低，故晴i吳；EK龍S固體，加人M平衡不穆動不釣験&應贏率=故血詢故選如第#題【答案】【解析】試題分析：増犬壓強，反應速率増大到達平衡所用時間巨所以血曲相對于應來兌小就是増犬壓強-該可逆反應是一個正向氣體分子數(shù)增加的反應，所以籍大壓強，平衡應向減少M的方向移動，2在混合氣體中的體積分數(shù)就要減小，所必圖象正確，故選【考點定位】考查化學反應速率的影響因

32、素；化學平術的影響因素翳!舔嘶高襯第#題【答案】體醐翻警反s大'則沁到平衡狀態(tài)的時間噩増尢壓強平缽移動第21題【答案】【解析】試題分析：A.容器內(nèi)氣體壓強始終不劑匕故儲詢隊定容密閉容署中，混合氣體的密度始終悄定不孩故畦駅吳；C.混合氣體的顏色不再孌化，說明碘蒸&的濃度不孌，故C正確；以速率之比與計量數(shù)不成E比，故醴昔誤故選S【考，電定位】耆查化學平衡狀態(tài)的利斷擇判斷的物理重*隨看反應的進鴻!醸;»»【解析】試題芬析：反應鄴甬¥（審匸mz（gh正反應是豈體物馬附量屈小的放熱反應，升高涓度,平衡逆向移動，故錯誤昭氐溫度，平衡問正反應移動J故正確i圧強増

33、九平衡冋正反應移動，故正確*降低壓強，平衡冋逆反應方向移動，故滯期加催化評歸短到達平衡的時間不會引起化學平衡的移動故錯誤；分禽出器即減小生成物的濃虞P平衡正向移動-故煜）正確戸故選O【考點定位】考查化學平衡的影響因素吸siif冋hemU畫g:邂度毀性s>問濃人Hsm8A或移因響體-，習犬strww積l¥ffI-查題；弟積本；體ST?-Q;占B濃恒S.tI冋移反7Sr丿低備谷.,1動早恒番,S1fr向4動第23題【答案】【解析】試題另護：根據(jù)圍可浪在:；刖；反應切農(nóng)磨販卜二戌枷袞燮増大；說明二衡冋正反方方向穆叨,而該反應為氣體體積不變的吸熱反應。弘増犬圧強，平衡不移動故疇誤j亦使

34、用催化劑平衡也不移動，故瞄詞C.升高溫度J平術正向移亦故匚正確；臥減小減¥的濃度，平衡逆向穆血故D錯誤；故選d第24題【答案】【解析】試題分析：乩平衡向正反應方向移動，氮吒本身轉(zhuǎn)化率降饑而氧氣桔化率變無故庵誤;茲平衝向正反應方向移動，氮氣本身??；事〉?，而氧氣需匕率變大#故B錯誤；：壓強増大，反應物濃度變大平復iiE向移動，恥的J專化率孌卜故嘴園m充入氟氣反應氣體平衡正向移動，氮氣本身轉(zhuǎn)化率降低，而氧氣轉(zhuǎn)化率變扎故D正確；故選D。【解析試題分析：升高溫鳳化學平衡向看吸熱方向進行，所以化學平衡2旳=兇皿匪進行"化學平飾收亍亠硼響左進行，生成二氧化氮濃度増尢顏色加為發(fā)生改變故

35、血眾化學平衡2N6=M6向左進行質(zhì)量守恒，所以總的物質(zhì)的量增大了，所以平均摩爾質(zhì)重要減小會發(fā)生改變，故錯気化學平衡2歸=Nd向左進行，但是氣體的總更量是守恒的，所汶嵐量不孌,故正化學平衡藥6有士N心向左進行，質(zhì)量守恒所以總的物底的量增犬了，所以庇強會發(fā)生改更故錯論化學平衡加6=向左曲乳氣休的總質(zhì)量是守恒的，燒瓶的體積也是不孌的，所以.密度不變，故正臨故選爪第26題【答案】(1) 2A1斗+3電染日輕fd-rraTM(2) 2mal/(L*min),SmalAl呂涉溫；腌小披度【解析】試題分析F嘲忙02()=FeO(i)iH=-272.0kJ*molL,2AI國*斗Oz(g)=AIj03s

36、63;-H1675,75d*mobi；將方程式-昭得2A1+址0匸酮2汩5)+護沖肚弘七河7比朗口|：爲竝答案知2人用Rd佔pAg班I+3F&sJiH=-fr55.7kl*motljAr6-(2|v=-nio'AL*min)=2mol/(L*min)；同一化學反應中同T寸間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比'所以二氧化硫邑反應速率是彗的2倍為伽期L.rrmb2咖內(nèi)二氧化磯濃度的變化量為1mol/L*min)x2min=2mol/Li則二氧化硫的平jft=4mo1/L-2mol/L=2mol/L>故答案為：2mol/(L*min)jQnn<jl/L5時逆

37、反應速率犬于正反應速率，且正逆反應壁鱷大，說明平衡應向逆反応方向移動，該反應的正反應放熟應対升高溫度的結果，出寸正反應速率不孌，逆反應速率湛卜在11遑<上逐漸減小，應為血小生成物的緣如故答案加升溫；減小尿度；憶馬增大壓強時，平衡向正反應方向穆動，則正逆反應速率都增丸且正反應速率犬于逆反應速車T圖象應為J故答素為:(2)mof/(L+min)；(3)bcfi【解析】試題分析：卩毗學平衝常數(shù)第于生成物濃度幕之積與反應物濃度暮之積的比匕門J，衛(wèi)、c(CO)2的):根握融D,升高溫度甲塑的物貢的量減小，平衡逆向移動則正反應杲放熱反應，溫度越高化學平衡cipH.0H)常數(shù)越小'故答案舟&#

38、39;減小(IJrttsOOS/從反應開始到平衡呦CH4H卜口的汁根據(jù)方程哉tb勢加反應的-n(H；)=2-in(CHJOH)=2n6-7-mof/L.ninh故答案為：mol/L.min)；Ac-mofjv(Hj)=j£ZWIW齊縮小體積相當于增大壓簡平衡正冋移動，增大氫氣捋七率但出的濃度増丸故自錯誤jX增大壓強平衝正向移動，WJcHsOH的物質(zhì)的量増皿故b正爲C.縮小體積相當于増大壓圈正逆反應速率都增丸故證確i兒増大壓強平衝正向移動則重新平衡時MH泅(CHQH滅小，故阱昔誤亍故選比【考點定位】考查化學平衡計第化學平衡移動黒響因素響愿理即可解答；目錯選項是吐第28題【答案】(1J>J>J(2贈劉0常大；【解析】井析：迖到平衡后，當升高溫度時'B的轄牝率孌大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱J逆反應為啟熱反宓當減小壓強時，混臺體系中匚的質(zhì)量分數(shù)也減卜說明壓強減小平衝向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和丈于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，故答案宵：巫A卩倔壓，平衝向看方程式中氣俸的計量數(shù)之和增大的反應方向移動.即向看逆反應方向移動.貝仏的質(zhì)量分數(shù)增大，故答案為：増犬歸疵反應容器中加入一定量的B,反應物B的液度増大,平衝向正反應方問移動，則衛(wèi)的轉(zhuǎn)優(yōu)率増大,故答案為,増大$(4淮化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化袖平衝時