1、門頭溝區(qū)2020年高三年級綜合練習(xí)高三化學(xué)2020.3考生須知1 .本試卷共10頁，共100分，考試時長90分鐘。2 .請將條形碼粘貼在答題卡相應(yīng)位置處。3 .試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。請使用2B鉛筆填涂，用黑色字跡簽字筆或鋼筆作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1 .科學(xué)技術(shù)推動人類發(fā)展。下列描述不正確的是ABCD第“嫦娥四號”的著陸器等器件用到鎂合金鍛件，屬于合金材料。長征五號運(yùn)載火箭的燃料為液氫液氧，有高能量、無污染等特點。瞬

2、我國科學(xué)家研制成功“天機(jī)芯”芯片，其成分為二氧化硅。a科學(xué)家合成世界首個由碳原子構(gòu)成的具有半導(dǎo)體特性的碳環(huán)C18屬于單質(zhì)。2 .2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是A.新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料C.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用3 .下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A.CH4的球棍模型：/B.CO2的電子式：f：(：(

3、")：C.Na2cO3溶液呈堿性的原因：CO32+2H2O-H2CO3+2OH-D.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NOT+2H2O4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)約為NA.B.密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NAC.1L0.1mol-L-1的NaHCO.溶液中，HCO和CO.2-離子數(shù)之和為0.1NA333AD.密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個N-H鍵5.下列實驗未涉及氧化還原反應(yīng)的是ABCD實驗Cl2通至1AgNO3溶液中乙烯

4、通入酸性KMnO4中NaOH溶液中滴入FeCl2溶液K2Cr2O7溶液中滴入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生溶液由紫紅色褪為無色產(chǎn)生白色沉淀，最終變成紅褐色溶液由橙色變?yōu)辄S色6.漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是A.漢黃苓素的分子式為C16Hl3O5B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)與濱水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種7.中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.該過程中

5、H2O被還原生成氧氣B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定D.該過程的化學(xué)方程式為：2N2+6H2OB4NH3+3O2反應(yīng)IINW8.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:飽和溶色粗KJE。儲體下列敘述不正確的是A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe（OH）3膠體吸附雜質(zhì)凈化水8 .用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO49 .合成高分子金屬離子螯合劑的反應(yīng)：卜列說法不正確的是A.

6、聚合物應(yīng)避免與堿性物質(zhì)（如NaOH）長期接觸B.聚合物的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.1molOH與足量銀氨溶液作用可析出2mol銀XYZWM原子半徑D.通過質(zhì)譜法測定其平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度10.已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.Z元素最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3B.簡單離子半徑大小順序：X>MC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YD.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成11.溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密

7、閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=2Z(g),一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：溫度/Kt./mintit2t3t4Tin(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C.溫度為T1時，071時間段的平均速率u(Z)=2.0x10-3mol-L-1-min-1D.在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大12.國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說

8、法正確的是VNa'NfiOH+ra<?IO4:CIO4吸附層b吸附層a附離子史換瞑A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OC. Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動D. “全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O13.某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異?，F(xiàn)象，為探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行如下實驗:編號實驗I實驗II實驗III實驗步驟0將實驗I褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實驗廠滴推陛口1溶漉"里一滿推工序液三L消布費(fèi)熊和射液褪色看旭薄渣為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，又進(jìn)行以下實驗二

9、9;2清O.luoL'LKSC、港演4ml.DJdldI/'LFpCIi醇海（收林沼法j3浦O.lmobLKSC大醇液4KLdI'LFeCb率薄(戢性海溫)取反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液現(xiàn)象溶液先變紅，片刻后紅色褪去，無明顯現(xiàn)象溶液變紅，一段時間后不褪色。有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)溶液變紅產(chǎn)生白色沉淀無白色沉淀產(chǎn)生分析上述三個實驗，下列敘述不正確的是.A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快B.通過實驗H推出實驗I中紅色褪去的原因是由于SCN-被氧化C.通過實驗I和實驗m對比推出紅色褪去只與h2o2的氧化性有關(guān)D.綜上所述，實驗I中紅

10、色褪去的原因與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)14 .常溫下，在HA和NaA的混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1moll-1,溶液中c(HA)和c(A-)的大小隨著pH變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確勺是.A.常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為10-5B.在pH=3.75溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(HA)=c(OH-)+0.1mol-L-1C.在pH=5.75溶液中：c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(HA)D.在K點的溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度第二部分(非選擇題共58分)本部分共5小題，共58分。15 .(10分)工業(yè)排放物可能對環(huán)境和人體健康產(chǎn)生

11、危害，必須經(jīng)過處理才可排放。根據(jù)題意回答下列問題。I .處理含SO2、NO的煙氣在323K溫度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣。(1)寫出NaClO2溶液脫硝過程中反應(yīng)的離子方程式。(2)由實驗測得，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是。(3)采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能較好的除去SO2。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是。II .處理含h2s的煙氣生物脫h2s原理為：H2s(g)+Fe2(SO4)3(aq)=S(s)+2FeSO4(aq)+H2sO4(aq)

12、AH14FeSO4(aq)+O2(g)+2H2sO4(aq)桿菌2Fe2(SO4)3(aq)+2H2O(l)AH2(1)反應(yīng)2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的AH3=。(2)若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降(如下圖)，其原因是。一手，T乩/>聞翠%憶0.處理污水的化學(xué)方法有許多，混凝法、氧化還原法、中和法、電解法等。處理含Na2sO4的廢水常用三室式電滲析法，原理如右圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，氧和硫?qū)儆谕髯逶?，其單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中用途很廣。SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2

13、進(jìn)行相關(guān)實驗。(1)上述方法制備的SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)明裝置中的試劑。(2)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液得到白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實驗:(3)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學(xué)用語表示其原因。(4)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是。(5)測定水中溶解O2的量，常用的方法是：i .量取amL水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應(yīng)均

14、勻。ii .開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I2生成。iii .向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑，用bmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點共消耗了Na2s2O3溶液VmL。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2OI2+2S2O3"2-S4O62-水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為。判斷達(dá)到滴定終點的實驗依據(jù)為。交聯(lián)聚合物K合成路線如下(圖中表示鏈延長)已知:CC3H6OCl2試劑a一定條件聚合物KFC4Hl0O2d值一定條件S?H2OZn2OHOCECH+_C_H1定條件-C-

15、C-C-HXTYXYXTYXYIXXyXTXTTYO一+生任OHR1C-H+R2CH2CHO一定條件RCKCHCHOR2OX為一cOCHfCHCHOY為O(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是(2)A-B的反應(yīng)類型是(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡式是(4)C-D所需的試劑a是(5)C2H2生成E的方程式是(6)G-H的方程式是(7)含有苯環(huán)，且與I互為同分異構(gòu)體的酯有一種。寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式18.(10分)氯化銨焙燒菱鎰礦制備高純度碳酸鎰的工藝流程如下:氯化銨已知：菱鎰礦石主要成分是MnCO3,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol-L1形成氫氧化物沉淀的pH如下:金

16、屬離子A13+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列問題：(1)“焙燒”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：壇建溫史，七用1電加之良時乜浸電率的乾省圖2鼠祀張用法對41逕出*的毒吃V&3趣媒時呵對法法出甲的廖書述D.5DQ.65DLBD1.1U1.25L4DniftH+C。二皿il爐粉j30J5SO90居址附向Jtuiu(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為;然后

17、調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、A13+沉淀完全。(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是。(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是。FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O,它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。I.某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經(jīng)過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。II.實驗探究影響溶

18、液中Fe2+穩(wěn)定性的因素(1)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，F(xiàn)eSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁?！举Y料1】沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：假設(shè)1：其他條件相同時，NH4

19、+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè)2：其他條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。假設(shè)3：。(2)小組同學(xué)用下圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè)2進(jìn)行實驗研究，實驗結(jié)果如下表所示。序號A0.2mol/LNaClB0.1mol/LFeSO4電流計讀數(shù)石眼用溶液A匕溶淞口w戰(zhàn)橋?qū)嶒?pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5【資料2】原電池裝置中，其他

20、條件相同時，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大?！举Y料3】常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：U型管中左池的電極反應(yīng)式對比實驗1和2(或3和4),在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為。對比實驗和還可得出在一定pH范圍內(nèi)，溶液酸堿性變化是對O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。對【資料3】實驗事實的解釋為。門頭溝區(qū)2020年高三年級綜合練習(xí)化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2020.3第一部分共14題，每題3分，共42分。題號1234567891011121314答案CBCBDBADCA

21、BADC第二部分共5題，共58分。15 .（10分）I（1）2H2O+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+4H+（2分）（或2H2O+ClO2-+4NO=4NO2-+Cl-+4H+）（2）二氧化硫的還原性強(qiáng)于NO（1分）（3）生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行（2分）II（1）故AH3=2AH1+AH2（2分）（2）蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）（1分）m（1）2H2O+2e-=H2T+2OH-（1分）（2）0.25（1分）16 .（12分）疊（1） 畫圖（1分）匕三飽和NaHSO3溶液（1分）（2） 3Ba2+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4；+2NOT+4H+（2分）（分步書寫合理也給分）（3） SO2+H2O=H2SO,H2SO=H+HSO,-（2分）（4）在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3-快（2分）（5）