1、石蕊分子式（C7H7O4N）n 形狀為藍(lán)紫色粉末，是從植物中提取得到的藍(lán)色色素，能部分地溶于水而顯藍(lán)色。石蕊是一種常用的酸堿指示劑，變色范圍是pH=5.0-8.0之間。石蕊（Utmus）是 種弱的有機(jī)酸，相對(duì)分子質(zhì)量為3300,在酸堿溶液的不同作用 下，發(fā)生共輒結(jié)構(gòu)的改變而變色。也就是說(shuō)，在溶液中，隨著溶液酸堿性的變化，其分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而呈現(xiàn)出不 同的顏色變化：在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色；（由于H+增大，平 衡向左移）在堿性溶液里，石蕊水解發(fā)生的電離平衡向右移動(dòng)，電離產(chǎn)生的酸根離子是其存 在的主要形式，故使溶液呈藍(lán)色；（由于OH-增大，平衡右移）在中性溶液里，分子和酸

2、根離子共存，因而溶液呈紫色。（HZ4Z-）常見(jiàn)化學(xué)式氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰猓ǚ墙饘賳钨|(zhì)）H2 C N2 02 P S CI2鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅領(lǐng)鋁汞（金屬單質(zhì)）Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫 氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋼氧化亞銅SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鋁FeO Fe2O3 Fe3O4 AI2O3 WO3氧化銀氧化鉛二氧化鎰（常見(jiàn)氧化物）Ag20 PbO MnO2氯化鉀

3、氯化鈉（食鹽）氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋼氯化鋁KCI NaCI MgCI2 CaCI2 CuCI2 ZnCI2 BaCI2 AICI3氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物/鹽酸鹽）FeCI2 FeCI3 AgCI硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫澳化氫碳酸（常見(jiàn)的酸）H2SO4 HCI HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸銅硫酸鋼硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 （SO4）3硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀AI2(SO4)3 NaHS04 KHS04 NaS03 NaN03 KN03 AgN03硝酸鎂硝

4、酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂MgN03 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaN03 Na2CO3 CaC03 MgC03碳酸鉀(常見(jiàn)的鹽)K2CO3氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋼氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH AI(OH)3氫氧化鐵氫氧化亞鐵(常見(jiàn)的堿)Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙煥甲醇乙醇乙酸(常見(jiàn)有機(jī)物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH堿式碳酸銅石膏熟石膏明磯綠磯Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4H2O KAI(SO4)2*12H2O FeSO4

5、7H2O藍(lán)機(jī)碳酸鈉晶體(常見(jiàn)結(jié)晶水合物)CuSO45H2O Na2CO310H2O尿素硝酸錢(qián)硫酸鉉碳酸氫錢(qián)磷酸二氫鉀(常見(jiàn)化肥)CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4氧氣02氫氣H2氮?dú)釴2氯氣CI2氧化鎂MgO二氧化碳C02氯化氫HCI氫氧化鈉NaOH碳酸鈣CaC03硫酸銅CuS04硝酸銀AgN03氯化鈉NaCI氯化鋁AICI3碳酸氫鈉NaHC03碳酸氫錢(qián)NH4HCO3高鎰酸鉀KMnO4二氧化鎰MnO2甲烷CH4乙醇/酒精C2H5OH水H20鐵Fe碳酸鈉Na2CO3雙氧水(過(guò)氧化氫溶液)H2O2銅Cu鴇W九年級(jí)化學(xué)常見(jiàn)化學(xué)式和化學(xué)方程式一、常見(jiàn)單質(zhì)氫

6、氣h2Mzn2氧氣C12氧氣o2臭氧O3氧氣He夕.1Ne初KAr碳C硅Si硫s磷pb鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu本Hg銀Ag金Au二、化合物1、氧化物水h2o三氧化硫SO?一氧化碳co二氧化碳co2五氧化二磷白色P2O5過(guò)氧化氫H2O2二氧化氮紅棕色no2二氧化硫so2氧化鈣白色CaO氧他羋卷FeO氧化鐵紅色Fe2O3雙氧化與掌黑色Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化鎰黑色MnO2氧化汞HgO氨化隼A12O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸hno3硫酸H2s。4船酸HC1碳酸H2cO3嗣七氨H2s氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫

7、氧化學(xué)A1(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氨氨化鐵紅褐色Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化期蘭色 Cu(OH)2氫氧化領(lǐng)Ba(OH)2氨水NH3 H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuC12氯化鋁A1C13氯化鉀KC1氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCb化聲AgCl氯化鈣CaCb氯化鎂MgCb氯化領(lǐng)BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4砂簞摩州暗紫色KMnO4鎰酸鉀K2MnO4氧般理白色KC1O3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO.3硝酸鐵Fe(NC)3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁A1(NO,)3職整場(chǎng)Na2cO3碳酸鈣CaCO3碳酸錢(qián)(nh4)2co3碟解氧鈉NaHCO3硫

8、酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鍬Ba(NO3)2硝皎筱NH4NO3硫酸領(lǐng)BaSO43、常見(jiàn)有機(jī)化合物甲烷CHi乙醇（酒精）C2H50H葡萄糖CbHOft寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（加下劃線的方程式請(qǐng)掌握反應(yīng)的現(xiàn)象）一、化合反應(yīng)1、紅磷在空氣（或較氣）中燃燒:4P+5O,2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2+。20% 3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒:S + O2 S=4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒:2Mg + O2 竟取5、鐵絲在氨氣中燃燒:3Fe + 2O2 近就6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒:C + 02 國(guó)智7、木炭不充分燃燒：2c+。2 坐醫(yī)8、氧化碳燃燒:

9、2CO + O2 9、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分別和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：CO2+H2O= H2CO3S02 + H20 = H2s。3 （亞硫酸） so3 + h2o = H2SO410、二氧化碳通過(guò)灼熱的炭層：co2+c 4跖11、生石灰與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca（OH）2二、分解反應(yīng)12、高缽酸鉀制氧氣：2KMnO4 =JfeMnO4+ MnO2+ O2 t13、氯酸鉀制氧氣：2KC1O3則唾Cl + 3C）2tAMnO214、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2 t15、電解水：2H2。通電 QH? t +0? t16、碳酸分解：H2c。3 1120 + CO2 t

10、17、高溫煨燒石灰石：CaCO39幽O+CO2 t三、置換反應(yīng)18、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)219、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = Cu + FeSO420、鋅、鐵、鎂、鋁分別和硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 tFe + H2SO4 = FeSO4 + H2 tMg+ H2so4 = MgSO4 + H2 t2A1 + 3H2so4 = A12(SO4)3+ 3H2 t21、鋅、鐵、鎂、鋁分別和鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 tFe + 2HC1 = FeCl2+ H2 tMg +

11、 2HC1 = MgCl2 + H2 t2A1 + 6 HC1 = 2A1C13+ 3H2122、木炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3占誕+3CO2t木炭還原氧化銅：C + 2CuO兇里+ CO2 f四、復(fù)分解反應(yīng)(一)酸+堿一鹽+水23、氫氧化鈉分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：NaOH + HC1 = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2so4+ 2H2O24、氫氧化銅分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2HC1 = CuCl2+ 2H2OCu(OH)2 + H2so4 = C11SO4+ 2H2O25、氧氧化鋁治療胃酸過(guò)多：Al(0H)3 + 3HC1 = A1C13+

12、 3H2O26、氫氧化鎂分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2 + 2HC1 = MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + H2so4 = MgSO4+ 2H2O27、氫氧化鐵分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Fe(OH)3 + 3HC1 = FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O28、氫氧化鈣分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Ca(OH)2 + 2HC1 = CaCl2+ 2H2OCa(OH)2 + H,SO4 = CaSO4 + 2H2O(二)酸+鹽f另一種酸+另一種鹽29、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1 + AgNO3= AgCl 1 + HNO330、氯化

13、鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)：BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 I + 2HCI31、碳酸鈉與稀鹽酸:Na2c。3+ 2HC1 = 2NaCI+ H2O + CO2T32、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2HCI = CaCl2+H2O+CO2T33、碳酸氫鈉用丁治療胃酸過(guò)多：NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O + CO2T34、碳酸蝕丐鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2?(三)堿溶液+鹽溶液一另一種堿+另一種鹽35、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2 I36、氯化鐵溶液和瑟氧化鈉溶液反應(yīng)：F

14、eCb+3NaOH=Fe(OH)3 I +3NaCl37、碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 I +2NaOH(四)鹽洛港+鹽滔液一兩種新鹽38、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO, + NaCl = AgCl I + NaNO339、氯:化鋼溶液號(hào)碳酸鈉溶液反應(yīng)：BaCb+ Na2co3= BaCO, i + 2NaCl40、氯化鋼溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+ Na2so4= BaSO4 I + 2NaCl(五)金屬氧化物+酸f鹽+水41,稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵銹：6HC1 + Fe2O3 = 2FeCI3 + 3H2OFe2O3+ 3 H2SO4 = F

15、e2(SO4)3 + 3H2O42、氧化銅分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng):CuO + H2SO4= CuSO4+ H2OCuO + 2HC1 = CuC12+2H2O五、其他反應(yīng)類(lèi)型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 i + H20 (iiE二氧化碳)44、二氧化碳與氫氧化鋼反應(yīng)：CO2+ Ba(OH)2= BaCO3 I + H2O45、氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O (吸收二氧化碳)46、氫較化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH =Na2SO3+ H20 (用于吸收二氧化硫)(亞硫酸鈉)47、氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫：S

16、O3 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O48、三氧化硫與氫氧化鋼反應(yīng)：SO3+ Ba(OH)2= BaSO4 I + H2O49、- 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO 渝+ CO?50、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 =*=5CO2占51、酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 S3CO2+3H2O52、甲烷燃燒：CH4+2O2 =iiiiB2+2H2O初中常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式一、化學(xué)式的含義：化學(xué)式是用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。二、初中常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式：1、非金屬單質(zhì)氫氣恢氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰鈎2Cn202PSCl22、金屬單質(zhì)鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅NaMgAIKGaFeZn銅銀鐺汞C

17、uBaWHg3、常見(jiàn)氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅h2oCOco2p2o5Na2Ono2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋼氧化亞銅so2so3NOMgOCuOBaOCU2O氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鴇氧化銀氧化鉛FeOFe20aFe3O4AI2O3wo3Ag2OPbO二氧化鋅MnO24、氯化物/鹽酸鹽氯化鉀氯化鈉氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋼KCINaCIMgCI2CaCCuChZnCI2BaCI2氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀aici3FeCI2FeCI3AgCI5、常見(jiàn)的酸硫酸亞硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溟化氫H2SO4H2SO3HCIH

18、N03H3PO4H2SHBr碳酸H2CO36、常見(jiàn)的鹽硫酸銅硫酸鋼硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵CUSO4BaS04C3SO4kso4MgSO4FeS04F2（SC）4）3硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀A（2（SO4）3NaHSO4khso4NaSO3NaNO3kno3AgNO3硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂MgNO3CU(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2c。3CaCOaMgCO3碳酸鉀K2CO37、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋼氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAI(OH)3氫氧

19、化鐵氫氧化亞鐵Fe(OH)3Fe(OH)28、常見(jiàn)有機(jī)物甲烷乙快甲醇乙醇乙酸ch4C2H2CH3OHC2H50HCH3COOH9、常見(jiàn)結(jié)晶水介物堿式碳酸銅石膏熟石膏明磯綠磯Cll2(OH) 2c。3CaSO42H2O2CaSO4H2OKAI(SO4)2-12H2OFeSO4-7H2O藍(lán)磯碳酸鈉晶體CuSO45H2ONa2CO310H2O10、常見(jiàn)化肥尿素硝酸鐵硫酸錢(qián)碳酸氫鐵磷酸二氫鉀co(nh2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO411、沉淀微溶于水淡黃色沉淀淺綠色沉淀紅褐色絮狀沉淀藍(lán)色絮狀沉淀Ca(OH)2,CaSO4SFe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2白色沉淀

20、Mg(OH)2 CaCC3、BaCO3 AgCI, BaSO4(其中BaSfX AgCI是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCOs、BaCCh是溶于HNO3的白色沉淀)初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：1、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1)鎂在空氣中燃燒2Mg + 02宓燃 2MgO2)鐵在氧氣中燃燒3Fe + 202Fe3O43)銅在空氣中受熱2Cu +。2加熱 2CuO4)鋁在空氣中燃燒4AI + 302點(diǎn)燃 2Al2。35)氫氣中空氣中燃燒2H2 + 022H2。6)紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）4P + 502蟒 2 P2。57)硫粉在空氣中燃燒S 4-。2so28

21、)碳在氧氣中充分燃燒C +。2 co29)碳在氧氣中不充分燃燒2C + 5 -2C02、化合物與氧氣的反應(yīng):1） 一氧化碳在氧氣中燃燒2C0 + 02 2c。22)甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2 蛆 C02 + 2H2O3)酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 302 犍 2CO2 + 3H2O3、氧氣的來(lái)源:1)玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO -峨Hg+ O2 T2)加熱高鋸酸鉀（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）2KMnO4哨 K2MnO4 + MnO2 + 02T3)過(guò)氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）H2O2 如 J2H2O+ 02 f二、自然界中的水:1)水在直流電的作

22、用下分解 （研究水的組成實(shí)驗(yàn)）2H2。電解- 2H2T+ 02 T2)生石灰溶于水CaO +h2o=Ca(OH)23)二氧化碳可溶于水H20 +co,H2CO3三、質(zhì)量守恒定律:1)鎂在空氣中燃燒2Mg + 02 燃 2MgO2)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO4=F6SO4 + Cu3)氫氣還原氧化銅H2 + CuO -Cu + H204)鎂還原氧化銅Mg + CuO -Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:1、碳的化學(xué)性質(zhì)1)碳在氧氣中充分燃燒C + 02 懿 C022)木炭還原氧化銅C+ 2CuO 而溫 2Cu + C02T3）焦炭還原氧化鐵3C+ 2Fe2O3 觸 4Fe +3co2

23、T2、煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）1)煤爐的底層C 4-。2co22)煤爐的中層CO2 + C2C03)煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生2C0 + 02幢 2CO23、二氧化碳的制法與性質(zhì):1）大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）C3CO3 + 2HC1 CaCh + H2O + CO2T2）碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3 = H2O + CO2T3）二氧化碳可溶于水H2O + CO2 = H2cO34）高溫燃燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）CaCO3 翹 CaO + CO2T5）石灰水與二氧化碳反應(yīng) （鑒別二氧化碳）Ca(0H)2 + CO2 = CsCOs + H2O4、一氧化碳的性質(zhì):1)一氧

24、化碳還原氧化銅C0+ CuOCu + C022)一氧化碳的可燃性2CO + O22CO25、其它反應(yīng):1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2co3 + 2HCI =2NaCI + H20 + CO2T（滅火器的原理）五、燃料及其利用:1）甲烷在空氣中燃燒CH4 + 202 啰 C02 + 2H2O2)酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3O2樣 2CO2 + 3H2O3)氫氣中空氣中燃燒2H2 +。2 2H2O六、金屬1、金屬與氧氣反應(yīng):1）鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 -2Mgo2）鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2蟾 Fe3O43）銅在空氣中受熱2Cu + 02 -2Cu04）鋁在空氣中形成氧化膜4A

25、I + 3O2 =2AI2O32、金屬單質(zhì)+酸=鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1)鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 -=ZnS04 + H2T2)鐵和稀硫酸Fe + H2so4 =FeS04 + H2T3)鎂和稀硫酸Mg + H2SO4=MgS04 + H2T4)鋁和稀硫酸2AI +3H2SO4=AI2(SO4)3 +3 H2T5)鋅和稀鹽酸Zn + 2HCI =ZnCI2 + H2T6)鐵和稀鹽酸Fe + 2HCI =FeCL + H2T7)鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCI =MgCI2 + H2T8)鋁和稀鹽酸2AI + 6HCI =2AICI3 + 3 H2T3、金屬單質(zhì)+鹽（溶液）=新金屬+新鹽1）鐵和

26、硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuS04 = FeS04 + Cu2）鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn + CUSO4 = ZnS04 + Cu3）銅和硝酸汞溶液反應(yīng)Cu + Hg(NC3)2 = Cu(NC)3)2 + Hg4,金屬鐵的治煉原理：3C0+ 2Fe2O3而溫 4Fe + 3c02T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)酸+金屬=鹽+氫氣（見(jiàn)上）酸+金屬氧化物=鹽+水1)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3 + 6HCI =2FeCI3 + 3H2O2)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)F62O3 + 3H2SO4=F2(SO4)3 + 3H2。3)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)CuO + 2HCI =CUCI2 + H2O4)氧化銅和稀

27、硫酸反應(yīng)CuO + H2SO4 CUSO4 + H2O酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）1）鹽酸和燒堿起反應(yīng)HCI + NaOH = NaCI +H202）鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)2HCI + Ca(OH)2 = CaCI2 + 2H2O3）氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò) 多3HCI + AI(OH)3 = AICI3 + 3H2O4）硫酸和燒堿反應(yīng)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O酸+鹽=另一種酸+另一種鹽1)大理石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3 + 2HCI=CaCh + H20 + CO2T2)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2co3 + 2HCI=2NaCI + H20 + CO2T3)碳酸氫鈉與稀鹽

28、酸反應(yīng)NaHCO3 + HCI=NaCI + H2O + CO2T4)硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)H2SO4 + B3CI2=BaSO4 1+ 2HCI2、堿的化學(xué)性質(zhì)堿+非金屬氧化物=鹽+水1）苛性鈉暴露在空氣中變 質(zhì)2NaOH + CO2 = Na2cO3 + H2O2）苛性鈉吸收二氧化硫氣 體2NaOH + S02 = Na2sO3+H2。3）苛性鈉吸收三氧化硫氣 體2NaOH + S03 = Na2sO4 + H204）消石灰放在空氣中變質(zhì)Ch(0H)2 + CO2 = C3CO3 1+ H2O5）消石灰吸收二氧化硫Ca(0H)2 + SO2 = CsSOs + H2O堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)

29、，方程式見(jiàn)上）堿+鹽=另一種堿+另一種鹽1）氫氧化鈣與碳酸鈉Ca(0H)2 + Na2co3 = CaC03|+ 2Na0H 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)=另一種金屬+另一一種鹽1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuS04 = FeSCU + Cu鹽+酸=另一種酸+另一種鹽1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C。2T2）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3 + HCI = NaCI + H20 + CO2T鹽+堿=另一種堿+另一種鹽1）氫氧化鈣與碳酸鈉Ch(0H)2 + Na2cO3 = C3CO3I+ 2NaOH鹽+鹽=兩種新鹽1）氯化鈉

30、溶液和硝酸銀溶液NaCI + AgNO3 = AgCI； + NaNO32）硫酸鈉和氯化鋼Na2sO4 + B3CI2 = BaSOn + 2NaCI常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)俗稱大全硫酸鹽類(lèi)：1 .皓磯：ZnSO4.7H2O2 .鋼餐，重晶石：BaS043 .綠科工,皂砂L,青L： FeSO4.7H2O4芒硝，樸硝肢硝:Na2SO4.10H2O5 .明磯：KAI（SO4）2.12H2O6 .生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O7 .膽研、藍(lán)磯：CUSO4.5H2O8 .摩爾鹽：（NH4） 2SO4.FeSO4.6H2O二、礦石類(lèi)：1 .瑩石：CaF22 .光鹵石：KCI.MgCI2.

31、6H2O3 .黃銅礦：CuFeS24 .磯土： AI2O3.H2O. AI2O3.3H2O 和少量 Fe2O3、Si025 .磁鐵礦石：Fe3O46 .赤鐵礦石：Fe2O37 .褐鐵礦石：2Fe2O3.3H2O8 .菱鐵礦石：Fe2CO39 .鎂鐵礦石：Mg2SiO410 .蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在11 .白口鐵:碳以FeC3形式存在12 .高嶺石：AI2(Si2O5)(OH)4 或(AI2O3.2SQ2.2H2O)13 .正長(zhǎng)石：KAISI3O814 .石英:Si0215 .硼砂：Na2B4O7.10H2O16 .脈石：Si0217 .剛玉(藍(lán)寶石.紅寶石)：天然產(chǎn)的無(wú)色氧化鋁晶體18

32、.黃鐵礦(愚人金)：FeS219 .爐甘石:ZnCO320 .智利硝石：NaNO321 .滑石：3Mge).4SiO2.H2O22 .大理石(方解石、石灰石)：CaCO323 .孔雀石：CuC03.Cu （OH） 224 .白云石：MgCO3.CaCO325 .冰晶石：Na3AIF626 .高嶺土： AI2O3.2SiO2.2H2O27 .錫石：SnO228 .輝銅礦：Cu2S三、氣體類(lèi)：1 .高爐煤氣：CQC02等混合氣體2 .水煤氣C0,H23 .天然氣（沼氣）：CH44 .液化石油氣：C3H8, C4H10為主5 .焦?fàn)t氣；CH4, CO, H2, C2H4 為主6 .裂解氣：C2H4為

33、主7 .爆鳴氣：H2和。28 .笑氣：N209 .裂化氣：C1C4的烷煌、烯煌10 .電石氣：C2H2 （通常含H2S、PH3等）四、有機(jī)類(lèi)：1 .福馬林（蟻醛）：HCHO2 .蟻酸：HCOOH3 .尿素：（NH4CN0）或 CO（NH2）24 .氯仿：CHCI35 .木精(工業(yè)酒精)：CH30H6 .甘油：CH20H-CH0H- CH20H7 .硬脂酸：C17H35COOH8 .軟脂酸：C15H31COOH9 .油酸：C17H33OH10 .肥皂；C17H35COONa11 .銀氨溶液：Ag(NH3)2+12 .乳酸：CH3-CHOH-COOH13 .葡萄糖：C6H12O614 .蔗糖：C1

34、2H22O1115 .核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO16 .脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH317 .淀粉：(C6H10O5)n18 .火棉，膠棉：主要成份都是(C6H7O2HONO2)3n只是前者含N量高19 .尿素：CO(NH2)2NH4CNO為氟酸饃(互為同分異構(gòu)體)20 .油酸：C17H33COOH21 .銀氨溶液：Ag(NH3)2OH22 .脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO五、其他類(lèi)：1 .白堊：CaCO32 .石灰乳：Ca(OH)23 .熟石灰：2CaSO4.H2O4 .足球烯：C605 .銅綠:Cu2(OH)2CO36 .純堿(堿面)：N

35、a2CO37 .王水：HCLHNO3 (3:1)8 .水玻璃(泡火堿)：Na2SiO39 .小蘇打：NaHC031O蘇打:Na2CO311 .大蘇打(海波)：Na2S2O312 .鹽鹵：MgCI2.6H2O13 .雌黃:As2S314 .雄黃:As4S415 .朱砂:HgS16 .石棉:CaO.3MgO.4SiO217 .砒霜:As2O318 .瀉鹽:MgSO4.7H2O19 .波爾多液：CuSO4+Ca(OH)220 .鈦白粉：TiO2氯化鈉;食鹽NaCL氯化鎂;鹽鹵MgCL2*6H2O碳酸鈉;蘇打.純堿Na2CO3碳酸氫鈉;小蘇打NaHCO3氫氧化鈉;燒堿.苛性鈉NaOH氫氧化鉀;苛性鉀K

36、OH氫氧化鈣;熟石灰Ca(0H)2高鎰酸鉀;灰鎰氧KMnO4氟化鈣;螢石.氟石CaF2二硫化亞鐵;黃鐵礦.硫鐵礦FeS2硫酸銅晶體;膽帆.藍(lán)磯CuSO4*5H2O硫酸鋅晶體;皓磯ZnSO4*7H2O硫酸亞鐵晶體;綠磯FeSO4*7H2O硫酸鋁晶體;明研kAL(SO4)2*12H2O硫酸鈣晶體;(生)石膏CaSO4*2H2O硫酸鈣晶體;熟石膏.燒石膏(CaSO4)2*H2。硫酸鋼晶體;重晶體BaS04硫酸鈉晶體;芒硝NaSO4*10H2O硫酸鎂晶體;瀉鹽MgSO4*7H2O硫代硫酸鈉;大蘇打.海波Na2S2O3硝酸鉀;智利硝石.火硝KN03硫酸鈣和硫酸二氫鈣;過(guò)磷酸鈣(普鈣)Ca(H2PO4)2

37、和2CaSO4磷酸二氫鈣;重過(guò)磷酸鈣.重鈣Ca(H2PO4)2一氧化碳和氫氣;水煤氣CO和H2一氧化碳和二氧化碳;發(fā)生爐煤氣CO和C02二氧化碳(固體);干冰C02碳酸鈣;石灰石.方解石.大理石.白堊CaCO3氧化鈣;生石灰CaO碳化鈣;電石CaC2 碳化硅;金剛砂SiC二氧化硅;石英.水晶Si02硅酸鈉溶液;水玻璃.泡花堿Na2SiO3 氧化鋁;剛玉AL2O3亞鐵鼠化鉀;黃血鹽K4 鐵氟化鉀;赤血鹽k33 亞鐵氫化鉀;普魯士藍(lán)K4Fe(CN)6 堿式碳酸銅;銅綠Cu2(OH)2CO3 漂白粉;Ca(CLO)2 和 CaCL2王水；濃HNO3和濃HCL(1:3)氧化珅;砒霜As2O3硫化碑:雄

38、黃As2S3氯化汞;升汞HgCL2 氯化亞汞;三仙丹HgO 硫化汞;辰砂HgS金剛石、石墨和C60一、教學(xué)內(nèi)容金剛石、石墨和C60二、考點(diǎn)清單1、了解金剛石和石墨的物理性質(zhì)和主要用途。2、知道碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。3、知道a,。分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和潛在應(yīng)用前景。三、全面突破 考點(diǎn)1 碳的單質(zhì)1、金愀田（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體。可用于制鉆石; 刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，是細(xì)鱗片狀的固體, 有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)了它呈深灰色、質(zhì)軟）、干電 池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車(chē)的電刷（體現(xiàn)了它

39、的導(dǎo)電性，滑膩感、常 溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、作潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具仃滑膩感）等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性 炭，炭黑等。活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于 食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖 業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、CM： C%分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?！镜湫屠}】例1：下列有關(guān)碳的物質(zhì)的用途說(shuō)法簸的是A.金剛石中混有雜質(zhì)

40、就呈現(xiàn)不同顏色B.鉛粉和少量石墨粉制作鉛筆芯C.長(zhǎng)期未用而難開(kāi)啟的鎖，可在鎖孔中加入少量鉛筆芯粉末來(lái)作潤(rùn)滑劑D.活性炭可作冰箱的去味劑【解析】本題主要利用碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的用途。如：金剛石經(jīng)過(guò) 仔細(xì)雕琢，可成為璀璨奪目的裝飾品鉆石。利用石墨質(zhì)軟的性質(zhì)可制成鉛筆 芯，因?yàn)槭哂谢伕?，可用?lái)作潤(rùn)滑劑。利用活性炭的吸附性可作冰箱的除 味劑。【答案】B例2：金剛石和石墨的不同點(diǎn)是A.金剛石是純凈物，石墨是混合物B.金剛石是單質(zhì)，石墨是化合物C.金剛石和石墨中碳原子的排列不同D.金剛石和石墨中碳原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同【解析】金剛石和石墨都是由碳元素組成的，但由于在金剛石和石墨里碳原 子的排列方式不

41、同，所以金剛石和石墨是兩種不同的單質(zhì)。即石墨是單質(zhì)，屬于 純凈物。A、B錯(cuò)；原子是化學(xué)變化中最小的粒子，金剛石和石墨中的碳原子內(nèi) 部結(jié)構(gòu)應(yīng)相同，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾例3： 2003年2月1日，美國(guó)“哥倫比亞”號(hào)航天飛機(jī)在空中失事。有專(zhuān)家 分析認(rèn)為，其原因可能是航天飛機(jī)機(jī)殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機(jī)翼。航 天飛機(jī)表面覆蓋石墨瓦可以起隔熱和保護(hù)作用，這主要是因?yàn)槭芏刃.能導(dǎo)電C.熔點(diǎn)高、耐高溫、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.硬度小，有潤(rùn)滑作用【解析】解此題的關(guān)鍵是根據(jù)石墨的特性再結(jié)合題中的信息，即航天飛機(jī)表 面覆蓋石墨瓦的作用作出選擇。而石墨具有質(zhì)軟、導(dǎo)電性良好、有潤(rùn)滑作用，還 有熔點(diǎn)高、耐高溫等特性。【

42、答案】C例4：下列關(guān)于C6。的說(shuō)法正確的是A.屬于單質(zhì)B.屬于混合物C.由30個(gè)碳原子構(gòu)成的分子D.相對(duì)分子質(zhì)量為60【解析】c6a是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。一個(gè)C6。分子中有60 個(gè)碳原子。相對(duì)分子質(zhì)量=60X 12=720【答案】A例5：如圖，向盛有二氧化氮?dú)怏w的集氣瓶里投入幾塊木炭，為什么紅棕色會(huì) 消失？漏斗中液面為什么會(huì)上升？為什么用漏斗而不直接用導(dǎo)管插入水中？【解析及答案】木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，仃效面積大，有強(qiáng)烈的吸附性， 能把大量的氣體或染料等微小粒子吸附在它的表面，所以，二氧化氮?dú)怏w被木炭 吸附了，紅棕色會(huì)消失。二氧化氮被吸附后，集氣瓶?jī)?nèi)的氣體減少，壓強(qiáng)變小了， 所以

43、，漏斗中液面會(huì)上升。如果直接用導(dǎo)管插入水中，則燒杯中的水會(huì)沿著導(dǎo)管 進(jìn)入集氣瓶中?？键c(diǎn)2 :單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書(shū)寫(xiě)、繪畫(huà)的字畫(huà)保存時(shí)間很 久，且不易變色。2、可燃性：占燃完全燃燒（氧氣充足），生成CO2： C + 02 TCC2自燃不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO： 20 + 02=200量變弓I起質(zhì)變：A.氧氣的量引起碳燃燒生成的產(chǎn)物不同；B. C0和CO2分子中氧原子個(gè)數(shù)不同，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同.高溫3、還原性：C + 2CuO=2Cu+ CO2t （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，

44、產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁.C在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性.CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性.小結(jié)：還原劑：得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng).具有還原性氧化劑：失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng).具有氧化性應(yīng)用：冶金工業(yè)：2C+= 3Fe+ 2co2 t3C+ ZF* = 4Fe+ 3co2 tC+CO2 2C0 （吸收熱量）【典型例題】例1：書(shū)寫(xiě)檔案規(guī)定使用碳素墨水，其理由是A.單質(zhì)碳不與其他任何物質(zhì)反應(yīng)B.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑C.碳易與紙張反應(yīng)生成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)D.這種墨水是經(jīng)過(guò)加工的性質(zhì)穩(wěn)定的化合物【解析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途之

45、間的關(guān)系。碳素墨汁是由碳的單 質(zhì)制成的，碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受日光照射或與空氣、水分接觸不起變化， 用碳素墨水書(shū)寫(xiě)的字雖然年深日久也不褪色?！敬鸢浮緽例2：某物質(zhì)在空氣中燃燒，其產(chǎn)物之一是二氧化碳，則該物質(zhì)A. 一定是碳的某種單質(zhì)B. 一定是含氧元素的物質(zhì)C. 一定是含碳元素的物質(zhì)D. 一定是由碳、氧元素組成的化合物【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量相同。【答案】C例3：甲、乙兩同學(xué)分別做鑒別碳粉和氧化銅兩種黑色粉末的實(shí)驗(yàn)，各設(shè)計(jì)如 下方案：甲：將兩種黑色粉末分別在空氣中燃燒，有火星出現(xiàn)并且黑色粉末逐漸 減少的是碳粉。乙：將兩種黑色粉末分別放在試管里，通入氫氣后加熱（比 +

46、 CuO 加熱-Cu + H20）,有亮紅物質(zhì)出現(xiàn)的是氧化銅。你認(rèn)為最佳方案是 （填甲或乙”），簡(jiǎn)要說(shuō)明理 由?！窘馕觥窟x擇實(shí)驗(yàn)方案時(shí)一般從以卜幾方面考慮：操作是否簡(jiǎn)便易行，是否 節(jié)約能源、經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，是否安全等?！敬鸢浮考?。甲方案只要點(diǎn)燃木炭就行，不需要再消耗其他能源，既經(jīng)濟(jì)實(shí) 惠，又簡(jiǎn)便易行；乙方案需要加熱，得消耗熱能，制取所使用的氫氣要消耗化學(xué) 藥品，并且，使用氫氣具有一定的危險(xiǎn)性。例4：水煤氣廠生產(chǎn)煤氣，將水加熱成水蒸氣，通過(guò)赤熱的炭，得到氫氣和一 氧化碳。王老師為了說(shuō)明其化學(xué)原理，畫(huà)出了如圖所示的卡通片，其中A圖表示 （物質(zhì)）：劑；B圖表示 (物質(zhì))劑；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式 O【解

47、析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，氧化劑給出氧原子，還原劑得到氧原子，從反應(yīng)h2o+ cSBh2 + co可看出，均0給出氧原子，是氧化劑；碳得到氧原子，是還原劑.【答案】均。氧化C還原 h2o+c5Bh2 + co例%已知木炭粉與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)嗡，證明紅棕色粉末中含有氧元素，并測(cè)定 其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如下圖所示.I炭酚和紅棕色粉末J Hl沒(méi)清的/ C石灰水I(1)實(shí)驗(yàn)前，首先要進(jìn)行的操作是(2)實(shí)驗(yàn)中，盛放澄清石灰水的大試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是(3)實(shí)驗(yàn)中通入純凈而干燥的氮?dú)?，其目的?4)如果3. 2 g該紅棕色粉末與碳充分反應(yīng)，測(cè)得澄清石灰水增

48、重L 32 g, 則該紅棕色粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】(1)凡是有氣體生成的裝置都需要檢杳氣密性。(2)澄清石灰水 可用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)椤耙阎咎糠叟c某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng)生成 二氧化碳和鐵”(3)因要測(cè)量產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，為了測(cè)量準(zhǔn)確，需要將反應(yīng)產(chǎn)生的二 氧化碳?xì)怏w全部趕入石灰水中以便測(cè)量準(zhǔn)確(4)因二氧化碳與石灰水反應(yīng)后沒(méi)有氣體 生成，因此石灰水增重的質(zhì)量即為產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量。而二氧化碳中所含氧 元素的質(zhì)量即為該紅棕色粉末中的氧元素的質(zhì)量。利用C022044321.32g x 44： 32=1.32g： x x=0.96g0. 96g/3. 2gX 100%=30%【

49、答案】(1)檢查裝置氣密性(2)澄清石灰水變渾濁(3)使產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部被澄清石灰水吸收(4) 30%四、本講小結(jié)：1、碳的幾種單質(zhì)，金剛石、石墨、Cm及幾種常見(jiàn)的碳，雖然它們都是由碳 元素組成的單質(zhì)，但在物理性質(zhì)上卻有較大的差異，這是由于它們的晶體中碳原 子的排列方式不同。同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。2、根據(jù)它們的性質(zhì)掌握它們的主要用途。這一講通過(guò)對(duì)比分析、對(duì)比實(shí)驗(yàn)， 從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途三個(gè)方面介紹了碳元素形成的單質(zhì)。三者之間的關(guān)系是：結(jié) 構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途；反之，用途體現(xiàn)了性質(zhì)，性質(zhì)又體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)。3、碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動(dòng) 性大大增強(qiáng)

50、，具有可燃性和還原性。重點(diǎn)掌握碳的還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。五、應(yīng)考錦囊:1、碳與炭的區(qū)別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數(shù)為6的一類(lèi)原子的總稱。比如：碳元素、 碳單質(zhì)、含碳化合物、一氧化碳。（這兒不能用“炭”）“炭”表示由碳元素組成的某種單質(zhì)一木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。2、抓住碳的各種單質(zhì)的物理性質(zhì)與其用途的關(guān)系是解題的關(guān)鍵3、碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)不同與原子的排列方式有關(guān)，而化學(xué)性質(zhì)則與碳原子 的最外層電子數(shù)有關(guān)，因此有相似的化學(xué)性質(zhì)4、反應(yīng)物相同，但反應(yīng)物的量不同、反應(yīng)物間接觸面積不同或反應(yīng)條件不同， 則生成的產(chǎn)物或反應(yīng)中產(chǎn)生的現(xiàn)象有可能不同。如：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件卜反應(yīng)， 氧氣充足時(shí)生成的是C

51、02,而氧氣不充足時(shí)主要生成COo5、對(duì)于碳的還原性，應(yīng)了解反應(yīng)的現(xiàn)象、裝置、操作、化學(xué)方程式等知識(shí)， 并結(jié)合知識(shí)解決問(wèn)題。六、超前思維：（第六單元課題2二氧化碳制取的研究）1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由 及 決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用 的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用 的發(fā)生裝置。（2）收集方法：由 及 決定：難溶于水用 法收集密度比空氣大用向 排空氣法密度比空氣小用向 排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：2）選用和 相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向 排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入,如能,則是 二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶,木條