1、1.(1)金屬能導(dǎo)電，金屬是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬能導(dǎo)電，金屬是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電有什么不同？金屬導(dǎo)電有什么不同？2以下物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是以下物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 ( )A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖蔗糖 D.NaCl2.用化學(xué)符號來表示在水溶液中或熔融形狀下產(chǎn)生了自在用化學(xué)符號來表示在水溶液中或熔融形狀下產(chǎn)生了自在挪動離子的過程的式子，叫做電離方程式。例如：挪動離子的過程的式子，叫做電離方程式。例如：Na2CO3= H2SO4 =NaOH =Na2SO4 = 2Na+SO2-4金屬既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液是靠陰金屬既不是電解質(zhì)也不是非電

2、解質(zhì)；電解質(zhì)溶液是靠陰陽離子導(dǎo)電，金屬靠自在電子導(dǎo)電陽離子導(dǎo)電，金屬靠自在電子導(dǎo)電C2Na+CO2-32H+SO2-4Na+OH-學(xué)點學(xué)點1 1 電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)的定義： 。非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)的定義： 。常見的電解質(zhì)常見的電解質(zhì)包括包括、。鹽鹽在水溶液里或熔融形狀下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里或熔融形狀下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融形狀下都不導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融形狀下都不導(dǎo)電的化合物酸酸堿堿1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)1電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物

3、既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)例如，能導(dǎo)電，但既不是電是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)例如，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2電解質(zhì)導(dǎo)電有一定外界條件：水溶液里或熔融形狀電解質(zhì)導(dǎo)電有一定外界條件：水溶液里或熔融形狀下食鹽水溶液能導(dǎo)電，食鹽固體不能導(dǎo)電，但固體食鹽是電下食鹽水溶液能導(dǎo)電，食鹽固體不能導(dǎo)電，但固體食鹽是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅絲或食鹽水。解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅絲或食鹽水。3電解質(zhì)是在一定條件下，本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化電解質(zhì)是在一定條件下，本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物例、溶解于水得到的水溶液也能導(dǎo)電，但合物例、溶解于水得到的水溶液也能導(dǎo)電

4、，但、不是電解質(zhì)，是由于溶于水后這些物質(zhì)發(fā)生了、不是電解質(zhì)，是由于溶于水后這些物質(zhì)發(fā)生了反響，是生成的物質(zhì)電離出了離子才導(dǎo)電。反響，是生成的物質(zhì)電離出了離子才導(dǎo)電。4某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們的溶解度小，所以某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們的溶解度小，所以測不出它們的導(dǎo)電性，但是，由于它們?nèi)芙庥谒牟糠滞耆姕y不出它們的導(dǎo)電性，但是，由于它們?nèi)芙庥谒牟糠滞耆婋x，所以屬于電解質(zhì)例如是電解質(zhì)。離，所以屬于電解質(zhì)例如是電解質(zhì)。【例【例1】某化學(xué)興趣小組在家中進展化學(xué)實驗，按照圖】某化學(xué)興趣小組在家中進展化學(xué)實驗，按照圖銜接好銜接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖銜接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮

5、，由銜接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的選項是此得出的結(jié)論正確的選項是 ( ) C A.NaCl是非電解質(zhì)是非電解質(zhì) B.NaCl溶液是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì) C.NaCl在水溶液中電離出了可以自在挪動的離子在水溶液中電離出了可以自在挪動的離子 D.NaCl只需在溶液中才干導(dǎo)電只需在溶液中才干導(dǎo)電解析解析:NaCl固體中離子不能自在挪動，不導(dǎo)電；固體中離子不能自在挪動，不導(dǎo)電；NaCl在溶液在溶液中電離生成可以自在挪動的中電離生成可以自在挪動的Na+和和Cl-，NaCl溶液導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故A、B錯誤；錯誤；NaCl在熔在熔融

6、形狀也能導(dǎo)電，融形狀也能導(dǎo)電，D錯。錯。1.以下物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是以下物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是 A.鋁鋁 B.食鹽食鹽 C.硫酸硫酸 D.蔗糖蔗糖解析：金屬導(dǎo)電但不是電解質(zhì)，硫酸溶液能導(dǎo)電，純解析：金屬導(dǎo)電但不是電解質(zhì)，硫酸溶液能導(dǎo)電，純H2SO4是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。學(xué)點學(xué)點2 2 電離電離2.電離方程式電離方程式電離的定義：電離的定義： 。酸的定義：酸的定義：。堿的定義：堿的定義：。鹽的定義：鹽的定義：。電離時，生成金屬陽離子或銨根離子電離時，生成金屬陽離子或銨根離子受熱熔化時，離解成自在挪動的離子的過程受熱熔化時，離解成自在挪動的離子的過程酸、堿、鹽等

7、電解質(zhì)溶于水或酸、堿、鹽等電解質(zhì)溶于水或在水溶液中電離出的陽離子全部都是在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物氫離子的化合物在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物根離子的化合物和酸根離子的化合物和酸根離子的化合物電離電離1酸、堿、鹽等在溶解于水或受熱熔化時，離解成可酸、堿、鹽等在溶解于水或受熱熔化時，離解成可以自在挪動的離子的過程稱為電離。以自在挪動的離子的過程稱為電離。留意：電離的條件：溶解于水或受熱熔化。留意：電離的條件：溶解于水或受熱熔化。電離不需求通電。電離不需求通電。電離普通是吸熱過程。電離普通是吸熱過程。2酸、堿、鹽的溶液導(dǎo)電

8、的緣由：酸、堿、鹽均屬于酸、堿、鹽的溶液導(dǎo)電的緣由：酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，其溶于水后可以電離出自在挪動的離子，在電場作用電解質(zhì)，其溶于水后可以電離出自在挪動的離子，在電場作用下會發(fā)生定向挪動而構(gòu)成電流。但是，在電解質(zhì)晶體或固體下會發(fā)生定向挪動而構(gòu)成電流。但是，在電解質(zhì)晶體或固體中無自在挪動的離子，因此不能導(dǎo)電。溶液導(dǎo)電才干的強弱，中無自在挪動的離子，因此不能導(dǎo)電。溶液導(dǎo)電才干的強弱，取決于其中自在離子濃度的大小。取決于其中自在離子濃度的大小。3從電離角度認識酸、堿、鹽從電離角度認識酸、堿、鹽酸：電離時生成的陽離子全部是酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物稱為酸，如的化合物稱為酸，如H2S

9、O4、HCl、CH3COOH等，因等，因NaHSO4=Na+H+SO2-4，故故NaHSO4屬于酸式鹽，而不能稱為酸。屬于酸式鹽，而不能稱為酸。堿：電離時生成陰離子全部是堿：電離時生成陰離子全部是OH-的化合物稱為堿，如的化合物稱為堿，如 BaOH2、CaOH2、NH3H2O等，而等，而Cu2OH2CO3等堿式鹽只能稱為鹽，而不屬于堿。等堿式鹽只能稱為鹽，而不屬于堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子或鹽：電離時能生成金屬陽離子或NH+4和酸根離子的和酸根離子的化合物稱為鹽，例如化合物稱為鹽，例如BaNO32、NaHCO3。(4)電離方程式的書寫電離方程式的書寫強電解質(zhì)的電離用強電解質(zhì)的電離用“=，弱電解質(zhì)的電離用，弱電解質(zhì)的電離用“ 。多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式，普通只寫第多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式，普通只寫第一步，多元弱堿也可分步電離，但可按一步電離寫出。例如一步，多元弱堿也可分步電離，但可按一步電離寫出。例如解析：酸有一元酸和多元酸，堿有一元堿和多元堿，寫解析：酸有一元酸和多元酸，堿有一元堿和多元堿，寫電離方程式時，留意和的個數(shù)；鹽的陰離子和陽離電離方程式時，留意和的個數(shù)；鹽的陰離子和陽離子也能夠有多個，寫電離方程式時，同樣要留意個數(shù)，故和子也能夠有多個，寫電離方程式時，同樣要留意個數(shù)，故和錯。錯。寫電離方程式時，離子符號要正確。例：沒有和寫電離方程式時，