1、新課程了，我們怎樣上課新課程了，我們怎樣上課南京師大附中南京師大附中 保志明保志明一、新課程下的化學(xué)教學(xué)安排一、新課程下的化學(xué)教學(xué)安排 課時(shí)與進(jìn)度課時(shí)與進(jìn)度 必修與選修必修與選修 考試模式考試模式 關(guān)于實(shí)驗(yàn)關(guān)于實(shí)驗(yàn) 關(guān)于教輔關(guān)于教輔二、新課程帶來的新機(jī)遇新挑戰(zhàn)二、新課程帶來的新機(jī)遇新挑戰(zhàn) 教材教材變變了，學(xué)生了，學(xué)生變變了，我們的課堂也要了，我們的課堂也要變變 核心的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)核心的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)沒有變沒有變 教師迫切需要加強(qiáng)教師迫切需要加強(qiáng)學(xué)習(xí)學(xué)習(xí) 教師不是教教材而是教師不是教教材而是用用教材教材 更加需要關(guān)注更加需要關(guān)注學(xué)生學(xué)生 更加需要關(guān)注化學(xué)更加需要關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)三、新課程教學(xué)思考與

2、實(shí)踐三、新課程教學(xué)思考與實(shí)踐1、必修案例、必修案例 必修必修1 分散系及其分類分散系及其分類 必修必修2 化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度2、選修案例、選修案例 選修選修4 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 選修選修5 有機(jī)合成有機(jī)合成案例案例分散系及其分類分散系及其分類 人教必修人教必修1第二章第一節(jié)第二章第一節(jié)關(guān)于分散系的探究“膠體膠體”內(nèi)容在新老教材中的變內(nèi)容在新老教材中的變化化老教材老教材03年年6月版月版新教材新教材04年年5月版月版教材位置教材位置必加選第三冊必加選第三冊第二單元第二單元必修必修1第二章第一節(jié)中第二章第一節(jié)中后部分后部分學(xué)習(xí)者學(xué)習(xí)者高三理科學(xué)生高三理科學(xué)生高一學(xué)生高一學(xué)生課時(shí)數(shù)課時(shí)數(shù)2課時(shí)

3、課時(shí)1課時(shí)課時(shí)具體內(nèi)容具體內(nèi)容丁達(dá)爾、布朗運(yùn)動(dòng)、丁達(dá)爾、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、滲析電泳、滲析丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：1、了解分散系及其分類。、了解分散系及其分類。2、知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)、知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。爾效應(yīng)。3、認(rèn)識(shí)膠體是物質(zhì)的一種存在形式，認(rèn)識(shí)到認(rèn)識(shí)膠體是物質(zhì)的一種存在形式，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與有關(guān)，還與物質(zhì)的物質(zhì)的存在狀態(tài)存在狀態(tài)有關(guān)。有關(guān)。4、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，促使學(xué)生學(xué)習(xí)、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，促使學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。方式的轉(zhuǎn)變。 課前預(yù)習(xí)提綱課前預(yù)習(xí)提綱一、什么是分散系？

4、什么是膠體？一、什么是分散系？什么是膠體？二、膠體有哪些主要的性質(zhì)？二、膠體有哪些主要的性質(zhì)？三、如何制備膠體？如何提純膠體？三、如何制備膠體？如何提純膠體？四、生活中有哪些常見的膠體以及與膠體有四、生活中有哪些常見的膠體以及與膠體有關(guān)的現(xiàn)象？能否利用身邊的材料試驗(yàn)?zāi)z體關(guān)的現(xiàn)象？能否利用身邊的材料試驗(yàn)?zāi)z體的有關(guān)性質(zhì)？的有關(guān)性質(zhì)？五、膠體化學(xué)有哪些新的研究方向和研究成五、膠體化學(xué)有哪些新的研究方向和研究成就？就？附：部分學(xué)習(xí)材料（另附頁）附：部分學(xué)習(xí)材料（另附頁）1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)化學(xué)1（必（必修）修） 江蘇教育出版社江蘇教育出版社2、普通高中課程標(biāo)

5、準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)化學(xué)1（必（必修）修） 山東科學(xué)技術(shù)出版社山東科學(xué)技術(shù)出版社3、無機(jī)化學(xué)（上冊）、無機(jī)化學(xué)（上冊） 武漢大學(xué)武漢大學(xué) 吉林大學(xué)等吉林大學(xué)等校編校編高等教育出版社高等教育出版社4、GCSE CHEMISTRY（高中化學(xué)英文課（高中化學(xué)英文課本）本） 英英B厄爾厄爾 著著世界圖書出版公司世界圖書出版公司第一部分：學(xué)生相互交流第一部分：學(xué)生相互交流 請同學(xué)圍繞分散系與膠體從五個(gè)方面談?wù)埻瑢W(xué)圍繞分散系與膠體從五個(gè)方面談?wù)務(wù)n前學(xué)習(xí)研究后的認(rèn)識(shí)，并盡可能地利談?wù)n前學(xué)習(xí)研究后的認(rèn)識(shí)，并盡可能地利用身邊材料試驗(yàn)?zāi)z體有關(guān)性質(zhì)。用身邊材料試驗(yàn)?zāi)z體有關(guān)性質(zhì)。一、分散系與

6、膠體一、分散系與膠體二、膠體的制備與提純二、膠體的制備與提純?nèi)?、膠體的主要性質(zhì)三、膠體的主要性質(zhì)四、常見的膠體四、常見的膠體五、膠體化學(xué)展望五、膠體化學(xué)展望第二部分：教師引導(dǎo)，提升認(rèn)識(shí)第二部分：教師引導(dǎo)，提升認(rèn)識(shí)問題問題1、食鹽水是溶液不是膠體，無水酒精是純凈食鹽水是溶液不是膠體，無水酒精是純凈物，也不是膠體。能否利用這兩種物質(zhì)得到膠體物，也不是膠體。能否利用這兩種物質(zhì)得到膠體呢？能否得到濁液呢？呢？能否得到濁液呢？問題問題2、食鹽水中的氯離子可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，食鹽水中的氯離子可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，得到白色沉淀。有沒有可能也利用這個(gè)反應(yīng)，得得到白色沉淀。有沒有可能也利用這個(gè)反應(yīng)，得到氯化銀

7、的膠體溶液呢？到氯化銀的膠體溶液呢？問題問題3、通過以上實(shí)驗(yàn)，你對(duì)膠體這種分散系又有、通過以上實(shí)驗(yàn)，你對(duì)膠體這種分散系又有些什么認(rèn)識(shí)呢？些什么認(rèn)識(shí)呢？問題問題4、如何分離淀粉與氯化鈉的混合溶液？生活如何分離淀粉與氯化鈉的混合溶液？生活中如果腌制的鴨蛋太咸，可以怎樣處理？中如果腌制的鴨蛋太咸，可以怎樣處理？ 第三部分：小結(jié)，相互質(zhì)疑第三部分：小結(jié)，相互質(zhì)疑 請同學(xué)談?wù)剬W(xué)到這兒，對(duì)膠體的困惑請同學(xué)談?wù)剬W(xué)到這兒，對(duì)膠體的困惑和疑問。指出關(guān)于膠體是非常復(fù)雜的問題，和疑問。指出關(guān)于膠體是非常復(fù)雜的問題，膠體化學(xué)是個(gè)介于物理和化學(xué)學(xué)科邊緣的膠體化學(xué)是個(gè)介于物理和化學(xué)學(xué)科邊緣的分支科學(xué)，介紹幾本專門介紹膠體

8、化學(xué)的分支科學(xué)，介紹幾本專門介紹膠體化學(xué)的書。書。 案例案例化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度 人教必修人教必修2第二章第三節(jié)第二章第三節(jié) 備課時(shí)對(duì)傳統(tǒng)與教材的反思：備課時(shí)對(duì)傳統(tǒng)與教材的反思：1、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度？、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度？ 如何理解化學(xué)反應(yīng)的限度？如何理解化學(xué)反應(yīng)的限度？2、教材處理上與以往的化學(xué)平衡有何不同？、教材處理上與以往的化學(xué)平衡有何不同？ 必修的必修的“限度限度”與選修與選修“平衡平衡”的關(guān)系？的關(guān)系？3、創(chuàng)設(shè)怎樣的、創(chuàng)設(shè)怎樣的情境情境來組織學(xué)生進(jìn)行探究來組織學(xué)生進(jìn)行探究?教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)關(guān)注以下幾點(diǎn)：教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)關(guān)注以下幾點(diǎn)：1、圍繞、圍繞問題問題展開教學(xué)，問題的設(shè)計(jì)

9、與學(xué)生的展開教學(xué)，問題的設(shè)計(jì)與學(xué)生的前概念發(fā)生前概念發(fā)生沖突沖突。2、利用實(shí)驗(yàn)，而且盡量讓學(xué)生、利用實(shí)驗(yàn)，而且盡量讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)行探究。探究。3、讓學(xué)生在體驗(yàn)、讓學(xué)生在體驗(yàn)接近真實(shí)接近真實(shí)情況的科學(xué)探究。情況的科學(xué)探究。4、為學(xué)生今后進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化、為學(xué)生今后進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡留下學(xué)平衡留下懸念懸念，激發(fā)進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)反，激發(fā)進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的欲望。應(yīng)原理的欲望。 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度問題問題1:化學(xué)反應(yīng)的可逆性是化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在普遍存在的嗎的嗎? 問題問題2：化學(xué)反應(yīng)的限度都是：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同相同的嗎？的嗎？ 問題問題3

10、：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止停止了嗎？了嗎？ 二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)： 進(jìn)行得進(jìn)行得不完全不完全，正、逆向反應(yīng)，正、逆向反應(yīng)同時(shí)同條同時(shí)同條件件進(jìn)行。進(jìn)行。 在常溫下，溶于水的部分在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生如下反應(yīng)與水發(fā)生如下反應(yīng): Cl2+H2O = HCl+HClO一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClClaude-louis Berthollet（1748-1822）法國化學(xué)家法國化學(xué)家1798年拿破侖遠(yuǎn)征埃及年拿破侖遠(yuǎn)征埃及Berthollet發(fā)現(xiàn)在環(huán)繞發(fā)現(xiàn)在環(huán)繞鹽湖鹽湖的的湖

11、岸邊湖岸邊通常有通常有碳酸鈉碳酸鈉沉積沉積學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案: 用用BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)CO32- 用用酚酞酚酞試液檢驗(yàn)試液檢驗(yàn)Na2CO3 用用稀鹽酸稀鹽酸檢驗(yàn)溶液中的檢驗(yàn)溶液中的CO32- 用用稱重稱重的方法檢驗(yàn)的方法檢驗(yàn)CaCO3是否減少是否減少 都需要都需要對(duì)比實(shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl此反應(yīng)有也一定的此反應(yīng)有也一定的可逆性可逆性。絕大多數(shù)絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)都是有限度有限度的。的。問題問題2：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的嗎？：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的嗎？不同不同的化學(xué)反應(yīng)，限度有所的

12、化學(xué)反應(yīng)，限度有所不同不同。 2NO2 紅棕色紅棕色 無色無色相同相同的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)限度的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)限度可能不同。可能不同。N2O4問題問題3：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎？：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎？此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否此時(shí)的反應(yīng)是否停止停止了？了？此時(shí)為何此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度種物質(zhì)的濃度保持不變保持不變? 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 時(shí)間 （min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.5

13、0.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9OOO體系中任何物質(zhì)的體系中任何物質(zhì)的生成速率生成速率與與消耗速率消耗速率相等相等, 且都不為零且都不為零,反應(yīng)物與生成物的反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變濃度不再改變.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)動(dòng)動(dòng) 態(tài)態(tài) 平平 衡衡化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度問題問題1:化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎? 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是有限度有限度的。的。問題問題2：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的嗎？：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的嗎？ 不同

14、不同的化學(xué)反應(yīng)，限度有所的化學(xué)反應(yīng)，限度有所不同不同。 相同相同的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)限度的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)限度可能不同?？赡懿煌?。問題問題3：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎？：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎？ 體系中任何物質(zhì)的體系中任何物質(zhì)的生成速率生成速率與與消耗速率相等消耗速率相等, ,達(dá)到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)。教學(xué)后的幾點(diǎn)反思：教學(xué)后的幾點(diǎn)反思：1、探究實(shí)驗(yàn)的選擇真的合適嗎？、探究實(shí)驗(yàn)的選擇真的合適嗎？2、如何為學(xué)生今后進(jìn)一步認(rèn)識(shí)這個(gè)問題打開、如何為學(xué)生今后進(jìn)一步認(rèn)識(shí)這個(gè)問題打開一扇窗？一扇窗？案例案例化學(xué)平衡（第化學(xué)平衡（第1課時(shí)）課時(shí)） 人教選修人教選修4第二章第三節(jié)第二章

15、第三節(jié)學(xué)生的前認(rèn)知：學(xué)生的前認(rèn)知： 可逆反應(yīng)（必修可逆反應(yīng)（必修1） 化學(xué)反應(yīng)的限度是普遍存在的（必修化學(xué)反應(yīng)的限度是普遍存在的（必修2） 化學(xué)反應(yīng)速率（必修化學(xué)反應(yīng)速率（必修2、選修、選修4） 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（必修影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（必修2、選修、選修4）復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問:1、什么是可逆反應(yīng)？舉例說明。、什么是可逆反應(yīng)？舉例說明。 進(jìn)行得進(jìn)行得不完全不完全，正、逆向反應(yīng)，正、逆向反應(yīng)同時(shí)同條件同時(shí)同條件進(jìn)行。進(jìn)行。2、化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎？、化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎？ 普遍存在。典型的可逆反應(yīng)：普遍存在。典型的可逆反應(yīng)：例例: 2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑

16、 N2+ 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑一定溫度下的密閉容器中，投入一定溫度下的密閉容器中，投入1molN2和和3molH2，容器中可能得到，容器中可能得到NH3的最大值？的最大值？如果如果H2的起始量為的起始量為4mol?如果如果H2的起始量為的起始量為30mol?如果如果H2的起始量為的起始量為300mol? N2+ 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑1.00.80.60.40.2n(mol)1 2 3 40t(min)0.90.70.2XYZX + 3Y = 2Z某溫度時(shí)某溫度時(shí)2L容器中容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線三種物質(zhì)的變化曲線某溫度時(shí)某溫度時(shí)

17、2L容器中容器中X的變化曲線的變化曲線00.5min,v(x)=0.05mol/Lmin0.51min,v(x)=0.025mol/Lmin11.5min,v(x)=0.012mol/Lmin1.52min,v(x)=0.007mol/Lminn(mol)1.00.90.81 2 3 40t(min)0.906X0.9500.9250.9130.050.040.030.020.01v(mol/Lmin)1 2 3 40t(min)繪出繪出v(x)對(duì)時(shí)間對(duì)時(shí)間t的變化曲線的變化曲線0.050.040.030.020.01v ( m o l /Lmin)1 2 3 401.00.90.8n(mol

18、)1 2 3 40t(min)0.906X0.9500.9250.913t(min)X的反應(yīng)速率與物質(zhì)的量變化關(guān)系的對(duì)比的反應(yīng)速率與物質(zhì)的量變化關(guān)系的對(duì)比0.050.040.030.020.01v ( m o l /Lmin)1 2 3 40t(min)可逆反應(yīng)速率變化特征可逆反應(yīng)速率變化特征0.050.040.030.020.01v ( m o l /Lmin)1 2 3 40t(min)0.050.040.030.020.01v(mol/Lmin)1 2 3 40t(min)X X 的總反應(yīng)速率與正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系的總反應(yīng)速率與正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系實(shí)測情況實(shí)測情況 假想模型假想模型化學(xué)平

19、衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 針對(duì)可針對(duì)可逆逆反應(yīng)體系反應(yīng)體系 正、逆兩個(gè)方向速率相正、逆兩個(gè)方向速率相等等 體系中所有反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量（或濃體系中所有反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量（或濃度）保持恒度）保持恒定定 只有在一定條件下才能保持。條件變化，只有在一定條件下才能保持。條件變化，平衡狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生平衡狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生變變化化 能夠說明能夠說明 N2 + 3H2 = 2NH3反應(yīng)在密閉容器反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到中已達(dá)到平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)的是的是 ：容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等三者濃度相等 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3

20、:2 t min內(nèi)，生成內(nèi)，生成1molNH3同時(shí)消耗同時(shí)消耗0.5molN2 t min內(nèi)，生成內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗同時(shí)消耗3molH2 某時(shí)間內(nèi)斷裂某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵鍵 容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化案例案例有機(jī)合成（共有機(jī)合成（共2課時(shí)）課時(shí)） 人教選修人教選修5第三章第四節(jié)第三章第四節(jié) 有機(jī)合成使人類在有機(jī)合成使人類在舊的自然界

21、舊的自然界旁又建旁又建立起一個(gè)立起一個(gè)新的自然界新的自然界，大大地改變了社會(huì)，大大地改變了社會(huì)上物質(zhì)及商品的面貌，使人類的生活發(fā)生上物質(zhì)及商品的面貌，使人類的生活發(fā)生了了巨大的革命巨大的革命。美美 伍德沃德伍德沃德教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)復(fù)習(xí)各類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型、相復(fù)習(xí)各類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（知識(shí)與技能）互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（知識(shí)與技能）通過有機(jī)物逆合成法的推理，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思通過有機(jī)物逆合成法的推理，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力以及信息的遷移能力。（過程與方法）維能力以及信息的遷移能力。（過程與方法）通過具體事例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到合成的有機(jī)物與通過具體事例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到合成的有機(jī)物

22、與人們生活的密切關(guān)系。（情感態(tài)度與價(jià)值觀）人們生活的密切關(guān)系。（情感態(tài)度與價(jià)值觀）通過具體事例，使學(xué)生感受人類對(duì)自然認(rèn)識(shí)和通過具體事例，使學(xué)生感受人類對(duì)自然認(rèn)識(shí)和改造的過程。（情感態(tài)度與價(jià)值觀）改造的過程。（情感態(tài)度與價(jià)值觀）用化學(xué)方法人工合成物質(zhì)用化學(xué)方法人工合成物質(zhì)復(fù)寫自然物質(zhì)復(fù)寫自然物質(zhì)OOOHOHOHOH用化學(xué)方法人工合成物質(zhì)用化學(xué)方法人工合成物質(zhì) 修飾修飾自然物質(zhì)自然物質(zhì)解熱鎮(zhèn)痛藥物解熱鎮(zhèn)痛藥物阿司匹林阿司匹林用化學(xué)方法人工合成物質(zhì)用化學(xué)方法人工合成物質(zhì)創(chuàng)造新物質(zhì)創(chuàng)造新物質(zhì)，如尼龍、滌綸、炸藥、醫(yī)藥等，如尼龍、滌綸、炸藥、醫(yī)藥等等等1912年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)Victor G

23、rignard (France)1937年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)Norman Haworth (England) 1950年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)Otto Diels Kurt Alder （Germany） 1963年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)Karl Ziegler (Germany) Giulio Natta (Italy) 1965年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)Robert B. Woodward(United States )維生素維生素B12的分子結(jié)構(gòu)的分子結(jié)構(gòu)1990年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)Elias James Corey (United States)有機(jī)合成的關(guān)鍵

24、：有機(jī)合成的關(guān)鍵：1、碳骨架的構(gòu)建、碳骨架的構(gòu)建2、官能團(tuán)的引入與轉(zhuǎn)化、官能團(tuán)的引入與轉(zhuǎn)化（1）引入碳碳雙鍵的方法）引入碳碳雙鍵的方法（2）引入鹵原子的方法）引入鹵原子的方法（3）引入羥基的方法）引入羥基的方法（4）引入羧基的方法）引入羧基的方法基礎(chǔ)基礎(chǔ)原料原料中間體中間體目標(biāo)化目標(biāo)化合物合物中間體中間體逆合成分析法逆合成分析法科里科里 2000多年前，希臘生理學(xué)家和醫(yī)學(xué)家多年前，希臘生理學(xué)家和醫(yī)學(xué)家希波克拉底（希波克拉底（Hippocrates）發(fā)現(xiàn)，楊樹、）發(fā)現(xiàn)，楊樹、柳樹的皮葉中含有能鎮(zhèn)痛和退熱的物質(zhì)。柳樹的皮葉中含有能鎮(zhèn)痛和退熱的物質(zhì)。鄰羥基苯甲酸鄰羥基苯甲酸俗稱俗稱: :水楊酸水楊酸

25、 1898年，德國化學(xué)家年，德國化學(xué)家Hoffmann改善了水改善了水楊酸的療效楊酸的療效乙酰乙酰水楊酸水楊酸水楊酸水楊酸水楊酸水楊酸乙酸酐乙酸酐乙酰水楊酸乙酰水楊酸1899年由德國拜爾公司開始生產(chǎn)，應(yīng)用年由德國拜爾公司開始生產(chǎn)，應(yīng)用于臨床，取名于臨床，取名阿司匹林（阿司匹林（Aspirin ），是第一，是第一種重要的人工合成藥物。種重要的人工合成藥物。阿司匹林晶體阿司匹林晶體酸性酸性KMnO4CH3IOCH3CH3CH3OHCH3OH酸性酸性KMnO4OCH3COOHHIOHCOOH水楊酸水楊酸OHCOOHONaCO2加壓加壓OHCOONaOHCOOHH+工業(yè)上常用此法合成工業(yè)上常用此法合成

26、水楊酸水楊酸。 基團(tuán)的保護(hù)基團(tuán)的保護(hù) 優(yōu)選合成路線優(yōu)選合成路線OH1982年研制出年研制出長效緩釋長效緩釋阿司阿司匹林匹林CH2CCH3COOCH2CH2OOCn OOCCH3酶酶聚甲基丙烯酸羥乙酯聚甲基丙烯酸羥乙酯+OH2nCH2CCH3COOCH2CH2OOCn OOCCH3CH2CCH3COOCH2CH2OHn OOCCH3COOH+n寫出寫出聚聚甲基丙烯酸羥乙酯的甲基丙烯酸羥乙酯的單體單體。甲基丙烯酸甲基丙烯酸乙二醇乙二醇1、合成甲基丙烯酸由由異丁烯異丁烯合成甲基丙烯酸。合成甲基丙烯酸。CH3-C=CH2CH3Br2CH3-C-CH2BrBrNaOHH2OCH3-C-CH2OHOHOO

27、HCH3-C-COOHH2SO4CH2=C-COOHCH3CH3CH3CH3CH3-CH2-C-COOCH3CH3-C=CH2CH3Br2CH3-C-CH2BrBrNaOHH2OCH3-C-CH2OHOHOOHCH3-C-COOHH2SO4濃CH2=C-COOHCH3CH3CH3CH3CH3-CH2-C-COOCH3CH3-C=CH2CH3Br2CH3-C-CH2BrBrNaOHH2OCH3-C-CH2OHOHOOHCH3-C-COOHH2SO4CH2=C-COOHCH3CH3CH3CH3CH3-CH2-C-COOCH31、合成甲基丙烯酸CH2CCH2CH3ClCH2CCH3CH3CH2CCH2CH3OH由由異丁烯異丁烯合成甲基丙烯酸。合成甲基丙烯酸。ClCl2 2(300)(300)CH2CCH2CH3OHBrBrCH2CCHCH3BrBrOCH2CBrBrCOOHCH3NaOHNaOH，H H2 2O OBrBr2 2CH2CCOOHCH3ZnZn，乙醇，乙醇CH2CCH3CH3由由丙酮丙酮合成甲基丙烯酸合成甲基丙烯酸CH3