1、頁(yè)腳2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試卷年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5Ca-40一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116D.相對(duì)原子質(zhì)量2932.下列物質(zhì)見(jiàn)光不會(huì)分解的是A.HCl0B.NHCl4C.HN0D.AgN0333.某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.不可能有很高的熔沸點(diǎn)B.不可能是單質(zhì)C.可能是有機(jī)物D.可能是離子晶體4.不能作為

2、判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱5.二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有A.還原性B.氧化性C.漂白性D.酸性二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6.將Na、NaO、NaOH、NaS、NaSO分別加熱熔化，需要克服相同類(lèi)型作用力的物質(zhì)有2224A.2種B.3種C.4種D.5種7.檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是頁(yè)腳A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚8.已知HO在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列

3、說(shuō)確22的是A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提髙H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2-H2O+O2+Q頁(yè)腳15一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是A.原子核外電子排布元素在周期表中的位置B.弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小C.分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量9.已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是A.分子式為CHO954B.lmol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)A.溶解度：小打打B.密度：溴乙烷水C.硬度：晶體硅金剛石D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯苯12.與氫

4、硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是A.硫酸銅B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化硫13.實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如右圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A.操作I中苯作萃取劑卄含酚廢水兀I操作B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C.通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用NaOH溶液鹽酸D.三步操作均需要分液漏斗操作11含酚廢水14.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：0+2H0+4e-40H-22C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+2e-鐵片海水電極dOHD.能與NaCO溶液反應(yīng)，但不能與NaHC0溶液反應(yīng)10.鹵代

5、烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是頁(yè)腳D.物質(zhì)部?jī)?chǔ)存的能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B.甲與丁形成的分子中由非極性分子C.簡(jiǎn)單離子半徑：丁乙丙D.甲與乙形成的化合物均有氧化性17.某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH+、Fe3+、Ba2+、Ah+、CO2-、Cl-、OH-、NO-。433向該溶液中加入鋁粉，只放出氣，則溶液中能大量存在的離子最多有A.3種B.4種C.5種D.6種三、選

6、擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選20.對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大21.工業(yè)上將NaCO和NaS以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO，可制取NaSO,2322223同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C.每生成1molNaSO，轉(zhuǎn)移4mol電子223D.相同條件下，每吸收1Om3SO2就會(huì)放出2.5m3CO22

7、2.將O和NH的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，23最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是A.2Na+2NH2NaNH+Hf322B.2NH+3CuO3Cu+N+3HO322C.4NH+6NO5N+6HO322D.3SiH+4NHSiN+12H4334219.離子方程式2Ca2+3HCO3-+3OH-2CaCO；+CO2-+3HO可以表示332A

8、.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NHHCO與澄清石灰水反應(yīng)43頁(yè)腳C.287.5mLD.313.6mL四、(本題共12分)白云石的主要成份是CaCO3MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空23.Ca(0H)2的堿性比Mg(OH)2的堿性(選填“強(qiáng)”或“弱”)Ca(OH)2的

9、溶解度比Mg(OH)2的溶解度(選填“大”或“小”)24碳化溫度保持在5060。溫度偏髙不利于碳化反應(yīng)，原因。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是。25.已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示，在10min到13min之鈣離子的反應(yīng)速率為。15min之后鈣離子濃度增大，原因(用化26.Mg原子核外電子排布式為;Ca原子最外層電子的能量Mg原子最外層電子的能量。(選填“低于”、“髙于”或“等于”)五、(本題共12分)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：A

10、.231.5mLB.268.8mL頁(yè)腳27寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式。Na+-HOH-頁(yè)腳28.離子交換膜的作用為：“a”、“b”、“c”或“d”)30.KC1O可以和草酸（HCO）、硫酸反應(yīng)生成髙效的消毒殺菌劑CIO,還生成CO和KHSO3224224等物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1mol/L的NaSO和NaCO的混合溶液中，SO2-、CO2-、HSO-、HCO-濃度23233333從大到小的順序?yàn)榱?、（本題共12分）鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：在NHCl溶液中加入Ca（OH）；42不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2，反應(yīng)生成Ca

11、O28氣0沉淀;經(jīng)過(guò)化、過(guò)濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空32.第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。33.可循環(huán)使用的物質(zhì)是。工業(yè)上常采用Ca（OH）2過(guò)量而不是H2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn)，這是因?yàn)椤?4.檢驗(yàn)CaO8HO是否洗凈的方法。2235. CaO28H2O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是、。9.精制飽和食鹽水從圖中.位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中.位置流出。（選填31.室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH.0.1mol/LNaSO溶液的pH。（選填“大已知：HSO23K=1.54X10-2i1K=1.02X10-7

12、i2HClOK=2.95X10-8i1HCO23K=4.3X10-7i1K=5.6X10-11i2過(guò)氧化鈣（叫）是一種白色、無(wú)毒、 難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保頁(yè)腳36.已知CaO2在3501迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg,測(cè)得氣體體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）。過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有。七、（本題共12分）甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉

13、的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：37將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL。甲醛水溶液的濃度為mol/L。38.上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過(guò)mL。29.工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過(guò)氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。HCHO+H0HCOOH+HO222NaOH+HCOOHHCOONa+HO2已知HO能氧化甲酸生成二氧化碳和水。22如果H2O2用量不足，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定

14、結(jié)果（選填“偏髙”、“偏低”或“不受影響”），因?yàn)?；如果H2O2過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果（選填“偏髙”、“偏低”或“不受影響”），因?yàn)?0.甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下頁(yè)腳HCHO+2Cu（OH）HCOOH+CuO；+2HO222若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一判斷。頁(yè)腳1主要儀器：試管酒精燈2可供選用的試劑：硫酸銅溶液甲醛甲酸氫氧化鈉溶液八、（本題共10分）對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)完成下列填空：41._寫(xiě)出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

15、42.實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體寫(xiě)出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件。.不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由上述反應(yīng)可推知。由A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)條件為。44丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。設(shè)計(jì)一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線(xiàn)。A反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑B目標(biāo)產(chǎn)合成路線(xiàn)常用的表示方式反應(yīng)條件反應(yīng)條件為：)九、（本題共12分）路線(xiàn)如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：43.將Br0CHBrCH3與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCl3溶液局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)

16、簡(jiǎn)式為卜九）的三條合成頁(yè)腳完成下列填空：45.比A多一個(gè)碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱(chēng)是。46寫(xiě)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)47.設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的。48. B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C的名稱(chēng)是。49.寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。芳香族化合物能發(fā)生水解反應(yīng)有3種不同環(huán)境的氫原子1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消molNaOH。50.普魯卡因的三條合成路線(xiàn)中，第一條合成路線(xiàn)與第二條、第三條相比不太理想，理由是十、（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算：51. CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO

17、?L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO?29120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為mol。52.已知粗鹽水含MgCl?6.80mol/m3,含CaCl?3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca（OH）除鎂離子：MgCl+Ca（OH）-Mg（OH）；+CaCl22222然后加入NaCO除鈣離子。23處理上述粗鹽水10m3,至少需要加Na?CO3g。如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO?體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)C7H7NO2/2反應(yīng)第一條頁(yè)腳如下反應(yīng)：Ca2+2NH+CO+HO

18、CaCO；+2NH+32234處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計(jì)算。53.某氨鹽水含氯化鈉1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾后溶液中含氯化銨1070kg。列式計(jì)算:1）過(guò)濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。2）析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。參考答案:一.（10分）1-5DBABA二.（36分）6-11CBDCCD12-17ABDCDC三.（20分）18-22BCABBADCD四.（12分）23.強(qiáng)大24.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度偏髙會(huì)降低CO2的溶解度；溫度偏低會(huì)降低反應(yīng)速率；25.0.009mol/（L.min）;CaCO+CO+HO=Ca（HCO）3223226.1S22S22P63S2；髙于；五.（12分）通電,27.2HO+2C1-Clf+HI+2OH-22228.能得到純度更髙氫氧化鈉溶液；避免氯氣與氫氣反應(yīng)；29. a；d；30.2KClO3+2HSO+2HCO=2ClO+2CO+2KHSO+2HO24224224231.大于；SO2-CO2-HCO-HSO-3333六.（12分）32.2NHCl+Ca（OH）=CaCl+2NHf+2HO42232CaCl+HO+2NH+8HO=CaO8HO+2NHCl2223222433. NHCl；Ca（OH）價(jià)格低；423