1、第二章1推導(dǎo)范德華方程中的a，b和臨界壓縮因子Zc及并將其化為對比態(tài)方程范德華方程：根據(jù)物質(zhì)處于臨界狀態(tài)時：即其一階，二階導(dǎo)數(shù)均為零將范德華方程分別代入上式得： （1） （2）由（1），（2）式得Vmc=3b （3）將（3）代入（1）得 （4）將（3），（4）代入范德華方程的 (5)則臨界參數(shù)與范德華常數(shù)a，b關(guān)系為式（3），（4），（5）由以上關(guān)系式可得 b= ZC= 代入可推出 (6)將（3），（4），（5）代入（6）的即2-1使用下述三種方法計(jì)算1kmol的甲烷貯存在體積為0.1246m3、溫度為50的容器中所產(chǎn)生的壓力：（1）理想氣體方程；（2）Redlich-Kwong方程；（3）普

2、遍化關(guān)系式。解：查附錄表可知：，（1）理想氣體狀態(tài)方程：（2）RK方程：（3） 遍化關(guān)系式法 應(yīng)該用鋪片化壓縮因子法Pr未知，需采用迭代法。令得：查表28（b）和27（b）得：，Z值和假設(shè)值一致，故為計(jì)算真值。2-2 解：理想氣體方程誤差：關(guān)系法 從附錄二中差得正丁烷的臨界參數(shù)為因此 根據(jù)和值,查附錄3表A1和表A2得Z0=0.8648和Z1=0.03761將此值代入求得誤差：2-4將壓力為2.03MPa、溫度為477K條件下的2.83m3NH3氣體壓縮到0.142m3，若壓縮后溫度448.6K，則壓力為若干？分別用下述方法計(jì)算：解：查表得：Tc=403.6K,Pc=11.28×10

3、6Pa，Vc=72.5cm3/mol（1）PR方程：K=0.3746+1.54226××0.2502=0.7433a=0.4049 b=2.3258×10-5A=0.05226 B=0.0119h=B/2=0.00119/Z迭代計(jì)算Z=0.9572V=ZRT/T=1.8699×10-3m3/moln=V0/V=1513mol壓縮后V=V0/n=0.142/1513=9.385×10-5m3/mol壓縮后壓力（2）普遍化關(guān)系式。普遍化方程：（1）（2）（3）將Tr1=代入（2），（3）得B01=-0.242 B11=0.05195代入（1）得B1

4、=6.8×10-5代入B1得Vm1=1.885×10-3m3n=1501.326mol 因?yàn)槲镔|(zhì)的量不變所以Vm2=9.51×10-5m3mol同理得B2=8.1×10-5P2=Pa2-6試計(jì)算含有30%（摩爾分?jǐn)?shù)）氮?dú)猓?）和70%（摩爾分?jǐn)?shù)）正丁烷（2）的氣體混合物7g，在188和6.888MPa條件下的體積。已知B11=14cm3/mol，B22=265cm3/mol，B12=9.5cm3/mol。解：由題可知且m1=1.2g，m2=5.8g由于組分為二元混合物，所以帶入已知條件得，且混合體積2-7解： 由得 所以 =又排放管線流速不超過，以排放。

5、=2-8解:RK方程由附錄2查得氮的臨界參數(shù)為=按公式（2-22） 和公式（2-25）兩式迭代計(jì)算SRK方程=按公式（2-22） 和公式（2-25）兩式迭代計(jì)算2-9 解：由附錄二查得： 由圖（2-8）知，使用普遍化關(guān)系式計(jì)算，查附錄三得：由2-10解： 由附錄二查得： 根據(jù) 值查圖2-9得，查圖2-10（）得D=-5.5，代入式（2-86），得第三章3-1物質(zhì)的體積膨脹系數(shù)和等溫壓縮系數(shù)k的定義分別為,試導(dǎo)出服從范德華狀態(tài)方程的和k的表達(dá)式。解：由范德華方程： 微分得根據(jù)循環(huán)關(guān)系式得對于定義式3-2某理想氣體借活塞之助裝于鋼瓶中，壓力為34.45MPa，溫度為93，反抗一恒定的外壓為3.45

6、MPa而等溫膨脹，直到二倍于初始容積為止，試計(jì)算過程之U, H, S, A, G, TdS, PdV，Q，W。解：對于理想氣體的等溫恒外壓膨脹，,則：3-5 解：需要計(jì)算該條件下二氧化碳的焓和熵已知二氧化碳的臨界參數(shù)為： 查附錄三圖得：由式（3-59）得：=由式（3-60）得：所以，所以，3-10解：設(shè)有液體，則有蒸汽 查飽和水蒸氣表，在1MPa下飽和蒸汽和液體的密度分別為 則體積分別為： 依照題意：求解得：，即有飽和液體查飽和水蒸氣表得到：在1MPa下，蒸汽和液體的焓值分別為：則總焓值為：3-13試采用RK方程求算在227，5MPa下氣相正丁烷的剩余焓和剩余熵。解：正丁烷的臨界參數(shù)為.，由取

7、初始值Z=1，進(jìn)行迭代計(jì)算，得Z=0.6858，即，即3-14假設(shè)二氧化碳服從PK狀態(tài)方程，試計(jì)算50，10.13MPa時二氧化碳的逸度。解：二氧化碳的臨界參數(shù)為：,由題意知,由，取初始值Z=1，進(jìn)行迭代計(jì)算，得Z=0.414，即f=6.344MPa第四章4-1 在20，0.1013MPa時，乙醇（1）與H2O(2)所形成的溶液其體積：V=58.3632.46242.98+58.7723.45試將乙醇和水的偏摩爾體積，表示為濃度2的函數(shù)解： =V2（）=V1（）=V+(12) （） =32.4685.962+176.3193.80將代入得=58.36+42.98117.54+70.35將代入得

8、=25.9085.862+219.29211.34+70.354-2某二元液體混合物在固定T及P的焓可用下式表達(dá)H=4001+6002+12（401+202）H單位J·mol-1，確定在該溫度壓力狀態(tài)下：（1）用1表示的和（2）純組分焓H1和H2的數(shù)值（3）無限稀釋下液體的偏摩爾焓和解：H=4001+6002+12（401+202）將2=11代入上式得H=620180120()T,P, 1=18060=H+（11）=H1將式代入和得=42060+40=600+40（2）將1=1代入式得H1=400 J·mol-1將1=0代入式得H2=600 J·mol-1（3）將

9、1=0代入式得=420 J·mol-1將1=1代入式得=640 J·mol-14-5 試計(jì)算甲乙酮（1）和甲苯（2）的等分子混合物在323K和2.5×104Pa下的、和f。解：設(shè)氣體和混合物服從截尾到第二維里系數(shù)的維里反復(fù)成。查表得各物質(zhì)的臨界參數(shù)和偏心因子的數(shù)值見下表，設(shè)式（2-61）中的二元交互作用參數(shù)kij=0。ijTcijkPcijMPaVcij(cm3mol)Zcijcij112212535.6591.7563.0 4.15 4.11 4.132673162910.2490.2640.2560.3290.2570.293從上表所查出的純物質(zhì)參數(shù)的數(shù)值，用

10、式（2-61）式（2-65）計(jì)算混合物的參數(shù)，計(jì)算結(jié)果列入表的最后一行。將表中的數(shù)據(jù)代入式(2-25a) 、(2-25b)和(2-60)，計(jì)算得到B0，B1和Bij的數(shù)值如下：ijTrijB0B1Bij(cm3mol)1122120.6030.5460.574 0.8651.028 0.9431.3002.0451.632138718601611=2B12B11B22=2×(1611)+1387+1860=25 cm3mol=( B11+)=(1387)+(0.5)2(25)=0.0129=0.987=( B22+)=(1860)+(0.5)2(25) =0.0173=0.983=0

11、.0151=0.985逸度f=P·=2.463×104Pa4-6解： 改寫為對求導(dǎo)代入組分的逸度計(jì)算公式積分因?yàn)橛?所以即4-9解：先求混合物的摩爾體積,氫 丙烷由附錄二查得:氫和丙烷的臨界參數(shù)值，將其代入式（2-61）（2-65）以及式（2-7a）和（2-7b），得出如下結(jié)果：1130.8761.2050.065-0.220.3050.01850.129922343.9143.9580.2030.1520.2810.062716.31512103.0472.0710.1212-0.0340.2930.03581.538由式（2-66）和式（2-67）求出 其中即 聯(lián)立兩式

12、得所以摩爾體積為4-10 某二元液體混合物在固定T，P下其超額焓：HE=12（401+202）HE單位J·mol-1，求,解：把2=1-1代入HE=12（401+202）得HE=20120二元體系溶液性質(zhì)與組分摩爾性質(zhì)關(guān)系：=M+2（）=M1（）將M=HE代入式和得=2060+40=404-13解：如果該模型合理，則應(yīng)滿足G-D方程所以a，b方程滿足方程。若用c d 方程如果該模型合理，則應(yīng)滿足G-D方程所以c，d方程不滿足方程。第五章5-1 請判別下列敘述的是非（1）某二元體系（不形成恒沸混合物），在給定的溫度和壓力下，達(dá)到氣液平衡時，則此平衡體系的汽相混合物的總逸度與液相混合物的

13、總逸度是相等的。錯。分逸度相等。（2）由組分A、B組成的二元體系處于汽液平衡，當(dāng)體系T、p不變時，如果再加入一定量的組分A，則汽、液平衡相的組成也不會變化。錯。將會形成新的汽液平衡，平衡組成相應(yīng)改變。（3）形成恒沸混合物的二元汽液平衡，在恒沸點(diǎn)，其自由度為1，等壓下T-x1-y1表示的相圖中，此點(diǎn)處于泡點(diǎn)線與露點(diǎn)線相切。錯。泡點(diǎn)線與露點(diǎn)線相交。（4）某溶液的總組成為zi，對氣相為理想氣體，液相為理想溶液體系的泡點(diǎn)壓力pb的表達(dá)式為(為i組分的飽和蒸汽壓)。錯。（5）混合物的總組成為zi，遵守Raoult定律體系的露點(diǎn)壓力pd的表達(dá)式(為i組分的飽和蒸汽壓)。錯。表達(dá)式應(yīng)為（6）汽液平衡中，汽液

14、平衡的比Ki=yixi，所以Ki僅與組成有關(guān)。錯。K與溫度壓力有關(guān)。（7）形成恒沸物的汽液平衡，在恒沸點(diǎn)時，所有組分的相對揮發(fā)度ij=1.正確。（8）將兩種純液體在給定的溫度、壓力下，混合形成溶液，那么混合自由焓G一定小于零。錯。G可能為0。5-2丙酮（1）-甲醇（2）二元溶液的超額自由焓表達(dá)式,純物質(zhì)的Antoine方程 單位kPa T單位試求：（1）假如氣相可視為理想氣體，B=0.75，溫度為60下的p-x1-y1數(shù)據(jù)；（2）氣相可視為理想氣體，B=0.64，壓力為75kPa下的T-x1-y1數(shù)據(jù)。解：（1） B=0.75，T=60=4.751 =115.685kPa=4.437 =84.

15、490kPa=n（0.75x1x2）=由于氣體為理想氣體，液相非理想溶液，氣液平衡關(guān)系：pyi=+（3）（4）令帶入（1）（2）得則p=84.490kPa，y1=0同理得10.10.30.5 0.7 0.80.9 y10.21710.44210.57790.70280.77780.8711PkPa97.81113.33120.76123.16128.63120.35（2） 當(dāng)B=0.64 P=75kPa（3）（4） （5）以為例，代入（1），（2）可得設(shè)T=57，代入（3），（4）得=104.5949kPa =74.7189kPa 代入（5）可得 y1=0 y2=0.9963再設(shè)設(shè)T=57.0

16、9，代入（3），（4）得=104.915kPa =74.9976kPa代入（5）可得y1=0 y2=0.99997 同理得10.10.30.50.70.80.9y10.2100.4510.6000.6660.8050890T53.8150.0548.1247.15 46.9847.065-3解：汽相視為理想氣體，B=0.75，溫度為60得得汽相視為理想氣體，液相為非理想溶液，汽液平衡關(guān)系式：x0.10.30.50.70.80.9Y0.21710.44210.57790.70280.77730.8711p/kpa97.81113.33120.76123.16122.63120.35(2)已知p=

17、75KPa，當(dāng)時，同理：設(shè)溫度為53.81(此溫度從那來)，由Antoine方程知：，假設(shè)成立同理可得下表：t53.8150.0548.1247.1546.9847.06x10.10.30.50.70.80.9y10.20990.44940.59740.73160.80470.89065-4解：B=0.106先求B值，代入表中數(shù)據(jù)得同理算得其他的，5-6解： 得 得汽液平衡關(guān)系式當(dāng)將 代入得： 因，可近似看作常數(shù)，利用和已知，給定值，代入Wilson方程求得，。利用上述方程試差求解,值。5-13解：PR方程其中組分逸度系數(shù)的計(jì)算其中 ，氣液平衡關(guān)系式5-13采用PR方程計(jì)算甲烷（1）二甲氧基甲

18、烷（2）體系在313.4K、x1=0.315時泡點(diǎn)壓力與汽相組成。查得組分的臨界參數(shù)如下： 組分 TcK pcMP 甲烷 190.6 4.60 0.008二甲氧基甲烷 480.6 3.95 0.286PR方程的二元相互作用參數(shù)kij=0.0981解：(1)列出所需要的計(jì)算公式PR方程（1）其中ai（T）=a（Tc）（Tr，）（2） （3） （4）（5）（6）組分逸度系數(shù)計(jì)算（7）其中 （8） （9）（10）（11）泡點(diǎn)汽液平衡關(guān)系式（12）(2)由已知條件得=1.6443 =0.6521代入式（2）(6)得a1（T）=0.1980 a2（T）=2.4558設(shè)p1=60kPa代入上式，試差法得V

19、L=43.4268，設(shè)由式（8）-（11）得a12=0.6289 A=1.2756×105 B=1.4357×106 Z=1 =2.3735將以上數(shù)據(jù)代入（7）=0.999965把y1=0.315由于y1=x1=0.315 所以得 由PR方程求在p=60kPa下Vv=43.4268所以A=1.2756×105 B=1.4357×106 Z=1 代入式（7）得=0.999965所以設(shè)p2=60kPa代入上式，試差法得VL=43.4268，設(shè)由式（8）-（11）得 A=1.2756×105 B=1.4357×106 Z=1 將以上數(shù)據(jù)代入

20、（7）=0.999976把y2=0.685代入式（8）-（10）得 由PR方程求在p=60kPa下Vv=43.4268所以A=1.2756×105 B=1.4357×106 Z=1 代入式（7）得=0.999976 y1=0.315 P=60kPa5-14解：已知壓力，溫度，摩爾分?jǐn)?shù)，由P-K-T系列圖查得Ki，再由5-17解：兩個公式在熱力學(xué)上若正確，須滿足恒T P的G-D方程，即所以這兩個公式在熱力學(xué)上不正確。5-21解：（1）在圖中為A點(diǎn)。（純?nèi)芤旱狞c(diǎn)，即點(diǎn)）（2）曲線代表更穩(wěn)定的狀態(tài)，(因?yàn)樽杂伸市?（3）（4）負(fù)值（因二元混合后，自由焓下降。）第六章6-1一個容量

21、為60m3的槽內(nèi)裝有5MPa、400的蒸氣，使蒸氣經(jīng)由一閥從槽中釋放至大氣，直到壓力降至4MPa，若此釋放過程為絕熱，試求蒸氣在槽中的最終溫度及排出蒸氣的質(zhì)量。解：由T1=400,P1=5MPa，查表得S1=6.5736 kJ（kg·K）過程可視為等熵過程，所以S2= S1，又已知P2=4MPa查表可得T2=366.5查表得Tc=647.3K， Pc=22.05mPa，=0.344由PR方程可求得摩爾體積VPR方程： =0.606806PR方程： h= A1=0.092593 A2=0.085823 B1=0.016975 B2=0.014291帶入上式可得 =h1=取Z1=1經(jīng)迭代

22、得Z1=0.92185同理得Z2=0.529729kg6-2解：6-8解：氮?dú)庠诜橇鲃舆^程中的理想功，按式代入已知條件進(jìn)行計(jì)算值不知道，但所以 設(shè)氮?dú)庠诩盃顟B(tài)下可應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程，則得 氮?dú)庠诜€(wěn)定流動過程中的理想功，按式代入有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算6-9 用壓力為1.570×106Pa、溫度為757K的過熱蒸汽驅(qū)動透平機(jī)，乏汽壓力為6.868×104Pa。透平機(jī)膨脹既不絕熱也不可逆。已知實(shí)際功相當(dāng)于等熵功的80%。每1kg蒸汽通過透平機(jī)的散熱損失為7.50kJ。環(huán)境溫度為293K。求此過程的理想功、損失功及熱力學(xué)效率。解：由水蒸氣熱力學(xué)性質(zhì)圖表查出，當(dāng)p1=1.570×

23、;106Pa、T1=757K時H1=3428kJ·kg1 S1=7.488kJ·kg1·K設(shè)蒸汽在透平機(jī)中的膨脹是可逆絕熱，則S2= S1=7.488kJ·kg1·K，當(dāng)p2=6.868×104Pa，S2= 7.488kJ·kg1·K1時，查表得=2659kJ·kg1由此絕熱可逆功=H1=769 kJ·kg1,透平機(jī)實(shí)際輸出軸功為=80%=615.2 kJ·kg1根據(jù)穩(wěn)流體系熱力學(xué)第一定律H=Q+得H2=H1+ Q+=2805.3 kJ·kg1因此蒸汽的實(shí)際終態(tài)為：p2=6.

24、868×104PaH2=2805.3 kJ·kg1 S2= 7.488kJ·kg1·K1從蒸汽表查得此過程的理想功Wid=HT0S=727 kJ·kg1損失功為為實(shí)際功與理想功之差WL=WacWid=111.8 kJ·kg1熱力學(xué)效率=1=0.84626-12解：6-14有一逆流式換熱器，利用廢氣加熱空氣。空氣由105Pa、293K被加熱到398K，空氣的流量為1.5kgs；而廢氣從1.3×105Pa、523K冷卻到368K。空氣的等壓熱容為1.04kJ（kg·K），廢氣的等壓熱容為0.84 kJ（kg·

25、K）。假定空氣與廢氣通過換熱器的壓力與動能變化可忽略不計(jì)，而且換熱器與環(huán)境無熱量交換，環(huán)境狀態(tài)為105Pa和93K。試求：（1）換熱器中不可逆?zhèn)鳠岬膿p失（2）換熱器的效率。1由換熱器的能量平衡求出廢氣的質(zhì)量流量mg2列出換熱器的平衡，求得換熱器的損失?？諝狻U氣在換熱器內(nèi)流動可看做穩(wěn)定流動，則=31.15kJs3換熱器的效率從上述計(jì)算可知，空氣所得到的為23.79 kJs，廢氣所耗費(fèi)的為54.95 kJs，故目的效率第七章7-1 請判別下列各題敘述的是非（1）蒸汽動力循環(huán)中，汽輪機(jī)入口蒸汽參數(shù)為p1=3MPa，t1=620，經(jīng)絕熱不可逆膨脹到0.1MPa，此時焓值為2831.8kJ，經(jīng)計(jì)算后求

26、得該汽輪機(jī)的等熵效率為0.92.正確。=，由P1，t1查表得H1=2761.3，S1，根據(jù)P2，S2=S1，查得H2=2761.3已知，代入上式得=0.9175.（2）分級抽汽回?zé)嵫h(huán)的熱效率高于Rankine循環(huán)，而汽耗率小于Rankine循環(huán)。錯。汽耗率大于Rankine循環(huán)。（3）絕熱節(jié)流的溫度效應(yīng)可用Joule-Thomson系數(shù)來表征。實(shí)際氣體節(jié)流后，溫度可能升高、降低或不變。對。（4）理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，一般溫度會下降。錯。溫度不變。（5）實(shí)際氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，其終態(tài)與初態(tài)的參數(shù)值變化是。錯。（6）逆Carnot循環(huán)中，冷凝器的排熱溫度與蒸發(fā)器的吸熱溫度差越大，則此制冷循環(huán)的制冷

27、系數(shù)越小。對。（7）某制冷劑在指定的溫度下。若壓力低于該溫度下的飽和壓力，則此制冷劑所處狀態(tài)為過熱蒸汽。錯。（8）在相同的操作條件下，熱泵的供熱系數(shù)比蒸汽壓縮制冷裝置的制冷系數(shù)大。對。7-2（1）試求20×105Pa的飽和蒸汽膨脹到終壓為0.5×105Pa的Rankine循環(huán)熱效率，并與相同溫度范圍內(nèi)工作的Carnot循環(huán)的熱效率相比較。（2）在相同的溫度范圍內(nèi)，carnot循環(huán)的熱效率最高，為什么蒸汽動力循環(huán)不采用carnot循環(huán)？解：(1)點(diǎn)的選取與Rankine循環(huán)示意圖相同1點(diǎn)飽和蒸汽p1=20×105Pa 查表得T1=212.4 H1=2799.5kJk

28、g S1=6.340kJ（kg·K）2點(diǎn)濕蒸汽p2=0.5×105Pa S2=S1=6.340kJ（kg·K）查得 Hg=2645.9kJkg HL=340.49kJkg Sg=7.5939kJ（kg·K） SL=1.0910（kg·K） VL=1.0300cm3g設(shè)2點(diǎn)處濕蒸汽的干度為xSgx+（1x）SL= S1 解得x=0.807H2 =Hgx+（1x）HL= 2200.9559 kJkg3點(diǎn)飽和液體p3=0.5×105Pa H3=HL=340.49kJkg 4點(diǎn)未飽和水H3=H3+ Wp= H3+ VL（P4P3）=340.4

29、9+0.00103×(20-0.5) ×105×10-3=342.4985 kJkg=0.2428Carnot循環(huán)的熱效率=0.2699(2) 與郎肯循環(huán)相同溫限的卡諾循環(huán)，吸熱過程將在氣態(tài)下進(jìn)行，事實(shí)證明氣態(tài)物質(zhì)實(shí)現(xiàn)定溫過程是十分困難的，所以過熱蒸汽卡諾循環(huán)至今沒有被采用。那么，能否利用飽和區(qū)（氣液兩相區(qū)）定溫定壓的特性形成飽和區(qū)的卡諾循環(huán)，從原理上看是可能的，但是實(shí)施起來，有兩個關(guān)鍵問題，一是，汽輪機(jī)出口位于飽和區(qū)干度不高處，濕度太大使得高速運(yùn)轉(zhuǎn)的汽輪機(jī)不能安全運(yùn)行，同時不可逆損失增大，其二，這樣的卡諾循環(huán)，壓縮過程將在濕蒸汽區(qū)進(jìn)行，對于泵會產(chǎn)生氣縛現(xiàn)象，氣液

30、混和工質(zhì)的壓縮會給泵的設(shè)計(jì)和制造帶來難以克服的困難，因此迄今蒸汽動力循環(huán)未采用卡諾循環(huán)。7-3解：查水蒸氣表得：壓力為,（1點(diǎn)）（2點(diǎn)濕蒸汽）壓力為 設(shè)2點(diǎn)濕蒸汽的干度x汽輪機(jī)出口乏汽的混合焓汽輪機(jī)做功水泵消耗的壓縮功飽和蒸汽鍋爐提供的熱量該循環(huán)所做的凈功該循環(huán)的汽耗率SSC循環(huán)的熱效率7-7解：判斷節(jié)流膨脹的溫度變化，依據(jù)Joule-Thomson效應(yīng)系數(shù)J。 由熱力學(xué)基本關(guān)系式可得到： 將P-V-T關(guān)系式代入上式，其中可見，節(jié)流膨脹后，溫度比開始為高。7-14解：查空氣的圖由, , 得：理想操作理論液化率每千克空氣液化所消耗的功(2)實(shí)際操作空氣的等壓比熱為 不完全熱交換損失為實(shí)際操作時液

31、化率解得每千克空氣液化所消耗的功10-1 對于下述氣相反應(yīng)2H2S（g）+3O2（g）2H2O（g）+2SO2（g）設(shè)各物質(zhì)的初始含量H2S為2mol，O2為4mol，而H2O和SO2的初始含量為零，試導(dǎo)出各物質(zhì)的量ni和摩爾分?jǐn)?shù)yi對反應(yīng)度的函數(shù)表達(dá)式。解：對于所給的反應(yīng)，式=···=d可以寫成= d對四個與ni的方程式進(jìn)行積分，的積分限由初態(tài)的零積分到狀態(tài)的，的下述四個積分式:=2 =3 =2 =2由這些積分式可得：n H2S= 22n O2= 43n H2O = 2n SO2= 2= 6所以：10-2設(shè)一體系，下述兩個反應(yīng)同時發(fā)生：C2H4（g）+O2（g）C2H4O（g）(1)C2H4（g）+3O2（g）2CO2+2H2O（g）(2)如果各物質(zhì)的初始含量為5mol C2H4和2mol O2，而C2H4O、CO2和H2O的初始含量為零，試用反應(yīng)度1和2來表示反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)。